第一篇：高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

一 教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2018年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一.本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)： ⑴ 鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ⑵ 某些鹵素化合物的性質(zhì) 難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

2、課時(shí)安排：一課時(shí)

3、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X??－的還原性強(qiáng)弱比較問題。能力目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。通過實(shí)際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。二 教學(xué)方法

1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過他們動(dòng)手、動(dòng)口過程中出現(xiàn)的問題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、主要教學(xué)方法 ①提問法----------充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位 ②實(shí)驗(yàn)法----------增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。三 學(xué)法指導(dǎo) ⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。四 教學(xué)思路的設(shè)計(jì) ⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況 ⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 請(qǐng)

第二篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鹵族元素

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鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。

能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力。

科學(xué)思想：通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。

科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動(dòng)

傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?！具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)。

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一、鹵族元素

【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。

回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、溴、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

【講評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系：

【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】

2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。

思考并書寫離子方程式：

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http://004km.cn Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)

論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。

【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。

【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？

思考、討論得出結(jié)論：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。

【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。

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http://004km.cn 討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟?/p>

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。【板書】

3．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系

【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧?shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。

回憶、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法?；卮穑?MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-?！景鍟浚?）鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法

【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。

【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式：

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http://004km.cn 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

【提問】

①裝置應(yīng)包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：

①應(yīng)包括四部分——?dú)怏w發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。

【追問】僅這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。

②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。

③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？

③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。

④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？ ④裝置如圖：

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師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型。【投影】

飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。

【投影】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？

思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）MnO2+4HCl 或綜合寫成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://004km.cn MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體）書寫反應(yīng)方程式：

3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？

【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？

討論得出：SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。

【提問】如何改進(jìn)？

討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可?！咎崾尽渴狗磻?yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。

【點(diǎn)撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？

回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?！咎釂枴拷Y(jié)合Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？ 思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時(shí)，濃硫酸將不被還原。

從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。

【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。

CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）

Na2SO4+2HCl↑

【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（濃）NaI（固）+H3PO4（濃）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展。

【板書】

4．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納

【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請(qǐng)同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。

回憶、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。

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http://004km.cn 指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質(zhì)方面

（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封。（2）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)方面

（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。

（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。

（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3．實(shí)驗(yàn)方面

（1）制備HF時(shí)在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。（2）制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。

【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。【板書】

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第三篇：鹵族元素單元測試

鹵族元素單元測試

一、選擇題(每題有1～2個(gè)正確答案)

1．大氣或飲水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是

[

] A．貧血癥

B．軟骨病

C．大脖子病

D．夜盲癥

3．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液 4．下列關(guān)于燃燒的敘述一定正確的是

[

] A．所有的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒

B．所有的物質(zhì)燃燒所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定有O2參與

D．燃燒一定需要點(diǎn)燃或加熱

5．在通常情況下，下列氣體不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸銀溶液、稀硝酸 7．區(qū)別氯化氫氣體和氯氣不可以選用

[

] A．硝酸銀溶液

B．濕潤的淀粉KI試紙 C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗凈 B．定容時(shí)俯視液面

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度線

9．將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內(nèi)，經(jīng)日光照射一段時(shí)間后，看到現(xiàn)象是

[

] A．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面無變化 B．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面無變化

C．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降 D．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降

10．在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是

[

] A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量 C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

11．已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性．ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是

[

] A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑 12．下列關(guān)于鹵素物理性質(zhì)(從氟到碘)的說法中錯(cuò)誤的是

[

] A．顏色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸點(diǎn)依次升高

13．氟是最活潑的非金屬，下列敘述中能體現(xiàn)這一點(diǎn)的是

[

] A．氫氟酸是弱酸

B．氟氣能跟水反應(yīng)生成O2 C．HFO4不存在

D．氟氣能跟金屬反應(yīng) 14．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反應(yīng)生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反應(yīng)后的氣體中一定還含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反應(yīng)后的氣體中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列離子方程式正確的是

[

] A．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-＋Br2＝Br-＋I(xiàn)2 B．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

