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      氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案

      時(shí)間:2019-05-12 19:26:16下載本文作者:會員上傳
      簡介:寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關(guān)的《氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案》,但愿對你工作學(xué)習(xí)有幫助,當(dāng)然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案》。

      第一篇:氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案

      氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案

      氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則

      1.優(yōu)先氧化原理

      一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí),氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑,待其完全被氧化后,多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。常見的有:

      (1)向 溶液中加入溴水,因還原性 先氧化,待 完全被氧化后再氧化。若 少量,只氧化,離子方程式為:;若 過量,全部被氧化,離子方程式為:。

      (2)向 溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,因還原性 先氧化Fe。

      (3)向含有 的混合液中通入,因還原性大小順序?yàn)?,先氧化?/p>

      例1.(2018年全國高考化學(xué)試題)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為:。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()

      A.燒杯中有銅無鐵

      B.燒杯中有鐵無銅

      C.燒杯中鐵、銅都有

      D.燒杯中鐵、銅都無

      解析:因還原性 先氧化Fe,只有Fe反應(yīng)完后,剩余 才能再氧化Cu,先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。的量不足時(shí)可能有銅無鐵或鐵、銅都有,足量時(shí)無鐵無銅,有鐵無銅是不可能出現(xiàn)的。答案為B項(xiàng)。

      例2.(2018年江蘇高考大綜合試題)在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和 的溶液里通入0.01molCl2,有一半 變?yōu)?已知 能氧化)。原溶液中 和 的濃度都等于()。

      A.0.0075 B.0.008 C.0.075 D.0.08

      解析: 能氧化,可知還原性 先氧化,再氧化。先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。設(shè)原溶液中HBr和 的濃度都為c,結(jié)合方程式有:。答案為D項(xiàng)。

      例3.(2018年上海高考化學(xué)試題)向 混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()

      A.B.C.D.解析:因還原性,先氧化,若 有剩余,再氧化。觀察選項(xiàng)可發(fā)現(xiàn) 全被氧化成,只需考慮 反應(yīng)情況。由于通入的 是一定量的,當(dāng) 足量時(shí),與三者都反應(yīng),剩余物質(zhì)組成為選項(xiàng)A;當(dāng) 不足量時(shí),Cl2與 反應(yīng)生成,剩余物質(zhì)組成為選項(xiàng)B。不可能出現(xiàn)D選項(xiàng)情況。答案為A、B項(xiàng)。

      2.優(yōu)先還原原理

      一種還原劑與多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑優(yōu)先還原氧化性最強(qiáng)的氧化劑,待其完全被還原后,多余的還原劑再依次還原次強(qiáng)的氧化劑。常見的有:

      (1)向含有 的混合液中加入鐵粉,因氧化性,先還原。(2)鎂條在O2、N2或CO2、O2混合氣中燃燒,因氧化性,Mg先還原O2。

      (3)鐵粉與稀硝酸反應(yīng),因氧化性,若鐵粉足量,先發(fā)生反應(yīng):,后發(fā)生的反應(yīng):。

      例4.(2000年全國高考理綜試題)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()

      A.B.C.D.解析:剩余固體能被磁鐵吸引,說明反應(yīng)后有 剩余,結(jié)合氧化性,可知 與Fe均反應(yīng)完,反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是。答案為C項(xiàng)。

      例5.(2018年上海高考化學(xué)試題)在含有 的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()

      A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

      解析:因氧化性,Zn先還原,首先置換出的是Ag。答案為C項(xiàng)。3.綜合應(yīng)用

      例6.(2018年維坊模擬題)向 溶液中不斷通入,溶液中、等粒子的物質(zhì)的量隨(即 與 的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示。

      分析圖中信息,完成下列各題:

      (1)的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____________;

      (2)當(dāng)_____________時(shí),(填寫 的取值范圍),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;

      (3)用一個(gè)離子方程式表示 時(shí)的反應(yīng)_____________;

