魯教版2021高中化學選擇性必修二第二章微粒間相互作用與物質性質第四節(jié)分子間作用力同步練習

一、單項選擇題

1.以下說法錯誤的選項是（）

A.離子鍵是一種靜電作用力????????????????????????????????B.極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵

C.氫鍵是一種比擬弱的化學鍵????????????????????????????D.水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在2.以下事實與氫鍵無關的是〔

〕

A.NH3分子極易溶于水

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.水加熱到很高的溫度都難以分解?????????????????????????D.水的沸點比H2S的沸點高

3.以下變化中，不需要破壞化學鍵的是〔

〕

A.加熱氯化銨????????????????????????B.碘升華????????????????????????C.食鹽溶于水????????????????????????D.氯化氫溶于水

4.以下物質中，沸點最高的是〔

〕

A.乙烷??????????????????????????????????B.乙醇??????????????????????????????????C.乙二醇??????????????????????????????????D.丙三醇

5.以下變化需克服相同類型作用力的是()

A.碘和干冰的升華???????????B.硅和C60的熔化???????????C.氯化氫和氯化鉀的溶解???????????D.溴和汞的氣化

6.以下說法正確的選項是〔

〕

A.PCl3的空間構型為平面三角形

B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C.乳酸〔

〕有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

7.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰〞。以下關于“暖冰〞的說法不正確的選項是〔??〕

A.“暖冰〞也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體

B.水凝固形成20℃時的“暖冰〞所發(fā)生的變化是化學變化

C.形成20℃時的“暖冰〞的變化是物理變化

D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰

8.在解釋以下物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系中，與鍵的強弱無關的變化規(guī)律是〔

〕

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱????????????B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高????????????????D.H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性

9.以下有關化學鍵、氫鍵和范德華力的表達中，不正確的選項是

（）

A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣〞之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性

C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D.氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

10.關于氫鍵，以下說法正確的選項是（）

A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.的熔沸點明顯高于，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D.SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵

11.以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是〔

〕

選項

實驗事實

理論解釋

A

SO2溶于水形成的溶液能導電

SO2是電解質

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P-P鍵的鍵角是109°28′

C

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子且分子間存在氫鍵影響

D

HF的沸點高于HCl

H-F的鍵長比H-Cl的短

A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D

12.以下說法中正確的選項是〔

〕

A.ABn型分子中，假設中心原子沒有孤對電子，那么ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3

雜化

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數(shù)是1

13.以下說法不正確的選項是〔

〕

A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反響時生成的陽離子是X2+

B.在[Cu〔NH3〕4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol

D.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5?AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣構成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構型

14.以下說法合理的是〔

〕

A.假設X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，那么原子序數(shù)：X＞Y

B.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.H﹣F、H﹣O、H﹣N三種共價鍵的極性逐漸增強

15.以下說法正確的選項是〔

〕

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關

C.分子晶體中必含化學鍵

D.干冰升華破壞了共價鍵

16.以下說法正確的選項是〔

〕

①非極性分子中一定含有非極性鍵；

②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；

③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體

⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．

A.③④⑤???????????????????????????B.①②③④⑤???????????????????????????C.②③④???????????????????????????D.②③④⑤⑥

二、綜合題

17.研究說明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺（）制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

〔1〕Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

〔2〕N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。

〔3〕CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

〔4〕1

mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________。

18.數(shù)十億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：

目前空氣的主要成分

N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)

原始大氣的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫以下空白(填化學式)：

〔1〕含有10個電子的分子有________。

〔2〕由極性鍵構成的非極性分子有________；

〔3〕分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

〔4〕極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

19.短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。

答復以下問題：

〔1〕由A,B,C,E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，以下分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號)，由極性鍵構成的非極性分子是________。

〔2〕C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是________。

〔3〕B,C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，BE4在前者中的溶解性________(填“大于〞或“小于〞)在后者中的溶解性，原因是________。

〔4〕BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為________(填化學式)。

〔5〕A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為________(填化學式)。

20.根據(jù)要求完成以下問題：

〔1〕某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試答復：

該元素核外價電子排布圖________，該元素基態(tài)原子結構示意圖________．該元素的名稱為________，形成的單質為________晶體．

〔2〕指出配合物K3[Co〔CN〕6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________．

〔3〕試比擬以下含氧酸的酸性強弱：H3PO4________H3PO3〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．

〔4〕根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為________中心原子的雜化方式為

________雜化，VSEPR構型為________，分子的立體構型為________．

〔5〕在以下物質①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是________〔填序號〕．

〔6〕H2O的沸點〔100℃〕比H2S的沸點〔﹣61℃〕高，這是由于________．

參考答案

1.C

2.C

3.B

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C

9.D

10.B

11.C

12.A

13.B

14.A

15.B

16.A

17.〔1〕[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

〔2〕O>N>P

〔3〕sp2；SO3

〔4〕14

mol；苯胺分子間可形成氫鍵

18.〔1〕H2O、Ne、CH4、NH3

〔2〕CH4、CO2

〔3〕CH4；正四面體形

〔4〕NH3；氫鍵

19.〔1〕③；①②④

〔2〕水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵

〔3〕大于；四氯化碳和苯是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度

〔4〕SiCl4>CCl4>CH4

〔5〕HClO4>HClO3>HClO2>HClO

20.〔1〕；；鈧；金屬

〔2〕Co3+；CN﹣；6

〔3〕＞

〔4〕；sp3；正四面體形；三角錐形

〔5〕①③④⑦

〔6〕水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力