第一篇：常見化學物質俗名總結

常見化學物質俗稱大全

一、硫酸鹽類：

1、皓礬：ZnSO4·7H2O

2、鋇餐,重晶石：BaSO43、綠礬，皂礬，青礬：FeSO4·7H2O

4、芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明礬：KAl(SO4)2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

7、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

8、莫爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、礦石類：

1、瑩石：CaF2

2、光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O

3、黃銅礦：CuFeS24、礬土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁鐵礦石：Fe3O46、赤鐵礦石：Fe2O37、褐鐵礦石：2Fe2O3、3H2O

8、菱鐵礦石：Fe2CO39、鎂鐵礦石：Mg2SiO410、蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11、白口鐵:碳以FeC3形式存在

12、高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正長石：KAlSi3O8

14、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O

16、脈石：SiO17、剛玉(藍寶石、紅寶石)：天然產的無色氧化鋁晶體

18、黃鐵礦（愚人金）：FeS219、爐甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)

224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高嶺土：Al2O3·2SiO2·2H2O

27、錫石：SnO228、輝銅礦：Cu2S

三、氣體類：

1、高爐煤氣：CO，CO2等混合氣體

2、水煤氣CO，H23、天然氣（沼氣）：CH4

4、液化石油氣：C3H8，C4H10為主

5、焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主

6、裂解氣：C2H4為主

7、爆鳴氣：H2和O28、笑氣：N2O

9、裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴

10、電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有機類：

1、福爾馬林（蟻醛）：

HCHO

2、蟻酸：HCOOH

3、尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)

24、氯仿：CCl45、木精（工業(yè)酒精）：CH3OH

6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

7、硬脂酸：C17H35COOH

8、軟脂酸：C15H31COOH

9、油酸：C17H33OH

10、肥皂：C17H35COONa

11、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]

12、乳酸：CH3-CHOH-COOH

13、葡萄糖：C6H12O6

14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3] n

只是前者含N量高

19、尿素：CO(NH2)NH4CNO為 氰酸銨（互為同分異構體）

20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH

22、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

+

五、其他類：

1、白堊：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)

23、熟石灰：2CaSO4·H2O

4、足球烯：C605、銅綠：Cu2(OH)2CO36、純堿（堿面）：

Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)

8、水玻璃(泡火堿)：Na2SiO39、小蘇打：NaHCO310、蘇打：Na2CO11、大蘇打（海波）：Na2S2O12、鹽鹵：MgCl2· 6H2O

13、雌黃：As2S314、雄黃：As4S4

15、朱砂：HgS

16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O318、瀉鹽：MgSO4、7H2O

19、波爾多液：CuSO4+Ca(OH)20、鈦白粉：TiO

2鹽鹵 MgCl2· 6H2O

碳酸鈉：蘇打、純堿、Na2CO

3碳酸氫鈉：小蘇打、NaHCO

3氫氧化鈉：燒堿、苛性鈉、NaOH

氫氧化鉀：苛性鉀、KOH 氫氧化鈣：熟石灰、Ca(OH)高錳酸鉀：灰錳氧、KMnO

4氟化鈣：螢石、氟石、CaF

2二硫化亞鐵：黃鐵礦、硫鐵礦、FeS

2硫酸銅晶體：膽礬、藍礬、CuSO4· 5H2O

硫酸鋅晶體：皓礬、ZnSO4· 7H2O 硫酸亞鐵晶體：綠礬、FeSO4·7H2O

硫酸鋁鉀晶體：明礬、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸鈣晶體：(生)石膏、CaSO4· 2H2O

硫酸鈣晶體：熟石膏、燒石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸鋇晶體：重晶體、BaSO硫酸鈉晶體：芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸鎂晶體：瀉鹽、MgSO4· 7H2O

硫代硫酸鈉：大蘇打、海波、Na2S2O

3硝酸鉀：智利硝石、火硝、KNO3

過磷酸鈣(普鈣)：硫酸鈣和硫酸二氫鈣、Ca(H2PO4)2和2CaSO4

重過磷酸鈣：磷酸二氫鈣、重鈣、Ca(H2PO4)

2一氧化碳和氫氣：水煤氣、CO和H2 一氧化碳和二氧化碳：發(fā)生爐煤氣、CO和CO

2二氧化碳(固體)：干冰、CO

2碳酸鈣：石灰石、方解石、大理石、白堊、CaCO3

氧化鈣：生石灰、CaO

碳化鈣：電石、CaC2

碳化硅：金剛砂、SiC

二氧化硅：石英、水晶、SiO

2硅酸鈉溶液：水玻璃、泡花堿、Na2SiO

3氧化鋁：剛玉、AL2O3

亞鐵青化鉀：黃血鹽、K4(Fe(CN)6)