      (4)當(dāng) 時(shí),溶液中 _____________。

      解析:(1)根據(jù)圖象可知,時(shí),全部氧化為;時(shí),全部氧化為;時(shí),I2全部氧化為。因此 的還原性由弱到強(qiáng)的順序是。

      (2)由(1)的分析可知,當(dāng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 時(shí)。

      (3)當(dāng) 時(shí),即,此時(shí) 部分氧化為。根據(jù)電子得失守恒,該反應(yīng)的離子方程式為:。

      (4)時(shí),被氧化為I2和,設(shè),則 根據(jù)電子得失守恒,解得 因此

      【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來,高中的同學(xué)也即將進(jìn)入一系列的寒假春節(jié),小編在此特意收集了寒假有關(guān)的文章供讀者閱讀。

      第二篇:高三化學(xué)教案:氧化還原反應(yīng)教案

      高三化學(xué)教案:氧化還原反應(yīng)教案

      氧化還原反應(yīng)是歷年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn),高考命題的意圖是考查對概念的理解,近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念,并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。

      [復(fù)習(xí)提示]

      1.氧化還原反應(yīng)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材,既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。理解氧化還原反應(yīng)的特征規(guī)律,掌握電子守恒原理的巧妙運(yùn)用,同時(shí)明確基本概念,牢記常見氧化劑、還原劑性質(zhì)的強(qiáng)弱順序,即可順利解題。

      2.近年常出現(xiàn)一些陌生而復(fù)雜的物質(zhì),給判斷元素的化合價(jià)帶來了困難,可這樣處理:無機(jī)物運(yùn)用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷,有機(jī)物根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷。

      [知識歸納]

      一、氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)

      1、知識網(wǎng)絡(luò)

      2、有關(guān)概念之間的關(guān)系

      3、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

      4、常見的氧化劑和還原劑

      強(qiáng)氧化劑:KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,Ca(ClO)2,H2O2,Na2O2,Cl2,Br2,O2等。

      強(qiáng)還原劑:活潑金屬如Na,Mg,Al等,H2S,S2,SO2,SO32,H2SO3,I,HI,F(xiàn)e2+等。

      二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

      1.氧化還原方程式的配平原則

      (1)電子得失守恒:反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)(化合價(jià)升高總值)與氧化劑得到的電子總數(shù)(化合價(jià)降低總值)相等。

      (2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類相同,各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

      2.氧化還原方程式的配平步驟

      一標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素前后化合價(jià)。

      二等:通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。

      三定:確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

      方法是:氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=

      四平:用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

      五查:檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。

      3.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

      其原理是:氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

      [例題分析]

      一、判斷概念

      [例1] 已知化學(xué)方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2,在反應(yīng)中()

      A.氫元素被氧化,碳元素被還原

      B.HCN既是氧化劑又是還原劑

      C.CaCN2是氧化產(chǎn)物.H2為還原產(chǎn)物

      D.CO為氧化產(chǎn)物,H為還原產(chǎn)物

      解析:

      本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式。正確標(biāo)出化合價(jià),然后根據(jù)價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物;價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物確定有關(guān)概念。

      (注意生成物CO2中碳元素來自CaCO3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化),即氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高。故HCN既是氧化劑又是還原劑,CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物。

      答案:BC

      二、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

      [例2] 常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):

      ①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

      ②2A2++B2=2A3+十2B

      ③2B十Z2=B2十2Z

      由此判斷下列說法錯誤的是()

      A.反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進(jìn)行

      B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+

      D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、Z、X2+ 解析:

      根據(jù)規(guī)律,在同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,可得出:氧化性XO4Z2A3+,還原性A2+X2+。

      答案:B

      三、配平

      [例3] 由硫可制得多硫化鈉Na2Sx,x值一般為26,已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

      試配平上述方程式,若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1,試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_____________。

      解析:

      本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na2Sx中硫的氧化數(shù)(化合價(jià)),由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零這一原則得硫的氧化數(shù)為。分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況,硫元素由 升高到十6價(jià),每個(gè)硫原子凈升高數(shù)為,x個(gè)硫原子共升高6x十2,NaClO中氯元素的化合價(jià)由十1價(jià)降到1價(jià),凈降低數(shù)為2根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1,NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x十1。

