第一篇：《課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教案

課題3 《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

（1）從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)和量的關(guān)系。（2）掌握利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的解題步驟格式。

2.過程與方法

（3）通過具體例題的分析演練計(jì)算，培養(yǎng)提高審題能力。（4）逐步養(yǎng)成用化學(xué)知識來分析和解決實(shí)際問題的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（5）結(jié)合親身體會，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于實(shí)踐科學(xué)精神。

重點(diǎn)難點(diǎn): 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的思路和步驟。

難點(diǎn)：解題思路——化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間質(zhì)量比關(guān)系。

教法學(xué)法

本節(jié)課所采用的教學(xué)流程為：

“創(chuàng)設(shè)情景，引入新課 —→回顧反思，溫故知新—→自主合作，探究例題—→交流共享，總結(jié)方法—→實(shí)際應(yīng)用，鞏固提高”。

媒體選擇：

運(yùn)用多媒體展示臺展演、練習(xí)，課件展示等。

教學(xué)過程

一、創(chuàng)設(shè)情景，溫故知新——引入新課

研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。在科研中也會用到化學(xué)方程式的計(jì)算。請看一段視頻。

教師播放“長征五號”運(yùn)載火箭點(diǎn)火的視頻。它有三級推進(jìn)器，在二子級推進(jìn)器中，其上部是裝有液氫的燃燒劑箱，下部是裝有液氧的氧化劑箱。當(dāng)確定需要液氫燃燒劑為45t時(shí)，填充多少噸的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？

1.寫出氫氣在氧氣中燃燒化學(xué)方程式，及各物質(zhì)的質(zhì)量比 2.根據(jù)氫氣、氧氣、和水的質(zhì)量比，設(shè)問40t的氫氣要和多少噸的氧氣完全反應(yīng)？ 45t的氫氣要和多少噸的氧氣完全反應(yīng)？

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比且成正比例是我們計(jì)算的依據(jù)。

二、自主學(xué)習(xí)，合作探究——學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟

1.小組活動:自學(xué)例題1，討論、交流完成以下問題:（1）在例1中哪幾種物質(zhì)與計(jì)算有關(guān)？ 這些物質(zhì)的質(zhì)量比是多少？(2）請將根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟補(bǔ)充完整

① 設(shè) ； ②寫出反應(yīng)的 ； ③ 寫出 的質(zhì)量比 ④ 列出 ； ⑤求解 ⑥簡明的寫出。

教師引導(dǎo)分析解題過程，講解注意事項(xiàng)，強(qiáng)調(diào)寫出化學(xué)方程式，并找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量、未知量是解題的關(guān)鍵。

3.學(xué)習(xí)例2，明確在實(shí)際的運(yùn)算過程中，還可以再簡化一些。

（1）展示例2，和例1比較，不需要寫上步驟名稱，按照計(jì)算的步驟就可以，簡明規(guī)范。（2）化學(xué)方程式可以根據(jù)實(shí)際參加一種反應(yīng)物的質(zhì)量求其他生成物的質(zhì)量，也可以根據(jù)其中一種生成物的質(zhì)量求其他反應(yīng)物的質(zhì)量，例如例2，能不能根據(jù)一種生成物的質(zhì)量求其他生成物的質(zhì)量呢？ 你能求出二氧化碳的質(zhì)量嗎？

4.練習(xí)：在“長征五號”火箭二子級推進(jìn)器發(fā)射火箭時(shí)，若需要45t的液氫，那么同時(shí)還需要多少噸的液氧呢？

5.應(yīng)用所學(xué)知識糾錯(cuò)，認(rèn)識化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)易錯(cuò)之處及要注意的事項(xiàng)。見學(xué)案“合作探究”3。學(xué)生活動：談一談:根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng)。

三、總結(jié)交流，成果共享

學(xué)生交流：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

四、即時(shí)練習(xí)，鞏固提高

請同學(xué)們獨(dú)立完成《學(xué)案》中的分層練習(xí)（A組），在完成A組練習(xí)的基礎(chǔ)上，試著完成B組練習(xí)。

交流評價(jià)學(xué)生課堂練習(xí)。板書設(shè)計(jì)：

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一般步驟： 要求：

1.設(shè)（未知量）恰當(dāng)（不帶單位）2.寫（方程式）正確（要配平）3.找（關(guān)系）準(zhǔn)確（“相關(guān)”）4.列（比例式）對應(yīng)（成正比）5.解（比例式）仔細(xì) 6.答 簡明

第二篇：課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.1 知識與技能：

① 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。② 掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過程與方法 ：

① 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析計(jì)算能力。② 知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：

① 認(rèn)識定量研究于化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性 ② 在進(jìn)行計(jì)算過 程中，讓學(xué)生形成一種辨證的思想

③ 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會科學(xué)的利用能 源

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

2.1 教學(xué)重點(diǎn)

由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一 種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.2 教學(xué)難點(diǎn) 解題的格式規(guī)范化。

