第一篇：高三二輪復習——電化學核心考點分析教學設計

《 高三二輪復習——電化學核心考點分析》教學設計

【考試說明】

1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。

【課題設計目的】

1.電化學的內(nèi)容是浙江歷年高考重要考點之一，主要以選擇題和電極反應式書寫的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動方向、溶液酸堿性的變化、電極反應式及總反應式的書寫、根據(jù)電極反應式進行計算、能量轉(zhuǎn)化等方面，而近6年的高考題中有2年涉及到鋰電池，2年涉及到離子交換膜的應用，1年涉及到鎳氫電池。在一輪復習中已經(jīng)將重要的知識點進行了復習，但是沒有形成知識體系，尤其是對這3類問題涉及到新型裝置就不會分析。因此，二輪復習抓住核心知識，找準合適載體，進行知識綜合利用、思維能力的培養(yǎng)，為學生的遷移應用能力奠定基礎，從而達到讓學生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。

2.2014年1月份開始，我們學校就在進行微課的培訓，老師們動手制作了不少微課放到了校園網(wǎng)上，基本處于無人問津的狀態(tài)。今年寒假我就在思考如何將微課與課堂有效結(jié)合，剛好的教的是高三，學生的知識體系相對完善，此階段的學生需要的是高度概括的、非常精煉的知識，而不是反復重復的知識。我就在平時搜集學生高考喜歡考，學生容易錯的知識點提取共同點，概括本質(zhì)，做成微課在課堂上播放，由于時間短，且都是學生需要的，課堂學生的注意力高度集中，課堂沒聽明白的還可以課后再播放。個人認為，這種嘗試還是比較成功的，可以說是翻轉(zhuǎn)課堂和微課有機結(jié)合的一種在現(xiàn)階段比較理想的教學模式。

【教學目標】

1．知識與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應式的書寫和電池總反應式的書寫；（2）理解鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質(zhì)；（3）理解離子交換膜對電池總反應式的影響。

2．過程與方法：（1）通過自主學習和交流討論歸納總結(jié)鋰離子電池、鎳氫電池的反應實質(zhì)；（1）通過自主學習和交流討論歸納總結(jié)離子交換膜選擇對電池總反應的影響。3．情感態(tài)度與價值觀：通過對鋰離子電池、鎳氫電池的反應實質(zhì)的研究和離子交換膜對電池總反應式的影響的探討，感受化學原理在社會生活中的應用。

【教學重點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質(zhì)；離子交換膜對電池總反應式的影響?！窘虒W難點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質(zhì) 【教學方法】以學生為主體的方法策略（微課輔助教學）【教學過程】

[課前2分鐘]學生自主完成以下6個判斷題。

1.用氫氧燃料電池給鉛蓄電池充電，應將氫氣極與鉛蓄電池中的PbO2電極相連。2.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，電解池電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動。3.原電池的負極，電解池的陽極發(fā)生還原反應。

4.以銅為陽極電解飽和食鹽水陽極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑。

5.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O7）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。則電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O7被還原。6.綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示，電池在放電過程中，電極a周圍溶液的PH增大。

2-22++

3+

3+

3+

2-[投影]電化學常見考點分析。

[教師]對6個考點進行逐個分析，并適時提問。[投影]鋰電池微課。

[課堂練習] 鋰電池題型集訓。

(2009年浙江卷)市場上經(jīng)常見到的標記為Li—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li＋2Li0.35NiO2 確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li? e＝Li B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負極移動（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有關該電池的下列中，正確的是 A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價 B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+

D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

（2014年新課標卷）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

????

2Li0.85NiO2。

下列說法不正A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中Li從b向a遷移

[交流討論]學生小組討論后總結(jié)：鋰電池常見考點和解題關鍵：

+[投影]鎳氫電池微課。

[課堂練習] 鎳氫電池題型集訓。

（2014年浙江高考）11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO?2下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充電過程中OH從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

（2014江蘇模擬）第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵?，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。如圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖，其總反應式為H2+2NiOOH 的是

A.混合動力車上坡或加速時，溶液中的OH-向乙電極移動

B.混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH增大

C.混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －

－

－

－－

－

－

－

2Ni(OH)2下列說法中正確D.混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應式為： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年溫州一模）某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH＋MH關上述兩種電池的說法不正確的是 A．鋰離子電池放電時Li向正極遷移 +

LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M為儲氫金屬或合金），有 3 B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH

