1996年全國初中化學(xué)競賽（天原杯）

可能用到的原子量：

H

:

C

:

O

:

Na

:

Mg

:

Al

:

Cl

:

35.5

K

:

Ca

:

Fe

:

Cu

:

Ba

:

137

一、下列每小題分別有1個或2個選項(xiàng)符合題意，請把符合題意的答案的標(biāo)號填在答題紙相應(yīng)的空格里，每小題2分，本大題共40分。

1．1803年，道爾頓（英）提出原子學(xué)說，對化學(xué)發(fā)展起了推動作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，這三個論點(diǎn)中不確切的是

（）

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

2．廣場、體育場、飛機(jī)場用的照明燈(俗稱“人造小太陽”)中充填的氣體是（）

A．氮

B．氖

C．氙

D．氬

3．不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于

（）

A．酸

B．有機(jī)物

C．堿

D．鹽

4．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是

（）

甲

乙

丙

丁

A

HCl

Na2CO3

CaCl2

MgSO4

HNO3

AgNO3

KCl

K2CO3

C

HCl

Ba(OH)2

Na2SO4

MgCl2

D

HNO3

Ca(OH)2

K2CO3

CuSO4

5．1－18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子

（）

A．電子層數(shù)一定相差1

B．最外層電子數(shù)一定相等

C．都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子

D．質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差8

6．血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是

（）

A．1

B．2

C．3

D．4

7．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為

（）

A．

B．

C．

D．

8．下列溶液中通入（或加入）括號中的物質(zhì)，能使溶液的bH值明顯增大的是（）

A．飽和石灰水（二氧化碳）

B．稀硫酸（氯化鋇）

C．氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）

D．稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

9．分別向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是

（）

A．鹽酸

B．氯化鈣溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鋇溶液

10．在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是

（）

A．Cu＋H2SO2(稀)

B．CuO＋H2SO4

C．Cu(OH)2＋H2SO4

D．CuCl2＋Na2SO4

11．KClO3和KCl的混合物中含KCl

a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是

（）

A．1

:

B．2

:

C．1.64

:

D．1.5

:

12．在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比?，F(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（）

A．氫氧化鈉

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．碳酸鈉溶液

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是

（）

A．用100毫升量筒量取8.5毫升水

B．在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體

C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

D．在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始產(chǎn)生較多氣泡時，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

14．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1

:

4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為

（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

15．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是

（）

A．2

:

B．1

:

C．1

:

D．任意比值

16．某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2N-1，則X的同價態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是（）

A.X2O

B.XO2

C.X2O3

D.XO3

17．向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（）

A．

(克)

B．

(克)

C．

(克)

D．

(克)

18．10克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是

（）

A．K2CO3和MgCO3

B．Na2CO3和CaCO3

C．MgCO3和BaCO3

D．Na2CO3和K2CO3

19．向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水的實(shí)際體積為

（）

A．（m-n）毫升

B．大于(m-n)毫升

C．小于（m-n）毫升

D．大于、等于或小于（m-n）毫升

20．在25℃時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量

（）

A．等于1.06克

B．大于1.06而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

二、填空題，本題共33分。

21．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號

（1）同一種元素的原子和離子；

（2）兩種不同的分子；

（3）一種原子和一種分子；

（4）兩種不同的離子；

（5）一種離子和一種分子。

22．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量

（填>、<或等于多少克）；

（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的①

化合，理由是生成物②。

23．在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：

O2

高溫

綠色粉末

(純凈物)

H

B

A

C

l

D

G

黑色粉末

E

F

C

白色沉淀K

據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、D、F、G、J。

24．20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為①

它在20℃時的溶解度是②。

25．CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟，證明CO和H2的存在：

（1）將混合氣體首先通過①，目的是②；

（2）將由（1）得到氣體，繼續(xù)通過①，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是②

（3）將由（2）得到氣體，依次通過①

和②，若③

變成④，證明原混合氣體中有氫氣存在；若⑤

變⑥，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。

26．完成下列化學(xué)反應(yīng)的代學(xué)方程式：

（1）某一碳水化合物的化學(xué)式為C6H12O6，發(fā)酵生成酒精化學(xué)式為C2H5OH）和二氧化碳：。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這個反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：。