      其他物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1有:(3x十1)/(2x2)=2,算出x=5。

      答案:

      多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S5。

      四、簡單計(jì)算

      [例4] 在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72和 Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()

      A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析:

      Cr3+,失3ePbO2Pb2+,得2e,據(jù)得失電子守恒有,13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案:B

      專項(xiàng)練習(xí)

      氧化還原專項(xiàng)練習(xí)

      1.在含有Cu(NO3)

      3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()

      A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

      2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物

      C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

      3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是()

      A.電池工作時(shí),鋅失去電子

      B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

      C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

      D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

      4.下列敘述正確的是()

      A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)

      B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)

      C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子

      D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物

      5.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):

      14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

      下列說法正確的是()

      A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

      B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移

      C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

      D.FeS2只作還原劑

      6.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng),放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則該金屬是()

      A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

      7.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH十H2ONaOH十H2,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是()

      A.跟水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑

      B.NaH中H半徑比Li+小

      C.跟液氨反應(yīng)時(shí),有NaNH2生成

      D.跟乙醇反應(yīng)時(shí),NaH被氧化

      8.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說法中正確的是()

      A.二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B.二氧化氯是強(qiáng)還原劑

      C.二氧化氯是離子化合物

      D.二氧化氯分子中氯為1價(jià)

      9.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0,下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是()

      A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

      B.該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行

      C.反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

      D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

      10.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2X2Y2,判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

      C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

      11.M2O7x與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O,則M2O7x中M元素的化合價(jià)為()

      A,+2 B.+3 C.+4 D.+6

      12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()

      A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3

      13.已知A2On2可與B2反應(yīng),B2被氧化,產(chǎn)物為B單質(zhì),A2On2被還原,產(chǎn)物為A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液與150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為()A.4 B.5 C.6 D.7

      14.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有()

      A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性

      15.下列反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是()

      A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

      B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

      C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

      D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

      16.下列敘述中,正確的是()

      A.失電子難的物質(zhì)得電子一定容易

      B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

      C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

      D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

      17.將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后,離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是()

      A.2 B.4 C.6 D.8

      18.有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是()

      A.還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3

      B.HBrO3和HF是還原產(chǎn)物

      C.生成1molO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

      D.O2的氧化性比BrF3強(qiáng)

      19.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動力源,反應(yīng)溫度達(dá)2700℃,反應(yīng)方程式為:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()

      A.屬于置換反應(yīng) B.聯(lián)氨是氧化劑

      C.聯(lián)氨是還原劑 D.氮?dú)馐茄趸瘎?,不是還原劑

      20.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:

      KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

      (1)該反應(yīng)的氧化劑是 ____________。

      (2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

      ①KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________________

      ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

      KMnO4+KI+ H2SO4

      (3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

      ________________________________________________________________。

      21.已知氧化還原反應(yīng):

      ①2Fe3++2I=2Fe2++I2

      ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

      ③2Br+Cl2=Br2+2Cl

      現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2,反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行,試分別填寫在c值增大過程中,不同c值范圍內(nèi),被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。

      反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系 此階段被氧化的離子符號 被氧化離子的物質(zhì)的量(單位:mol)a

      (3a+b)/2

      22.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它有強(qiáng)氧化性,本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。

      (1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:

      反應(yīng)中_______元素被氧化,轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_______。

      (2)鐵酸鈉之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個(gè)原因是_____________________。

      23.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式

      當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時(shí),產(chǎn)生的CO2的體積為________ L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

      24.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

      (1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________。

      (2)此反應(yīng)的還原劑是________,它的氧化產(chǎn)物是________。

      (3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:________________________________________。

      (4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有________。

      25.PbO2是很強(qiáng)的氧化劑,在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。取一支試管,加入少量PbO2固體和2mL的6molL1H2SO4,然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液,試回答:

      (1)攪拌后,溶液的顏色變化是___________;

