第一篇：參賽教案《碳的化學(xué)性質(zhì)》

玉燕中學(xué)電子文檔教案

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教案設(shè)計

初中化學(xué)（二 碳的化學(xué)性質(zhì)）

一.教案背景

1.面向?qū)W生：中學(xué) 2.學(xué)科：化學(xué) 3.課時：1課時

二.教學(xué)課題 第六單元

碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

第 2 課時 二 碳的化學(xué)性質(zhì) 能力目標：

發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

教學(xué)目標：

1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。

2.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

教學(xué)重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

三.教材分析

人教版初中化學(xué)九年級上冊第六單元《碳和碳的氧化物》課題1《金剛石、石墨和C60》共分2個課時，第1課時上第一部分一.碳的單質(zhì)，本教案是第2課時，教材內(nèi)容是二.碳的化學(xué)性質(zhì)。本課題是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課要充分運用學(xué)生已學(xué)知識進行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈，并聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。碳與氧化銅反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點，通過實

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驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。實驗時要引導(dǎo)學(xué)生著重觀察兩個問題，澄清石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，由學(xué)生自己分析碳與氧化銅反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，教師加以指導(dǎo)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分析這個反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，引出還原反應(yīng)，說明碳有還原性。

四.教學(xué)方法及教學(xué)思路

主要教學(xué)法 ①談話法；②總結(jié)歸納法；③閱讀法；④實驗觀察法。

教學(xué)思路 由碳原子排列方式不同，決定了碳的幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)不一樣，但碳原子的核外電子排列方式相同，決定它們的化學(xué)性質(zhì)相似，引入碳的化學(xué)性質(zhì)。由于碳原子最外層有四個電子，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，決定了碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即具有穩(wěn)定性，可用于繪制字畫。如果溫度升高，在點燃的條件下，碳能與氧氣反應(yīng)，放出熱量，說明碳具有可燃性，可作燃料。高溫下，碳還可與某些氧化物發(fā)生反應(yīng)，把氧化物還原成單質(zhì)。如木炭與氧化銅反應(yīng)，碳與二氧化碳反應(yīng)。碳的還原性決定了它可用于冶金工業(yè)。最后總結(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)和用途。

五.教學(xué)過程

引入：我們上一節(jié)課學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，知道由于它們的碳原子排列方式不同，決定了它們的物理性質(zhì)不一樣，但他們都是由碳元素組成的單質(zhì)，碳原子的核外電子排列方式相同，決定它們的化學(xué)性質(zhì)相似。今天我們就學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

板書：二 碳的化學(xué)性質(zhì)

由于碳原子最外層有四個電子，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，決定了碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即具有穩(wěn)定性，板書：1.穩(wěn)定性（常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。）可用于繪制字畫

欣賞課件 我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色，因為常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或與空氣、水份接觸，都不容易起變化。過渡

如果溫度升高，碳的化學(xué)性質(zhì)又怎樣呢？請大家在課本107頁的方框中寫出木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式C+O

2CO2（燃燒充分）?；貞浺幌履咎吭谘鯕庵腥紵默F(xiàn)象。在點燃的條件下，碳能與氧氣反應(yīng)，放出熱量，說明碳具有可燃性。板書：

2、可燃性，可作燃料。

講解：如果氧氣少，燃燒不充分，會產(chǎn)生有毒的CO氣體，寫出木炭在氧氣不充足燃燒不充分的化學(xué)方程式。2C+O22CO（燃燒不充分）冬天燒煤烤火時一定要注意通風(fēng)透氣。

高溫下，碳還可與某些氧化物發(fā)生反應(yīng)，把氧化物還原成單質(zhì)。如木炭與氧化銅反應(yīng)?？凑n件，說反應(yīng)現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁。提問：

試管為什么要略向下傾斜？（防止凝結(jié)的水流到熱的試管底部使之炸裂。）火焰上罩網(wǎng)罩的作用是什么？（用網(wǎng)罩使火焰集中，提高溫度。）

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實驗結(jié)束時，為什么要先從石灰水中取出導(dǎo)氣管再熄滅酒精燈？（防止石灰水被吸入熱的試管使試管炸裂。）

這個反應(yīng)的條件是什么？

我們一起寫出化學(xué)方程式：C + 2CuO

2Cu + CO2↑

講解：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

板書：

3、還原性

碳的還原性決定了它可用于冶金工業(yè)，如焦炭可以把鐵從它的氧化物如Fe2O3還原出來，寫化學(xué)方程式 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑ 指出該反應(yīng)中的還原劑。

