第一篇：金屬活動性順序記憶口訣范文

金屬活動性順序知識小結(jié)及記憶口訣

1.熟記一個規(guī)律：

金屬活動性強(qiáng)弱的順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{諧音記憶：嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統(tǒng)共一百斤} 分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易

失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；越靠后的金屬活動性越弱

2.掌握兩種應(yīng)用：（“前置后”）

（1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫生成氫氣，而排

在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。例如：實驗室制氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判斷金屬與某些化合物（鹽）的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的化合物（鹽）溶液中置換出來。例如：曾青得鐵 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三個要點:

（1）適用范圍

金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時的要點

①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。

②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時的要點

①鹽：鹽必須是可溶的，因為金屬與鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

②金屬：鐵與鹽或酸的反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。K Ca Na太活潑易與水

反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；

4、記憶口訣：（知識小結(jié)，朗朗上口，便于記憶）

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

和酸來反應(yīng)，氫后難進(jìn)行，稀酸常用鹽酸和硫酸；

和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水；

特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

第二篇：《金屬活動性順序》教學(xué)設(shè)計

《金屬的活動性順序》教學(xué)設(shè)計

大矸中學(xué)

黃述友

一、教學(xué)設(shè)計理念

本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實驗探究──討論的教學(xué)模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。在探究中，重點要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。

二、教學(xué)設(shè)計 教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

①初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；

②能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。

2、能力目標(biāo)：

①對學(xué)生進(jìn)行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。

②能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點：

金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。難點：

①用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

②用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)方法

實驗探究、討論。儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。

【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反應(yīng)和反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。

【設(shè)問】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。

猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。

【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實驗，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。【巡視、指導(dǎo)實驗】

實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】

學(xué)生進(jìn)行討論、交流。

展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進(jìn)行實驗來探究。

猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡視、指導(dǎo)實驗】

實驗探究：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。

【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】

討論、交流并得出結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鐵>銅>銀。

【過度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并用實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案?！咎骄炕顒?】

鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱?！狙惨?、指導(dǎo)實驗】

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并得出結(jié)論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。

【展示】金屬活動順序 【設(shè)問】為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】 1．工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液來劃線，為什么？

2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費者，請你用化學(xué)方法鑒別真假。

3．請選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。

學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

【課堂總結(jié)】評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。

【布置作業(yè)】

課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題

【板書設(shè)計】

課題

金屬的活動性順序

一、金屬與酸反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強(qiáng)到弱排列）

二、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鐵>銅>銀。（金屬活動性由強(qiáng)到弱排列）

三、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動性由強(qiáng)到弱依次排列）

金屬活動順序應(yīng)用規(guī)律

四、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

第三篇：實驗設(shè)計驗證金屬活動性順序 學(xué)案

實驗設(shè)計驗證金屬活動性順序

例題：下列各組物質(zhì)可直接檢驗MgFeCu三種金屬的金屬活動性順序的是（）

A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2

C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu

答案：BC

解析：A選項將Mg、Fe分別放入CuCl2溶液中，因為Mg、Fe均在Cu前面，所以能發(fā)生反應(yīng)，則證明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無法證明Mg＞Fe。但是將Mg放入CuCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)，能得到MgCl2溶液，再將Fe放入MgCl2溶液中，則能證明Mg＞Fe的結(jié)論，由于這個反應(yīng)用到了一個反應(yīng)的生成物，所以認(rèn)為是“間接驗證”故不選A。

B選項將Fe分別放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，證明MgFeCu的順序。

C選項將Mg、Cu分別放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 證明MgFeCu的順序。

D選項將Cu分別放入MgCl2、FeCl2溶液中，因為Mg、Fe均在Cu前面，所以均不能發(fā)生反應(yīng)，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無法證明Mg＞Fe。

練習(xí)：

1、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，可直接驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A．FeCuCl2AgB．FeCl2CuCl2Ag

C．FeCl2CuAgD．FeCl2CuAgNO32、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，選用哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗合理（）

A．銅片、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B．鐵片、銅片、氯化鎂溶液

C．鎂條、氧化銅粉末、硫酸亞鐵溶液 D．鐵片、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

3、現(xiàn)有銅、鐵、汞三種金屬單質(zhì)，用實驗方法比較銅、鐵、汞的金屬活動性只需選用下列試劑的（）

A．硝酸汞溶液 B．鹽酸溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液

課題檢測

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。

（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達(dá)到目的的是序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

