第一篇：201高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)教學(xué)案：專題二氧化還原反應(yīng)

2010高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)教學(xué)案：專題二氧化還原反應(yīng)

【專題要點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型之一，考試說明中要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來深入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的原理。能夠從氧化還原反應(yīng)的角度去分析認(rèn)識(shí)元素化合物部分以及有機(jī)化學(xué)中的部分化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到鞏固知識(shí)熟練運(yùn)用的程度。正確書寫化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本功，這在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中顯得尤為重要。有關(guān)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)的計(jì)算類型題仍然是掌握的重點(diǎn)

以氧化還原反應(yīng)為主線的知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，考查面廣，不僅涉及無機(jī)物、有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，而且還與學(xué)科內(nèi)的其他知識(shí)點(diǎn)密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學(xué)、能源、工業(yè)生產(chǎn)等，甚至?xí)霈F(xiàn)學(xué)科間的綜合，如與物理學(xué)中的電學(xué)方面知識(shí)進(jìn)行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活

分析近幾年的高考試題，氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查：考查氧化還原反應(yīng)的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平甚至是寫出未學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)定；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

【考綱要求】

1、了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。

2、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

4、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【教法指引】

教師在教學(xué)過程中應(yīng)從以下幾個(gè)方面加強(qiáng)：

1、理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系

2、講清氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較以及判斷強(qiáng)弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑）

3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法和技巧；

① 可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系

式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：

氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值

② 要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計(jì)算

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 1.了解基本概念

2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

3.掌握物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如可判斷氧化性：

，根據(jù)鐵被氧化程度的不同

。同理，不同的還原劑

。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中

不顯氧化性，酸性環(huán)境中

顯氧化性；又如

溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：

，氧化性：。

【學(xué)法導(dǎo)航】

解答氧化還原反應(yīng)概念類型題時(shí)關(guān)鍵是：

1、要理清知識(shí)線索，即價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物（或價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物）。

2、要明確解題的方法思路：理清概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況

3、關(guān)于氧化性還原性強(qiáng)弱比較要參照知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

第二篇：2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)對接高考

課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

1．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 C．漂粉精作消毒劑

B．甘油作護(hù)膚保濕劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

解析 A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥裕e(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D

2－2－2．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O2CrO4(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

－B．②中Cr2O27被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

－解析 A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O27)－增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO24)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案 D 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

3．(2015·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

－－n－2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4＋3Cl＋5H2O，則RO4中R的化合價(jià)是（）A．＋

3C．＋5

B．＋4 D．＋6

2－解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則RO4中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。答案 D 4．(2016·上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析 A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。答案 D 5．(1)[2016·課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)(2016·上?；瘜W(xué)，26)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。

(3)(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(4)(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬

c．鹽酸

b．碘化鉀 d．硫酸亞鐵

答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)NaOCN NaCN(3)MnSO4(4)d

揭秘：近年的高考試題對這部分知識(shí)的考查更多的是集中在對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對電子得失能力的強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。更多的是與其他化學(xué)原理知識(shí)進(jìn)行綜合，對一些判斷或說法的正誤進(jìn)行分析。

第三篇：高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)向

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)向

歷經(jīng)半年多時(shí)間的“苦戰(zhàn)”，高考一輪復(fù)習(xí)即將結(jié)束，我們將全面進(jìn)入到二輪復(fù)習(xí)的大戰(zhàn)中。對于高中化學(xué)這門記憶量大，知識(shí)點(diǎn)相對雜亂的學(xué)科，如何科學(xué)的進(jìn)行二輪復(fù)習(xí)并提高備考效率，筆者結(jié)合個(gè)人實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)與心得體會(huì)，做如下淺析，以饗讀者。