鐵氫化鉀：赤血鹽、k3(Fe(CN)6)

3亞鐵氫化鉀：普魯士藍、K4Fe(CN)6

堿式碳酸銅：銅綠、Cu2(OH)2CO

3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2

王水：濃HNO3和濃HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3

硫化砷：雄黃、As2S

3氯化汞：升汞、HgCl

2氯化亞汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS

物質 俗稱 性質 用途

S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆

Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑

CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料

SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4

CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物

C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用于治煉生鐵

CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物

質中是否含有水

CuSO4“5H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即： CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣

KCIO3 白色物質易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中

AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它 用于檢驗Ba+及 SO42—

CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬

CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質反應

NaOH 火堿 白色固體

第二篇：高中化學物質俗名

高中常見化學物質俗名總結

無機

火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH

純堿、堿面、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O 石灰石、大理石：CaCO

3生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

綠礬：FaSO4·7H2O

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

皓礬：ZnSO4·7H2O

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO

3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(無毒）

瑩石：CaF冰晶石：Na3AlF6

剛玉：Al2O3

碳銨：NH4HCO3

雙氧水：H2O2

干冰：CO2

鐵紅、鐵礦：Fe2O

3磁鐵礦：Fe3O

4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)2和S

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO

2過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO

4重過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞鐵銨(淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成 有機

尿素：CO(NH2)2

氯仿：CHCl

3電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

甘油、丙三醇 ：C3H8O

3醋酸、冰醋酸、食醋：

CH3COOH 石炭酸：苯酚

蟻酸、甲酸： HCOOH 蟻醛、甲醛： HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O1麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層

焦爐氣成分(煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等

裂解氣成分(石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

第三篇：常見高中化學物質性質總結

高中化學常見物質的物理性質歸納

1．顏色的規(guī)律（1）常見物質顏色 以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質 藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）以綠色為色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質

無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應的：MgO 灰色物質

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色（3）主族金屬單質顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數(shù)是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）（5）非金屬單質的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液)特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）

非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)（1）由周期表看主族單質的熔沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 高熔點單質

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）低熔點單質 非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等

相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）（4）某些物質熔沸點高低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶于水的

如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl（7）難溶于水和一般溶劑的物質

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑 5．常見的有毒物質（1）劇毒物質

白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等（2）毒性物質

NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當?shù)亩拘?/p>

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第四篇：高中常見化學物質鑒別

物質鑒別題的類型和解題步驟、方法

一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系

鑒定、鑒別和推斷都屬于物質的檢驗，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別；推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗

常見

氣體 檢驗方法

H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

O2 可使帶火星的木條復燃

Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

CO 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。

二、物質鑒別的幾種主要類型

1、任意選擇試劑的物質鑒別

這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一種試劑的鑒別題

這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應產生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。

3、不用任何試劑的鑒別題

它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉淀產生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液

三、物質鑒別題的解題步驟、方法

物質鑒別題的解題步驟、方法又根據物質的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結論最后寫出有關方程式。

1、氣態(tài)物質的鑒別

鑒別氣態(tài)物質的步驟和方法一般遵循：

①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據題意省略或變動其中的某些步驟和順序

【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO，無渾濁出現(xiàn)的為H2。

2、固態(tài)物質的鑒別

鑒別固態(tài)物質時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關的試劑，根據不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關的試劑，根據反應特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4

③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀的為Ba(OH)2；不出現(xiàn)沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）

你會尋找鑒別方法嗎？

“有比較才有鑒別”。可見，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質差異，依據性質差異尋找體現(xiàn)性質差異的鑒別方法，是解答鑒別物質題的常規(guī)思路。要提醒同學們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學性質找，也可從物理性質找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：

題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。

解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：

1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生者為飽和食鹽水。

2、分別稱量等體積的兩液體，質量大者為飽和食鹽水。

3、分別測兩液體的導電性，導電能力強者為飽和食鹽水。

4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。

5、分別加熱蒸發(fā)兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。

6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。

7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。

8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當然，還可以有其他的辦法。

另外，有人認為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學上，我們總是盡可能避免去嘗物質的味道，以免錯嘗了毒物。