3.教學(xué)用具

多媒體設(shè)備

4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

引入新課

[復(fù)習(xí)引入] 師：化學(xué)方程式表示的意義？

[①質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）②量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。] 師：我們以電解水的反應(yīng)為例說說化學(xué)方程式的意義。①表示水通電生成氫氣和氧氣。

②表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。] 師：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。

師：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

師：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。板書：

第三節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算； 【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型】

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【例題1】

【練習(xí)1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣? ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量【例題2】

【練習(xí)2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫

氣體多少克? 【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的拓展題型】 ③表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題

板書

第三節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；

2、計(jì)算步驟： ①解，設(shè)未知量 ②寫出化學(xué)方程式

③標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤簡明作答

3、小結(jié)：

（1）：根據(jù)化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量；

（2）、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

第三篇：課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案講解

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計(jì)算。2．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。3．正確使用量和單位。教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)過程：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 x?32

1.6g，x=1.8g；4y?32

1.6g，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。常見題型

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 316 x?32 4.84.8g?1000g/kg1.43g/L?3356.6L x?316?4.8g

32?47.4kg

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有

知識背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x 100 100t?80%?44 x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

（43高溫

== CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝8g?1.2g 8g?100%＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 100 x?80%?56 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

第四篇：課題3 《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

寨沙鎮(zhèn)初中

計(jì)孟明

學(xué)情分析：

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識，具有了一定定量分析能力。因此對于本節(jié)的知識并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。

教材分析：

本課題是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題3的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，并能為后面有關(guān)含雜質(zhì)等計(jì)算做好準(zhǔn)備，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容知識極為重要。

設(shè)計(jì)思路：

本課題是前幾課題有關(guān)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式內(nèi)容的綜合運(yùn)用，一方面是對以前知識的復(fù)習(xí)鞏固，但更重要的是應(yīng)用。在教學(xué)過程中采用由易到難逐步深入的方式講解，便于學(xué)生通過類比、遷移的方法來理解和解答問題。

具體思路：聯(lián)系實(shí)際導(dǎo)入課文→讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)目標(biāo)→指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)→檢查學(xué)生自學(xué)的效果→引導(dǎo)學(xué)生更正，指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用→當(dāng)堂訓(xùn)練，學(xué)以致用→批改部分學(xué)生的作業(yè)，檢測學(xué)生學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能

1．懂得質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。2．能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的簡單計(jì)算。3．通過化學(xué)方程式的計(jì)算提高分析問題、解決問題的能力。過程與方法

1．在學(xué)習(xí)過程中，重點(diǎn)是分析解題思路，總結(jié)解題步驟。2．引導(dǎo)思考問題、掌握計(jì)算步驟和方法，采用互動的學(xué)習(xí)方法。3．總結(jié)計(jì)算方法，在練習(xí)中逐步提高分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過工業(yè)煅燒石灰石制取氧化鈣例題的分析，意識到理論與實(shí)際是緊密聯(lián)系的，提高對自然、社會及知識的探究興趣。

2．通過對化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算的學(xué)習(xí)，逐步形成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：

1．通過練習(xí)，掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。

2．通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)難點(diǎn)：

1.根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的分子量與各物質(zhì)實(shí)際用量的正比例關(guān)系，通過實(shí)際參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的質(zhì)量求出其它各物質(zhì)的質(zhì)量并解釋各反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。

2.化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答的量綱與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。

教學(xué)方法：讀書指導(dǎo)法、討論法、歸納法、遷移法、練習(xí)法等。

教具準(zhǔn)備：電腦、液晶顯示器、教學(xué)課件 課時(shí)安排： 1課時(shí) 教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入。（1分鐘）

講故事：有一個(gè)廣西大學(xué)化學(xué)系的本科畢業(yè)生去一個(gè)化工廠應(yīng)聘。負(fù)責(zé)招聘的經(jīng)理向應(yīng)聘者問了一個(gè)問題：“電解3.6g水，可以制取多少克氫氣？”由于應(yīng)聘者平時(shí)不學(xué)無術(shù)，半天想不出來，最后落聘了。非常遺憾。

同學(xué)們：你想不想應(yīng)聘上這個(gè)職位?。咳绻闶悄奈粦?yīng)聘者，你能交出一份滿意的答卷？要想應(yīng)聘上這個(gè)職位，首先要學(xué)好課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》喲！

二、提示學(xué)習(xí)目標(biāo)。（1分鐘）1.在屏幕上展示“學(xué)習(xí)目標(biāo)”：

①在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的簡單計(jì)算。

②掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟。③培養(yǎng)審題、分析和解決問題的能力。2.學(xué)生默看一遍“學(xué)習(xí)目標(biāo)”。

三、指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)。（1分鐘）1.老師指導(dǎo)學(xué)生閱讀：

同學(xué)們先看一遍“自學(xué)提綱”，然后帶著問題去閱讀課文P100，閱讀時(shí)間為5分鐘。閱讀完后，各學(xué)習(xí)小組再用5分鐘討論“自學(xué)提綱”中的三個(gè)問題，并把第三個(gè)問題的解題格式寫在草稿紙上。等到討論結(jié)束后，請部分學(xué)習(xí)小組派代表回答前面兩個(gè)問題，并把第三個(gè)問題的解題格式寫到到黑板上，展示給其他小組的同學(xué)看。比一比，哪個(gè)組的答案更棒，更有推廣的價(jià)值。

