第一篇：高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色

黑色：?jiǎn)钨|(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。藍(lán)色溶液：Cu2+。藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O

紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色（濃度依次增大）

I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色（濃度依次增大）

綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍(lán)綠色溶液：CuCl2

淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O

淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時(shí)出現(xiàn)白色渾濁)

黃色固體：黃鐵礦（FeS2）。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液（或棕黃色），碘水，（變質(zhì)的濃鹽酸，濃硝酸）

紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣

紅色溶液：Fe(SCN)

3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。

紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷

白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、氣味

刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級(jí)羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚?？嘈尤饰叮合趸健Ｒ胰脖緹o(wú)味，因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。

無(wú)氣味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能與人體血紅蛋白結(jié)合使人體中毒)

液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、氣體溶解性

極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶，（可作噴泉實(shí)驗(yàn)的有NH3、HCl、SO2）

五、關(guān)于氣體的性質(zhì)

1、能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2（但SO2有刺激性氣味，CO2無(wú)氣味）

2、能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。

液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使?jié)駶?rùn)（CH3COO)2Pb試紙變黑：H2S（或通入CuSO4溶液變黑）

6、遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NO

7、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照產(chǎn)生爆炸的是H2和Cl2。

混和點(diǎn)燃產(chǎn)生爆炸的是H2和O2

9、在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放電才能反應(yīng)的是N2和O2

11、催化劑，高溫高壓才能反應(yīng)的氣體：N2和H2、SO2和O2

12、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是：NH3。能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先變紅后變白)

13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,（最后考慮H2S和Cl2）

17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。

18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空氣中易變質(zhì)的

1、易被空氣中的O2氧化變質(zhì)的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氫硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)）

3、見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易風(fēng)化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空氣法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗(yàn)滿，用澄清的石灰水檢驗(yàn)

H2S：FeS＋2H＋（稀鹽酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空氣收集，濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)（試紙變黑）

以上用：固＋液→氣（不加熱）的制氣裝置，可用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空氣法收集，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙檢驗(yàn)。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用飽和食鹽水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空氣法收集

NO：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都屬于：固＋液→氣體（不加熱）可選用分液漏斗、廣口瓶（錐形瓶）導(dǎo)氣管，雙孔塞作氣裝置。

只有H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星的木條檢驗(yàn)，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO（或NaOH或堿石灰）來(lái)制取，只能用向下排空氣法收集，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。

以上都用：固＋固→氣體（加熱）的裝置，即用大試管，鐵架臺(tái)，酒精燈，單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管組成氣體發(fā)生裝置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如無(wú)MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加熱

也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

HCl：2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑），向上排空氣法收集，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)（變紅）。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸的作用？制氣的成敗關(guān)鍵），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固（液）＋液→氣體（加熱）裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺(tái)，石棉網(wǎng)，酒精燈，制取出來(lái)的氣體要凈化，固體干燥劑用干燥管，液體干燥劑用洗氣瓶（長(zhǎng)進(jìn)短出），干燥管是大進(jìn)小出，下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，右邊為除雜質(zhì)的試劑

Cl2(HCl、H2O)：依次通過(guò)水或飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：堿石灰的干燥管。CO2(H2O）：飽和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：飽和NaHSO3

凡涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，思路是：制氣 →凈化→干燥→收集→尾氣處理，在此基礎(chǔ)上加加減減，凡實(shí)驗(yàn)中有有毒氣體參加反應(yīng)，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸的氣體，用安全瓶或用球形導(dǎo)管插入溶液中。

九、離子的鑒定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無(wú)氣味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀鹽酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性氣味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無(wú)氣味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（無(wú)氣味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黃↓)

稀HNO3

淡黃↓不溶解

I-

AgI

(黃白↓)

稀HNO3

黃白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黃↓)

稀HNO3

黃白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（無(wú)氣味）

SO32-

有↑（剌激性氣味）

S2-

稀鹽酸

有↑（臭雞蛋氣味）

S2O32-

有↑（剌激性氣味）+淡黃色↓

AlO2-

白↓ 稀鹽酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加熱后產(chǎn)生剌激性的使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 紅褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰綠色 ↓

紅褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 藍(lán)↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、關(guān)于反應(yīng)類型——置換反應(yīng)進(jìn)行扒斷：例：X、Y、Z是單質(zhì)。甲、乙是化合物。它們之間關(guān) 系

X

乙

綜合有下列情況：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：兩種化合物反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2

的有（Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4與CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均無(wú)沉淀生成

十一、只用膠頭滴管（不用試劑）即可鑒別的： ①Al3+與OH-，②AlO2-與H+，③AgNO3與氨水，④Na2CO3與鹽酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一種試劑鑒別

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH試紙）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀鹽酸）

十二、常見(jiàn)推斷題“題眼”小結(jié)

火焰顏色：淡藍(lán)色：H2、S有空氣中燃燒。藍(lán)色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒。

還原性的物質(zhì)：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無(wú)色液體或使白色的無(wú)水CuSO4變藍(lán)的物質(zhì)

