第一篇：2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)對(duì)接高考

課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

1．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 C．漂粉精作消毒劑

B．甘油作護(hù)膚保濕劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

解析 A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D

2－2－2．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O2CrO4(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

－B．②中Cr2O27被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

－解析 A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O27)－增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO24)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案 D 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

3．(2015·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

－－n－2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4＋3Cl＋5H2O，則RO4中R的化合價(jià)是（）A．＋

3C．＋5

B．＋4 D．＋6

2－解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則RO4中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。答案 D 4．(2016·上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析 A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。答案 D 5．(1)[2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)(2016·上?；瘜W(xué)，26)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。

(3)(2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(4)(2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬

c．鹽酸

b．碘化鉀 d．硫酸亞鐵

答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)NaOCN NaCN(3)MnSO4(4)d

揭秘：近年的高考試題對(duì)這部分知識(shí)的考查更多的是集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對(duì)電子得失能力的強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。更多的是與其他化學(xué)原理知識(shí)進(jìn)行綜合，對(duì)一些判斷或說(shuō)法的正誤進(jìn)行分析。

第二篇：高考復(fù)習(xí)氧化還原

氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:

一、五對(duì)概念

在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：

二、五條規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法

（一）常見氧化劑與還原劑

1、氧化劑

（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：

KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、固體硝酸鹽等；（3）高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：Fe3?、Ag?、Cu2?等；

（4）能電離出H+的物質(zhì)：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等；（5）其他：

HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、銀氨溶液、新制Cu?OH?2等

2、還原劑

（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；（3）變價(jià)金屬中某些低價(jià)態(tài)化合物：

CO、H2S及硫化物、Fe2?鹽、Fe?OH?

2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽等；（4）其他：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等

（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用判斷方法（兩種題型考法）

1、根據(jù)金屬活潑性判斷

金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。（1）單質(zhì)的還原性：按金屬活動(dòng)性順序依次減弱。（強(qiáng)調(diào)順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動(dòng)性順序依次增強(qiáng)（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag??Hg??Fe3??Cu2??H??Fe2?

2、根據(jù)非金屬的活潑性判斷

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。（1）單質(zhì)的氧化性：F2?Cl2?Br2?I2?S（2）離子的還原性：S2??I??Br??Cl??F?

3、通過(guò)元素周期表判斷

4、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)判斷 氧化劑+還原劑 ? 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。簡(jiǎn)記為：左>右。

5、通過(guò)相近的反應(yīng)判斷

如由Fe?Cl2?FeCl3,Fe?S?FeS，可得出氧化性：Cl2?S

6、有反應(yīng)條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)條件越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性：F2?Cl2?Br2?I2。

7、對(duì)同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如氧化性：Fe?Fe2??Fe3?；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)，如還原性：S?SO2

（特例：氧化性HClO?HClO4；稀硫酸為什么不具有強(qiáng)氧化性

8、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

（1）溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性強(qiáng)（2）濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性。

（3）酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（一般在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2?；中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4）

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：

，氧化性：。

第三篇：化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對(duì)鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既有斗爭(zhēng)性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)

本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價(jià)升降角度(或觀點(diǎn))分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來(lái)揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程。3教材的重、難點(diǎn)分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

第四篇：高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)13 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念

1．氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)

（1）特征：有元素的化合價(jià)變化；

（2）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2．氧化還原反應(yīng)中的基本概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑。

（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子(或元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：得到電子(或元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1．元素的化合價(jià)處于該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價(jià)態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。

2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應(yīng)中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3．用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。

2．價(jià)態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S

中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3．強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。

一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4

>SO2(H2SO3)>

S；還原性：H2S>S>SO2。

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

4．優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。

（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再與Cu2+反應(yīng)。

5．歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

如以下兩例：

6．歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。

2．根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷。

3．依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷。

（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序

（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

4．依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5．依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。