2.在屏幕上展示“自學(xué)提綱”：

①可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)是什么？ ②你能總結(jié)出利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟嗎？ ③請寫出課本P101“課堂練習(xí)”第一個(gè)問的解題步驟。

四、學(xué)生自學(xué)，教師巡視。（5分鐘）1.學(xué)生認(rèn)真閱讀課文P100； 2.教師督促學(xué)生自學(xué)。

五、小組討論，教師巡視。（5分鐘）1.各學(xué)習(xí)小組充分討論； 2.教師督促學(xué)生討論。

六、檢查學(xué)生自學(xué)的效果（5分鐘）

1.讓部分學(xué)習(xí)小組派代表回答前面兩個(gè)問題； 2.讓其他學(xué)習(xí)小組派代表把第三個(gè)問題的解題格式寫到黑板上。

七、引導(dǎo)學(xué)生更正，指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用。（8分鐘）

1.引導(dǎo)學(xué)生互相更正。讓學(xué)生講出錯(cuò)在哪里，為什么錯(cuò)，怎么改？ 2.引導(dǎo)學(xué)生歸納出“根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)”： 3.在屏幕上展示“注意事項(xiàng)”： ①設(shè)未知數(shù)的質(zhì)量為x時(shí)，不帶單位。②要注意單位的一致性。

③不是相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不寫出來。④需將物質(zhì)的體積換算成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。

⑤需將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。⑥計(jì)算結(jié)果要按照題目的要求保留有效數(shù)字。

4.教師板書。用一個(gè)字表示各步驟，并以例題1為范例寫出規(guī)范的、簡化的解題格式。

5.宣布哪個(gè)學(xué)習(xí)小組的答案更棒，更具有推廣價(jià)值。

八、當(dāng)堂訓(xùn)練：（17分鐘）

1.讓學(xué)生扮演“應(yīng)聘者”分析“經(jīng)理”給出的考題，并把解題格式寫在作業(yè)本上交上來，教師看完全班同學(xué)的“答卷”后宣布“應(yīng)聘者”是否被聘用。

2.叫學(xué)生分析《化學(xué)全品》P75-P76第1、2、5、6、7、8、10、11題； 3.老師巡視，并批改部分學(xué)生的作業(yè)。

九、讓學(xué)生說出這節(jié)課需要記住的重點(diǎn)內(nèi)容（1分鐘）1.讓部分學(xué)生各抒己見； 2.教師補(bǔ)充完整。

十、布置課外作業(yè)（1分鐘）：

交待學(xué)科代表抄事先準(zhǔn)備好的題目在教室后面的黑板,第二天早上下第一節(jié)課交作業(yè)。

十一、板書設(shè)計(jì)：

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一、步驟：

二、范例：（例題1）

1、設(shè) 解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。

MnO+MnO+O↑

2、寫 2KMnO4 △== K24223、標(biāo) 316 32 g x

4、列： 316/ 32 = 6 g /x

5、解： x = 0.6 g

6、答： 答：可得0.6 g氧氣。

第五篇：課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。過程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生解計(jì)算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

認(rèn)識定量研究作用，培養(yǎng)辯證思想，了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義。教學(xué)重點(diǎn)：

由反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量計(jì)算生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)：

解題格式規(guī)范性 課時(shí)安排：

1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)： 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【提問】復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）

2H2O 通電

2H2↑ +

O2↑ 36 4 32 36g()()18g()()72g()()由學(xué)生說出化學(xué)方程式的意義后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的計(jì)算，求出括號內(nèi)的值。引導(dǎo)學(xué)生觀察說出雖然水的質(zhì)量發(fā)生了改變，但是水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比沒有發(fā)生改變。

教師進(jìn)行總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量（反應(yīng)物或生成物），即可求反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。這是我們利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理由。合作交流，解讀探究 下面我們通過例題來學(xué)習(xí)如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。例1：(投影)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 【分析】本題涉及的方程式是_________

題中給出KMnO4質(zhì)量為已知量，未知量為氧氣質(zhì)量?！静襟E】(以上例逐一分析并板書)

1、設(shè)未知量；

2、正確寫出方程式并配平；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

4、標(biāo)出已知量，未知量

5、列比例式求解；

6、解比例式

7、簡明寫出答案。練習(xí)應(yīng)用，鞏固提高

將課本的例2作為習(xí)題由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)，工業(yè)上用煅燒石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10噸氧化鈣，需要CaCO3多少噸？

課堂練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克? 學(xué)生練習(xí)后，用展臺將學(xué)生作品展示，進(jìn)行點(diǎn)評?！練w納】據(jù)方程式計(jì)算應(yīng)注意：

【三個(gè)要領(lǐng)】

（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確； 【三個(gè)關(guān)鍵】

（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；

（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）。作業(yè)：P102 4、5、6