      (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;(3)能否用鹽酸來代替硫酸___________(填能或不能),用化學(xué)方程式解釋______________________。

      26.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

      (1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯___________價(jià)。

      (2)以上反應(yīng)中的氧化劑為___________,當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子___________mol。

      (3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

      27.觀察實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。

      主持人用手槍式噴霧器向一張白紙噴出一種未知溶液,便在白紙上出現(xiàn)學(xué)化學(xué)三個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出H2O2水霧,結(jié)果黑色字跡消失,同時(shí)出現(xiàn)為四化三個(gè)藍(lán)色字體。請回答:(已知學(xué)化學(xué)三個(gè)字是事先用Pb(NO3)2溶液寫好的。)

      (1)第一次噴出的溶液一定含有什么離子?_________________________________。

      (2)噴出的H2O2使學(xué)化學(xué)三個(gè)字隱去,同時(shí)又出現(xiàn)為四化三個(gè)字,其原因是_____________________。

      (3)學(xué)化學(xué)三個(gè)黑字出現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________。

      (4)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

      28.據(jù)2018年3月5日的《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道:意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹,2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據(jù)審訊,四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥,蠟燭作引爆劑,K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求問答下列問題:

      (1)已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解,除生成劇毒鹽KCN外,還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。

      (2)恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源,含CN的污水危害很大。處理該污水時(shí),可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO,CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2,某環(huán)保部門用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。

      將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度0.05molL1)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

      ①甲中反應(yīng)的離子方程式為_________________;乙中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

      ②乙中生成的氣體除CO2,N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等。上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。

      丙中加入的除雜試劑是________(填標(biāo)號)。

      A.飽和NaCl溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃硫酸

      丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是___________。

      戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中CN被處理的百分率________80%(填 =或)。

      29.為了測量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量,通常把1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量,折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量(O2mgL1)來表示。稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(COD)。我國明文規(guī)定:COD500 mgL1的污水不得直接排放。

      為了測定某工業(yè)廢水的COD,實(shí)驗(yàn)如下:量取廢水樣品20.00mL,加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4,在一定條件下充分反應(yīng)后,再用0.200 molL1的草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

      (1)寫出酸性介質(zhì)中KMnO4(被還原為Mn2+)與Na2C2O4(被氧化為CO2)反應(yīng)的離子方程式_______________。

      (2)計(jì)算該水樣的COD。

      30.(14分)將0.08mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64g)加熱一段時(shí)間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

      (1)請配平下列方程式:

      KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

      (2)上式反應(yīng)中的還原劑是,當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。

      (3)a +b的最大值為,a +b最小值為。

      (4)當(dāng) a +b =0.18時(shí),殘留固體的質(zhì)量為。

      高三化學(xué)教案:氧化還原反應(yīng)教案參考答案

      1.C 解析:

      Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強(qiáng),故加入鋅粉(適量)時(shí),首先析出的是銀,故選C。

      2.AC 解析:

      C1O2是還原產(chǎn)物,1mol KClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移,B、D兩項(xiàng)不正確,故選AC。

      3.C 解析:

      鋅錳原電池中,Zn為負(fù)極,失去電子,1mo1Zn失去2mole-,電子由負(fù)極通過外電路流向正極,C項(xiàng)不正確,故選C。

      4.C 解析: 若原子的核外電子總數(shù)相同,則核電核數(shù)一定相同,一定是同種元素的原子,故選C。

      5.C 解析:

      考查的知識點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑還原劑概念的辨析,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。

      14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反應(yīng)中,降低總數(shù)為21,顯然還有,故反應(yīng)后有17SO42-(+6價(jià)S),而反應(yīng)前有14SO42-,可見 Cu2S只是還原產(chǎn)物,5mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol,部分SO42-為氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS2既是作氧化劑,又做還原劑,選項(xiàng)C為正確答案。

      此題有一定難度。

      6.A 分析: 假設(shè)金屬顯+2價(jià),則金屬的相對原子質(zhì)量為18。把選項(xiàng)中金屬都折合成+2對應(yīng)的相對原子質(zhì)量:A 為18,B為24,C為56,D為65,可得答案為A。