6．根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。

（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>

H2SO3；還原性：H2S>

SO2。又如氧化性：Fe3+>

Fe2+>

Fe，還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和

Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。

7．某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．配平原則

由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。

2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

（1）一般方法：從左向右配。

（2）步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，即

①標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)；

③調(diào)整化合價(jià)變化的原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。

3．氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

（1）從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。

例如：Cu

+

HNO3(濃)—

Cu(NO3)2

+

NO2

+

H2O

分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。

（2）整體總價(jià)法(零價(jià)法)

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：在FeS2

中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。

（3）歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2

+

KOH

—

KCl

+

KClO3

+

H2O

分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價(jià)由0變?yōu)?1和+5，因此Cl2的系數(shù)為6/2=3，KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1。

（4）單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

（5）待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊?，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)得心應(yīng)手。

考向一

對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查

典例1

運(yùn)載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D.每有0.6

mol

N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

【答案】B

1．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

C．HCN僅作氧化劑

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

分清氧化還原反應(yīng)的常見類型

（1）完全氧化還原型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+

6H2O。

（2）部分氧化還原型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+

4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）自身氧化還原型

自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。

（4）歸中反應(yīng)型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。例如：

考向二

根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱

典例1

已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①氧化性：Br2>Fe3+>I2

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③④

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

【答案】B

2．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R?＋Z2R2＋2Z?，②16H＋＋10Z?＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R?。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z?不可以進(jìn)行

B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2＋＞Z?＞R?＞M2＋

D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是＞Z2＞R2＞M3＋

考向三

根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

典例1

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I?2Fe2++I2

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I?的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以Cl2應(yīng)先氧化I?，而不應(yīng)先氧化Fe2+，故A不可能發(fā)生。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

考向四

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

典例1

（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3+

+H2SO4→

+

+

+

+H2O。

（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO3+

+H2SO4→……；

③若轉(zhuǎn)移10

mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為。

【答案】（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(后四種產(chǎn)物順序可變)

（2）①1?、?　16　KI　9?、?

mol

學(xué)*科網(wǎng)

4．已知：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

+5e?+8H+Mn2++4H2O

+3e?+2H2OMnO2↓+

4OH?

+e?

(溶液呈綠色)

Ⅱ.在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2

_______KMnO4+_______K2S+______

_______K2MnO4

+_______K2SO4+_______S↓+_______

下列說(shuō)法不正確的是

A．高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B．化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項(xiàng)為H2SO4，配平后系數(shù)為12

C．化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O，配平后系數(shù)為12

D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對(duì)獨(dú)立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。

（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。

（3）缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式。

（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出(判斷出)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補(bǔ)充其他離子(物質(zhì))，并最終配平方程式。

考向五

利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題

典例1

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HNO3被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5

方法二

根據(jù)題意寫出鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：4Zn+10HNO3

4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學(xué)方程式可看出反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

5．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶10

B．1∶8

C．1∶6

D．1∶5

1．下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.鉆木取火

B.青銅器生銹

C.燃放煙花爆竹

D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+

2．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.CuO→Cu

B.H2SO4→H2

C.Fe→FeCl2

D.HNO3→N2

3．已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。

I2：③H2O2+I22HIO；④……

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)反應(yīng)①②可知Fe2+為過(guò)氧化氫分解的催化劑

B.根據(jù)反應(yīng)①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+

C.1

mol

H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑

4．已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液(假設(shè)I－與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30

mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

5．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3>O2

B.由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C.若1

mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45

g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

6．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4

·7H2O將還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4

7H2O，下列結(jié)論正確的是

A．x

=0.5，a

=8

B．x

=0.5，a

=

C．x

=

1.5，a

=8

D．x

=

1.5，a

=

7．向59.2

g

Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0

L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0

mol/L的NaOH溶液2.8

L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0

mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48

L

D．Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2

mol

8．據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3

K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8

B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol

C.每生成1.6

mol

N2，則有0.2

mol

KNO3被氧化

D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

9．鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

（1）上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（2）第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。

