第一篇：高一化學必修一物質(zhì)顏色

1．紅色：

Fe(OH)3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）

溴蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液(紅色)

石蕊遇酸性溶液(紅色)

酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：

KMnO4固體（紫黑色）

MnO4—（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應(yīng)（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：

AgI（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）

S（黃色固體）

碘酒（黃褐色）

Na的焰色反應(yīng)（黃色）

Fe3+的水溶液（黃色）

5．綠色：

Fe2+的水溶液（淺綠色）

Cl2、氯水（黃綠色）

6．藍色：

石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色

7．黑色：

絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）

KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑

③紅色：Cu、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黃色：硫粉。

第二篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業(yè)及時批改，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的個別問題，單獨找個別學生輔導(dǎo)，對學生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當?shù)奶幜P。

3、課前反復(fù)研究教材，對教材中的知識點做到心中有數(shù)，對學生忽略的問題加以強調(diào)，對考綱中的重點考點反復(fù)講解，反復(fù)練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復(fù)習中的重點、難點反復(fù)練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉(zhuǎn)換，進行實驗的設(shè)計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設(shè)計反復(fù)訓練，反復(fù)體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎(chǔ)考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設(shè)計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎(chǔ)知識、基本技能的落實，加強學科內(nèi)綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學生應(yīng)用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。4.作業(yè)布置注意以下幾個方面

作業(yè)是使學生掌握所學知識，培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業(yè)過多過難，則會加重學生的課業(yè)負擔，使學生疲于應(yīng)付,嚴重地束縛和影響學生的智力發(fā)展和身心健康。作業(yè)的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結(jié)，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業(yè)本身要有層次,應(yīng)由易到難。其次，對不同基礎(chǔ)，不同類型的學生，作業(yè)也要分出層次,使各種學生經(jīng)過努力都能完成。（3）針對性。根據(jù)學生的個性特點,設(shè)計或布置一些有針對性的，適合其個性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進每位學生發(fā)展其特長。

（4）實踐性.作業(yè)要盡可能結(jié)合社會，生產(chǎn)和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯(lián)系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)新意識，每次作業(yè)都要盡可能設(shè)計一道難度適當?shù)奶剿餍灶}目，讓學生通過做作業(yè)逐步培養(yǎng)分析，探索和創(chuàng)造的能力作業(yè)批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結(jié)合；對學困生的作業(yè),還要在批改后及時具體指導(dǎo)，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應(yīng)該適當減少，學生的成績應(yīng)該結(jié)合學生的平時成績。

第三篇：高一化學必修2專題一

高一化學必修2專題一《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》檢測試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

2.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds是金屬元素

3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是()

A.M原子比N原子多一個電子層 B.M的原子序數(shù)比N小

C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數(shù)一定相等

14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是()

A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

16.下列電子式書寫正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B.其常見價態(tài)為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵

C.組成有機物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號。

（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為，其中以最不穩(wěn)定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

（1）用化學符號表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學方程式。

專題1 檢測試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成

第四篇：高一化學必修一物質(zhì)的量(第一課時)教學設(shè)計

物質(zhì)的量（第一課時）教學設(shè)計

[教學目標] 1，讓學生了解并掌握物質(zhì)的量的概念，并且能夠運用。2，了解物質(zhì)的量的單位，并且可以加以運用。3，讓學生學會推導(dǎo)的方法，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維。

4，讓學生形成團隊參與討論，了解合作的好處，讓學生知道宏觀和微觀之間可以相互轉(zhuǎn)化，知識之間有緊密的聯(lián)系。要靈活運用。[教學重、難點]

重點：物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)的涵義

難點：物質(zhì)的量及其單位的理解，物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

方法：運用邏輯，聯(lián)系實際推理 【教學過程】

【引入】提問：一個排有多少人？一個連有多少人？一個營有多少人？ 學生討論，舉手回答。

繼續(xù)提問：排，連，營都是對一定人數(shù)的計算單位，那么我們喝進去的水怎么計算呢？有多少個水分子呢？ 學生討論，舉手回答。

【板書】物質(zhì)的量

科學實驗表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023,如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同,我們就說它為1摩爾。

【板書】1，物質(zhì)的量是物理量

【拓展】國際單位制的7個物理量

【板書】2，符號，n

3，單位，mol

說明物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀可數(shù)的物質(zhì)。

【板書】阿伏加徳羅常數(shù)

1，表示1mol任何粒子的粒子數(shù)

2，符號：一般用NA表示

3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，單位： mol-1(每摩爾）

【板書】

n=N除以NA

【課堂練習】

1molH2O中：

約含有____________個水分子，約含有__________個O，_____mol O

約含有__________個H，_____mol H

【課后思考】怎么驗證1mol里含有的粒子數(shù)？

第五篇：高一化學必修一知識點總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。