第一篇：高中化學(xué)?？甲儍r元素及其變價

高中必考化合價

1.分析下列常見物質(zhì)的化合價

非金屬

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金屬

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化還原反應(yīng)原則總升高 = 總降低一般向臨近價態(tài)轉(zhuǎn)化（就近原則）低價陽離子，高價酸根酸根形式不變價態(tài)不變前后價態(tài)一致肯定不變

N2O5

第二篇：商品變價作業(yè)程序

壹、商品出清變價作業(yè)程序：

一、商品狀態(tài)變?yōu)椤?”或“8”，采購建“P”須由分店出清商品時，課長填寫折扣標(biāo)簽（改

價）申請單，送經(jīng)理和店總簽核后交物流管理部變價并存檔備查。

二、出清商品的變價原則為：第一次以采購最新日結(jié)售價降價20%，直至售完。14天后，如未售完，再次折價20%。依次類推，直至售完為止。

三、當(dāng)出清商品電腦庫存為0時，須將價格回至采購最近設(shè)訂之原價防止人為藏匿商品或

將其他商品使用該貨號銷售。貳、大宗出貨變價程序：

一、大宗出貨時，經(jīng)部門課長或經(jīng)理憑商品大宗采購訂貨單與采購商定價格，需至前端

機(jī)臺結(jié)帳時，應(yīng)由業(yè)代填寫折扣標(biāo)簽（改價）申請單（如附表三），經(jīng)部門經(jīng)理和

店總簽核后，交由物流管理部執(zhí)行變價并存檔備查。

二、結(jié)帳完畢，業(yè)代立刻通知物流管理部人員回價，物流管理部人員于是否完成回價欄中

標(biāo)注“完成”簽字后同時存檔備查。叁、破包變價作業(yè)程序：

當(dāng)商品因破包無法辦退但仍可折價銷售時，由課長填寫折扣標(biāo)簽（改價）申請單，送經(jīng)理簽核后，由物流管理部據(jù)以列印折扣標(biāo)簽交于課長。課長將折扣標(biāo)簽貼于原標(biāo)

簽處，統(tǒng)一集中于一時段中一次性販?zhǔn)弁戤叄ú坏迷O(shè)置長期破包販?zhǔn)蹖Ｓ脜^(qū)）。折扣

標(biāo)簽（改價）申請表留物流管理部存檔備查。肆、部門控制：

一、物流管理部應(yīng)按月依市調(diào)、出清、大宗、破包四大分類存放變價表，以便查核。

二、物流管理部每天應(yīng)根據(jù)S194 賣場商品售價異動報表核對需存檔的改價申請表。如

發(fā)現(xiàn)差異須及時查找原因后處置，并向店總報告。

三、課長每日應(yīng)查看S807每日負(fù)毛利品項報表，并于報表相應(yīng)品項旁注明原因，簽字

示已閱。經(jīng)理每日審查課長之解釋說明，并簽字示可。伍、生鮮面銷商品變價作業(yè)程序：

一、市調(diào)變價：

市調(diào)變價由課長在“市調(diào)記錄表”（如附表四）上注明建議價格及回價時間，經(jīng)理及店

總核準(zhǔn)后，交物流管理部進(jìn)行變價及簽名。物流管理部按回價時間作回價動作并簽字，重新列印貨價卡或POP，交由各課進(jìn)行更換。

二、出清變價：

（一）磅稱機(jī)可設(shè)定改價密碼的分店，磅稱機(jī)改價需事先輸入改價密碼，改價密碼只

能由課長及副課掌握，不得外傳，如課長不在，可授權(quán)資深課員，但過后要及時

更改磅秤機(jī)密碼。為確保對磅秤機(jī)密碼的掌控，課長可不定時更改磅秤機(jī)密碼。

（二）磅秤機(jī)無改價密碼設(shè)定功能的分店，生鮮出清磅秤機(jī)變價權(quán)限僅限課長及副課，其他人未經(jīng)課長或副課授權(quán)，不可擅自進(jìn)行磅秤機(jī)變價操作。