他們的條件都是高溫，如果在溫度很高，燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？看課件

拓展：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳在高溫條件下會反應(yīng)生成CO，這個過程吸熱，因而添加新煤后，爐溫會降低。板書：C + CO2 2CO 講解：碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量，條件是高溫。

總結(jié)

碳的化學(xué)性質(zhì)： 1.穩(wěn)定性 2.可燃性 3.還原性

用途:用于繪制字畫，作燃料，還可用于冶金工業(yè)。布置作業(yè)：完成課本109頁課后題第2和4題

附板書設(shè)計：

二、碳的化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性（常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑）可用于繪制字畫。

2.可燃性，可作燃料 C+O22C+O2CO2（燃燒充分）2CO（燃燒不充分）

3.還原性，可作還原劑，可用于冶金工業(yè)。2CuO+C2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑ ２CO 2Fe2O3+3CC+CO2六.教后反思

1.上課時物質(zhì)的用途要緊跟物質(zhì)的性質(zhì)去分析。

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2.在碳與氧化銅反應(yīng)時，學(xué)生把反應(yīng)條件寫成加熱，可跟學(xué)生強調(diào)，碳與哪種氧化物反應(yīng)，反應(yīng)條件都是高溫。

七.教師個人介紹

省份：廣東省 學(xué)校：陸豐市玉燕中學(xué)

姓名：鄭雪端

職稱：化學(xué)中學(xué)一級教師 通訊地址：陸豐市玉燕中學(xué)

我參加教學(xué)工作以來，我一邊教學(xué)，一邊總結(jié)，不斷地努力提高自己的教學(xué)水平。2006年10月，我獨立完成的教學(xué)論文《化難為易，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣》在2006年度汕尾市中小學(xué)教育教學(xué)論文評選活動中榮獲市三等獎。我獨立完成的第二篇論文《課堂上的隨機應(yīng)變》在汕尾市2007年度中小學(xué)教育教學(xué)論文評選活動中榮獲二等獎，并在市化學(xué)學(xué)科教學(xué)學(xué)術(shù)研討會上宣讀。

第二篇：碳的化學(xué)性質(zhì)教案

碳的化學(xué)性質(zhì)

一、教學(xué)目標

1.知識與技能：了解碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)認識其不同用途。2.過程與方法：通過實驗事實明白碳的化學(xué)性質(zhì)的活潑和穩(wěn)定都是相對的。

3.情感態(tài)度與價值觀：通過對碳的不同單質(zhì)有不同用途的探討探究，體會性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的學(xué)科思想。

二、教學(xué)重難點

教學(xué)重點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的相互關(guān)系。碳與氧氣及某些氧化物的反應(yīng)——碳的可燃性和還原性。

教學(xué)難點：碳與某些氧化物的反應(yīng)。

三、教學(xué)過程

1.新課導(dǎo)入

采用舊知導(dǎo)入法，教師讓學(xué)生回顧上節(jié)課的內(nèi)容，總結(jié)出碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，相同的化學(xué)性質(zhì)，從而引出新的課題：碳的化學(xué)性質(zhì)。2.新課講授

（1）出示古代的字畫，墨跡歷經(jīng)千年也不變色讓學(xué)生討論為什么，從而得出碳在常溫下的穩(wěn)定性。

（2）播放碳燃燒的視頻以及生活中常見的煤氣中毒的現(xiàn)象，學(xué)生討論總結(jié)碳的可燃性，以及在氧氣充足與不充足的情況下產(chǎn)物分別是什么。

（3）演示碳與氧化銅的實驗，讓學(xué)生觀察實驗的現(xiàn)象，通過實驗的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式，并總結(jié)出碳的第三個化學(xué)性質(zhì)還原性。

3.小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生的代表總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，并布置作業(yè)，讓學(xué)生課后利用今天所學(xué)的知識看看生活中有哪些現(xiàn)象市利用了碳的還原性。

四、板書設(shè)計

碳的化學(xué)性質(zhì)

1.常溫下，具有穩(wěn)定性 2.可燃性

3.還原性

五、教學(xué)反思

第三篇：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

第二課時 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應(yīng)方程式。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化物的反應(yīng)。教學(xué)過程

[引言] 我們在第1課時學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，知道它們的物理性質(zhì)差異很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？