－

－C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+

－ [交流討論]學生小組討論后總結(jié)：鎳氫電池常見考點和解題關鍵：

[投影]有離子交換膜的裝置微課。

[課堂練習] 有離子交換膜的裝置題型集訓。

（2012年浙江卷）10．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是 A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e＋2H＋

－

不銹鋼 惰性電極稀KOH溶液|陽離子交換膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑

＋

?B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H濃度增大，使平衡2CrO242?＋H2O向右移動 Cr2O7C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O

通電2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，d則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝

2（2013年浙江卷）11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

?已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―

－

?B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3

C．電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應方程式：KI＋3H2O

通電KIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應不變

（2014年臺州一模）液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是 A．充電時陰極的電極反應是V+e=V

B．放電時，VO作氧化劑，在正極被還原，V做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H的物質(zhì)的量增加了1mol D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

[交流討論]學生小組討論后總結(jié)：有離子交換膜的裝置常見考點和解題關鍵： +

-2+

2+3+

-2+

3+

2+

+

2+

[綜合練習]

（2014年天津卷）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+S+

C+LiCoO2

Li2S，有關上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時，Li向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

（2014年高考全國大綱卷）下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是 A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為：MH＋OH→H2O＋M＋e

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

（2014年嘉興二模）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變 －

－

－

－

第二篇：高三二輪復習教案電化學基礎

電化學基礎

【考綱展示】

1.了解原電池和電解池的工作原理。

2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?！局R回扣】

知識網(wǎng)絡

定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）活潑性不同的兩個電極（2）合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件（3）形成閉合回路失去e—，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生原電池反應原理 氧化反應—2+ Zn—2e=Zn不斷溶解負極電解質(zhì)溶液析氫腐蝕 還原反應正極2H++2e—=H2陽離子移向化學腐蝕 類型電化學金屬腐蝕電化學腐蝕吸氧腐蝕保護方法：（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）在金屬表面覆蓋保護層（3）電化學保護定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應的過程裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學能電解電解池（1）與電源相連的兩電極構(gòu)成條件（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路陽極（與電源正極相連的電極）發(fā)生氧化反應反應原理陰極（與電源負極相連的電極）發(fā)生還原反應應用：氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍 要點掃描

一、原電池和電解池電極確定的方法

電化學中電極的確定是電池反應式正確書寫的前提，判斷的方法有： 1.根據(jù)反應本質(zhì)速判電極

不論是原電池還是電解池，陽極總是發(fā)生氧化反應，陰極總是發(fā)生還原反應（原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應），若能找出電極發(fā)生的反應是氧化反應，還是還原反應，則可迅速確定電極。

2.根據(jù)電子、離子移動方向判斷電極

不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽極（負極）流向外電路；電解液中總是陽離子移向陰極（正極），陰離子移向陽極（負極）。

3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極 無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應，該電極為負極（陽極）。

二、電極反應式的書寫 1.原電池電極反應式的書寫（1）一般電極反應式的書寫 列物質(zhì)標得失看環(huán)境配守恒兩式加驗總式判斷電極反應產(chǎn)物，找出得失電子總數(shù)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應讓其結(jié)合OH—生成水。電極反應式要依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒加以配平兩電極反應式相加，與總反應式對照+

（2）復雜電極反應式的書寫

復雜電極反應式 = 總反應式 — 較簡單一極電極反應式

2.電解池電極反應式的書寫

首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；然后分別對陰陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式；最后合并兩個電極反應式得出電解總方程式。

注意事項：（1）書寫電解池中電極反應式時，要以實際參加放電的離子表示，但書寫總方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。

三、電解計算

1.根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰、陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2.根據(jù)總反應式計算：凡是總反應式反映出的物質(zhì)的量關系都可以列比例式計算。3.根據(jù)關系計算：由得失電子守恒定律關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算的關系式，如

+——物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【熱點透視】

熱點題型

【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

—A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe由a區(qū)向b —區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

第三篇：電化學復習教學設計

霍城縣中學教學參評設計

課題：電化學解題方法探究

——難點突破之電極反應式的書寫

姓名：徐惠明

單位：新疆伊犁霍城縣江蘇中學

郵編：835200

郵箱：571069085@QQ.COM

電話：*** 霍城縣中學教學參評設計 電化學復習專題: 電化學解題方法探究

——難點突破之電極反應式的書寫 理論依據(jù)

