第一篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度知識點

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)：

（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。2．能力目標(biāo)：

（1）通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；

（2）通過體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。教學(xué)重點難點

重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

難點：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示（只取正值）。

?C(A)表達(dá)式：?(A)?

?t3.單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等

4.化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液，不適用于固體和純液體（因其濃度是一個常數(shù)）

5.同一反應(yīng)中，以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=方程式的計量數(shù)之比（計算依據(jù)）

即對于反應(yīng) aA+ bB = cC + dD

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比較反應(yīng)快慢時，要換算成同一物質(zhì)，且統(tǒng)一單位

例：在四個容器中進(jìn)行反應(yīng) N2+3H2=2NH3，分別測得如下速率，則反應(yīng)最快的是（）

A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)

B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)

C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)

D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：

（1）主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外界條件：

① 其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。（適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不管吸熱還是放熱）

② 其它條件不變時，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快

正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，若

無特殊說明，都指正催化劑

③ 其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

A.不適用于固體和純液體

B.只與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān)

④ 對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A.只適用于有氣體參加的反應(yīng) B.壓強是通過改變濃度來影響速率的

⑤ 對于有固體參加的反應(yīng)，增大接觸面積（如研細(xì)和混勻），反應(yīng)速率加快

⑥ 對于某些反應(yīng)，光照能加快反應(yīng)速率 ⑦ 放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等

三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1.可逆反應(yīng)

① 定義：同一條件下，正向和逆向同時進(jìn)行的反應(yīng) ② 特點：A.二同：同一條件；正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行

B.可逆的相對性：有些反應(yīng)在同一條件下逆反應(yīng)傾向很小，視為“不可逆”

C.不可能進(jìn)行完全

③ 表示方法：可逆符號“

”

例: 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.X2為0.2mol/L

C.Y2為0.35mol/L

D.X2為0.4mol/L 2.化學(xué)平衡狀態(tài) ①平衡狀態(tài)如何建立

A.反應(yīng)開始時：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反應(yīng)過程中：C反應(yīng)物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.達(dá)到平衡狀態(tài)：v(正)= v(逆)。

此時反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱“化學(xué)平衡”

② 化學(xué)平衡的特征:“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”

A.“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 B.“等”：平衡時 υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡

D.“定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變

E.“變”：改變外界條件時，若υ正)≠υ(逆)，則平衡會發(fā)生移動，（即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）

③ 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)

pC(g)+qD(g)

（同一物質(zhì)υ(正)、υ（逆）數(shù)值相等，不同物質(zhì)υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系數(shù)之比）

B.各組分的C、n、m、V%、n%、m%不變（即組分含量恒定）C.有色氣體參與反應(yīng)：體系顏色不變

D.恒容，m+n≠p+q, 壓強、M恒定則達(dá)到平衡 E.對同種物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量=成鍵的物質(zhì)的量 例1：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng) 2A(g)+ B(g)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會不變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時氣體的密度不變，故A正確；B、根據(jù)方程式可知，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、由于B和C的化學(xué)計量數(shù)不相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2:1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故D錯誤，所以答案選A。

A．A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:3

3C(g)，能說明B．各組分含量相等

C．混合氣體壓強不隨時間改變 D．混合氣體的密度不隨時間改變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

例2：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g)說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合氣體壓強不隨時間改變 C．混合氣體的密度不隨時間改變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

例3：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g)說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體壓強不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變.C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆

3、化學(xué)反應(yīng)的限度

① 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度 ② 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同 ③ 化學(xué)反應(yīng)的限度決定反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率α = ×100%（常用物質(zhì)的量計算）

3C(g)+ D(g), 能

3C(g)+ D(s), 能④ 改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度

第二篇：高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2

第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）

編寫：2012學(xué)年化學(xué)備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！緦W(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！绢A(yù)備知識】

1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。

2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？

【基本知識】 一．化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：通常用單位時間內(nèi)()來表示。2．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v=。4．常用單位：或。注意：

（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義，故在反應(yīng)時應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。

（2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時）。

（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。

(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；

【課堂練習(xí)1】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：?用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)?用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)?2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％?2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是（）

A.??B.??C.??D.?? 轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時投入的該物質(zhì)的總量

二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

1．對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。

2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。

【課堂練習(xí)3】在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)

三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定

2、外因(外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)⑴溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,可以反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。⑵催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率。

總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了、，還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。

【課堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10ml，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計

“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計

化學(xué)111班

11240119 謝靈君

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對本課教學(xué)內(nèi)容的要求。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算。② 認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。

2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用；（1）本課內(nèi)容的組成成分

本課內(nèi)容包括：對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學(xué)反應(yīng)速率的計算。又通過活動與探究的三個實驗來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過現(xiàn)實生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運用化學(xué)反應(yīng)速率的知識去解釋生活中的現(xiàn)象，對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會。

（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過對影響反應(yīng)速率的因素的實驗探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個角度思考問題。