六、國煙、外煙變價作業(yè)程序：

飲料煙酒課長于每次香煙收貨后進(jìn)行市調(diào)，市調(diào)變價由課長在市調(diào)記錄表上注明建

議價格及回價時間，經(jīng)理及店總核準(zhǔn)后，交物流管理部進(jìn)行變價及簽名。物流管理

部按回價時間作回價動作并簽字，重新列印貨價卡或POP，交由各課進(jìn)行更換。

第三篇：商品調(diào)價、促銷變價流程

商品調(diào)價、促銷變價流程

（試行）

一、適用范圍

此流程適用于生鮮商品以外的商品永久性調(diào)價,各類促銷變價。

二、適用情況

調(diào)整商品進(jìn)、售價，調(diào)整庫存商品進(jìn)價以及供應(yīng)商、采購人員發(fā)起的價格促銷。

三、流程規(guī)則 ㈠ 變價信息范圍

⒈ 生產(chǎn)廠商、經(jīng)銷商調(diào)價通知的價格調(diào)整； ⒉ 競爭店市調(diào)報告的價格調(diào)整；

⒊ 商品過季甩貨、殘損處理、庫存處理、新品展示、DM促銷的進(jìn)售價調(diào)整； ⒋ 價格調(diào)整包括商品的進(jìn)價、售價、庫存進(jìn)價的調(diào)整，商品庫存進(jìn)價的調(diào)高必須經(jīng)過采購總監(jiān)審核。

㈡ 商品價格調(diào)整的時效性

⒈ 廠家進(jìn)價調(diào)高時，若審批合格，必須依照合同約定期限（接到10天以后）內(nèi)方可調(diào)整。

⒉ 店內(nèi)促銷要求提前2天完成價格調(diào)整、庫存調(diào)整等系統(tǒng)信息錄入；DM促銷要求提前5天完成價格調(diào)整、庫存調(diào)整等系統(tǒng)信息錄入。

㈢ 促銷規(guī)則

⒈ 所有新品正常銷售15天后方可進(jìn)行價格促銷；

⒉ 所有價格促銷期一般為15天，最多可連續(xù)2期，3個月內(nèi)不得超過2個檔期，且促銷期結(jié)束后間隔15天才可再次作價格促銷；

⒊ 同一個商品在同一時刻只能有一種促銷方式，而且已經(jīng)做過促銷的商品不能再在此基礎(chǔ)上做前臺POS的手工打折；

⒋ 同一商品在同一時間段內(nèi)只允許存在一種促銷模式，且不支持促銷嵌套。⒌ 當(dāng)商品一種促銷模式生效，其他的促銷模式將完全失效，不同時間生效按后單壓前單原則；

⒍ 同一時間生效按優(yōu)先級原則：組合促銷>單品時點(diǎn)促銷>單品時點(diǎn)調(diào)價>DM促銷>促銷調(diào)價；

⒎ 低價優(yōu)先，同一個時間點(diǎn)正常售價、促銷售價、會員售價,執(zhí)行最低價。㈣ 促銷商品價格調(diào)整規(guī)則

店內(nèi)促銷要求提前1天完成價格調(diào)整、庫存調(diào)整等系統(tǒng)信息錄入。DM促銷要求提前5天完成價格調(diào)整、庫存調(diào)整等系統(tǒng)信息錄入；

㈤ 促銷單審批規(guī)則

店內(nèi)商品促銷、DM商品促銷須調(diào)整庫存商品，庫存進(jìn)價不調(diào)整的商品促銷由采購部長審批、負(fù)毛利促銷商品（供應(yīng)商不承擔(dān)）由采購總監(jiān)審批方可做信息錄入。