?+C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL的混合氣體，將該混合氣體由火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．將4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質(zhì)量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，則最終所得到的沉淀的質(zhì)量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空題

1．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上粘有碘，用________洗滌；久置石灰水的試劑瓶壁有白色固體，可用________洗滌除去；久置KMnO4溶液的試劑瓶壁有黑色物質(zhì)生成，該物質(zhì)可用________洗滌除去；I2晶體中混有少量食鹽，可用________實(shí)驗(yàn)除去食鹽．

2．根據(jù)下列要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式．(1)反應(yīng)中氯元素被氧化________(2)反應(yīng)中氯元素被還原________(3)反應(yīng)中氯元素既被氧化，又被還原________(4)反應(yīng)中氯元素既不被氧化，又不被還原________ 3．氫碘酸易被氧化(還原性強(qiáng))，不能長期存放，實(shí)驗(yàn)室制備少量氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不斷通入硫化氫(H2S)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請(qǐng)參考下面(1)至(3)所列化合物的某些性質(zhì)，選擇一種金屬粉末加到含碘單質(zhì)的氫碘酸中，以除去碘單質(zhì)，所選的金屬是________．

(1)Fe與I2常溫下化合成的FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2為水溶性無色晶體；

(3)Cu與I2在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于HI的固體． 4．(1)下列物質(zhì)的保存方法正確的是

[

] A．氫氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中

C．盛液溴的試劑瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密閉的棕色細(xì)口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海帶中含有碘，有人設(shè)計(jì)如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②將海帶燒成灰，向灰粉中加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤分液．其正確的操作順序是________．

5．鹽酸所具有的性質(zhì)：A．酸性，B．氧化性，C．還原性，D．揮發(fā)性．下列用途或現(xiàn)象，分別說明鹽酸的什么性質(zhì)：

(1)電鍍前金屬除銹________，(2)與MnO2共熱制氯氣________，(3)與石灰石反應(yīng)制二氧化碳________，(4)與鋅反應(yīng)制氫氣________，(5)濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減輕________．

6．從海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振蕩；⑥靜置，分液．根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

(1)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必須使用的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為________．

7．在該密閉的容器內(nèi)分別裝有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質(zhì)均為1mol，將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體．寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量A________ B________ C________．如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸體積由大到小順序依次為________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反應(yīng)中，未被還原的HNO3和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為________，如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有280mL氣體生成，則消耗的Zn的質(zhì)量是________g，被還原的HNO3有________mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．

三、計(jì)算題

1．鐵的某種氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．

2．甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了一定量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，制得氧氣672mL(標(biāo)況)．求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀分解的百分率．

參考答案

一、選擇題：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空題：

1．酒精

鹽酸

濃鹽酸

溶解過濾

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能與水混溶，不能用作萃取劑(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、計(jì)算題：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

點(diǎn)燃△

第四篇：《元素周期表》說課教案

《元素周期表》說教案

一、教材分析：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給學(xué)生學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

《元素周期表》這節(jié)的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn)，也訓(xùn)練了學(xué)生的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的學(xué)生起到導(dǎo)學(xué)作用。

重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。

難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與能力：

、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；

2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、過程與方法：

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。

3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

四、教學(xué)方法：

根據(jù)新程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程，為此，本節(jié)安排了以下教學(xué)方法：

a)

溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，AZX。

b)

本節(jié)的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。開展科學(xué)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究過程。對(duì)于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助學(xué)生理解記憶。)

通過對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深學(xué)生對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)

后作業(yè)，加強(qiáng)對(duì)本知識(shí)的熟練運(yùn)用。

五、教學(xué)程序見教案的

第五篇：鹵族元素化學(xué)方程式

化學(xué)方程式大全

Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 Na Cl2 + H2 3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3Cu Cl

22FeCl3

2Na Cl

2HCl

2PCl3

PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2FeCl2===2FeCl

3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（強(qiáng)酸制弱酸）

2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC)

I2 + H22HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（淺黃色）+NaNO3

NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似)

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl