第一篇：高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

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二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

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三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因

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五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗。

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

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七、氨氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應(yīng)：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。

十一、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶正負(fù)號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

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1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

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十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne =M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）

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十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難

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-以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

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十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 ②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下 ④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

元素化合物“一網(wǎng)打盡”復(fù)習(xí)

網(wǎng)絡(luò)圖是盡人皆知的一種知識表征方法，大多數(shù)師生在元素化合物的復(fù)習(xí)中都會采用網(wǎng)絡(luò)圖法。但多數(shù)僅停留在如何運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖促進(jìn)知識的結(jié)構(gòu)化，提高知識的保持和提取的質(zhì)量，其實，網(wǎng)絡(luò)圖也一種有效的單元復(fù)習(xí)策略和學(xué)習(xí)策略，在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果能夠合理構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并引導(dǎo)學(xué)生采取以網(wǎng)絡(luò)為中心對所學(xué)的知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，能夠起到“一網(wǎng)在胸，全章盡握”的教學(xué)效果。

一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建

網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個問題，誰來構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容，用什么方法構(gòu)建，什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個問題。

1.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該有學(xué)生來構(gòu)建。繪制一個完美的網(wǎng)絡(luò)圖，需要花費(fèi)不少時間，不少教師和復(fù)習(xí)資料都是替學(xué)生先做好網(wǎng)絡(luò)圖，然后呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生了解其中的轉(zhuǎn)變關(guān)系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過程實際上是對知識的精加工過程，由學(xué)生自己來繪制知識網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過程。學(xué)生首先要盤點所學(xué)的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識點之間的建立關(guān)系。這實際上要求學(xué)生在更高的層次上、整體地理解知識的結(jié)構(gòu)關(guān)系，并進(jìn)行組織、整合。同時，編制知識網(wǎng)絡(luò)圖，還可以使學(xué)習(xí)者意識并發(fā)現(xiàn)對不熟悉的新知識的模糊理解。

2.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該網(wǎng)那些核心知識 不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖，總是盡可能把本單元所學(xué)的知識能網(wǎng)的都網(wǎng)進(jìn)去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進(jìn)來，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。好的網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該突出核心知識，及其核心知識點之間的關(guān)系，刪去繁雜的枝節(jié)，各單元網(wǎng)絡(luò)圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過幾根導(dǎo)線有序相連。

3.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該簡潔精致。心理學(xué)研究表明，簡潔精致的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡(luò)圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。經(jīng)驗告訴我們，規(guī)則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此，構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。

4.元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建方法 網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建的方法因知識特點、學(xué)習(xí)者的個性而不盡相同，一般來說，元素價態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結(jié)構(gòu)，多變價的元素及其化合物宜根據(jù)化合價由低到高的變化為主線。如下圖所示。

二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物

巧妙地運(yùn)用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用?，F(xiàn)以氮及其化合物為例進(jìn)行說明。如我們現(xiàn)在選擇第一個知識點NH3進(jìn)行復(fù)習(xí)，先在網(wǎng)絡(luò)圖中找到NH3的節(jié)點，激活相關(guān)記憶，然后按結(jié)構(gòu)－物理性質(zhì)－化學(xué)性質(zhì)－制?。猛緸榫€索進(jìn)行復(fù)習(xí)。

1.NH3的結(jié)構(gòu) 氨分子為的電子式為，呈三角錐形。

2.物理性質(zhì)：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。

3.化學(xué)性質(zhì)：網(wǎng)絡(luò)圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識點的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應(yīng)，上下方向的為非氧化還原反應(yīng)。因此氨氣有如下三個化學(xué)性質(zhì)。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩(wěn)定性（NH3→N2）。

4.制?。悍矆D中箭頭由其它物質(zhì)指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應(yīng)，三是N2和H2合成氨。其中第二種方法即使常用的實驗室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。然后，可以再由這兩點延伸，復(fù)習(xí)實驗室制氨氣的裝置、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。

5.應(yīng)用：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在實驗室中，我們也通過氨氣來檢驗銨鹽的存在（NH4+→NH3）。

以上氨氣的性質(zhì)和用途都可以通過網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)，同樣，硝酸的性質(zhì)和用途等其它知識點也可采取類似的方法復(fù)習(xí)。