（一）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)的關(guān)系

首先，我們對一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)進(jìn)行一下對比。一輪復(fù)習(xí)是重全面、重基礎(chǔ)?？梢哉f是細(xì)致的掃描并復(fù)習(xí)高中化學(xué)各章節(jié)的主要知識(shí)點(diǎn)，經(jīng)過一輪復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有了初步認(rèn)識(shí)，解題方法與技巧初步建立，做到了所謂的“廣積糧”。那么，二輪復(fù)習(xí)則應(yīng)該在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上使得雜亂的知識(shí)點(diǎn)體系化、網(wǎng)絡(luò)化、結(jié)構(gòu)化，并進(jìn)行解題方法與解題技巧的點(diǎn)撥與訓(xùn)練，結(jié)合歷年高考真題，不斷提升學(xué)生的實(shí)戰(zhàn)能力。因此，二輪復(fù)習(xí)既是一輪復(fù)習(xí)的補(bǔ)充與完善，又是對一輪復(fù)習(xí)的深化與提升。

（二）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù) 1.全面構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系

筆者認(rèn)為，在二輪復(fù)習(xí)中全面的構(gòu)建整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)體系是尤為重要的，所謂知識(shí)體系，是指打破教材的章節(jié)順序，按照高考實(shí)際的命題規(guī)律重新再認(rèn)識(shí)再劃分高中化學(xué)的全部知識(shí)內(nèi)容。具體的說，高考化學(xué)分為六大板塊： ①基本概念

這部分主要包括物質(zhì)的量，氧化還原反應(yīng)，離子共存與離子反應(yīng)，物質(zhì)分類，膠體等內(nèi)容（即主要為必修一教材第一章與第二章的內(nèi)容）②基礎(chǔ)理論

這部分主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，熱化學(xué)與電化學(xué)，化學(xué)平衡，溶液中的離子平衡等內(nèi)容（即主要為必修二教材的第一章與選修四教材的全部內(nèi)容）③無機(jī)元素及其化合物

這部分主要包括金屬與非金屬兩部分，金屬重在鐵、鋁、鈉；非金屬重在氮、氯、硫。當(dāng)然，這部分還涉及到其他元素，如鎂、銅、硅、碳、氫、氧等內(nèi)容（即主要為必修一教材的第三章與第四章的內(nèi)容）④有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

這部分主要包括烴（烷烴、烯烴、炔烴、苯及芳香烴等）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯等）以及糖類，油脂，蛋白質(zhì)等內(nèi)容（即主要為必修二教材第三章與選修五教材的全部內(nèi)容）⑤化學(xué)實(shí)驗(yàn)

這部分主要包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器與基本操作，物質(zhì)的鑒別、分離、與除雜，制氣裝置與綜合實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容 ⑥化學(xué)計(jì)算

這部分主要包括十字交差法、差量法等基本方法，守恒、極限、分類討論等基本思想，以及物質(zhì)/元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，濃度的計(jì)算，方程式的計(jì)算，衡常數(shù)的計(jì)算等基本題型

其中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算即相對獨(dú)立，又始終滲透在以上各部分中。需要指出的是，根據(jù)各學(xué)校、各教師的實(shí)際情況，可能會(huì)與筆者所給出的六大板塊稍有出入，但基本思路都是相同的，相差不大。我們在二輪復(fù)習(xí)中就應(yīng)按照這樣的知識(shí)體系進(jìn)行復(fù)習(xí)。筆者認(rèn)為，這樣的復(fù)習(xí)思路即符合高考命題的實(shí)際內(nèi)在規(guī)律，又把雜亂的高中化學(xué)知識(shí)條理化，網(wǎng)絡(luò)化，使學(xué)生明確高考化學(xué)的各部分之間的聯(lián)系。此外，要不斷滲透并指導(dǎo)學(xué)生在實(shí)際解題時(shí)，首先應(yīng)想到的就是題目考查的是哪個(gè)板塊下的哪部分的知識(shí)，并迅速調(diào)取該部分的知識(shí)與解題方法技巧，進(jìn)行有效答題。