（3）第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有______________、______________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：______________________________、________________________________。

（4）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　?、?＋I(xiàn)2===＋2I－

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7

0.122

g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00

mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。

1．[2018北京卷]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

2．[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是

A．二氧化碳使Na2O2固體變白

B．氯氣使KBr溶液變黃

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

3．[2017天津卷]下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

4．[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘

B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿

D．海水提溴

5．[2016·上海]O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48

L

HF，則轉(zhuǎn)移0.8

mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

6．[2015·海南]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿去油污

C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白織物

7．[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．每生成1

mol

Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4

mol電子

D．相同條件下，每吸收10

m3

SO2就會(huì)放出2.5

m3

CO2

變式拓展

1．【答案】B

是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。

2．【答案】D

3．【答案】C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來(lái)除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選C。

4．【答案】B

【解析】審題時(shí)要注意高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成，A正確。根據(jù)產(chǎn)物K2MnO4知，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)物缺項(xiàng)不可能是H2SO4，B不正確。反應(yīng)物缺項(xiàng)為KOH，產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D

正確。學(xué)科*網(wǎng)

【名師點(diǎn)撥】若不清楚高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項(xiàng)物質(zhì)；若不能根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化及原子個(gè)數(shù)守恒配平，則不能正確配平反應(yīng)方程式。

5．【答案】B

【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1

價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由?2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2

mol、1

mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6?(?2)+1×2]=2

mol×(5?4)+1

mol×(5?2)，解得n(Cu2S)=0.5

mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5

mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)?n(CuSO4)=2×0.5

mol?0.5

mol=0.5

mol。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5

mol+2

mol+1

mol=4

mol。所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5

mol∶4

mol=1∶8。

考點(diǎn)沖關(guān)

1．【答案】D

【解析】鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。學(xué)科*網(wǎng)

2．【答案】C

【解析】CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；H2SO4→H2中氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；Fe→FeCl2中鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；HNO3→N2中氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

3．【答案】C

4．【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒知，方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正確；AB段反應(yīng)的I－為0.5

mol，根據(jù)2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1

mol，BC段反應(yīng)的I－為1.25

mol－0.5

mol＝0.75

mol，則消耗的Fe3＋為

0.75

mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.15

mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25

mol，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，D正確。

5．【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HClO3能將-2價(jià)的O氧化成O2，說(shuō)明HClO3的氧化性大于O2；B項(xiàng)，HClO3不是最高價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱；C項(xiàng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45，據(jù)十字交叉法可計(jì)算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1；D項(xiàng)，由已知計(jì)量數(shù)可知，d+2e=8，4d+e=24-6=18，解得d=4，e=2，由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，只有生成Cl2得電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×5e-=20e-。學(xué)科*網(wǎng)

6．【答案】D

【解析】處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4?7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1

mol

完全反應(yīng)后生成2/(2?x)

mol

FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4，根據(jù)鐵原子守恒得a

mol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=2/(2?x)mol×(3?2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。

7．【答案】D

8．【答案】B

【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶(16×)=2∶3，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10

mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14

mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤。

9．【答案】（1）①④

（2）＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（3）Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O?。獵O2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋

（4）0.100

0

mol·L－1

【解析】（1）①中鉻元素由＋6價(jià)降至＋3價(jià)，④中鉻元素由＋3價(jià)升至＋6價(jià)。

（2）亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。

（3）加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會(huì)生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過(guò)量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。學(xué)科*網(wǎng)

（4）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝

＝0.100

0

mol·L－1。

直通高考

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不符合題意。答案選B。

【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失。學(xué)科*網(wǎng)

3．【答案】A

【解析】A、硅太陽(yáng)能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B、鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過(guò)程。故選A。

【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價(jià)的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來(lái)判斷是否有化合價(jià)的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。