第四篇：金屬活動性順序的教材分析及教學(xué)探討

《金屬活動性順序》的教材分析及教學(xué)探討

浙江奉化錦屏中學(xué)董文光fhdwg@163.com

一．教材的地位

理科教育的本質(zhì)功能是提高公民的科學(xué)素養(yǎng)，這是制定“自然科學(xué)”課程教育目的和選擇教學(xué)內(nèi)容的依據(jù)。金屬作為一類性能優(yōu)越、應(yīng)用廣泛的材料，早在 幾千年前人類就開始認(rèn)識和利用。隨著社會的不斷進(jìn)步，現(xiàn)在的人們已經(jīng)使金屬制品滲透到了衣、食、住、行以及生產(chǎn)、科研的各個方面。用途之廣泛，作用之重要已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了當(dāng)初人們的想象。任何一種物質(zhì)的用途都是由它的性質(zhì)決定的，金屬材料有如此廣泛的用途，不僅與它的美觀的表面光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性以及優(yōu)良的機(jī)械加工性能等物理性質(zhì)有關(guān)而且還與其化學(xué)的活動性密切相關(guān)。在初中自然學(xué)科整個教材的知識體系中，金屬以物質(zhì)的用途、性質(zhì)及變化規(guī)律的面目出現(xiàn)。

在教材第一冊、第二節(jié)“物質(zhì)”中，最初出現(xiàn)了常見的金屬鐵、銅及它們制品如鐵鍋、鐵鏟、鐵錘等。接下來的第三節(jié)“物理變化和化學(xué)變化”中出現(xiàn)了鋼鐵生銹、鎂帶燃燒等具有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)。這對激發(fā)學(xué)生認(rèn)識金屬、了解金屬的好奇性起了很大的作用。在課本第四冊、第一節(jié)“氧氣的的化學(xué)性質(zhì)”中細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時會產(chǎn)生“火星四射”這一令人激動的實驗現(xiàn)象。接下來的第三節(jié)“燃燒和緩慢氧化”中出現(xiàn)了即使在沒有達(dá)到燃燒條件的情況下，鋼鐵、鋁、銅等金屬制品在空氣中長期放置會發(fā)生銹蝕，而生活經(jīng)驗卻告訴我們像金、銀等金屬制成的飾品卻無類似的現(xiàn)象。這時如果提出設(shè)問“同是金屬制品為什么有的易生銹而有的卻不易生銹呢？”為學(xué)生以后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序埋下了伏筆。在第十節(jié)“化學(xué)方程式的書寫”中“Fe+CuSO4=FeSO4+Cu”,這一方程式的安排，為以后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序的教學(xué)內(nèi)容鋪好了臺階。同一冊的第二節(jié)“氫氣的實驗制法”中，教材指出實驗室常用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，如果沒有鋅粒也可以用鐵、鎂等金屬來代替。教材的這個地方如果插入《金屬的活動性順序》的教學(xué)內(nèi)容，也可以說順理成章，但是制氫氣時，教材中特別強(qiáng)調(diào)了“稀硫酸、稀鹽酸”，可見要制取出氫氣來不僅與金屬有關(guān)而且還與酸的濃度和性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)。（如不用強(qiáng)氧化性的濃硫酸、硝酸來制取氫氣，這些知識對初中自然不作要求但可以為高中化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)留下余地。）在沒有鞏固好化學(xué)方程式的書寫和系統(tǒng)學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)之前，探索金屬的活動性順序還為時過早。但教材卻在這一節(jié)的后面設(shè)置了一個“探索與研究2”。要學(xué)生用學(xué)過的知識來“研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢”。真是匠心獨用，學(xué)生對金屬活動性順序的探索已為常見金屬活動性順序的教學(xué)內(nèi)容的編排 1

準(zhǔn)備好了扎實的感性認(rèn)識上的基礎(chǔ)。

自然科學(xué)的教材體系進(jìn)入了第五冊、第一章、第三節(jié)“酸的通性”時通過對酸的性質(zhì)的本質(zhì)認(rèn)識，利用實驗這一重要手段，根據(jù)學(xué)生已經(jīng)掌握的前知識及前人多次探索、研究的結(jié)果。教材終于提出了常見金屬的化學(xué)活 動性順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。這種對金屬活動性知識的學(xué)習(xí)呈現(xiàn)螺旋式上升的編排比較附合初中學(xué)生認(rèn)知和心理發(fā)展的特點，體現(xiàn)出綜合性理科教材以現(xiàn)代教育學(xué)和心理學(xué)為基礎(chǔ)的時代特征。

二．教材的作用

金屬活動性順序這一規(guī)律性結(jié)論的提出，讓學(xué)生認(rèn)識到了人類對自然的不斷探索和掌握其規(guī)律的頑強(qiáng)不息精神。從中能概括出三個具有指導(dǎo)意義的結(jié)論即：

1．在表中位置越靠前的金屬越活潑，尤其是在水溶液中，即鉀最活潑，鈣其次，金最不活潑。對后面教材中的第五冊、第二章“常見的材料”，第一節(jié)“鐵”的教學(xué)中起到了具體的指導(dǎo)作用。如：鐵排在金屬活動順序表的中靠前的位置，可以預(yù)測鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。解決了“為什么鋼鐵易生銹而銅卻不易生銹”這個一直困擾學(xué)生的問題。其它的問題如：“金屬有沒有活潑和不活潑之分？”、“為什么金屬鈉要保存在煤油中”、“為什么真金不怕火煉”也迎刃而解。

2．只有排在“氫”前面的金屬才能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。解決了教材第三冊、第二節(jié)留下來的“是不是所有的金屬都可以置換出酸中的氫？”實驗室為什么要常用鋅粒而不是用鈉、鉛或銅等金屬和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣等問題。