2.回歸教材，處理好教材與習(xí)題的關(guān)系

重視與回歸教材不論是在一輪還是二輪復(fù)習(xí)中，都尤顯重要。很多學(xué)生甚至部分教師都認(rèn)為教材中基本什么都沒有講，無大用。其實(shí)，教材是任何材料都無法代替的寶貴資源。筆者認(rèn)為重視教材應(yīng)該從三方面入手。其一，明確教材中重點(diǎn)講解和介紹了哪些內(nèi)容。這些尤為是高考的重點(diǎn)，而教材中沒有涉及或涉及很少的內(nèi)容也不應(yīng)是我們備考的重點(diǎn)。比如在金屬這一章節(jié)，對于金屬鎂教材中根本就沒有提及，我們在復(fù)習(xí)中只對其稍作介紹既可；其二，教材中有哪些重點(diǎn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多時(shí)候就是源自教材中的實(shí)驗(yàn)，在其基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)與創(chuàng)新。因此，教材中的重要實(shí)驗(yàn)要了然于胸，尤其是突出創(chuàng)新性與方法性的實(shí)驗(yàn)。比如新教材中對金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置就有較大改進(jìn)，值得我們重視；其三，注重教材中一些細(xì)小知識(shí)點(diǎn)的提煉與記憶。事無巨細(xì)，尤其對于高中化學(xué)這門記憶性內(nèi)容較多的學(xué)科更是如此。比如非金屬硅這一章節(jié)，教材中就介紹性的講了很多內(nèi)容，我們應(yīng)該有效提煉與記憶，掃清知識(shí)死角。此外，在二輪復(fù)習(xí)的習(xí)題訓(xùn)練時(shí)，我們也要多引導(dǎo)學(xué)生思考題目中的情景或方法是否能在教材中找到影子，或者對應(yīng)的是教材中哪部分的知識(shí)。3.深入研究《考試大綱》與重視近年高考真題

筆者認(rèn)為，高考《考試大綱》與歷年的高考真題絕對是高考的指揮棒與指向燈，是不可代替與或缺的寶貴備考資源，我們應(yīng)給予高度關(guān)注與重視。（1）深入研究高考《考試大綱》

《考試大綱》是高考命題的依據(jù)，其中對高考要考查的知識(shí)范圍及每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的能力層次都有明確的要求，我們不能隨意的擴(kuò)大或縮小復(fù)習(xí)范圍，這一點(diǎn)在第二輪復(fù)習(xí)中顯得尤為重要。而且，我們更應(yīng)重視新考綱與往年考綱比較，有哪些變化，比如新增加或者刪去的知識(shí)點(diǎn)，或是能力要求級(jí)別的變化，針對這些變化要及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)思路與復(fù)習(xí)內(nèi)容。時(shí)間緊張，要充分有效的利用時(shí)間，提高復(fù)習(xí)效率。少走彎路，少做無用功。

此外，《考試大綱》中還明確規(guī)定了化學(xué)學(xué)科的三種學(xué)習(xí)能力的要求：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析問題和解決(解答)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。我們要充分利用近年高真題，針對以上三種能力在高考試題中的體現(xiàn)方式和考查形式進(jìn)行深入細(xì)致的分析研究，要將學(xué)生的這三種能力的提升貫穿于二輪復(fù)習(xí)教學(xué)的始終。（2）重視近年高考真題

最近幾年的高考真題集中體現(xiàn)了近年高考試題的命題特點(diǎn)與命題趨勢，是近幾年高考《考試大綱》的具體執(zhí)行體現(xiàn)。我們研讀最近3-5年的各地高考真題，最主要有以下三方面的任務(wù)：一是感受試題的廣度和深度，尤其是對主干知識(shí)的主要考察方式和命題角度，在二輪復(fù)習(xí)中一定要把握好“度”的問題，防止出現(xiàn)片面的追求“偏、怪、難”的情況；二是通過對不同地區(qū)、不同年份的試題進(jìn)行橫向或縱向?qū)Φ谋日页銎鋬?nèi)在規(guī)律和聯(lián)系以及共性和差別，更好的把握試題特點(diǎn)，指導(dǎo)備考，同時(shí)也做到了習(xí)題再精化和再優(yōu)化；三是感悟試題變化趨勢和命題方向，積極嘗試并科學(xué)的預(yù)測命題方向，這更能使二輪復(fù)習(xí)中重點(diǎn)突出，方向把握更為準(zhǔn)確。此外，二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)調(diào)的是知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化與板塊化的復(fù)習(xí)，我們大可充分利用近年高考真題，使其按照筆者前文所敘述的知識(shí)板塊分編成專題，進(jìn)行專項(xiàng)習(xí)題訓(xùn)練，更有助于學(xué)生對知識(shí)和試題的把握，提高做題能力。4.重視歸納解題方法與滲透解題技巧

一輪復(fù)習(xí)中，對于學(xué)生們來說，主要是求“會(huì)”、求“對”、求“懂”、求“記住與理解”，而在二輪的復(fù)習(xí)中，除了這些之外，更要求“快”、求“穩(wěn)”。這就要求我們在對習(xí)題的把握上，除了能做對之外，更要善于歸納與總結(jié)解題方法與解題技巧。多反思多總結(jié)，歸納主要的常見試題類型及其對應(yīng)的解題方法。選擇題方面，尤其我省的高考化學(xué)選擇題都為單選題，這就更突出了技巧性的運(yùn)用，平時(shí)做題時(shí)要多想想是否還有其他更簡單的方法或者是否有快速選出正確答案的技巧等，不斷訓(xùn)練，不斷提高做題的速度與準(zhǔn)確度。

（三）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)中需要注意的幾個(gè)問題 1.精選習(xí)題 限時(shí)作答

二輪復(fù)習(xí)的過程中，為了更好的突出“又好又快”，增加實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)，平時(shí)做題時(shí)，在精選符合考綱要求的優(yōu)秀試題的基礎(chǔ)上，可以限時(shí)作答，即在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成指定量的習(xí)題，并反復(fù)如此訓(xùn)練，以提高做題速度。教師在批改學(xué)生的試卷時(shí)，也盡量按照高考的評(píng)分原則與判卷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，這也是對未來的考后估分做好準(zhǔn)備。

2.注意審題 規(guī)范答題

在二輪復(fù)習(xí)的習(xí)題訓(xùn)練中，要增強(qiáng)讀題審題意識(shí)與信息收集能力，善于挖掘出化學(xué)試題中的隱含已知條件或者限制條件，增強(qiáng)對題目的認(rèn)識(shí)與把握。在歷年的化學(xué)高考甚至其他學(xué)科的高考中，都每每有學(xué)生因?yàn)閷忣}不嚴(yán)或者出現(xiàn)認(rèn)識(shí)偏差而失分，這些都要尤為注意積累，避免上述情況出現(xiàn)。此外，答題的規(guī)范性也要尤為重視，比如化學(xué)方程式的書寫（反應(yīng)條件、氣體與沉淀符號(hào)）、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等化學(xué)用語的書寫，簡答題的語言表達(dá)與描述的準(zhǔn)確性與規(guī)范性，計(jì)算題的格式、步驟、精確度等等，這些都是我們在平時(shí)習(xí)題訓(xùn)練中需要注意把握與積累的地方。

3.增強(qiáng)學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力

二輪復(fù)習(xí)是網(wǎng)絡(luò)化的復(fù)習(xí)，我們在復(fù)習(xí)過程中要重視體會(huì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)部知識(shí)的聯(lián)系與綜合。高考試題中的綜合性試題，尤其是主觀題目，往往都是在考查學(xué)科內(nèi)部知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。在高中化學(xué)各板塊中，元素化合物知識(shí)是基本骨架與試題載體，往往將化學(xué)基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等部分融入其中，比如元素化合物知識(shí)與氧化還原反應(yīng)的密不可分，用化學(xué)平衡的思想方法來認(rèn)識(shí)一些物質(zhì)的化學(xué)變化等等。我們在做題時(shí)一定要注意這種滲透與綜合，增強(qiáng)學(xué)科內(nèi)部知識(shí)的綜合能力。

4.大考過后對試卷的深入分析

每次月考或者其他大型考試過后，我們都要對試卷做深入分析，善于發(fā)現(xiàn)現(xiàn)階段的主要問題與漏洞，是具體某些知識(shí)點(diǎn)理解掌握的不到位，還是讀題挖出隱含條件的能力還不夠，或者是答題還不夠規(guī)范，以及其他各方面的不足。要不斷總結(jié)不斷進(jìn)步，增強(qiáng)實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)與答題能力。

總之，在高考二輪復(fù)習(xí)的過程中同學(xué)們要注重形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把握試題方向，限時(shí)精練習(xí)題，滲透方法技巧，提高綜合能力，規(guī)范準(zhǔn)確做答。相信通過我們的努力與拼搏，必定會(huì)迎來一個(gè)豐收與喜悅的六月。祝同學(xué)們成功！