      7.B

      H與Li+核外電子總數(shù)相等,但核電荷數(shù)LiH。

      8.A

      從題干ClO2滅菌消毒,結(jié)合ClO2中Cl顯+4價(jià)可選出A。

      9.D

      NH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。

      10.CD

      氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價(jià)氧化到高價(jià)。

      11.D 由電荷平衡有:14x6=6,所以x=2,由M2O72知M顯+6價(jià)。

      12.B

      電子得失守恒 設(shè)1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng),則1=2n,所以

      13.D

      電子得失守恒由A2On2,知A的化合價(jià)為,則2(n13)1000.3=21500.6,所以n=7 14.D

      維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護(hù)了Fe2+ 15.D

      根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征――化合價(jià)發(fā)生變化――進(jìn)行判斷

      16.D A錯,如He難失電子也難得電子

      B錯,如 中H2做還原劑

      C錯,如 中Cl由1價(jià)到0價(jià)被氧化

      D對,如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析:

      N:+5381

      Zn:0+224

      有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

      根據(jù)電荷平衡各:OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7;再由H元素守恒知:H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6 18.C

      該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下:

      據(jù)此分析:

      A錯,還原劑包括1mol BrF3和2mol水,共2molBrF3

      B錯,HF不是還原產(chǎn)物

      C對,生成1molO2轉(zhuǎn)化6mole

      D錯,BrF3的氧化性比O2強(qiáng)

      19.C

      從方程式知:N2H4是還原劑

      20.答案:

      3mol;氧化劑為(1)KMnO4

      (2)① 8 ②

      (3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化

      解析:

      根據(jù)化合價(jià)升降法配平,結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。

      本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平,電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理,側(cè)重應(yīng)用能力的考查。

      21.答案:

      ①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

      提示:

      還原性IFe2+Br Cl2先氧化I,再氧化Fe2+,最后氧化Br 22.(1)2,16,3;2,6,6,8。Fe(或鐵)6e

      (2)還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,吸附水中雜質(zhì)

      提示:

      Fe:+3+6 32

      2Cl:0-1 23

      有:2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O,再觀察配平就可。

      23.答案: 5.6 提示:

      Mn:+7+2 52

      2C:+3+4 25

      有:2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,再觀察配平。根據(jù)方程式計(jì)算生成的CO2的體積。

      24.答案:

      (1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

      (2)MnSO4 KMnO4

      (3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

      (4)Cl2(或HClO、HClO3)提示:

      由于生成物中有H2SO4,所給出的兩種反應(yīng)物中均沒有H元素,所以,一定有H2O參加反應(yīng)。由

      Mn:+2+7 52

      2S:+7+6 25

      有:H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

      觀察配平有:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

      或反應(yīng)中有MnCl2,則 會被氧化生成較高價(jià)態(tài)含Cl的物質(zhì)。

      25.(1)由無色變?yōu)樽霞t色

      (2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

      (3)不能,PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示:

      方程式的配平方法如下

      Pb:+4+2 25

      Mn:+2+7 52

      有:5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O,再觀察配平。

      26.答案:

      (1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示:

      關(guān)于⑶的配平,首先,I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物,之后,按生成I2配平,最后觀察配平。

      Cu:+2+1 12

      2I:-10 21

      有:2Cu2++I-2CuI+I3-,觀察配平得:2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

      (2)噴出后,黑色PbS被氧化為白色PbSO4,與紙的顏色一致。同時(shí)白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書寫為四化三個(gè)字,因I被氧化為I2,而I2遇淀粉變藍(lán)色,故出現(xiàn)藍(lán)色字體

      (3)Pb2++S2=PbS

      (4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案:(1)

      K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

      ①CN+ClO=CNO+Cl

      2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

      ②A;除混合氣體中Cl2,防止對測定CO2的影響;= 提示:

      廢水樣中含CN-物質(zhì)的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

      根據(jù)C元素守恒:

