魯教版2021高中化學選擇性必修二第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵同步練習

一、單項選擇題

1.以下物質(zhì)中，有離子鍵的是（）

A.N2??????????????????????????????????????B.CH4??????????????????????????????????????C.NaCl??????????????????????????????????????D.HCl

2.以下物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是〔

〕

A.MgBr2????????????????????????????????B.H2O2????????????????????????????????C.Na2O2????????????????????????????????D.NH4Cl

3.以下物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）

A.Na2O2?????????????????????????????????B.I2?????????????????????????????????C.NaHSO4?????????????????????????????????D.HNO3

4.以下各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是〔

〕

A.SO2和NaOH???????????????????????B.CO2和BF3???????????????????????C.Cl2和HCl???????????????????????D.CH4和NH4F

5.關(guān)于化學鍵的以下表達中,正確的選項是〔

〕

A.離子化合物中不可能含共價鍵?????????????????????????????B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵????????????????????????????????????D.共價化合物中不含離子鍵

6.最近有人用一種稱為“超酸〞的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反響，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。以下反響在類型上看可與該反響相比較的是〔

〕

A.CO2+H2O=H2CO3????????????????????????????????????????????B.NH3+HCl=NH4Cl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??????????????????????????????????D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

7.無機物氰酸銨〔NH4OCN〕受熱可轉(zhuǎn)化為有機物尿素[CO(NH2)2],這一反響的發(fā)現(xiàn)使人類踏上了有機合成的征程。以下關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法中正確的選項是〔

〕

A.都屬于銨鹽???????????????B.都屬于離子化合物???????????????C.互為同素異形體???????????????D.互為同分異構(gòu)體

8.以下不屬于配位化合物的是（）

A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]?????????????????????????????????????B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH

C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]???????????????????????????????????????D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

9.金屬鍵的實質(zhì)是()

A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用???????????????B.金屬原子與金屬原子間的相互作用

C.金屬陽離子與陰離子的吸引力

D.自由電子與金屬原子之間的相互作用

10.短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如下圖。A，B，C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。那么以下說法正確的選項是〔

〕

A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

B.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，那么其中子數(shù)為6

C.B，C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A，B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反響，且都屬于氧化復原反響

11.以下描述中正確的選項是〔

〕

A.BeCl2為V形的極性分子

B.ClO4?的空間構(gòu)型為正四面體形

C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

D.H2O和CO32?的中心原子均為sp3雜化

12.以下說法正確的選項是〔

〕

A.1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1?????B.1molSi晶體中含4molSi—Si鍵

C.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA????????????????????D.12

g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為NA

13.以下晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）

A.NH3、NO2???????????????????B.NaCl、KF???????????????????C.NaOH、Ca(OH)2???????????????????D.MgO、H2O2

14.以下反響過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是〔

〕

A.2H2+O2

點燃__

2H2O????????????????????????????????????????B.NH3+HCl=NH4Cl

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑??????????????????????????D.2Mg+CO2

點燃__

2MgO+C

15.向盛有硫酸銅溶液的試管中參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。以下對此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的選項是〔

〕

A.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+

B.向反響后的溶液中參加乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對

D.反響前后，Cu2+濃度不變

16.以下關(guān)于配位化合物的表達中，不正確的選項是（）

A.配位化合物中必定存在配位鍵

B.配位化合物中只有配位鍵

C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵

D.配位化合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反響和材料化學等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用

二、綜合題

17.東晉?華陽國志·南中志?卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復以下問題：

〔1〕鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

〔2〕硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

③氨的沸點________(填“高于〞或“低于〞)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“極性〞或“非極性〞)，中心原子的軌道雜化類型為________。

〔3〕單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

18.在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為〔HAc表示醋酸〕：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3=Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac。請答復以下問題：

〔1〕C、N、O的電負性由大到小的順序為________。

〔2〕寫出Cu的核外電子排布式________。

〔3〕化合物Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac中，金屬元素的化合價為________。

〔4〕在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO〔NH2〕2，尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ

鍵的數(shù)目為________。

19.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請答復以下問題：

〔1〕Z2＋的核外電子排布式是________。

〔2〕在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

〔3〕Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下判斷正確的選項是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

〔4〕Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

〔5〕Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

〔6〕某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。

20.答復以下各題：

〔1〕FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，那么FeCl3的晶體類型為________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是________。

〔2〕原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

〔3〕如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的局部結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的________。

〔4〕[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學鍵類型有________(填序號)。

①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價鍵

④非極性共價鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵

〔5〕假設(shè)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，那么[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________(填序號)

①平面正方形

②正四面體

③三角錐形

④V形

〔6〕X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，那么晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是________pm〔用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達〕。

參考答案

1.C

2.C

3.D

4.B

5.D

6.B

7.D

8.D

9.A

10.A

11.B

12.C

13.D

14.C

15.D

16.B

17.〔1〕1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2

〔2〕正四面體；配位鍵；N；高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3

〔3〕金屬

18.〔1〕O＞N＞C

〔2〕1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

〔3〕+1

〔4〕sp2；7NA

19.〔1〕1s22s22p63s23p63d9

〔2〕孤電子對

〔3〕b

〔4〕Si

〔5〕3∶2；sp雜化

〔6〕d；Cr

20.〔1〕分子晶體；無機含氧酸分子中，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強

〔2〕3d84s2；4

〔3〕③

〔4〕①③

〔5〕①

〔6〕