教學(xué)重點: 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、學(xué)習(xí)者分析

1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)；

① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。③ 對于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學(xué)生可以觀察到生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象，但是意識不到是什么造成的這種現(xiàn)象，不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。

2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題；

①能學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的概念，但是不能運用相關(guān)原理解釋現(xiàn)象

②對于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計算不能熟練運用，對于圖像當(dāng)中的化學(xué)反應(yīng)速率不能快速反應(yīng)

③對于不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)起來會有困難（不宜拓展）

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

① 能用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ② 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算 ③ 知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、過程與方法

獨立操作有關(guān)影響因素的實驗，并交流討論實驗現(xiàn)象，完成對實驗現(xiàn)象的總結(jié)與歸納

3、情感態(tài)度與價值觀

通過化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，體會生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問題。

四、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；

準(zhǔn)備化學(xué)2教材、筆記本，能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計與布置； 多媒體設(shè)備

4．教學(xué)用具的設(shè)計和準(zhǔn)備。

實驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學(xué)過程設(shè)計

活動1：創(chuàng)設(shè)情境，課題導(dǎo)入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質(zhì)，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學(xué)反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進(jìn)行的很快，不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣的反應(yīng)則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內(nèi)物體運動的快慢，那我們依據(jù)什么來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，那到底什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？今天我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。活動2：實驗演示，科學(xué)探究

[學(xué)生分組實驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。

[提問]：xxx通過剛才的實驗?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：鈉和水反應(yīng)劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應(yīng)快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率快，與酒精反應(yīng)速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應(yīng)的快慢。從實驗當(dāng)中我們也可以知道反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個反應(yīng)，如酒精與鈉的反應(yīng)，我們怎么用反應(yīng)速率說明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運動時，路程會隨著時間改變。那在化學(xué)反應(yīng)中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應(yīng)物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學(xué)反應(yīng)中。xxx，你來給大家講一下你的想法。

[學(xué)生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運動的速度。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著時間的改變，反應(yīng)會越來越少，生成物會越來越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學(xué)反應(yīng)中用什么表示反應(yīng)物或者生成物的量呢？

[大部分學(xué)生]：濃度表示反應(yīng)物或者生成物的量。

[得出結(jié)論]：化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。

[板書]：寫出結(jié)論，寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

[習(xí)題鞏固]：習(xí)題在投影儀投出，題目設(shè)置3道。都是運用公式的簡單習(xí)題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應(yīng)該都有自己的想法了吧，那我們動手實驗，看看剛才討論的結(jié)果對不對。[教師提示]：實驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實驗成功的關(guān)鍵。

[學(xué)生分組1實驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。

[學(xué)生分組2實驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)有什么變化。

[教師提示]：請同學(xué)們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學(xué)過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學(xué)生分組3實驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實驗組之間討論]：實驗組將本小組的實驗現(xiàn)象描述給其他同學(xué)，并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式，將三個組的實驗現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學(xué)們的發(fā)言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結(jié)]：實驗1是通過溫度的控制，通過觀察氣泡出現(xiàn)的時間與快慢，來看反應(yīng)速率。由此可得出結(jié)論，一般條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

實驗2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現(xiàn)的快慢，來看反應(yīng)速率，由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

實驗3是通過控制濃度的改變，實驗結(jié)論為在一定范圍內(nèi)，濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

其實不止這三個因素對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，壓強越大，反應(yīng)速率也越大，固體的顆粒物大小也有關(guān)。顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[教師活動]：板書寫下影響因素的結(jié)論，分點寫。活動3：聯(lián)系實際，知識遷移

[問題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實驗室為什么要將固體磨細(xì)在和其他物質(zhì)反應(yīng)？

工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑？ [學(xué)生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應(yīng)速度也越快，可以減少反應(yīng)的時間 生3：催化劑可以提高反應(yīng)速率，有利于工業(yè)生產(chǎn)

教師再次總結(jié)以上同學(xué)回答的問題，并以詳細(xì)的方式回答?；顒?：回顧要點，交流感受

[教師活動]：回顧反應(yīng)速率的含義，計算，單位，以及影響因素這樣的基礎(chǔ)知識 [教師提問]：同學(xué)們聯(lián)系實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率對生活生產(chǎn)有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產(chǎn)有關(guān)控制反應(yīng)速率的視頻 視頻放完，本節(jié)課結(jié)束。

六、形成性練習(xí)

1，下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)

D．在一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過 ，程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強對反應(yīng)速率無影響

4，生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？

七、板書設(shè)計

§化學(xué)反應(yīng)速率

一，反應(yīng)速率

概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學(xué)反應(yīng)的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

外因：溫度，壓強，濃度，固體反應(yīng)物顆粒大小，催化劑，接觸面積

第四篇：高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率

瀾滄二中

楊杭

【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算 【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念

學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

【教學(xué)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【教學(xué)難點】化學(xué)反應(yīng)速率的計算 【課時安排】一課時 【教學(xué)過程】

