蘇教版高中化學(xué)必修一專題4硫、氮和可持續(xù)開展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物課后練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.某溶液中可能含有

SO42-、CO32?、Cl-.檢驗(yàn)其中是否含有

SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是〔

〕

A.H2SO4?????????????????????????????????B.HCl?????????????????????????????????C.NaOH?????????????????????????????????D.NaNO3

2.不同條件下，用O2氧化amol·L-1的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。以下分析或推測(cè)不合理的是〔

〕

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大

B.pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快

C.60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol·L-1·h-1

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.以下解釋事實(shí)的方程式中，正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.工業(yè)制粗硅：SiO2+C

高溫__

Si+CO2↑

B.向銅粉中滴加稀硝酸產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.濃硝酸通常顯黃色：4HNO3

光照__

4NO2↑+O2↑+2H2O

D.硫在純氧中點(diǎn)燃發(fā)出藍(lán)紫色火焰：2S+3O2

點(diǎn)燃__

2SO3

4.：

SO32?

+I2+H2O=

SO42?

+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、NH4+、I-、SO32?、SO42?

中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴參加H2O2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒有變化，之后變黃色〔不考慮鹽類水解及水的電離〕；向反響后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下關(guān)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

SO42?

C.肯定含有Na+、K+、NH4+

D.可能含有

SO32?

5.以下不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是〔

〕

A.酸性????????????????????????????????B.強(qiáng)復(fù)原性????????????????????????????????C.脫水性????????????????????????????????D.吸水性

6.將1.92g銅粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的濃度均為1mol/L，溶液體積為40mL，待充分反響后假設(shè)只生成NO氣體，那么最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為〔

〕

A.336

mL??????????????????????????????B.112

mL??????????????????????????????C.448

mL??????????????????????????????D.224

mL

7.安徽古代科學(xué)家方以智在其?物理小識(shí)?卷七?金石類?中指出：有硇水者，剪銀塊投之，那么旋而為水。其中的“硇水〞指（）

A.硝酸?????????????????????????????????????B.硫酸?????????????????????????????????????C.鹽酸?????????????????????????????????????D.醋酸

8.右圖為能源分類關(guān)系圖，以下四組能源中，全部符合陰影局部的是（）

A.生物質(zhì)能、核能、地?zé)崮?/p>

B.沼氣、太陽能、石油

C.太陽能、潮汐能、風(fēng)能

D.水能、地?zé)崮?、氫?/p>

9.從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是〔

〕

A.銅和濃硝酸反響??????????B.氧化銅和硝酸反響??????????C.銅和稀硝酸反響??????????D.氯化銅和硝酸銀反響

10.以下反響中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是〔

〕

A.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B.C+4HNO3(濃)

Δ__

CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D.3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

11.將3.2

gCu投入到一定濃度的HNO3

溶液中，恰好完全反響，產(chǎn)生NO2

和NO的混合氣體共

0.08

mol。那么原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為〔

〕

A.0.34

mol????????????????????????????B.0.38

mol???????????????????????????C.0.28

mol???????????????????????????D.0.18

mol

12.以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是〔

〕

A.用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗(yàn)蒸餾水中是否存在氯離子

B.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體

C.制取Fe(OH)2時(shí)需創(chuàng)造無Fe3＋和無O2的環(huán)境

D.用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉

13.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是〔

〕

A.84w2-53w131w1×100%

B.84(w1-w2)31w1×100%

C.73w2-42w131w1×100%

D.115w2-84w131w1×100%

14.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，以下操作方法正確的選項(xiàng)是

（）

A.向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-

B.向某溶液中加稀

HCl，無明顯現(xiàn)象，再參加BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

C.向某溶液中參加稀

HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

D.向某溶液中參加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

15.鑒別SO42－時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是（）

A.稀鹽酸、BaCl2溶液

B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

D.BaCl2溶液、稀鹽酸

二、綜合題

16.侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如下圖。

答復(fù)以下問題：．

〔1〕實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式為________。

〔2〕NaCl、NH3、CO2和水反響有兩種新物質(zhì)生成，其中一種是NH4Cl。步驟Ⅱ發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________。

〔3〕寫出步驟Ⅳ發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。

〔4〕檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化鈉，應(yīng)該選用的試劑是________。

〔5〕常溫下NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.12g·cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(結(jié)果保存整數(shù))，反響中消耗飽和食鹽水V

mL，制得純堿mg，NaCl的利用率為________(用含V、m的代數(shù)式答復(fù))。

17.化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。根據(jù)題意填空：

〔1〕飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘，光束通過該分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，那么該分散系是________(填“膠體〞或“溶液〞)。

〔2〕某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉〞或“鉀〞)元素；

〔3〕海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是________(填“生石灰〞或“鹽酸〞)。

〔4〕盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)最增加，那么濃硫酸表現(xiàn)出________

(填“吸水性〞或“脫水性〞)。

〔5〕濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反響2H2SO4(濃)+C

△__

CO2↑+

2SO2↑+2H2O，在該反響中，濃硫酸表現(xiàn)出________，氧化產(chǎn)物是________。

18.〔1〕①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式________；

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。

〔2〕①寫出碳與濃硫酸反響的化學(xué)方程式________；

②寫出乙醇與金屬鈉反響的方程式________。

〔3〕H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2________Fe3+(填“>〞“<〞或“=〞)，用有關(guān)的離子反響方程式證明以上結(jié)論________。

19.向Cu和CuO組成的混合物中，參加90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO

2.24L。請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕寫出Cu與稀硝酸反響的離子方程式

________；

〔2〕原混合物中銅的物質(zhì)的量為

________mol，氧化銅的物質(zhì)的量為________mol；

〔3〕假設(shè)要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣________L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕。

參考答案

1.B

2.B

3.C

4.C

5.B

6.C

7.A

8.C

9.B

10.B

11.D

12.C

13.A

14.B

15.A

16.〔1〕CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O

〔2〕NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

〔3〕2NaHCO3

?

Na2CO3

+CO2↑+H2O

〔4〕稀HNO3和AgNO3溶液

〔5〕5；m0.265V

×100%

17.〔1〕膠體

〔2〕鈉

〔3〕生石灰

〔4〕吸水性

〔5〕氧化性；CO2

18.〔1〕Ca(ClO)2；2-甲基丙烷

〔2〕C+2H2SO4〔濃〕

△__

CO2↑+2SO2↑+2H2O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

〔3〕>；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

19.〔1〕3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

〔2〕0.15；0.025

〔3〕1.68