建構(gòu)主義理論最核心的內(nèi)容是：“以學生為中心，強調(diào)學生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學知識意義的主動建構(gòu)。建構(gòu)主義認為，學習者要想完成對所學知識的意義建構(gòu)，即達到對該知識所反映事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間聯(lián)系的深刻理解，最好辦法是讓學習者到現(xiàn)實世界的真實環(huán)境中去感受、去體驗，因此，本節(jié)課我主要采用拋錨式教學或“情境性教學”。

即：創(chuàng)設情境－－確定問題－－自主學習－－協(xié)作學習－－效果評價 考綱要求

1、了解原電池和電解池的工作原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。

2、了解常見化學電源的種類及其工作原理。

3、理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。教材分析

電化學是無機化學中很重要的內(nèi)容，它與基本概念、基本理論、元素化合物等內(nèi)容密切相關?；瘜W能與電能的相互轉(zhuǎn)化是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用，其中涉及到電極的判斷和電極反應式、離子放電規(guī)律、電解產(chǎn)物分析及溶液pH的變化、電化學計算、實驗設計等知識點。電化學還常常涉及到物理學中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路等。無疑，有關電化學知識也必然是物理學和化學的交匯點，這一融合正反映了突破學科中心，實施素質(zhì)教育的新課程理念，將會成為理科綜合測試的重點。為此，確立了本節(jié)內(nèi)容的重點是“兩池”（原電池和電解池）的化學反應原理，而電解產(chǎn)物的判斷方法及溶液pH的變化規(guī)律則是本部分的難點。3 學情分析

前面學生雖然已經(jīng)學習了原電池與電解池的相關知識，探究了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，初步學會了電極反應式的書寫，也接觸到了幾種化學電源及金屬的電化學腐蝕等知識，但是對于原電池和電解池相關知識的理解仍然存在問題，在解題過程中也常常出現(xiàn)錯誤,因此，還需要再進一步加以對比、辨析和歸納，從而使學生對這些內(nèi)容有更加全面和深刻的理解。4 教學目標的確立

為了幫助學生進一步區(qū)分原電池和電解池,更好地理解和掌握電化學知識，我在教學過程中設立的教學目標如下。4.1知識與技能：

通過原電池、電解池的知識對比，使 學生進一步掌握原電池、電解池的化學反應原理、電極的判斷、電極反應式的書寫、離子放電規(guī)律、電解產(chǎn)物分析及溶液pH值的變化、電化學計算、實驗設計等知識點。4.2過程與方法：

在復習原電池和電解池知識的過程中，運用對比、歸納、總結(jié)等教學方法通過問題探究，培養(yǎng)學生知識的遷移能力和多角度思維能力以及應用所學知識解決實際問題的能力。

4.3情感態(tài)度與價值觀： 使學生在探究化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)化奧秘的過程中，提高學習化學的興趣和熱情，感受化學世界的奇妙與和諧。5 教學流程

一、高考怎樣考？--------考題體驗

2011高考

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖

見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為--------------------2012年高考

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作水下動力電源，其原理如圖該電池的反應為---------------2013年高考

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)，示意圖如上。該電池工作時，下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨上發(fā)生氧化反應

C.石墨電極附近的溶液的pH值增大 D.溶液中的Cl-向正極移動

二、迎考怎樣準備？-----知識精要

1、兩電池的對比

①構(gòu)成：原電池：------------電解池：---------------②電極名稱： 原電池：-----------------電極反應：-------------------電解池：-----------------電極反應：------------------【歸納】

電解時離子放電順序：-----------【特別提醒】高考時有時不按常規(guī)出牌，要隨機應變 2009年高考

反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為----------------------------。

2、兩電池外電路電子流向

原電池：-------------------------電解池：----------------------------特別注意：

溶液中無電子通過，導電的是通過陰陽離子的移動而導電的。電流的方向與電子流的方向相反。

【典例精煉】

1、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列說法不正確的是()A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動 C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

2、控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

3． 將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn) 生電流。下列敘述正確的是()①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

③通入CH4的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動 ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

4． 電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，(1)A極為________，電極反________________________________________。(2)B極為________，電極反________________________________________。

