第一篇：人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

《化學(xué)（必修）1》課后習(xí)題參考答案 第一章第一節(jié) p10 1．C

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

7．不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。

由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié) p17 1．D 2．B 3．B

4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol

2）Cu2+：0.2mol

Cl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正確。（標(biāo)況下或沒(méi)有明確O2的狀態(tài)）（2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7．（1）5%

（2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g，操作步驟

（1）計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）稱量

（3）溶解并冷卻至室溫

（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 第二章第一節(jié) p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．樹(shù)狀分類法略 5． 分散系

分散質(zhì)粒子大小

主要特征 舉例

濁液

>100 nm

不穩(wěn)定，不均一

泥漿水

溶液

<1 nm

穩(wěn)定，均一

飽和NaCl溶液

膠體

1～100 nm

較穩(wěn)定，均一

豆?jié){

6．BD

7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。

膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié) p33 1．水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子陽(yáng)離子

H+

陰離子

OH-

金屬離子或銨根離子酸根離子

H+ + OH-=H2O 2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì) 3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．(1)NaOH=Na++OH-

(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4

(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3)CO32-+2H+=H2O+CO2

(4)不反應(yīng)。10．（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)2

(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2

(4)強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu 11．金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié) p38 1．電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等

H2 C CO 金屬單質(zhì)等 3．氧化

S+O2=點(diǎn)燃=SO2

還原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子

4e-（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子

20e-（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子

12e-（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子

6e-

10．略

第二章復(fù)習(xí)題

p42 1．（1）A組CO2 ；B組非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e-2．還原性

3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↓

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一節(jié) p53 1．實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體)

2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A 7．(1)3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)

p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e-

2．酸強(qiáng)堿兩性兩性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

轉(zhuǎn)移4e-

12．Na2CO3

21.2g

0.2 mol 第三章第三節(jié) p68 10．55%

21×103 t 第三章復(fù)習(xí)題 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加熱=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。

2OH-+CO2=CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高溫=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH 10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。11．53%

1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x 第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

玻璃

透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。

陶瓷

不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水

穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書(shū)上為了簡(jiǎn)便，就把它寫(xiě)成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑（2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑

（3）SiO2（沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。

（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。

（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化學(xué)式為：Na2O·CaO·6SiO2

（2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略 第四章第二節(jié)（P87課后習(xí)題）

1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或離子方程式

滴入硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在藍(lán)色石蕊試紙上

先變紅后褪色

鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白

滴入紅墨水

褪色

次氯酸的漂白作用

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C 8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢(qián)給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。

9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買(mǎi)時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買(mǎi)。保存也是一樣要注意密封。10．防止過(guò)多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

Cl2+2I-= I2 + 2Cl-（2）Br2+2I-= I2+2Br-13．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）用石灰水鑒別? 14．（1）1.43 g（2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。15．略

第四章第三節(jié)（P95課后習(xí)題）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車(chē)汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2（3）①② 3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t

（2）448 m3

（3）720 t

11．略 第四章第四節(jié)（P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強(qiáng)氧化性（5）強(qiáng)氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的）

6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 10．請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。

11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；

NO——可選用無(wú)CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。

NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1

1.0 mol·L-1

1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度）13．略

第四章復(fù)習(xí)題（P107）

1．MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2

HCl

KMnO4

2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3

NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3

NH3+H+ = NH4+

（4）銨鹽

NH4++OH-△

NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸）

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D 10．可能產(chǎn)生白煙

NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）

11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。

12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14．（1）6.0 g（2）2.2 mol·L-1

15．2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

第二篇：高一化學(xué)必修一第二章測(cè)試題答案

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測(cè)試題參考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B

9．C

10．A 11．CD 12．B

13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15．Fe3O4、CO、C、Fe

16．略；

－17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

18．將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應(yīng)后將溶液加熱至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；

－20．（1）溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；（2）小球下沉到燒杯底；（3）Ba2++2OH+2H++SO42－＋－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可對(duì)換），Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 22．40.6﹪

23．1.25mol/L

16.1%

第三篇：人力資源課后習(xí)題答案一

第一章

1． 對(duì)照西方工業(yè)化國(guó)家現(xiàn)代管理演進(jìn)的過(guò)程，你認(rèn)為我國(guó)企業(yè)管理的發(fā)展是否也會(huì)遵循同一規(guī)律？為什么？

（1）我國(guó)企業(yè)管理的發(fā)展不會(huì)再把西方工業(yè)化國(guó)家的現(xiàn)代管理演進(jìn)的過(guò)程再走一遍，一方面由我國(guó)的具體的國(guó)情的決定的，我國(guó)的企業(yè)管理演進(jìn)由中國(guó)的具體國(guó)情決定，不同于西方社會(huì)的發(fā)展歷程，另一方面，由當(dāng)今經(jīng)濟(jì)的發(fā)展的階段決定的。正如我國(guó)的社會(huì)發(fā)展階段不會(huì)經(jīng)過(guò)如同西方資本主義的發(fā)展階段一樣一個(gè)道理。

（2）西方國(guó)家現(xiàn)代管理的演進(jìn)的過(guò)程，我們可以從中汲取有益的東西，結(jié)合中國(guó)的國(guó)情，加以應(yīng)用。