4．【答案】C

5．【答案】D

【解析】A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。

6．【答案】D

【解析】A、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì)，正確。學(xué)科*網(wǎng)

7．【答案】A

第五篇：基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案

基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)

習(xí)題答案

1.將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)及電池符號(hào)：

答：（1）Fe2+ + Ag+

電極反應(yīng)：

正極：Ag+ + e-還原反應(yīng)：

負(fù)極：Fe －e氧化反應(yīng)

電池符號(hào)為：(－)Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2)|| Ag+(c3)| Ag(+)

（2）MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+

電極反應(yīng)：

正極：MnO4-+ 8H+ + 5e-+ 4H2O還原反應(yīng)

負(fù)極：Fe －e氧化反應(yīng)

電池符號(hào)為：(－)Pt | Fe3+2+-2+(c1), Fe(c2)|| MnO4(c3), Mn(c4)| Pt(+)2+-2+-Fe3+ + AgMn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2．判斷下列每一組中較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑（均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）： 答：（1）強(qiáng)氧化劑：Br2，強(qiáng)還原劑：I-；（2）強(qiáng)氧化劑：Ag+，強(qiáng)還原劑：Zn；

（3）強(qiáng)氧化劑：Cr2O72-，強(qiáng)還原劑：Fe2+；（4）強(qiáng)氧化劑：Sn2+，強(qiáng)還原劑：Mg。

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排列下列氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序：

答：氧化劑的氧化能力：MnO4-> Cr2O72-> Hg2+ > Fe2+ > Zn2+；

還原劑的還原能力：Sn > Fe> Ag > Cl。

4．根據(jù)φ值判斷下列氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向（設(shè)各物質(zhì)的濃度均為1 mol·L-1）。

（1）2Ag ＋ Zn2+ Zn ＋ 2Ag+ 2+-

解：φ(Ag+/Ag)＝ 0.7996（V）φ2+/Zn)＝ －0.7618（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Zn2+/Zn)－φ(Ag+/Ag)

＝ －0.7618V－0.7996V

＝－1.5614V

E，反應(yīng)逆向進(jìn)行。

（2）2Fe3+ ＋ 2I-I2 ＋ 2Fe2+ φ3+/ Fe2+)＝ 0.771（V）φ2/I-)＝ 0.5355（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+/ Fe2+)－φ(I2/I-)

＝ 0.771V－0.5355V

＝0.2355V E > 0，反應(yīng)正向進(jìn)行。

5．有一含Br、I的混合液，選擇一種氧化劑只氧化I為I2，而不氧化Br，問(wèn)應(yīng)選擇FeCl3還是K2Cr2O7？

解：φ(Br2/Br-)＝1.065（V）, φ2/I-)＝0.5355（V）, φ3+/Fe2+)＝0.771（V）, φ2O72－/Cr3+)＝1.232（V）

因φ(Cr2O72－/Cr3+)＞φ(Br2/Br-)，φ(Cr2O72－/Cr3+)＞ φ(I2/I-)，Cr2O72－既能氧化Br－又能氧化I－，故K2Cr2O7不能選用。而φ2/Br-)＞ φ(Fe3+/Fe2+)＞φ2/I-)，F(xiàn)e3+不能氧化Br－但能氧化I－，故應(yīng)選擇FeCl3作氧化劑。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由下列電對(duì)組成電池。試確定正、負(fù)極，寫出電池符號(hào)、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式，并求出電池的電動(dòng)勢(shì)。（1）Cu2+ / Cu+和Fe3+ / Fe2+

φ2+/ Cu+)＝ 0.153（V）φ3+/ Fe2+)＝ 0.771（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+/ Fe2+)－φ(Cu2+/ Cu+)