應應

式式

為為【歸納】陌生電極的書寫方法

①標價定電子②平衡電荷③原子守恒 注意：

1、堿性不出現(xiàn)H+和CO2

2、酸性不出現(xiàn)OH-、3、關注非水介質(zhì)如熔融鹽、熔融金屬氧化物

4、Fe做電極失2e-生成Fe2+

5、二次電池放電為原電池充電為電解池充電時正----正相接、負----負相接

【課后練習】

1、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

2、在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^ 下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是()A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

3、以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。

(2)陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式____________________。

(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。

(4)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

(5)步驟Ⅳ，若電解 200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成銅 3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。小結(jié)：電化學試題的一般解答方法

1、仔細審題，找出有效信息 如：是原電池還是電解池？ 是什么電極？

是根據(jù)什么氧化還原反應設計？

是什么環(huán)境？

2、寫出電極反應式

（1）確定發(fā)生化合價變化的元素

（2）確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（3）明確反應環(huán)境，根據(jù)三大守恒完成方程式

3、根據(jù)題設回答問題 注意答題規(guī)范性

教學反思：

一：本堂課沒有完全達到了我們的預期目標；層次好一些的班級學生能有六成的過關率，究其原因，學生沒能更好的領悟老師的引導，同時科任老師也需從多方面來對學生進行更好的興趣引導，高考復習需要的是老師的精心，學生的用心。二：課堂的師生交互的，學生的參與活動方面： 本節(jié)課是多媒體課，通過課件中的豐富展示，如：

1、判斷是原電池還是電解池：---------是否有外加電源

2、判斷電極---------本質(zhì)：氧化反應、還原反應

3、寫出電極反應式-------本質(zhì)是氧化還原反應（1）根據(jù)放電順序確定得失電子的物質(zhì)（2）根據(jù)化合價變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（3）明確反應環(huán)境，根據(jù)“三大守恒”完成方程式

等方面，學生的參與意識還是很強的，回答的積極，正確率也高。但上升到高考試題，學生馬上就產(chǎn)生了一定的恐懼感，我認為，我們的復習不全是知識的復習，在一定的場景中，實施心理疏導也顯得尤為重要！三：本節(jié)課我們采取的教學策略：

（1）由淺入深，適時關注學生，學生能接納的多講，接納有困難的慢講。（2）精選高考模擬題，注意培養(yǎng)學生們的心理承受能力。切不可一次性就把學生嚇倒！

本人充分運用了多媒體和信息技術創(chuàng)設生動教學情境的教學策略，實踐結(jié)果說明了情境教學是有效的。

總之：從全過程來看，選題是適中的，內(nèi)容是全面的。講解是到位的，唯一美中不足的是，學生們的掌握程度不是很理想！

教學感悟：人生如競技場，總是看誰笑到最后的終點。讓我們關注不同學段的差異性，一起思考怎樣引領學生去“笑傲化學”。。

第四篇：《電化學專題復習》教學設計

《電化學專題復習》教學設計 青銅峽市高級中學張浩棟 一教學目標 1 知識能力

（1）.理解原電池和電解池的工作原理。

（2）了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。（3）能寫出電極反應和電池反應方程式。（4）了解常見化學電源的種類及其工作原理 2 過程與方法

（1）適當時間里學生討論，進行合作學習。

（2）能根據(jù)電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題.二教學重點：原電池原理、電解原理及其應用。三教學難點：原電池、電解池的分析、判斷。

四教學方法：創(chuàng)設問題情景——復習討論——歸納總結(jié)——教師評價 五教學準備：多媒體課件 教學過程：

[復習] 多媒體示屏（2007年寧夏高考試題化學26題）問題1：是否做過此題？

問題2：此題考查了那些知識點。

[引課]由于電化學知識跟我們的社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境以及國防建設密切相關，所以是歷年高考的熱點問題，今天我們就來學習解決有關電化學的問題。[板書]：電化學專題復習

[學生活動]：觀看07年考試說明 [板書] 一．裝置和電極的名稱判斷 [學生活動]：判斷解答

問題：（2006年全國高考題）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 問題：鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為： Zn+Br2

Zn2++2Br－，下列各反應：

①Zn－2e－=Zn2+

②Br2+2e－=2Br－

③2Br－－2e－=Br2

④Zn2++2e－=Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極反應分別是 A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

問題將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為 A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