第四篇：農(nóng)業(yè)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案

高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)

【考情分析】

本專題從考查形式上看，多以區(qū)域圖、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)圖表、坐標(biāo)圖等形式呈現(xiàn)信息，側(cè)重考查農(nóng)業(yè)的區(qū)位條件評(píng)價(jià)、農(nóng)業(yè)地域類型形成條件及特征、農(nóng)作物分布及影響因素、生態(tài)農(nóng)業(yè)、糧食問題及對策。從能力考查上看，側(cè)重基本原理、基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用和分析能力。復(fù)習(xí)時(shí)要注重突出以下三個(gè)方面：

(1)結(jié)合典型區(qū)域的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，理解各區(qū)位因素對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)的影響。重點(diǎn)掌握市場、交通、保鮮冷藏技術(shù)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)技術(shù)和政策等因素對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響。

(2)結(jié)合世界區(qū)域圖，掌握主要農(nóng)業(yè)地域類型的典型分布區(qū)、主要特點(diǎn)以及區(qū)位優(yōu)勢等，并能合理分析農(nóng)業(yè)地域類型的變化及其發(fā)展方向。

(3)加強(qiáng)對我國不同區(qū)域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的“區(qū)位因素或條件”“優(yōu)勢因素或條件”與“限制性因素或條件”的理解和掌握?！靖哳l考點(diǎn)突破】 考點(diǎn)一

農(nóng)業(yè)區(qū)位因素

1．(2016·高考全國乙卷)閱讀圖文材料，完成下列要求。

茉莉喜高溫，抗寒性差，25 ℃以上才能孕育花蕾，32～37 ℃是花蕾成熟開放的最適宜溫度。喜光，根系發(fā)達(dá)。生長旺季要求水分充足，但土壤過濕不利于其根系發(fā)育。開花季節(jié)，于天黑之前采成熟花蕾，花蕾開放吐香時(shí)間從20時(shí)左右至次日10時(shí)左右，是將茶葉染上花香、制作茉莉花茶的最佳時(shí)間。

廣西橫縣種植茉莉歷史悠久。改革開放后，茉莉花茶市場需求旺，橫縣開始擴(kuò)大茉莉種植規(guī)模。1983年，在廣西首次舉辦的茉莉花茶評(píng)比中，橫縣茉莉花茶一舉奪魁。至20世紀(jì)90年代，我國茉莉花茶生產(chǎn)重心開始從東南沿海地區(qū)向橫縣轉(zhuǎn)移。2000年，橫縣獲“中國茉莉之鄉(xiāng)”的稱號(hào)。目前，橫縣的茉莉鮮花和茉莉花茶產(chǎn)量占全國總產(chǎn)量80%以上，占世界總產(chǎn)量60%以上。下圖示意橫縣在廣西的位置和范圍。高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

(1)與江蘇、浙江相比，說明橫縣有利于茉莉生長的氣候條件。

(2)橫縣地形以河流沖積平原為主，茉莉主要種植在平原地勢較高的旱地上。試解釋沖積平原地勢較高的旱地有利于茉莉種植的原因。

考點(diǎn)二 農(nóng)業(yè)區(qū)位因素的變化

2．(2016·高考全國甲卷)莊園經(jīng)濟(jì)是一種實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)資源集聚化、生產(chǎn)規(guī)模化、經(jīng)營多元化、管理企業(yè)化、建設(shè)生態(tài)化的經(jīng)營組織模式。某縣生產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)鐵觀音茶獲得“中國地理標(biāo)志”認(rèn)證。該縣茶企業(yè)通過整合特色山水，建設(shè)集茶樹種植、茶葉加工儲(chǔ)存、旅游和文化為一體的現(xiàn)代茶莊園。據(jù)此完成(1)～(2)題。(1)發(fā)展莊園經(jīng)濟(jì)的前提條件是當(dāng)?shù)負(fù)碛校ǎ〢．豐富廉價(jià)的勞動(dòng)力

B．知名品牌的農(nóng)產(chǎn)品 C．發(fā)達(dá)便捷的交通網(wǎng)