      CN-~ CaCO3 mol 100g n 0.8g

      所以n=810-3mol,所以CN-的分解率為:,即CN-的分解率為80%。

      29.答案:

      (1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

      (2)240mgL1 提示:

      (2)

      2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

      2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

      求得n(KMnO4)=0.88mmol

      所以,20mL水樣消耗KMnO4為10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

      由電子得失守恒有

      4MnO4 ~ 5O2

      4m mol 160mg

      0.12mmol m(O2)

      求得m(O2)=4.8mg 所以

      30.答案:(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

      解析:本題綜合考查重要的化學(xué)基本概念氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算,利用字母進(jìn)行討論分析、解決問題的能力,屬于較高要求綜合應(yīng)用層次。

      (1)配平時(shí)注意不要漏掉等號。

      (2)依據(jù)化合價(jià)變化情況,可較容易判斷出還原劑是HCl,再弄清氧化產(chǎn)物是對應(yīng)還原劑,即可得出結(jié)果。

      (3)經(jīng)對題目涉及的反應(yīng)分析可知:a+b的最大值為只產(chǎn)生氯氣時(shí),即a=0時(shí);則b=0.2,a+b=0.2 a+b的最小值為產(chǎn)生氧氣為最大量時(shí),根據(jù)方程式可知產(chǎn)生氧氣0.04mol,即a=0.04時(shí);根據(jù)電子守恒知產(chǎn)生的二氧化錳還可氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣的量:即b為0.4-0.162 =0.12,a+b=0.16

      (4)當(dāng)a+b=0.18時(shí),4a+2(0.18-a)=0.4,a=0.02,即:產(chǎn)生氧氣:0.02mol32gmol-1=0.64g

      由質(zhì)量守恒可求出殘留固體12g。

      第三篇:氧化還原反應(yīng)教案(范文)

      氧化還原反應(yīng)教案

      一、教學(xué)目標(biāo)

      1、知識與技能

      1、理解、學(xué)會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

      2、認(rèn)識化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

      3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

      4、學(xué)會氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

      2、過程與方法

      1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。

      2、聯(lián)系歸納總結(jié)法,得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

      3、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

      3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

      1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系,對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

      2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅

      二、重點(diǎn)難點(diǎn):

      氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

      三、教學(xué)方法:復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

      四、教學(xué)思路

      1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題,深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

      2.回顧初中知識

      3.通過分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

      6.歸納得出四種基本反應(yīng)類型與其關(guān)系

      7.分析化合價(jià)升降的原因,得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失/偏移)8.講相關(guān)概念,電子轉(zhuǎn)移表示方法:單雙線條

      五、教學(xué)過程

      (一)教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識、總結(jié)。

      (二)教師活動

      問題一:初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型?請各舉一例。板書:

      一、化學(xué)反應(yīng)類型

      1、四種基本反應(yīng)類型

      問題二:從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型?請判斷 是哪類反應(yīng),有何特點(diǎn)?

      板書:

      2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo):(1)對于此反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?

      (2)反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高?哪種元素的化合價(jià)降低?升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系?

      (3)進(jìn)一步分析,可以得到什么結(jié)論? 板書:

      二、氧化還原反應(yīng) 過渡:是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?下面我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)?是何種反應(yīng)類型? 問題三:在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中,哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化?為什么會發(fā)生變化?

      小結(jié):通過同學(xué)的回答,從分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展,延伸。

      板書:

      1、氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

      設(shè)問:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢?初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系,這種聯(lián)系是什么?

      講解:在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中,溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子,化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化; 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電,化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。

      板書:

      2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。過渡:為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念,下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析:

      失4e-,化合價(jià)升高,被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

      結(jié)論:氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義:凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。板書

      3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

      (1)雙線橋法 得2x2e-,化合價(jià)降低,被還原

      (2)單線橋法(補(bǔ)充)

      講解(1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

      (2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

      課堂練習(xí):雙線橋表示下列反應(yīng)方程式

      Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

      評述:將學(xué)生的練習(xí)講評,糾正其中的錯誤。板書:

      4、氧化劑和還原劑

      問題四:

      1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑?什么是還原劑?