[學生活動]：歸納總結(jié)原電池、電解池的判斷，原電池電解池電極的判斷 [示屏總結(jié)]：學生發(fā)表見解后教師總結(jié) ①外接電源

一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池 ②充電電池

放電時為原電池；充電時為電解池 ③電鍍池、銅的精煉判斷：

陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子 原電池電極的判斷

正極：相對不活潑的金屬或非金屬導體，還原反應，得電子 負極：相對活潑的金屬，氧化反應，失電子 電解池電極的判斷

陽極：與電源正極相連，氧化反應，失電子… 陰極：與電源負極相連，還原反應，得電子… [板書]：二．電極反應式和總反應式的書寫 [示屏]：

[學生活動]：練習[師生共同評析] [過度] 燃料電池的電極以及電極反應式

例題3：阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：

2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。

（1）:負極應通入_

__氣,正極通入__

_氣, 電極反應為:負極_____________ __

正極_____________（2）:如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應: 負極_______

___正極_________

___（3）:如把KOH溶液改為熔融的Na2CO3作電解液，則電極反應為: 負極______________

__

正極_______

_____（4）:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應式：

電極反應: 負極

__

正極______

___ [學生活動]：歸納總結(jié)原電池電極反應式書寫 [示屏總結(jié)]：學生發(fā)表見解后教師總結(jié)

①本質(zhì)上屬于氧化還原反應、離子反應。因此可借助氧化還原反應配平、離子反應配平的技巧來書寫。

②要充分考慮生成物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應的這部分介質(zhì)寫進電極反應式。電極的放電順序: 陰極：陽離子放電，放電能力與金屬活動順序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增強

陽極：活性電極（除Au、Pt、C等）放電能力﹥陰離子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次減弱 練習 ．某學生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

（07山東理綜)29.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

3． 2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列說法錯誤的是

A(電池工作時，鋅失去電子 B(電池正極電極反應式為：

2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D(外電路中每通過0(2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6(5 g 4．（07全國II理綜）10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

07年上海卷）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）

A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中、d電極質(zhì)量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電aX、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應式為。②Y電極的材料是，電極反應式為。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

練習：07年寧夏高考化學26題 [學生活動]：解析并評價 [本節(jié)課小結(jié)] 多媒體示屏

第五篇：【高三數(shù)學復習計劃】高考二輪數(shù)學考點突破復習

【高三數(shù)學復習計劃】高考二輪數(shù)學考點突破復

習

2018年高考二輪數(shù)學考點突破復習：數(shù)學思想方法

函數(shù)思想，是指用函數(shù)的概念和性質(zhì)去分析問題、轉(zhuǎn)化問題和解決問題.方程思想，是從問題中的數(shù)量關系入手，運用數(shù)學語言將問題中的條件轉(zhuǎn)化為數(shù)學模型(方程、不等式、或方程與不等式的混合組)，然后通過解方程(組)或不等式(組)來使問題獲解.有時，還通過函數(shù)與方程的互相轉(zhuǎn)化、接軌，達到解決問題的目的.函數(shù)與方程是兩個不同的概念，但它們之間有著密切的聯(lián)系，方程f(x)=0的解就是函數(shù)y=f(x)的圖象與x軸的交點的橫坐標.函數(shù)是高中數(shù)學的重要內(nèi)容之一，其理論和應用涉及各個方面，是貫穿整個高中數(shù)學的一條主線.這里所說的函數(shù)思想具體表現(xiàn)為：運用函數(shù)的有關性質(zhì)，解決函數(shù)的某些問題;以運動和變化的觀點分析和研究具體問題中的數(shù)學關系，通過函數(shù)的形式把這種關系表示出來并加以研究，從而使問題獲得解決;對于一些從形式上看是非函數(shù)的問題，經(jīng)過適當?shù)臄?shù)學變換或構(gòu)造，使這一非函數(shù)的問題轉(zhuǎn)化為函數(shù)的形式，并運用函數(shù)的有關概念和性質(zhì)來處理這一問題，進而使原數(shù)學問題得到順利地解決.尤其是一些方程和不等式方面的問題，可通過構(gòu)造函數(shù)很好的處理.方程思想就是分析數(shù)學問題中的變量間的等量關系，從而建立方程或方程組，通過解方程或方程組，或者運用方程的性質(zhì)去分析、轉(zhuǎn)化問題，使問題獲得解決.尤其是對于一些從形式上看是非方程的問題，經(jīng)過一定的數(shù)學變換或構(gòu)造，使這一非方程的問題轉(zhuǎn)化為方程的形式，并運用方程的有關性質(zhì)來處理這一問題，進而使原數(shù)學問題得到解決.