27．要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉

克水。

28．核荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高價）則：

（1）A元素的名稱是①，B元素的元素符號是②；

（2）三種元素間兩合結(jié)合，可以形成的離子化合物的化學(xué)式是①

；可以形成的共價化合物的化學(xué)式是②。

（3）由這三種元素結(jié)合而成的化合物俗稱。

29．取8克某有機(jī)化合物（式量為32），在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機(jī)物中一定含有①

元素，其化學(xué)式為②

。誤服該有機(jī)物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機(jī)物的化學(xué)名稱是③

寫出此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式④。

三、實(shí)驗(yàn)題，本題共18分。

30．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

過濾

過濾

溶液濾液濾液

較純凈的KCl溶液

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A、B、C。

（2）在實(shí)驗(yàn)1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是①、有關(guān)的化學(xué)方程式是②

和③。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加B過量的目的是①，有關(guān)的化學(xué)方程式是②。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到的時候，就應(yīng)停止再加。

31.已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫于下表中。

實(shí)

驗(yàn)

步

驟

實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象

結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式

（1）

（2）

（3）

四、計算題，本題共9分。

150

130

63.7

31.4

20.7

0

32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

時觀察，充分溶解后的結(jié)果如下：

溫度（℃）

未溶固體（克）

261

175

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

（溫度℃）

KNO3的溶解曲線

通過計算回答：

（1）m、n的值各為多少？

（2）75℃時所得溶液是否飽和？

（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？

1996年全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題答案

1．D

2．C

3．D

4．BC

5．AD

6．D

7．B

8．CD

9．D1

O．BC

1．C

2．BC

3．C

4．D

l

5．D

6．AB

7．D

l

8．AC

9．B

20．D

1．(1)Na，Na十

(2)H2O·NH3

(3)He，H2

(4)Na＋，NH4＋

(5)SO32－，SO3

22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少。

23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2

24．8

3％；36克

25．(1)固體NaOH；除去CO2和水汽，排除對以下實(shí)驗(yàn)的干擾。

(2)灼熱的CuO；黑色CuO變成紅色。

(3)無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍(lán)色；石灰水；渾濁。

26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2

7．a(chǎn)／2

28．(1)碳；O

(2)Na2O；CO2(或CO)

(3)純堿

9．C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O

30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;

HCl

31．(2)為了除盡Mg2＋和SO42－

MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2

MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2

↓＋BaSO4↓

(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)

(3)為了除去過量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH

(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗(yàn)紅色剛剛褪去。

(1)分別稱取樣品各若干克

(2)在空氣中分別煅燒三種樣品

①有一種無明顯變化;②有兩種產(chǎn)生刺激性氣味之氣體

①此為CuO

②此為CuS和Cu2S

2CuS＋3O22Cu0＋SO2

Cu2S＋2O22CuO＋SO2

(3)分別稱量CuS,Cu2S煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量

①有一種比原樣品輕

②有一種與原樣品質(zhì)量相等

①此為CuS，2CuS～2CuO

192

160

②此為Cu2S，Cu2S～2Cu0

160

160

32．(1)設(shè)1O℃時在n克水所形成的飽和溶液中含x克KNO3

x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②

解之：x=41．4。n=200。

(2)設(shè)75℃時，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300實(shí)際溶解的KNO3為：4

1．4＋(2

1—82)=220．4(克)(此即為m)

75℃時所得溶液沒有達(dá)到飽和。

(3)設(shè)t℃時KNO3的溶解度為S。

S=110．2(克)溫度應(yīng)控制在60℃。