－

－

－

－

＝ 0.771V－0.153V

＝0.618V 電極反應(yīng)式：

正極：Fe3+ ＋ e-負(fù)極：Cu+ － e-電池反應(yīng)：Fe3+ ＋ Cu+電池符號(hào)：

（－）Pt(s)| Cu2+ , Cu+ || Fe2+, Fe3+ | Pt(s)（＋）（2）AgCl / Ag, Cl-和Hg2+ / Hg

φ＝ 0.22233（V）φ/ Hg)＝ 0.851（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Hg2+/ Hg)－ φ2+

Fe2+ ＋ Cu2+

＝ 0.851V－0.22233V

＝0.629V 電極反應(yīng)式：

正極：Hg2+ ＋ 2e-負(fù)極：Ag+Cl － e電池反應(yīng)：Hg2+ ＋ 2Ag+2Cl-電池符號(hào)：

（－）Ag(s)| AgCl, Cl || Hg| Hg(s)（＋）7．計(jì)算298.15 K時(shí)下列電極的電極電勢(shì)：

（1）Pt(s)| Fe(0.100 mol·L),Fe(0.010 mol·L)解： Fe3+ ＋ e-

3+

2+

-2+

--

Hg ＋ AgCl

?(Fe/Fe)=?(Fe/Fe)+

?0.771V??0.830V

3?2?θ3?2?

0.05916V

nlg

lg

cr(Fe)cr(Fe

2?

3?)

0.05916V

0.1000.010

（2）Ag(s)| AgBr(s)| Br(0.100 mol·L)解： AgBr ＋ e-+Br-

--1

?(AgBr/Ag)=?(AgBr/Ag)+

?0.07116V??0.130V

θ

0.05916V

lg

lg1

1cr(Br)

0.05916V

0.100

8．濃度均為1.00 mol·L的KI與FeCl3溶液能否共存？ 解：2Fe3+ ＋ 2I-

2Fe2+ ＋ I2 E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+ / Fe2+)－ φ2/ I-)

＝ 0.771V－0.5355V

＝0.2355V

E > 0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，故KI與FeCl3溶液不能共存。9．求298.15 K時(shí)反應(yīng)Pb ＋ 2Ag+ 解：

lgK

θ

+

Pb2+ ＋ 2Ag的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

θ

2+

?

??

n[?(Ag/Ag)??(Pb/Pb)]

0.05916V0.05916V

2?(0.7996V?0.1262V)

?31.30

K1.995×1031

10．用玻璃電極與飽和甘汞電極插入pHs = 3.57的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，組成電池，在298.15 K時(shí)測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)Es = 0.0954 V。再將溶液換成未知pHx值的溶液組成電池，298.15 K時(shí)測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)Ex = 0.340 V，求待測(cè)溶液的pH。

解：

11．若Pt | H2（100 kPa），胃液 || KCl（0.1 mol·L），Hg2Cl2| Hg的電動(dòng)勢(shì)等于0.420 V，而Pt | H2（100

kPa）H+（1.0 mol·L-1）|| KCl（0.1 mol·L-1），Hg2Cl2 | Hg的電動(dòng)勢(shì)等于0.334 V，求胃液的pH。解：對(duì)于電池：

Pt | H2（100 kPa）H（1.0 mol·L）|| KCl（0.1 mol·L），Hg2Cl2 | Hg E1 ＝φ+－φSHE ＝φ+ ＝－0.334（V）對(duì)于電池：

Pt | H2（100 kPa），胃液 || KCl（0.1 mol·L-1），Hg2Cl2| Hg E2 ＝φ+－φφ

待測(cè)

待測(cè)

pHx = pHs+

=3.57+=7.70

Ex-Es0.05916

0.340V-0.0954V

0.05916V

+-1-1

＝0.334－φ

待測(cè)

＝0.420（V）

＝ －0.086（V）

根據(jù)能斯特方程

?待測(cè)=?(H/H2)+

θ+

0.05916V

lg

cr(H)100/100

2+

??0.05916V?pH??0.086V

pH = 1.45