第五篇：高中化學藥品俗名及常見成分

化學是繁瑣復雜的一門學科，有很多實驗，會用到很多化學試劑，那么實驗室常用化學試劑性質你知道嗎?下面給大家分享一些關于高中化學藥品俗名及常見成分，希望對大家有所幫助。

漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)

黃鐵礦 FeS2

芒硝 Na2SO4·10H2O)

黑火藥C, KNO3, S

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4

明礬KAl(SO4)2 ·12H2O;

綠礬FeSO4 ·7H2O

藍礬(膽礬)CuSO4·5H2O

皓礬 ZnSO4·7H2O

重晶石BaSO4

蘇打Na2CO3

小蘇打NaHCO3

石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2

石灰石,大理石,白堊CaCO3

王水(濃硝酸濃鹽酸3∶1)

石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O

石英.水晶,硅藻土SiO2

菱鎂礦MgCO3

菱鐵礦FeCO3

光鹵石KCl·MgCl2·6H2O

剛玉,藍寶石,紅寶石Al2O3

鍋垢CaCO3和Mg(OH)2

鐵紅,赤鐵礦Fe2O3

磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4

鉛筆芯材料—粘土和石墨

煤—有機物和無機物組成的復雜混合物

焦炭—含少量雜質的單質碳

石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復雜混合物

脈石SiO2

高爐煤氣CO,CO2,N2,煉鋼棕色煙氣Fe2O3,CO

沼氣,天然氣CH4

焦爐氣H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2

裂解氣—乙烯,丙烯,丁二烯還有甲烷,乙烷等

堿石灰CaO,NaOH

氯仿CHCl3

天然橡膠—聚異戊二烯

電石氣C2H2

汽油C5~C11的烴

分子篩—鋁硅酸鹽

煤焦油—含大量芳香族化合物

木精CH3OH

甘油—丙三醇

石炭酸—苯酚

蟻醛—甲醛

--甲醛溶液

肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽

蟻酸：HCOOH 硝鏹水：HNO3

火堿.燒堿.苛性鈉：NaOH;

熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2

波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2

堿石灰：NaOH+CaO(干燥劑)

石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分);

膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O;

純堿:Na2CO3;

銅綠:Cu2(OH)2CO3(銅銹)

食鹽:NaCl

皓礬:ZnSO4.7H2O

鋇餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

綠礬：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明礬：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

鐵銹,赤鐵礦:Fe2O3;

磁鐵礦:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤氣:CO

水煤氣:CO+H2

笑氣：N2O

沼氣:CH4

酒精:C2H5OH

鉆石(金剛石):C

(蟻醛)：HCHO

氯仿： CHCl3

水銀 汞 Hg

白金 鉑 Pt

硫磺 硫 S

金剛石、石墨、木炭 碳 C

白磷、紅磷、黃磷 磷 P

鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl

硝鏹水 硝酸 HNO3

硫鏹水 硫酸 H2SO4

王水 濃硝酸、濃鹽酸(1：3)HNO3,HCl

雙氧水 過氧化氫 H2O2

鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS

燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH

苛性鉀 氫氧化鉀 KOH

消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

堿石灰、鈉堿石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO

碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3

鹽腦、電氣藥粉 氯化銨 NH4Cl

硫銨 硫酸銨(NH4)2SO4

碳酸氣、干冰 二氧化碳 CO2

笑氣 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、瑪瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3

生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO

鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO

苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO

蘇打、純堿 碳酸銨 Na2SO4

小蘇打、重堿 碳酸氫鈉 NaHCO3

大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3.5H2O

褐鐵礦 2Fe2O3.3H2O

芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4.10H2O

瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4.7H2O

口堿 結晶碳酸鈉 NaCO3.10H2O

明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2.12H2O

皓礬 硫酸鋅 ZnSO4.7H2O

膽礬 硫酸銅 CuSO4.5H2O

紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7

無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4

水玻璃、泡花堿 硅酸鈉 NaSiO3

硫化堿、臭堿 硫化鈉 Na2S

鉀堿、草堿、草木灰 碳酸鉀 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3

灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4

冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白堊 碳酸鈣 CaCO3

螢石、氟石 氟化鈣 CaF2

鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2

電石 碳化鈣 CaC2

銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3

重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4

鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4.2H2O

熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4.H2O

普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2

氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蟻酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

甲醛溶液(30%~40%)HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O

軟錳礦 二氧化錳 MnO2

菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3

輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S

愚人金 硫化亞鐵 FeS2

鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3

磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4

綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4.7H2O

保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4

醋酸 乙酸 CH3COOH