魯教版2021高中化學(xué)選擇性必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第三節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律同步練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下微粒半徑最小的是〔

〕

A.O2－????????????????????????????????????B.F－????????????????????????????????????C.Na+????????????????????????????????????D.Mg2+

2.以下電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能相差最大的是（）

A.1s22s22p5?????????????????????B.1s22s22p6?????????????????????C.1s22s22p63s1?????????????????????D.1s22s22p63s2

3.短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.離子的復(fù)原性：C3-c>b>a

C.離子半徑C>D>B>A

D.單質(zhì)的復(fù)原性A>B>D>C

4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是（）

A.第一電離能：③＞②＞①????????????????????????????????????B.原子半徑：③＞②＞①

C.電負(fù)性：③＞②＞①

D.最高正化合價(jià)：③＞②＞①

5.列各組性質(zhì)比擬中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.元素最高化合價(jià)：Al＞Mg??????????????????????????????????B.金屬性：Al＞Mg

C.酸性：H2SO4＞H3PO4

D.原子半徑：Cl＞F

6.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S??????????B.碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2

分子中有4

個(gè)σ鍵

C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同??????????D.C、N、O三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C

7.在下面的電子構(gòu)型中,通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型()

A.ns2np3??????????????????????????????B.ns2np4??????????????????????????????C.ns2np5??????????????????????????????D.ns2np6

8.以下元素的原子半徑：

元素

N

S

O

Si

原子半徑/10﹣10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是〔

〕

A.0.80×10﹣10m???????????????B.0.70×10﹣10m???????????????C.1.20×10﹣10m???????????????D.1.10×10﹣10m

9.如圖是元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

10.X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1

B.元素Y是第ⅢA族的元素

C.元素X與氯形成的化合物的化學(xué)式是XCl

D.假設(shè)元素Y處于第三周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反響

11.砷化鎵（GaAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。鎵與鋁同主族，鎵與砷同周期，砷與氮同主族。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.Ga位于元素周期表第IIIA族

B.Ga的原子半徑比As的大

C.AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱

D.H3AsO4的酸性比HNO3的強(qiáng)

12.一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，以下有關(guān)它的描述正確的有〔

〕

A.原子序數(shù)為8???????????????????B.電負(fù)性最大???????????????????C.原子半徑最大???????????????????D.第一電離能最大

13.以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是（）

A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)???????????B.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低

C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小????????????D.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

14.假設(shè)aAm+和bBn-的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.離子半徑Am+＜Bn-

B.A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C.原子半徑A

＜

B??????????????????????????????????????????????????D.A在元素周期表中位于B的下一周期

15.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.具有以下電子排布式的基態(tài)原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半徑最大的是①

B.具有以下價(jià)電子排布式的基態(tài)原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(單位;kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反響時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

二、綜合題

16.〔1〕在第二周期中，第一電離能最小的元素符號(hào)是________，第一電離能最大的元素符號(hào)是________。

〔2〕在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱是________。

〔3〕第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素的原子序數(shù)是________，元素符號(hào)________.〔4〕寫出34Se的電子排布式是________，它在元素周期表位置________。

17.〔1〕以以下出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)那么的是________。

〔2〕某元素的激發(fā)態(tài)〔不穩(wěn)定狀態(tài)〕原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，那么該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

〔3〕用符號(hào)“＞〞“＜〞或“=〞表示以下各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

③能量上下：ns________〔n+1〕s，ns________np。

18.下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

性質(zhì)

元素

原子半徑

(10-9

m)

最高價(jià)態(tài)

最低價(jià)態(tài)

①

1.02

+6

②

2.27

+1

—

③

0.74

—

④

1.43

+3

—

⑤

0.77

+4

⑥

1.10

+5

⑦

0.99

+7

⑧

1.86

+1

—

⑨

0.75

+5

⑩

1.17

+4

試答復(fù)以下問(wèn)題:

〔1〕以上10種元素中,第一電離能最小的是________(填編號(hào))。

〔2〕上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______;元素①的原子外圍電子排布式是________。

〔3〕①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是________(填化學(xué)式)。

〔4〕③和⑨兩元素比擬,非金屬性較弱的是________(填名稱),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是以下中的________(填序號(hào))。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

19.元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)，〔1〕下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成以下問(wèn)題：

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸________，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸________．

②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br________I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________〔放射性元素除外〕．

③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．〔電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58〕我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________．

〔2〕如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所

需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

鋰

X

Y

失去第1個(gè)電子

519

502

580

失去第2個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第3個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第4個(gè)電子

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量________．

②表中X

Y為第3周期元素，那么X為_(kāi)_______，Y為_(kāi)_______．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是________〔均填元素符號(hào)〕．

20.氮化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要有α﹣氮化硅和β﹣氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構(gòu)成的三維空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，β﹣氮化硅的結(jié)構(gòu)如下圖：

用甘氨酸〔H2NCH2COOH〕或尿素[CO〔NH2〕2]作為燃料，硝酸銨〔NH4NO3〕為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進(jìn)行反響制備氮化硅．答復(fù)以下問(wèn)題：

?

〔1〕1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，組成該物質(zhì)的各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______

〔2〕尿素分子中碳的雜化方式為　________，尿素作配體時(shí)能作為配位原子的是________

〔3〕NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是________

〔4〕原硅酸的結(jié)構(gòu)為，假設(shè)去掉氫原子后的剩余局部即Si44﹣〔原硅酸根〕為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，頂角上的4個(gè)氧原子稱作“角氧〞．3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成離子的化學(xué)式為_(kāi)_______?．n個(gè)硅氧四面體彼此用4個(gè)角氧連接后形成的物質(zhì)的化學(xué)式是________

〔5〕β﹣氮化硅晶體類型為_(kāi)_______，判斷的理由是________

參考答案

1.D

2.C

3.C

4.A

5.B

6.D

7.B

8.D

9.D

10.D

11.D

12.B

13.D

14.C

15.D

16.〔1〕Li；Ne

〔2〕氟

〔3〕24；Cr

〔4〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第VIA族

17.〔1〕②；③

〔2〕1s22s22p63s23p4；H2SO4

〔3〕＜；＞；＜；＞；＜；＜

18.〔1〕②

〔2〕PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4

〔3〕HCl>H2S>PH3>SiH4

〔4〕氮元素；CE

19.〔1〕增大；減??；＞；第6周期ⅠA族；共價(jià)鍵

〔2〕Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個(gè)電子困難；Na；Al；Ar

20.〔1〕9NA；H＜C＜O＜N

〔2〕sp2；O、N

〔3〕平面三角形；CO32﹣

〔4〕Si3O96﹣；SiO2

〔5〕原子晶體；硅和氮以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)