【引言】同學(xué)們，我們都知道汽車尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴(yán)重污染環(huán)境。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因為該反應(yīng)在沒有催化劑時，反應(yīng)速率相當(dāng)慢。）再如工業(yè)上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進(jìn)行，所以研究化學(xué)反應(yīng)的條件對日常生活、工農(nóng)業(yè)合材料學(xué)研究都具有重要意義。研究化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)從連方面著手：一個是反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問題，一個是化學(xué)反應(yīng)的程度，即化學(xué)平衡問題。今天，我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率。【板書】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用。【板書】

一、是什么

二、如何表示

三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，下面我們做個實驗：

【演示實驗2-1】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象。

【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)們閱讀課本29頁的內(nèi)容。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么。

（3分鐘后）

【提問】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？

【追問】請同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”

【板書】是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個量。

【講述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA??cAt

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個練習(xí)。【板書或投影】例題、向一個容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1

變化的濃度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2?vO2?vSO3?2mol/L?0.8mol/L2s2mol/L?0.8mol/L2?2s2mol/L?0.8mol/L2s?0.6mol/(L?s)?0.3mol/(L?s)?0.6mol/(L?s)vSO2:vO2:vSO3?2:1:2

答：2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO?2:1:2

223【講解】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那蠼飧袷浇獬龃鸢?，指出理解合求解化學(xué)反應(yīng)速率的幾點注意。

【板書】

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時速率

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)比

【提問】同學(xué)們是否解決了第三件事？

（解決了？真的解決了？那我們來作些練習(xí)檢驗下大家）

【練習(xí)】教材33頁

一、1.2.3。

【講述】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)是不是一成不變的呢？不是，因為其他因素如：溫度、濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。會使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？這將是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

【課后作業(yè)】預(yù)習(xí)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟O(shè)計】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

一、是什么：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個量。

二、如何表示：vA?

三、怎樣用：

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時速率；

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)比。

?cAt 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度綜合卷1

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

11.（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若該反應(yīng)在298 K、398 K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K（填“＞”“＝”“＜”）

2（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10 L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮氣表示的反應(yīng)速率為。

若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________（任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時 NH3的體積分?jǐn)?shù)比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）。

12.（16分）（2010·新課標(biāo)全國卷）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________

________________________________________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________

________________________________________________________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________

_________________________________________________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝，V6＝，V9＝；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。

13.（12分）（2012·張家界調(diào)研）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

－1ΔH＝131.3 kJ·mol

能使反應(yīng)速率加快的措施有。

①增加C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋

1①實驗1中以v（2②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是。

②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

14.（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________________。（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)。通過

___________________________

可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入。

A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水

11.解析：（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。

（3）平衡時氣體的物質(zhì)的量是（2 mol＋8 mol）×80%＝8 mol。所以氣體的物質(zhì)的量減少2 mol。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始物質(zhì)的量（mol）：280

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）： 1

32平衡物質(zhì)的量（mol）： 152

所以NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為：2 mol/8 mol＝25%，v（N2）＝1 mol/（10 L×10 min）＝0.01 mol·L－1·min－1。

建議應(yīng)該從該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)角度提出。

（4）將NH3完全轉(zhuǎn)化可知，此時的加入量相當(dāng)于（3）的起始量，故能夠達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)。答案：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

－1ΔH＝－92.2 kJ·mol

（2）＞

－1－1（3）25% 0.01 mol·L·min 增大氫氣濃度或增大氮氣濃度或增大反應(yīng)物濃度或降溫或增大壓強

或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨（其他合理答案均可）（任選一點）

（4）相等

12.解析：稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

答案：（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

（3）Ag2SO

4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（任寫兩種即可）

（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

13.解析：（1）增加炭的質(zhì)量，不能改變其濃度，不能加快反應(yīng)速率，吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物濃度，其反應(yīng)速率下降；充入CO增大生成物濃度，可使反應(yīng)速率加快。mol－2.4 mol（2）v（CO2）＝v（CO）＝2 L×5 min

－1－1＝0.16 mol·L·min，實驗1、2對比可知，升高溫度，生成H2、CO2的量減小，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（3）①本反應(yīng)前后氣體物質(zhì)系數(shù)之和不等，t8時逆反應(yīng)速率急劇提高且與正反應(yīng)速率相等，故只能是加催化劑的原因。

②t4時降壓，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5時平衡。

－1－1答案：（1）②④（2）①0.16 mol·L·min ②吸（3）①使用了催化劑 ②

2＋＋14.解析：在回答實驗二的兩個問題時，第（1）問的猜想，可以從比較生成物Mn（過渡金屬）與K

2＋（主族金屬）的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而（2）中氯化錳中也含Mn，－卻不能選為催化劑，原因在于其中的Cl易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

答案：實驗一：（1）比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 溫度相同

（2）測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短）

2＋實驗二：（1）Mn的催化作用（或催化劑）（2）B