有時對于一些復(fù)雜的工業(yè)生產(chǎn)工藝，其流程圖我們同樣可以在網(wǎng)絡(luò)圖中找到，如根據(jù)上面所繪制的鋁及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，由Al2O3出發(fā)，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。

堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。

第二篇：高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)誤差分析

(5)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：3++01、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因2+-

五、二價鐵 三價鐵的檢驗

六、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗：2-

1、Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗。

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

八、氯氣的實驗室制法 2-－-2-

九、氨氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。

十、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

十一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十二、鋁熱反應(yīng)：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。

十三、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶正負(fù)號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小+-+-

十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十六、電鍍：--+-1

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne =M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）

十七、銅的精煉：n+--n+

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：-2+-2+2+-

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實驗室制法：——

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

二十、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。二

十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

第三篇：高中化學(xué)?？紝嶒?/a>

【高中化學(xué)常考實驗】

1、酸堿中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 實驗?zāi)康模河靡阎獫舛鹊乃幔ɑ驂A）測定未知堿（或酸）溶液的濃度

實驗藥品：標(biāo)準(zhǔn)液（0.1mol/L HCl）、待測液（未知濃度的NaOH）、酸堿指示劑 實驗儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（或堿式滴定管）實驗原理：c(HCl)?c(NaOH)?V(NaOH)V(HCl)

2、中和熱的測定：例：NaOH與HCl反應(yīng)的中和熱測定

實驗?zāi)康模簻y定酸堿中和反應(yīng)的中和熱

實驗藥品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL

NaOH溶液：0.55 mol/L50mL

實驗儀器：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯2個、碎泡沫塑料、量筒 實驗原理：中和熱：

3、實驗室制取乙烯：

實驗?zāi)康模河靡掖贾迫∫蚁?/p>

實驗藥品：無水乙醇、濃硫酸

實驗儀器：圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、橡皮塞、碎瓷片

濃硫酸實驗原理：CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O 170℃

4、乙酸乙酯的制取：

實驗?zāi)康?制取乙酸乙酯

實驗藥品：無水乙酸（冰醋酸）、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、導(dǎo)管

????CH3COOCH2CH3?H2O 實驗原理：CH3COOH+CH3CH2OH?????濃硫酸

5、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定

實驗?zāi)康模簻y定CuSO4·xH2O中x的值

實驗藥品：硫酸銅晶體

實驗儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器

實驗原理：CuSO4?xH2O====CuSO4 + xH2O

測定：CuSO4?xH2O質(zhì)量m

1CuSO4質(zhì)量m26、蛋白質(zhì)鹽析：加熱

7、焰色反應(yīng)：

實驗?zāi)康模簻y定金屬元素灼燒時的火焰顏色

實驗藥品：稀鹽酸

實驗儀器：鉑絲、酒精燈（鉀元素焰色反應(yīng)時：藍(lán)色鈷玻璃）

8、石油分餾：

實驗原理：利用沸點不同將石油進(jìn)行分餾

9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項：容量瓶：容量瓶必須注明規(guī)格;使用之前必須查漏（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

10、Fe(OH)3膠體的制備

步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H

強(qiáng)調(diào):等號;膠體而不是沉淀;加熱 3++

11、噴泉實驗

實驗原理：氨氣極易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶

內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

12、氯堿工業(yè)：

實驗原理：電解飽和的食鹽水：

電解2NaCl?2H2O???2NaOH?H2??Cl2?

13、鋁熱反應(yīng)：

實驗操作步驟：把鋁熱劑（干燥的氧化鐵和適量的鋁粉）放在紙漏斗中，在混合物

上面加少量氯酸鉀固體中，插一根打磨過的鎂條，點燃

實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻

后變?yōu)楹谏腆w。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3?2Al???2Fe?Al2O

3注意事項： 要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。高溫

14、電鍍：

電鍍的原理：待鍍金屬制品作陰極；用鍍層金屬作陽極，陽極金屬溶解，成為

陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆

蓋在鍍件的表面。

電鍍池的組成：陽極反應(yīng)：M – ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)：Mn+ + ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