四、單據(jù)流轉(zhuǎn)審批權(quán)限 ㈠ 售價調(diào)低、調(diào)高

⒈ 價格調(diào)整時必須持市調(diào)報告，注明調(diào)價原因；

⒉ 采購提報，采購部長審批、商品行政部長審批后，方可轉(zhuǎn)數(shù)據(jù)分析錄入員進(jìn)行價格調(diào)整。

㈡ 進(jìn)價調(diào)低、庫存進(jìn)價調(diào)低

采購提報，采購部長審批方可轉(zhuǎn)信息錄入員進(jìn)行價格調(diào)整。㈢ 進(jìn)價調(diào)高

⒈ 價格調(diào)整必須持廠商變價通知單、市調(diào)報告；

⒉ 采購提報，采購部長審批、商品行政部長審批后方可轉(zhuǎn)信息錄入員進(jìn)行價格調(diào)整。

㈣ 進(jìn)售價同時調(diào)高

⒈ 持市調(diào)報告，注明調(diào)價原因；

⒉ 采購提報，采購部長審批、商品行政部長審批后審批方可轉(zhuǎn)信息錄入員進(jìn)行價格調(diào)整。

㈤ 庫存進(jìn)價調(diào)高、負(fù)毛利銷售（供應(yīng)商不承擔(dān)）調(diào)價

⒈ 凡屬促銷結(jié)束廠家?guī)齑娼痤~須恢復(fù)原價的，變價單上必須注明調(diào)高原因、庫存批次號；

⒉ 采購提報，采購部長審批、商品行政部長審批后方可轉(zhuǎn)數(shù)據(jù)分析錄入員進(jìn)行價價格調(diào)整。

㈥ 單據(jù)錄錯、驗收錯誤造成的價格、庫存調(diào)整

屬于其它部門錯誤造成的原因，必須由對方主管部門領(lǐng)導(dǎo)簽字、采購主管簽字、采購部長簽字方可調(diào)整。

五、單據(jù)填寫、提報規(guī)范

㈠ 單據(jù)填寫要求字跡清晰，不能涂改。

㈡ 任何調(diào)價在商品調(diào)價單上都必須注明原毛利率、現(xiàn)毛利率。

㈢ 采購部必須在變價執(zhí)行日前一天傳單到商品行政部進(jìn)行系統(tǒng)變價，商品行政部于當(dāng)天完成變價操作，并下傳信息到門店；

㈣ 門店商品促銷需求可提前通過呈報《市調(diào)報告單》，《商品促銷變價申請單》到商品采購部進(jìn)行審批后，由商品行政部進(jìn)行系統(tǒng)變價后下傳信息到門店；

㈤ 門店如有促銷需求，必須在執(zhí)行日前一天通過RTX進(jìn)行呈報，采購收到申請單必須在當(dāng)日完成審批，傳遞到商品行政部，商品行政部當(dāng)日完成變價操作，不得托單到次日。

六、調(diào)價權(quán)限設(shè)定及處罰標(biāo)準(zhǔn)

㈠ 門店擁有對生鮮類商品的調(diào)價，促銷變價權(quán)限；

㈡ 門店沒有除生鮮以外商品的任何形式的調(diào)價，促銷變價的審批權(quán)限； ㈢ 除生鮮以外商品調(diào)價，促銷變價均由總部商品采購發(fā)起，商品行政部系統(tǒng)變價后下傳信息到各門店，門店遵照執(zhí)行；

㈣ 門店信息系統(tǒng)員，不允許對除生鮮以外商品進(jìn)行任何形式的調(diào)價，促銷變價的業(yè)務(wù)系統(tǒng)操作；

㈤ 門店發(fā)生一次越權(quán)調(diào)價或促銷變價，處罰店長200元，課長100元，信息系統(tǒng)員100元；造成經(jīng)濟(jì)損失部分店長作為第一責(zé)任人承擔(dān)賠償；

㈥ 擅自進(jìn)行生鮮以外商品調(diào)價，促銷變價，情節(jié)嚴(yán)重的，對當(dāng)事人除名外，并追究其法律責(zé)任；

㈦ 處罰由公司防損部、人力部、商檢部、財務(wù)部監(jiān)督執(zhí)行。

第四篇：高中化學(xué)?？紝嶒?/a>

【高中化學(xué)常考實驗】

1、酸堿中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 實驗?zāi)康模河靡阎獫舛鹊乃幔ɑ驂A）測定未知堿（或酸）溶液的濃度

實驗藥品：標(biāo)準(zhǔn)液（0.1mol/L HCl）、待測液（未知濃度的NaOH）、酸堿指示劑 實驗儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（或堿式滴定管）實驗原理：c(HCl)?c(NaOH)?V(NaOH)V(HCl)