（3）管理的發(fā)展規(guī)律是有共性的，同樣適用用于中國(guó)的企業(yè)，中國(guó)企業(yè)應(yīng)當(dāng)抓住管理的發(fā)展規(guī)律，發(fā)現(xiàn)和發(fā)展適合中國(guó)企業(yè)的管理理論和模式。

2． 當(dāng)前我國(guó)企業(yè)人力資源管理主要癥結(jié)在哪里？出路在何方？學(xué)完本章，對(duì)你有什么啟迪？

（1）我國(guó)企業(yè)人力資源管理的主要癥結(jié)不在于具體的部門(mén)設(shè)置，不在于具體的管理體制，不在于具體的管理方法，不在于對(duì)于管理理念的理解，不在于員工的能力，這些我們都可以在相當(dāng)短的時(shí)間內(nèi)解決。

問(wèn)題的關(guān)鍵在于兩個(gè)方面：一是觀念問(wèn)題，二是執(zhí)行問(wèn)題。這兩個(gè)方面是我國(guó)企業(yè)人力資源管理的主要癥結(jié)。觀念問(wèn)題并不是代表你知道這個(gè)觀念，而是這個(gè)觀念能否成為你的習(xí)慣，成為中國(guó)企業(yè)的習(xí)慣。執(zhí)行的問(wèn)題并不是代表你不具備這個(gè)能力，相反你恰恰具備這種能力，但是你沒(méi)有去執(zhí)行。中國(guó)的很多企業(yè)配備了相應(yīng)的適合的先進(jìn)的人力資源管理制度，但是在執(zhí)行上出了問(wèn)題。

（2）關(guān)于路在何方，主要是解決觀念和執(zhí)行的問(wèn)題，這兩個(gè)問(wèn)題的解決要齊頭并進(jìn)，在觀念的指導(dǎo)下推進(jìn)執(zhí)行，在執(zhí)行的磨練下培養(yǎng)觀念。執(zhí)行的關(guān)鍵在于要注意細(xì)節(jié)，觀念的關(guān)鍵不在于灌輸而在于引導(dǎo)。

第四篇：高一化學(xué)(必修一)教學(xué)計(jì)劃

高一化學(xué)（必修一）教學(xué)計(jì)劃

一、教學(xué)方式方法

1、針對(duì)高一學(xué)生的具體情況，采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。

2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。

3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。

4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。

5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。

二、教學(xué)方案

1．堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。

2．認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。3.授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。4.作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面

作業(yè)是使學(xué)生掌握所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學(xué)生成長(zhǎng)和評(píng)價(jià)反饋的重要手段，但是如果作業(yè)過(guò)多過(guò)難，則會(huì)加重學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，使學(xué)生疲于應(yīng)付,嚴(yán)重地束縛和影響學(xué)生的智力發(fā)展和身心健康。作業(yè)的布置要注意以下幾點(diǎn):（1）適量性。作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達(dá)到鞏固所學(xué)知識(shí)和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生自己自學(xué)，總結(jié)，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業(yè)本身要有層次,應(yīng)由易到難。其次，對(duì)不同基礎(chǔ)，不同類型的學(xué)生，作業(yè)也要分出層次,使各種學(xué)生經(jīng)過(guò)努力都能完成。（3）針對(duì)性。根據(jù)學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn),設(shè)計(jì)或布置一些有針對(duì)性的，適合其個(gè)性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進(jìn)每位學(xué)生發(fā)展其特長(zhǎng)。

（4）實(shí)踐性.作業(yè)要盡可能結(jié)合社會(huì)，生產(chǎn)和學(xué)生的日常生活實(shí)際，必要時(shí)還可以自編一些題目，讓學(xué)生動(dòng)手,動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，提高其分析問(wèn)題，解決問(wèn)題和實(shí)際操作能力。

（5）探索性。平時(shí)就要注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)新意識(shí)，每次作業(yè)都要盡可能設(shè)計(jì)一道難度適當(dāng)?shù)奶剿餍灶}目，讓學(xué)生通過(guò)做作業(yè)逐步培養(yǎng)分析，探索和創(chuàng)造的能力作業(yè)批改要堅(jiān)持教師全批全改與學(xué)生訂正相結(jié)合；對(duì)學(xué)困生的作業(yè),還要在批改后及時(shí)具體指導(dǎo)，及時(shí)補(bǔ)差。5.測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)

必要的測(cè)驗(yàn)檢查是檢測(cè)教學(xué)效果，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)有效方法。當(dāng)然，我們也不能把考試和考試成績(jī)作為評(píng)價(jià)學(xué)生的唯一標(biāo)準(zhǔn)，大型考試應(yīng)該適當(dāng)減少，學(xué)生的成績(jī)應(yīng)該結(jié)合學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。

第五篇：高一化學(xué)必修2專題一

高一化學(xué)必修2專題一《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》檢測(cè)試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

2.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds是金屬元素

3.近來(lái)查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標(biāo)13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.M原子比N原子多一個(gè)電子層 B.M的原子序數(shù)比N小

C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數(shù)一定相等

14.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是()

A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

16.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說(shuō)法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

C.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低

D.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽(yáng)離子所構(gòu)成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

24.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

C.組成有機(jī)物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫(xiě)出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)。

（3）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

專題1 檢測(cè)試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成