D．高精尖的技術(shù)水平(2)與傳統(tǒng)的茶園相比，現(xiàn)代茶莊園的突出優(yōu)勢是（）A．品牌更多，環(huán)境更優(yōu)

B．市場更廣，產(chǎn)品價(jià)格更低 C．產(chǎn)品更多，效益更高

D．投入更少，生產(chǎn)成本更低 高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

讀我國局部區(qū)域圖，完成3～4題。

3．近年來n地區(qū)“雙季稻”改成“單季稻”的比例逐漸增加，其中最主要的影響因素是（）A．氣候

B．水源

C．勞動(dòng)力

D．市場

4．近年來m、n地區(qū)加強(qiáng)協(xié)作，旨在（）A．優(yōu)勢互補(bǔ)，促進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展

B．遷移人口，形成特大城市群

C．借助水運(yùn)，推動(dòng)物流業(yè)快速發(fā)展

D．南糧北運(yùn)，實(shí)現(xiàn)資源跨區(qū)域調(diào)配 考點(diǎn)三 農(nóng)業(yè)地域類型的判讀

讀中國、馬來西亞、阿根廷、美國四個(gè)國家農(nóng)業(yè)比例示意圖，完成5～6題。

5．四個(gè)國家中屬于世界最大的商品谷物生產(chǎn)和出口國的是（）A．①

B．②

C．③

D．④ 6．下列有關(guān)各國的敘述正確的是（）A．①國畜牧業(yè)產(chǎn)值比重高，其農(nóng)業(yè)生產(chǎn)類型以大牧場放牧業(yè)為主 B．②國農(nóng)業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)，其糧食大量出口國際市場 C．③國以種植水稻為主，農(nóng)產(chǎn)品商品率低

D．④國農(nóng)業(yè)人口比重大，生產(chǎn)技術(shù)先進(jìn)，農(nóng)產(chǎn)品商品率高 考點(diǎn)四 糧食生產(chǎn)與糧食問題

讀“我國2007年十大糧食輸出和短缺省份示意圖”，完成7～8題。高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

7．糧食輸出前兩位的省份發(fā)展商品農(nóng)業(yè)的有利條件是（）①地形平坦，光熱充足 ②水源充足，土壤肥沃 ③人口稀少，本地消費(fèi)量較小 ④交通便利，機(jī)械化水平高

A．①②③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③

8．糧食輸入前兩位的省份是我國的“魚米之鄉(xiāng)”，其需要大量調(diào)入糧食的最主要原因是（）A．耕地污染嚴(yán)重，單產(chǎn)低

B．水旱災(zāi)害頻發(fā)，糧食減產(chǎn)快 C．工業(yè)化和城市化占地多

D．人口增長過快，糧食供給不足 高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)學(xué)案例題答案 考點(diǎn)一：1：

【答案】(1)橫縣位于北回歸線以南，高溫期較長；高溫期濕度較高(降水較多)，(而江浙一帶或梅雨期過濕，或伏旱期過旱且時(shí)有超過37_℃的高溫)；冬季受寒潮影響較小，氣溫較高。

(2)(沖積平原地勢較高的旱地，)平坦便于種植；排水良好，土壤不會(huì)過濕；離河較近，便于灌溉，且不易受洪水侵襲；土層深厚且疏松，利于茉莉根系發(fā)育；沖積平原土壤肥沃。2：

【答案】(1)B(2)C

答案：3.C 4.A 考點(diǎn)三：解析：第5題，依據(jù)農(nóng)業(yè)人口比重，農(nóng)業(yè)產(chǎn)值占生產(chǎn)總值比重，及畜牧業(yè)產(chǎn)值 高三地理二輪復(fù)習(xí)

農(nóng)業(yè)

編制人：高三地理組

占農(nóng)業(yè)產(chǎn)值比重可推知，①為阿根廷，②為馬來西亞，③為美國，④為中國。第6題，世界上最大的商品谷物生產(chǎn)和出口國是美國，阿根廷的潘帕斯草原發(fā)展了大牧場放牧業(yè)，世界聞名。答案：5.C 6.A 考點(diǎn)四：