15、粗銅精煉：

電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe

陰極(純銅)： Cu+2e= Cu

問題的解釋：粗銅含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，其中Zn、Ni、Fe

等也會同時失去電子;銀、金等雜質(zhì)，以金屬單質(zhì)的形式沉積

在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。2+--2+-2+

16、實驗室制取氯氣

17、實驗室制氨氣

18、實驗室制乙烯

反應(yīng)原理：C2H5OH???? CH2170℃

濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

濃硫酸?CH2??H2O

注意事項： a、向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

b、溫度計水銀球插到液面以下

c、反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

19、實驗室制取乙酸乙酯

注意事項：

a、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

b、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

c、飽和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

20、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

NaOH溶液，加熱33實驗步驟：鹵代烴???????混合溶液???????????沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO

實驗結(jié)論：若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘實驗原理：鹵代烴只有鹵原子，并無鹵離子，與AgNO3不能反應(yīng)，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再進(jìn)行檢驗 要點：加入硝酸銀溶液之前，須先加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

21、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

方法1：銀鏡反應(yīng):待檢驗溶液?????銀鏡 水浴加熱

加稀氨水繼續(xù)加稀氨水—加銀氨溶液銀氨溶液配制方法：AgNO3溶液?????白色沉淀??????至沉淀恰好完全溶解為止

反應(yīng)方程式：Ag+?NH3·H2O?AgOH?? NH4+

AgOH?2 NH3?H2O==Ag?NH3?2OH?2H2O

銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）必須水浴加熱

（4）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

方法2：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：待檢驗溶液??????生成磚紅色沉淀加熱至沸騰

2%的CuSO溶液4到6滴新制氫氧化銅4Cu(OH)2懸濁液配制方法：10%的NaOH溶液2ml????????新制Cu(OH)2懸濁液

注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

22、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 實驗步驟：

加稀硫酸加NaOH溶液至堿性檢驗葡萄糖蔗糖溶液?????水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）???????堿性溶液????? 注意事項： 水浴加熱

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

第四篇：中學(xué)化學(xué)?？紝嶒炛R點總結(jié)

中學(xué)化學(xué)常見氣體常用檢驗方法小結(jié)

1.H

2將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物導(dǎo)入無水硫酸銅

中，無水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。

2.CO

讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水

珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證

明燃燒氣體為CO。

3.CO2

將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。

4.CH

4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色），在火焰上方罩一干燥的小燒

杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰

水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。

5.C2H4

（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明

亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。

（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時，此法不適用）

（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很

快褪去。則此氣體是C2H4。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存

在時，此法不適用）

6.C2H2

（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，則此氣體是C2H2。

（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。（注：當(dāng)有其

他不飽和烴存在時，此法不適用）

（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣

體是C2H2。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時，此法

不適用）

7.N2

將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。

8.NH

3（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是NH3。

其中OH-遇紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。（白色晶體）（白色晶體）

9.NO

直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。

2NO（無色）+O2=2NO2（紅棕色）10.NO2

將待檢氣體溶于水色，且水溶液也呈無11.O2

將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。12.H2S

（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（2）

用潤濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果

試

中，若

色，則

3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無色）

待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o證明待檢氣體是NO2。

紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。（黑色）

13.SO2

將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。14.Cl2

（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。

（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。

（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時，此法則不適用。）15.Br2（蒸氣）

（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。

（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。

（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。

（淺黃色）

16.I2（蒸氣）

（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。

（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。17.HF

將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，則證明待檢氣體為H。18.HCl

（1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體為HCl。（注：當(dāng)其他幾種HX同時存在時，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)白色的沉淀，則證明待檢氣體是HCl。

（白色）

（3）用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCl。（注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時存在時，此法則不適用。）

19.HBr

（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。

（淺黃色）

（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。20.HI

（1）將等檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HI。

（黃色）

（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。

洗滌儀器

1．怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？

（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）

下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開來

常見分子的類型與形狀比較

中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑裝置——啟普發(fā)生器

檢驗——點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣

制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫

①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔

①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法

一些快速制法(即無需加熱)

1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+O22.Cl2 KMnO4與濃鹽酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中

4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑

第五篇：高中化學(xué)?？甲儍r元素及其變價

高中必考化合價

1.分析下列常見物質(zhì)的化合價

非金屬

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金屬

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化還原反應(yīng)原則總升高 = 總降低一般向臨近價態(tài)轉(zhuǎn)化（就近原則）低價陽離子，高價酸根酸根形式不變價態(tài)不變前后價態(tài)一致肯定不變

N2O5