      2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么?所含元素的化合價(jià)的情況如何?

      3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)?起何作用?

      討論并小結(jié):得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到了電子,所含元素化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng);還原劑失去了電子,所含元素化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性,得電子的性質(zhì);還原劑具有還原性,即失電子的性質(zhì)。板書:(1)氧化劑:得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

      (2)還原劑:失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

      講:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子具有氧化性,起氧化作用,本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性,起還原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

      板書:(3)氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物

      (4)還原產(chǎn)物:還原后的生成物。

      板書:

      5、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影:

      小結(jié):(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

      (2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng),其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

      六、總結(jié):我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降,再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移,要學(xué)會從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

      七、課后作業(yè):1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

      ()A.CaCO3高溫CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是

      ()

      A、化合反應(yīng)

      B、分解反應(yīng)

      C、置換反應(yīng)

      D、復(fù)分解反應(yīng) 3.下列敘述中正確的是

      ()A.反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

      B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

      C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化,還原劑在反應(yīng)中被還原

      4.下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

      ()A.NaCl→AgCl

      B.H2O→O2 C.KClO3→KCl

      D.MnO2→MnCl2 5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素()A.一定被氧化

      B.一定被還原

      C.可能被氧化,也可能被還原

      D.以上都不是

      6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

      ()

      A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

      B.ClO2是氧化劑

      C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

      D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

      7.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移,指明氧化劑還原劑。(選做)

      ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

      八、板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)

      一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1.基本反應(yīng)類型

      2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

      二、氧化還原反應(yīng)

      1.氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法: a)雙線橋法

      b)單線橋法

      4.氧化劑和還原劑

      (1)氧化劑:得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性(2)還原劑:失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性(3)氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物

      (4)還原產(chǎn)物:還原后的生成物。

      5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

      第四篇:氧化還原反應(yīng)教案

      一知識目標(biāo)

      1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。

      2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)

      通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)

      培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。重點(diǎn)與難點(diǎn)

      鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認(rèn)識。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程

      一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型

      反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

      思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)

      不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所

      有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。

      練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

      3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。

      [講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

      二、氧化還原反應(yīng)

      1、實(shí)驗(yàn)分析

      實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

      ↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e

      ↓ ↓

      反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--同時(shí)發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

      2、概念遷移

      用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。

      3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表

      反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

      分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

      置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

      --

      三、氧化劑和還原劑

      1、實(shí)例分析

      CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

      還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

      ↓ ↓

      被還原 被氧化

      ↓ ↓

      氧化劑 還原劑

      ↓ ↓

      得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

      從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

      2、歸納小結(jié)師生共同討論。

      綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線

      實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)

      失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

      得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)

      2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

      判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

      然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知

      反應(yīng)(1)中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)(2)中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

      反應(yīng)(3)中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S

      第五篇:氧化還原反應(yīng)講課稿

      氧化還原反應(yīng)

      尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師:

      大家好!今天我講課的題目是《氧化還原反應(yīng)》,在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過木炭還原CuO的反應(yīng),木炭在高溫的條件下和CuO反應(yīng),結(jié)果CuO失去氧原子還原成了單質(zhì)Cu,發(fā)生的是還原反應(yīng);我們在分析一下C的變化,起還原作用的C奪走了CuO的O原子變成了CO2 發(fā)生的是氧化反應(yīng)。也就是說,在化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,有一種物質(zhì)被還原,必然會有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

      初中的時(shí)候我們還學(xué)習(xí)過這樣的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),C在高溫的情況下和H2O的反應(yīng),結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2,木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ;另一個(gè)反應(yīng)H2還原CuO生成了Cu和H2O,剛才我們是從得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng),我們說失去氧的物質(zhì)被還原,得到氧的物質(zhì)被氧化,現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來分析這些氧化還原反應(yīng):

