蘇教版高中化學必修一專題3從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金課后練習

一、單項選擇題

1.a、b、c、d為短周期元素。a的單質(zhì)既能與強酸反響又能與強堿反響，a的簡單離子與

cd-

含有相同的電子數(shù)，b原子與c原子的最外層電子數(shù)相同。以下說法正確的選項是（）

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞c

B.原子半徑：b＞a＞c＞d

C.工業(yè)上可以電解熔融的a的氧化物來制得a的單質(zhì)D.cd-

中各元素原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.以下金屬中，通常采用熱復原法冶煉的是（）

A.Na????????????????????????????????????????B.Al????????????????????????????????????????C.Fe????????????????????????????????????????D.Ag

3.以下關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是（）

A.海水提溴時用

SO2

吸收

Br2

蒸氣：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C(s)+H2O高溫__CO(g)+H2(g)

C.用電解法冶煉金屬鎂：

2MgO（熔融)

通電__2Mg+O2↑

D.燃煤時參加

CaCO3

脫硫：

2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO2

4.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

〔

〕

A.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

B.NaHCO3溶液呈堿性，可用于制備純堿

C.鋁具有良好導熱性，可用作貯運濃硝酸???????????????D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板

5.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量

6.以下轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是〔

〕

A.Al(OH)3→Al2O3?????????????????B.Al2O3→Al(OH)3?????????????????C.Al→AlCl3?????????????????D.Al→NaAlO2

7.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是〔

〕

A.3

mol·L-1鹽酸????????????????????????????????????????????????????B.4

mol·L－1?HNO3溶液

C.8

mol·L－1NaOH溶液????????????????????????????????????????D.18

mol·L－1?H2SO4溶液

8.有些物質(zhì)既能與強酸溶液反響又能與強堿溶液反響，以下物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是〔

〕

A.四氧化三鐵??????????????????????????????B.碳酸氫鈉??????????????????????????????C.鋁??????????????????????????????D.氫氧化鋁

9.以下各組中的兩物質(zhì)反響時，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是〔

〕

A.Na和O2??????????????????????????????????????????????????????????????B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液

C.Na2O2和CO2?????????????????????????????????????????????????????D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

10.將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，那么X和Y分別可能是〔

〕

A.鈉和氯化鋁溶液????????????????B.鋁和燒堿溶液??????????????C.氫氧化鈉和氯化鐵????????????????D.鋅和稀硫酸

11.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（）

A.NaOH溶液?????????????????????????????B.氨水?????????????????????????????C.鹽酸?????????????????????????????D.Ba(OH)2溶液

12.將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100

mL

mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.6∶3∶2??????????????????????????????B.2∶1∶1??????????????????????????????C.3∶1∶1??????????????????????????????D.1∶1∶1

13.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反響后，再參加3mol

Na2O2固體使之充分反響，最終產(chǎn)物是〔

〕

A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl????????????????????????B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

14.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.Na2O2??????????????????????????????B.Al2O3??????????????????????????????C.NaHCO3??????????????????????????????D.Al(OH)3

15.300mL

1mol?L-1的氯化鋁溶液中參加一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積可能為〔

〕

①

90mL

②

150mL

③200mL

④550mL

A.②??????????????????????????????????????B.①④??????????????????????????????????????C.②③??????????????????????????????????????D.②④

二、綜合題

16.某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實驗小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設(shè)雜質(zhì)不參加反響)。

局部金屬離子沉淀的pH如下表:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.6

9.6

沉淀完全的pH

3.7

9.6

11.1

答復以下問題:

〔1〕流程①通入Cl2反響的離子方程式為________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍________＜

pH＜________。

〔2〕沉淀A是________；別離沉淀A和濾液的操作名稱是________，該濾液中的主要溶質(zhì)為________和

________(填化學式)。

〔3〕工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______〔填正確答案的字母〕。

A.物理別離法

B.電解法.C.熱復原法

D.熱分解法

〔4〕流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反響的化學方程式為________。

17.現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥

Al、⑦Cl。

〔1〕①與③形成的簡單氫化物的電子式是________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學方程式________。

〔2〕⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型是________。

〔3〕②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是________(用化學式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是________。

〔4〕①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是________(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反響的化學方程式

________。

18.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反響。試計算：

〔1〕該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。

〔2〕將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

19.將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反響后的溶液中逐滴參加2mol/

LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如下圖。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

〔1〕圖中B點沉淀的成分________(填化學式)

〔2〕寫出AB段發(fā)生反響的離子方程式________，________?；

〔3〕寫出BC段發(fā)生反響的離子方程式________；

〔4〕合金中鋁的質(zhì)量為________；

〔5〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔假設(shè)反響后溶液體積不變)是________。

參考答案

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.A

9.C

10.A

11.B

12.B

13.C

14.D

15.D

16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6

〔2〕Fe(OH)3或氫氧化鐵；過濾；MgCl2；NaCl

〔3〕C

〔4〕MgCO3+

H2O

加熱__

Mg(OH)2+CO2↑

17.〔1〕；4NH3+5O2

===Δ催化劑

4NO+6H2O

〔2〕非極性共價鍵和離子鍵

〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

18.〔1〕解：設(shè)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)：

Mg

+

H+

＝Mg

2+

+H2↑,2Al

+

6H+

＝Al3++

3H2↑,x

2x

y

3y

那么：24x

+27y=5.1

2x

+

3y=0.5×1

得：x=y=0.1mol。

〔2〕解：將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，只有鋁和氫氧化鈉溶液反響，根據(jù)：

2Al

+

2OH-

+2

H2O

＝2AlO2-+

3H2↑,0.1mol鋁反響可生成氫氣0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3

〔2〕Mg

2++2OH?=Mg(OH)2↓；Al3++3OH?=Al(OH)3↓

〔3〕Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

〔4〕5.4g

〔5〕2.8mol/L