3．除K、Ca、Na外（常溫下易與水發(fā)生反應(yīng)）只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液置換出來。為我國古代“濕法冶金”的原理找到了理論上的依據(jù)。對教材第六冊、第一章、第四節(jié)“鹽的性質(zhì)”里——金屬和鹽溶液的反應(yīng)提供了規(guī)律性的依據(jù)。也為后面第五節(jié)“常見無機(jī)物間相互關(guān)系”中金屬和非金屬，金屬和酸金屬和鹽，金屬和氧氣反應(yīng)的規(guī)律提供了重要的依據(jù)。

總之，《金屬活動性順序》這一教學(xué)內(nèi)容在初中自然課本中作為重要知識點之一，對判斷金屬能否與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提供重要的依據(jù)，也對金屬性質(zhì)的了解、材料的選用等方面產(chǎn)生重要的實際意義。還對高中化學(xué)里“元素周期表”中金屬規(guī)律性的性質(zhì)的理解打下必要的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的重點：金屬活動性順序概念的建立，初步學(xué)會正確應(yīng)用。

四、教學(xué)的難點：通過演示實驗，變講邊實驗，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、比較、歸納初步形成概念。

五、教學(xué)目標(biāo)分析

1，認(rèn)知目標(biāo)：了解不同的金屬其活動性存在差異，但有一定的順序規(guī)律。

2，技能目標(biāo)：通過演示實驗，訓(xùn)練學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察能力和語言表達(dá)能力；練習(xí)在試管中固、液反應(yīng)的實驗操作并掌握驗證氫氣的方法；體驗通過實驗研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的方法、規(guī)律。3，情感目標(biāo)：激發(fā)探索、研究物質(zhì)及物質(zhì)之間存在規(guī)律性的興趣；在探索過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度教育。

六、教學(xué)程序探討

初三學(xué)生已具備較強(qiáng)的思維能力、分析判斷能力。本專題以啟發(fā)性教學(xué)為輔助，采用問題探究法，以提出的問題為切入口，通過實驗這一最基本的研究手段，從不同的現(xiàn)象中追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。配以實物投影儀等電化教具和多媒體技術(shù)盡可能提高現(xiàn)象的可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；引導(dǎo)學(xué)生全面觀察有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探索問題的能力，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)、找規(guī)律能力。采用這種教法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展研究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要條件。

1、教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→ 提出問題→引導(dǎo)探索→ 實驗研究 → 分析判斷→歸納演繹→ 練習(xí)鞏固

2、學(xué)習(xí)程序：明確問題→ 設(shè)計實驗→ 觀察現(xiàn)象→ 分析歸納→ 形成概念→理解遷移→內(nèi)化應(yīng)用

七、教學(xué)過程設(shè)計

1，創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣

鋅、鐵等金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)并放出氫氣。是否所有的金屬都如此呢？ 2，提出問題、引導(dǎo)探索

實驗1：取等大的鐵片和銅片放在表面皿中進(jìn)行實物投影，觀察現(xiàn)象、分析結(jié)果。

實驗2：取等量的稀硫酸放入四只試管，分別放入鎂、鋁、鋅、鐵。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，歸納演繹：為什么產(chǎn)生的氣體的速度不同？

3，歸納總結(jié)、尋找規(guī)律

不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢不同是因為不同金屬的化學(xué)活動性強(qiáng)弱不同。人們經(jīng)過長期的實踐、探索，總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：（用多媒體“動畫”畫面展示結(jié)論）

4，鞏固、理解內(nèi)化

（1），如何驗證鈉和鋅；鐵和銅的活動性強(qiáng)弱？

（2），實驗室制取氫氣選用哪種金屬最好？為什么？

（3），將一根光亮的鐵釘放入裝有飽和硫酸銅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，分析原因？

5，布置作業(yè)、應(yīng)用遷移

八、教學(xué)創(chuàng)新

學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是主動探究，不斷發(fā)現(xiàn)，不斷創(chuàng)新的過程，針對初中學(xué)生思維活躍，富有挑戰(zhàn)性、創(chuàng)造性，具有豐富的想像力的特點。

1，教學(xué)過程實施之前教師應(yīng)鼓勵學(xué)生就地取材、大膽動手。利用家中的瓶瓶罐罐做實

驗。如：易拉罐中取鋁，干電池外殼中取鋅，鐵釘、鐵絲中取鐵，導(dǎo)線芯中取銅，銀飾品中取銀等方法找到金屬。稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等藥品及必備儀

器可以通過申請向?qū)W校實驗員領(lǐng)取。通過親手的實驗、探索，積累感性知識，為概

念的內(nèi)化作充分的準(zhǔn)備。

2，分利用電化教學(xué)工具、多媒體課件等手段清晰展示金屬活動性順序表中各金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣速度的快慢，銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，通過學(xué)生之間的互相討論、探究得出結(jié)論并嘗試對簡單問題的解答。

第五篇：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：BaK Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