特殊反應(yīng)的物質(zhì)：

1、在空氣中能自燃的物質(zhì)：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性的氣體為NH3

3、遇堿能生成NH3的物質(zhì)中一定含有NH4+

4、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變混濁的氣體，這種物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有Cl-

7、遇堿能生成紅褐色沉淀的物質(zhì)中含有Fe3+、能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有Cu2+

十三、元素、物質(zhì)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是O

2、地殼中含量最多的金屬元素是Al

3、人體中含量最多的元素是O

4、空氣中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、無(wú)中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最輕的（或密度最小的）氣體是H2

十四、有機(jī)物零星知識(shí)歸納

將分散知識(shí)條理化(請(qǐng)聯(lián)想無(wú)機(jī)物)①常溫下呈氣態(tài)：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃時(shí)∞)……

③與水分層比水輕：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液態(tài)烴(汽油、煤油…)…

④與水分層比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烴、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三個(gè)碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些鹽如乙酸鈉、苯酚納…

⑦實(shí)驗(yàn)室制取需水浴加熱：銀鏡反應(yīng)、制硝基苯、制酚醛樹(shù)脂、纖維素水解

⑧實(shí)驗(yàn)室制取需溫度計(jì)的：乙烯、石油分餾、硝基苯(注意水銀球的位置、溫度讀數(shù))⑨實(shí)驗(yàn)室制取需導(dǎo)管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛樹(shù)脂

⑩實(shí)驗(yàn)室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分餾；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯

第二篇：高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律

（1）常見(jiàn)物質(zhì)顏色

以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液

橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等

<2>以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙

<3>以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

<4>以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍(lán) 石蕊試液堿變藍(lán) pH試紙與弱堿變藍(lán)等

淺藍(lán)色：臭氧液氧等

藍(lán)色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）

<5>以綠色為基色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4*7H2O

綠色：濃CuCl2溶液pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色

深黑綠色：K2MnO4

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K＋離子的焰色(鈷玻璃)等

<7>以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O)

淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

<8>白色物質(zhì)

無(wú)色晶體的粉末或煙塵；

與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應(yīng)的：MgO

<9>灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時(shí)灰紅色）鍺等

2.離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍(lán)色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)形成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色

運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色

（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

A的金屬大多數(shù)是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）

（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見(jiàn)氣體揮發(fā)物氣味）

沒(méi)有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)

具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：C2H2

臭雞蛋味：H2S

特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊氣味：乙醇(液)低級(jí)酯

芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)

特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔點(diǎn)沸點(diǎn)的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過(guò)程）直至液體，沒(méi)有熔點(diǎn)

沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01 105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)沸點(diǎn)時(shí)呈氣液平衡狀態(tài)

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點(diǎn)比銦鉈低，A族的錫熔點(diǎn)比鉛低

（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律

1.高熔點(diǎn)單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550，金屬

元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過(guò)渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410）

2.低熔點(diǎn)單質(zhì)

非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（－272.2，26 105Pa）沸點(diǎn)（268.9）最低

金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點(diǎn)規(guī)律

原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)鍵能再比較如熔點(diǎn)：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）

（4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的規(guī)律性

同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)如

Li 堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（1）氣體的溶解性

常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級(jí)酯

難溶于水的如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無(wú)機(jī)物略）

有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機(jī)溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過(guò)少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機(jī)溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常見(jiàn)水溶性很大的無(wú)機(jī)物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過(guò)100g(AgNO3超過(guò)200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見(jiàn)的只有NaCl

（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹(shù)脂不溶于水或一般溶劑

5．常見(jiàn)的有毒物質(zhì)

（1）劇毒物質(zhì)

白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等

（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重鉻酸鹽 汞鹽 可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?/p>

欽酒過(guò)多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴(yán)重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第三篇：常見(jiàn)高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律（1）常見(jiàn)物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍(lán)石蕊試液堿變藍(lán)pH試紙與弱堿變藍(lán)等

淺藍(lán)色：臭氧液氧等

藍(lán)色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質(zhì)

無(wú)色晶體的粉末或煙塵； 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO 灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時(shí)灰紅色）鍺等（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍(lán)色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開(kāi)成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色 運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數(shù)是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見(jiàn)氣體揮發(fā)物氣味）

沒(méi)有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級(jí)酯 芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔點(diǎn)沸點(diǎn)的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過(guò)程）直至液體，沒(méi)有熔點(diǎn)

沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01 105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)沸點(diǎn)時(shí)呈氣液平衡狀態(tài)（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點(diǎn)比銦鉈低，A族的錫熔點(diǎn)比鉛低

（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 高熔點(diǎn)單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過(guò)渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410）低熔點(diǎn)單質(zhì) 非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（－272.2，26 105Pa）沸點(diǎn)（268.9）最低

金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點(diǎn)規(guī)律

原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)鍵能再比較如熔點(diǎn)： 金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）（4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)如

Li 堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質(zhì)溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級(jí)酯 難溶于水的