[板書] 第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 觀賞圖片，找出碳的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下，穩(wěn)定性。

升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。[板書]

一、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [演示實驗視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2．提示學(xué)生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ 實驗：氧化銅與木炭混合加熱?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。[練習(xí)] 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強調(diào)方程式書寫要點。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應(yīng)？對上述反應(yīng)進行分析。

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式。教師注意檢查學(xué)生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設(shè)疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發(fā)，學(xué)生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結(jié)：略 [作業(yè)] 略。

2CO 吸收熱量

第四篇：《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》教案

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)。教學(xué)方法

實驗、分析講解相結(jié)合 教學(xué)過程

[溫故知新]復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現(xiàn)在而不變色呢？ [結(jié)論]碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 [引言]今天我們就一起學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 第二節(jié) 組成燃料的主要元素-----單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) [組織討論] 根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)簡圖，分析碳單質(zhì)的化學(xué)活動性。

[共同分析] 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4，得到或失去4個電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都比較困難，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。（聯(lián)系生活實際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩(wěn)定性為例進行討論。）[板書]

一、碳的化學(xué)性質(zhì) 1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

[探究]改變條件碳的化學(xué)性質(zhì)還這么穩(wěn)定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應(yīng)了怎樣的化學(xué)原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風(fēng)，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產(chǎn)生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發(fā)生反應(yīng)：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關(guān)練習(xí)]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)．下圖中A、B、C處分別發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，請依次寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學(xué)性質(zhì)很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[展示]實驗?zāi)康?，儀器及用品

[討論]根據(jù)提供的儀器，學(xué)生小組討論設(shè)計實驗裝置

[演示實驗]提示1.學(xué)生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實驗的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [回答]實驗：氧化銅與木炭混合加熱。

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強調(diào)方程式書寫要點。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性

化學(xué)方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式及碳還原氧化鋅的化學(xué)方程式

教師注意檢查學(xué)生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應(yīng)要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)中通常伴隨有吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是一種重要能源，可以供人們?nèi)∨?、加熱，或轉(zhuǎn)變成電能、動能等。[設(shè)問] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產(chǎn)……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機。[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

[提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4 [作業(yè)] 略。

[板書設(shè)計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學(xué)性質(zhì)

一． 碳的化學(xué)性質(zhì)

1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 2.碳與氧氣反應(yīng)-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應(yīng)

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應(yīng)------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風(fēng)良好的煤爐中，最不易發(fā)生的反應(yīng)是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩(wěn)定性

D.吸附性

[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩(wěn)定性

D.吸附性

2.如何設(shè)計實驗證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4

第五篇：第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案之二

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 教案之二

教學(xué)目標

1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。3．了解熱化學(xué)概念。教學(xué)重點、難點 碳的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)用品

木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈 [引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強。[板書]

一、碳的可燃性

[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

[板書] C+O2 CO22（氧氣充足）2C+O2 2CO（氧氣不足）

[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應(yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風(fēng)。

碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。[板書]

二、碳的還原性

[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。[板書] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。[板書] CO2+C 2CO 吸熱

[講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。[板書] 2CO+O2 2CO2

放熱

[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。[作業(yè)] 略。

第二節(jié) 碳的幾種單質(zhì) 教案之二

熊美容

北京101中學(xué) 教學(xué)目標

1．使學(xué)生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。

2．使學(xué)生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系。教學(xué)重點和難點

物質(zhì)性質(zhì)及用途的關(guān)系。教學(xué)用品

投影片 教學(xué)過程

[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？（學(xué)生討論后，老師加以指正和說明）

[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。[投影板書]

一、金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途

（在講述石墨導(dǎo)電性時穿插導(dǎo)電實驗）

[講解] 金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。

1．利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。

2．利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。3．石墨可導(dǎo)電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。

4．利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。5．利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

[小結(jié)] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

[講解] 在碳元素組成的單質(zhì)中，還有一類單質(zhì)是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑與撎紨?shù)牟煌瑢懛ǎ┫旅嬷亟榻B木炭。

[演示] 1．將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。

2．把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說明什么問題。（討論實驗后，得出結(jié)論）

[小結(jié)] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。[投影板書]

二、無定形碳（以木炭為例）

1．物理性質(zhì)：灰黑色多孔物質(zhì)，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。2．吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。3．吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。[小結(jié)] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。

[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質(zhì)？ [作業(yè)] 略。