      C+H2O= H2+CO;H2+CuO=Cu+ H2O(1)CuO中的Cu是+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng)后變成了0價(jià)的單質(zhì)Cu;C單質(zhì)為0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)變成CO2,為+4價(jià)。

      (2)再看一下H2O和C的反應(yīng),反應(yīng)前H2O中的H原子為+1價(jià),被碳還原為H2后變成了0價(jià);而C由0價(jià)變成了+2價(jià)的CO,發(fā)生額是氧化反應(yīng)。(3)最后我們再看一個(gè)H2還原CuO的反應(yīng),0價(jià)的H變成+1價(jià),+2價(jià)的Cu變成0價(jià)的Cu 這些反應(yīng)都是典型的氧化還原反應(yīng),我們分別分析了反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)的變化,不難發(fā)現(xiàn)他們有一個(gè)共同的特征:某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后會發(fā)生變化并且化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應(yīng)。

      我們再看一個(gè)初中學(xué)習(xí)過的Fe置換Cu的反應(yīng):Fe和CuSO4的反應(yīng)生成FeSO4和Cu,單質(zhì)Fe由0價(jià)變成+2價(jià)的FeSO4化合價(jià)升高,發(fā)生的是氧化反應(yīng),+2價(jià)的Cu由+2價(jià)變成0價(jià)的Cu單質(zhì),化合價(jià)降低發(fā)生的是還原反應(yīng)。我們看整個(gè)反應(yīng)過程并沒有氧原子的得失,只有化合價(jià)的變化,他也是氧化還原反應(yīng)。

      這樣我們就可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義了,氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

      失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

      二.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 我們的目前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)都可以分成兩種:(1)是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng),也就是氧化還原反應(yīng);另一種是沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),即非氧化還原反應(yīng)。如:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應(yīng)的定義,也了解了反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降情況,當(dāng)然,我們還有必要進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重組,我們知道原子的核外電子是分層排列的,最外層電子的數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)是密切相關(guān)的,化合價(jià)的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。下面我們從例子著手分析:

      Na+Cl2 =2NaCl;我們知道Na原子的電子排布這樣的,它的最外層只有1個(gè)電子,要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就必需失去一個(gè)電子變成+1價(jià)的Na+離子,化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),發(fā)生的是氧化反應(yīng),Cl原子最外層有7個(gè)電子,它容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),變成-1價(jià)的Cl-,化合價(jià)降低,發(fā)生的是還原反應(yīng)。這樣Na離子和Cl離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。

      我們知道Na是典型的容易失電子的金屬,而Cl又是一個(gè)典型的易得電子的非金屬元素,那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大,又會怎樣?又如:H2+ Cl2=2HCl的反應(yīng),他們反應(yīng)時(shí),都沒有能力把對方的電子奪走,而是采取共用的形式,使雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而,在HCl分子中,Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強(qiáng),那么共用電子對就會偏向Cl而偏離H。那么,H元素就從0價(jià)升高到+1價(jià),發(fā)生的是氧化反應(yīng),Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)發(fā)生的是還原反應(yīng)。

      通過上面的分析我們可以得出:發(fā)生氧化反應(yīng)的元素,化合價(jià)升高,其實(shí)質(zhì)是原子失去或偏離電子的過程;氧化反應(yīng),化合價(jià)降低,其實(shí)質(zhì)是原子得到或偏向電子的過程。三.氧化劑和還原劑

      在氧化還原反應(yīng)中,我們把得到電子的物質(zhì)或電子對偏向的物質(zhì)叫做氧化劑;把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如:Na+Cl2 =2NaCl的反應(yīng),Na是還原劑,Cl2是氧化劑,高中我們常見的氧化劑有:O2、Cl2、濃H2SO4;常見的還原劑有:活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當(dāng)然,氧化還原反應(yīng)也是我們的生產(chǎn)和生活當(dāng)中,如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應(yīng)有的對我們的生活生產(chǎn)有利,有的有害,只有,我們?nèi)祟愓莆樟诉@些化學(xué)變化的規(guī)律后,我們才可能趨利避害。

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