如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無(wú)機(jī)物略）有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機(jī)溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過(guò)少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機(jī)溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常見(jiàn)水溶性很大的無(wú)機(jī)物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過(guò)100g(AgNO3超過(guò)200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見(jiàn)的只有NaCl（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹(shù)脂不溶于水或一般溶劑 5．常見(jiàn)的有毒物質(zhì)（1）劇毒物質(zhì)

白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?/p>

欽酒過(guò)多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴(yán)重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第四篇：高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié) 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空間里先。

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固體:KMnO4、5、黃色固體： AgI、Ag3PO4

6、綠色固體: Cu2(OH)2CO3

7、藍(lán)色晶體：CuSO4?5H2O

8、藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無(wú)色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）(3)紅棕色氣體： Br2（氣體）NO2(4)黃綠色氣體：Cl2(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 氣體：CO SO2 H2S 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無(wú)

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2 亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán)

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍(lán)綠 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠

六、鹽溶液中離子特色：

化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu2+ 藍(lán) MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃

物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐

溴的有機(jī)溶液 橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液 紫紅

其它：

蛋白質(zhì)遇濃 變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）?；尹S色：Mg3N2 棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（紅褐）

藍(lán)色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的稀溶液

常見(jiàn)的焰色反應(yīng)

含鈉元素Na 黃 含鋰元素Li 紫紅

含鉀元素K 淺紫焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)殁浝锩娉；煊锈c，黃色掩蓋了淺紫色）含銣元素Rb 紫 含鈣元素Ca 磚紅色 含鍶元素Sr 洋紅 含銅元素Cu 綠 含鋇元素Ba 黃綠 含鈷元素Co 淡藍(lán)

首先要明確離子反應(yīng)的概念。在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。

你把這些都弄明白了，就知道什么反應(yīng)可以寫(xiě)成離子方程式啦

1、寫(xiě)，指正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，歸納為三拆五不拆，即：強(qiáng)酸，可溶性強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開(kāi)寫(xiě)；沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，單質(zhì)，氧化物不拆；微容物的處理則考慮形成溶液的強(qiáng)電解質(zhì)拆，其余不拆

3、刪，是指刪掉方程式兩端相同的離子

4、查，是指檢查三守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒 子方程式，顧名思義，要有離子參與才行，所以，沒(méi)有離子參與的方程式就不能寫(xiě)成離子方程式（即不是在溶液中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)）。當(dāng)然，這只是常規(guī)判斷，只對(duì)一般情況使用，特殊情況（例如，有潮濕環(huán)境的條件時(shí)）要具體情況具體分析

生成物中的沉淀、氣體、弱電解質(zhì)~~他們的組成元素中各元素的離子形式都是算參加反應(yīng)的離子~~其他的元素除非反應(yīng)物是沉淀、氣體、弱電解質(zhì)~~否則都算不參加反應(yīng)的離子~~^-^

如果能寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式就可以確定是離子反應(yīng)了，而且需要有離子的參與，需要離子參與反應(yīng)就要在溶液中或融熔狀態(tài)下進(jìn)行，因?yàn)檫@樣才會(huì)有可移動(dòng)的離子，首先看是否是復(fù)分解反應(yīng)，如果是就一定是離子反應(yīng)了，有些氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)，總之有離子加入反應(yīng)就是了 繼續(xù)追問(wèn)： 來(lái)自手機(jī)問(wèn)問(wèn) 我就是不能判斷它能不能寫(xiě)成離子方程式，能寫(xiě)的話，就不用問(wèn)了。

補(bǔ)充回答： 來(lái)自手機(jī)問(wèn)問(wèn) 如果是考試的話它會(huì)標(biāo)明讓你寫(xiě)離子方程式的，繼續(xù)追問(wèn)： 來(lái)自手機(jī)問(wèn)問(wèn) 可題目是這樣子的：寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。

補(bǔ)充回答： 來(lái)自手機(jī)問(wèn)問(wèn) 額，那要看你積累的多不多咯，這個(gè)難概括，你看一下平時(shí)的離子反應(yīng)有什么特征？

補(bǔ)充回答： 來(lái)自手機(jī)問(wèn)問(wèn) 我覺(jué)得反應(yīng)物必須在溶液或者熔融狀態(tài)下進(jìn)行反應(yīng)，不然就沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，這是條件之一，還有離子與離子之間的反應(yīng)總生成沉淀，氣體，弱電電解質(zhì)的方向進(jìn)行，也就是復(fù)分解反應(yīng)（絕對(duì)是離子反應(yīng)），還有在一些在溶液或熔融下進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，

第五篇：高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

1、紅色世界

（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時(shí)遇甲基橙變紅。

2、橙色世界

（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。

（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黃色世界

（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃

4、綠色世界A（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）—— 灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）

5、青色世界

（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化學(xué)變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4 ?5H2O（晶體）、液氧、臭氧

.高二

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（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無(wú)水 CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色

（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：

①I(mǎi)2 升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

④鋅粉與碘的混合物中滴入水會(huì)生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）

8、白色世界

（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化學(xué)變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇 HCl

產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。

.高二

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