2、中和熱的測定：例：NaOH與HCl反應(yīng)的中和熱測定

實驗?zāi)康模簻y定酸堿中和反應(yīng)的中和熱

實驗藥品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL

NaOH溶液：0.55 mol/L50mL

實驗儀器：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯2個、碎泡沫塑料、量筒 實驗原理：中和熱：

3、實驗室制取乙烯：

實驗?zāi)康模河靡掖贾迫∫蚁?/p>

實驗藥品：無水乙醇、濃硫酸

實驗儀器：圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、橡皮塞、碎瓷片

濃硫酸實驗原理：CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O 170℃

4、乙酸乙酯的制取：

實驗?zāi)康?制取乙酸乙酯

實驗藥品：無水乙酸（冰醋酸）、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、導(dǎo)管

????CH3COOCH2CH3?H2O 實驗原理：CH3COOH+CH3CH2OH?????濃硫酸

5、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定

實驗?zāi)康模簻y定CuSO4·xH2O中x的值

實驗藥品：硫酸銅晶體

實驗儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器

實驗原理：CuSO4?xH2O====CuSO4 + xH2O

測定：CuSO4?xH2O質(zhì)量m

1CuSO4質(zhì)量m26、蛋白質(zhì)鹽析：加熱

7、焰色反應(yīng)：

實驗?zāi)康模簻y定金屬元素灼燒時的火焰顏色

實驗藥品：稀鹽酸

實驗儀器：鉑絲、酒精燈（鉀元素焰色反應(yīng)時：藍(lán)色鈷玻璃）

8、石油分餾：

實驗原理：利用沸點(diǎn)不同將石油進(jìn)行分餾

9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項：容量瓶：容量瓶必須注明規(guī)格;使用之前必須查漏（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

10、Fe(OH)3膠體的制備

步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H

強(qiáng)調(diào):等號;膠體而不是沉淀;加熱 3++

11、噴泉實驗

實驗原理：氨氣極易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶

內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

12、氯堿工業(yè)：

實驗原理：電解飽和的食鹽水：

電解2NaCl?2H2O???2NaOH?H2??Cl2?

13、鋁熱反應(yīng)：

實驗操作步驟：把鋁熱劑（干燥的氧化鐵和適量的鋁粉）放在紙漏斗中，在混合物

上面加少量氯酸鉀固體中，插一根打磨過的鎂條，點(diǎn)燃

實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻

后變?yōu)楹谏腆w。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3?2Al???2Fe?Al2O

3注意事項： 要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。高溫

14、電鍍：

電鍍的原理：待鍍金屬制品作陰極；用鍍層金屬作陽極，陽極金屬溶解，成為

陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆

蓋在鍍件的表面。

電鍍池的組成：陽極反應(yīng)：M – ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)：Mn+ + ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

15、粗銅精煉：

電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe

陰極(純銅)： Cu+2e= Cu

問題的解釋：粗銅含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，其中Zn、Ni、Fe

等也會同時失去電子;銀、金等雜質(zhì)，以金屬單質(zhì)的形式沉積

在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。2+--2+-2+

16、實驗室制取氯氣

17、實驗室制氨氣

18、實驗室制乙烯

反應(yīng)原理：C2H5OH???? CH2170℃

濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

濃硫酸?CH2??H2O

注意事項： a、向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

b、溫度計水銀球插到液面以下

c、反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

19、實驗室制取乙酸乙酯

注意事項：

a、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

b、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

c、飽和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

20、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

NaOH溶液，加熱33實驗步驟：鹵代烴???????混合溶液???????????沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO

實驗結(jié)論：若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘實驗原理：鹵代烴只有鹵原子，并無鹵離子，與AgNO3不能反應(yīng)，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再進(jìn)行檢驗 要點(diǎn)：加入硝酸銀溶液之前，須先加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

21、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

方法1：銀鏡反應(yīng):待檢驗溶液?????銀鏡 水浴加熱

加稀氨水繼續(xù)加稀氨水—加銀氨溶液銀氨溶液配制方法：AgNO3溶液?????白色沉淀??????至沉淀恰好完全溶解為止

反應(yīng)方程式：Ag+?NH3·H2O?AgOH?? NH4+

AgOH?2 NH3?H2O==Ag?NH3?2OH?2H2O

銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）必須水浴加熱

（4）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

方法2：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：待檢驗溶液??????生成磚紅色沉淀加熱至沸騰

2%的CuSO溶液4到6滴新制氫氧化銅4Cu(OH)2懸濁液配制方法：10%的NaOH溶液2ml????????新制Cu(OH)2懸濁液

注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

22、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 實驗步驟：

加稀硫酸加NaOH溶液至堿性檢驗葡萄糖蔗糖溶液?????水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）???????堿性溶液????? 注意事項： 水浴加熱

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

第五篇：高中化學(xué)?？贾R點(diǎn)

學(xué)和行本來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)常考知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)常考知識11、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高中化學(xué)常考知識2

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe

(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色

Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)?？贾R3

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O

小編推薦：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH

使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)?？贾R4

一、概念判斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高中化學(xué)常考知識5

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴

②衍生物類：

一氯甲烷(CHCl，沸點(diǎn)為-24.2℃)

高中化學(xué)常考知識點(diǎn)