答案：7.B 8.C

第五篇：高三二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案

高三數(shù)學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1．在等比數(shù)列{an}中，a1=1，公比|q|≠1，若am=a1a2a3a4a5，則m=_______________

2．已知各項(xiàng)均為正數(shù)的等比數(shù)列{an}，a1a2a3=5，a7a8a9=10，則a4a5a6=____________

3．已知Sn為等差數(shù)列{an}的前n項(xiàng)和，若

1a2nan?4n?12n?1，則

S2nSn?____________ 4．已知{an}是等比數(shù)列，且a2=2，a5=，則a1a2+a2a3+?+ anan+1=________________

45．在等差數(shù)列數(shù)列{an}中，a11a10??1，若它的前n項(xiàng)和Sn有最大值，則使Sn取得最小正數(shù)的n=___________ 6．已知數(shù)列{an}的前n項(xiàng)和為Sn =2n2+2n，數(shù)列{bn}的前n項(xiàng)和為Tn =2－bn

（1）求數(shù)列{an}與{bn}的通項(xiàng)公式

（2）設(shè)cn=an2?bn，證明：當(dāng)且僅當(dāng)n≥3時(shí)，cn+1

7．設(shè){an}是等比數(shù)列，則“a1

8．?dāng)?shù)列{an}中，已知a1=1，an+1=3an +2n，則數(shù)列{an}的通項(xiàng)公式是an=________________ 9．設(shè)a1=2，an?1?2an?1,bn?|an?2an?1|,n?N*，則數(shù)列{bn}的通項(xiàng)公式bn =__________ 10．觀察下列等式：13+23=(1+2)2，13+23+33=(1+2+3)2，13+23+33+43=(1+2+3+4)2，?，根據(jù)上述規(guī)律，第四個(gè)等式為_____________________________

11．設(shè)數(shù)列{an}中，若an+1=an+an+2（n∈N*），則稱數(shù)列{an}為“凸數(shù)列”

（1）設(shè)數(shù)列{an}為“凸數(shù)列”，若a1=1，a2=－2，試寫出該數(shù)列的前6項(xiàng)，并求出該6項(xiàng)之和

（2）在“凸數(shù)列”{an}中，求證：an+6=an，n∈N*

（3）設(shè)a1=a，a2=b，若數(shù)列{an}為“凸數(shù)列”，求數(shù)列的前n項(xiàng)和Sn

12．已知a1=1，a2=4，an+2=4an+1+an，bn?an?1an,n?N*

（1）求b1，b2，b3的值

（2）設(shè)cn=bnbn+1，Sn為數(shù)列{cn}的前n項(xiàng)和，求證：Sn≥17n

（3）求證：|b2n?bn|?16417?1n?2

13．下圖是用同樣規(guī)格的黑、白兩色正方形瓷磚鋪設(shè)的若干圖案，則按此規(guī)律第n個(gè)圖案中需用黑色瓷磚________塊．(用含n的代數(shù)式表示)

14．給定正整數(shù)n(n≥2)按下圖方式構(gòu)成三角形數(shù)表：第一行依次寫上數(shù)1，2，3，…，n，在下面一行的每相鄰兩個(gè)數(shù)的正中間上方寫上這兩個(gè)數(shù)之和，得到上面一行的數(shù)(比下一行少一個(gè)數(shù))，依次類推，最后一行(第n行)只有一個(gè)數(shù)．例如n=6時(shí)數(shù)表如圖所示，則當(dāng)n=2010時(shí)最后一行的數(shù)是______________．

15．某化工企業(yè)2007年底投入100萬元，購入一套污水處理設(shè)備．該設(shè)備每年的運(yùn)轉(zhuǎn)費(fèi)用是0.5萬元，此外每年都要花費(fèi)一定的維護(hù)費(fèi)，第一年的維護(hù)費(fèi)為2萬元，由于設(shè)備老化，以后每年的維護(hù)費(fèi)都比上一年增加2萬元．

(1)求該企業(yè)使用該設(shè)備x年的年平均污水處理費(fèi)用y(萬元)；

(2)問為使該企業(yè)的年平均污水處理費(fèi)用最低，該企業(yè)幾年后需要重新更換新的污水

處理設(shè)備?