第一篇：離子反應評課材料

?離子反應評課材料?

時間：2012年6月19日 地點 ：哈爾濱金三角賓館

內容：評價大慶市李老師?離子反應?一課 我的評課內容如下：

一 從教學目標方面評價 本節(jié)課的教學，李老師很好的實現了教學大綱規(guī)定的教學目標，使大部分學生都能很好的掌握離子反應的實質和意義，掌握離子方程式的書寫，并能通過實驗探究的方式掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，是很成功的一堂好課。

二 從教材處理方面評價 李老師用“溫故而知新”的方式給出了一些常見的化學物質，讓學生辨析哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些是強弱電解質？為本節(jié)課離子方程式的書寫做了很好的鋪墊；又通過分組實驗讓學生總結離子反應的定義，教師總結并演示離子方程式的書寫步驟并分組競賽練習，培養(yǎng)了學生透過現象看本質的科學意識和學習的主動性，并很好地保持了學生積極探究化學學習的熱情。

三 從學情出發(fā) 在本節(jié)課講授之前，可以看出學生對復分解反應，電解質與非電解質，強弱電解質的知識已經有了很好的理解，所以在理解離子反應的意義和離子方程式的書寫方面能夠應付自如，也能很好的總結出復分解型離子反應發(fā)生的條件。

第二篇：離子反應復習課教案

離子反應復習課教案

【教學目標】

一、知識與技能

（1）通過復習進一步掌握離子反應概念和發(fā)生的條件（2）運用離子反應發(fā)生的條件，判斷離子在溶液能否大量共存（3）通過練習進一步掌握離子方程式的書寫及正誤的判斷

二、過程與方法

學會運用分析，歸納，總結等多種手段掌握離子反應有關的問題

三、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生獨立思考，歸納總結的能力 【重點】

離子方程式的書寫和離子共存 【難點】

離子方程式的書寫

【教學設計】

【投影】有關離子反應題型的高考題 學生思考

【過渡】這兩道我們留到最后再來講評。從這兩道題目，我們可以看出離子反應這一節(jié)一直是高考題中的熱點之一，一般主要考查的是離子方程式書寫以及正誤判斷，離子共存問題等，那么我們這節(jié)課就此來復習《離子反應》。板書：

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應?！舅伎肌?/p>

1、下列反應哪些為離子反應

①Na與水；②鹽酸與Ca（OH）2反應；③NH4Cl（固體）+Cu（OH）2（固體）;④Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應；⑤KI溶液與溴水

學生思考，回答：①②③⑤為離子反應

2、在離子反應中離子濃度有什么變化？ 學生回答：使某些離子濃度降低

板書：

2、本質：是溶液中某些離子濃度減小 【提問】那么要如何才能導致離子濃度減小呢？ 學生思考

教師引導：從上面的四個離子反應中，我們可以看出Na與水反應是產生氣體，鹽酸與Ca（OH）2反應生成水這種弱電解質，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀，而KI溶液與溴水則是發(fā)生氧化還原反應，所以我們可以歸納出離子反應的發(fā)生條件 板書：

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應

【過渡】我們都知道離子方程式是離子反應的表示方法。那要如何來書寫離子方程式呢？接下來我們就一起來復習離子方程式的書寫、板書：

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

講解：現在我們以碳酸鈉與鹽酸的反應中的離子反應為例回顧一下離子方程式的書寫步驟 第一步“寫” 寫出符合客觀事實的化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能寫成離子的物質拆成離子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數和電荷總數是否相等（質量守恒、電荷守恒）學案上練習1 書寫化學方程式和離子方程式

【歸納注意點】 我們在書寫離子方程式是，要注意哪些物質可以拆成離子形式，哪些物質不可以拆成 離子形式。

【投影】 ①只有易溶的強電解質才可拆成離子形式，包括強酸，強堿，可溶性鹽等；

②寫成化學式的有：弱電解質、難溶物、氧化物、氣體、單質；

③Ca(OH)2等微溶物質澄清應拆分，若以濁液參加反應不可拆分；

④固體，濃硫酸都不可拆成離子形式。學案上練習2 指明離子方程式的錯因并改正離子方程式 歸納小結：離子方程式的正誤判斷小結 【投影】

①看原理：要符合客觀事實 ②看守恒：質量守恒、電荷守恒 ③看化學符號：↑、↓、==、④看漏寫 ⑤看配比

⑥看反應物量的關系（以少定多）我們可以把它歸納為“六看” 板書：

2、正誤判斷：六看

【過渡】接下去我講另外一個問題離子共存 板書：

三、離子共存

講解：；離子大量共存問題，實際就是看哪些離子易發(fā)生反應的問題，能相互反應的離子就不能大量共存 學案上練習三

【投影小結】

① 首先要看題中條件（即有無顏色、酸堿性等）

② 再看是否發(fā)生離子反應條件：一是復分解反應（生成氣體、沉淀、難電離物質）；二是看是否發(fā)生氧化還原反應；三是看是否發(fā)生絡合反應；四是看是否發(fā)生雙水解反應。

講評課前的兩道高考題

【總結】

一、離子反應的發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應 實質是使某些離子濃度降低

二、離子方程式

1、書寫步驟：寫、拆、刪、查

2、離子方程式書寫的正誤判斷：六看、化學式、離子形式 2-+-+2-+-+

三、離子共存

【板書設計】

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應。

2、本質：是溶液中某些離子濃度減小

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

2、正誤判斷：六看

三、離子共存

第三篇：離子反應的復習課教學反思

10月31日，會考復習至《離子反應》，由于復習課的枯燥，故創(chuàng)設了一個“諸葛亮智破啞泉”股市激起學生學習興趣。在復習中，注重學生是學習的主體，教師是學生學習的主導，充分調動學生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，促進學生的學習生成和發(fā)展?！峨x子反應》的課堂復習教學，通過采用“設疑回憶—競賽—反思—歸納—運用—釋疑”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養(yǎng)他們學習上的主動性，學習新知的創(chuàng)造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規(guī)律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫離子方程式應遵循的原則以及離子共存問題的判斷，明確了正確書寫離子方程式的一般步驟。在嘗試書寫離子方程式的環(huán)節(jié)中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫離子方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發(fā)現還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學“掌握”離子方程式的書寫可能不太現實，在離子方程式正誤判斷的方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發(fā)現，邊發(fā)現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫次氯酸鈣在空氣在變質的離子方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個離子方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些離子方程式書寫較慢和離子方程式書寫不正確的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對離子方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發(fā)展。如學生書寫的2Na 2H2O=2Na 2OH-H2↑的結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。因而，在本節(jié)課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現勃勃生機。

4、媒體使用與板書銜接問題?；脽羝氖褂媒o學生帶來豐富的信息量，使學生學習更方便和主動。但幻燈片代替板書會削弱板書的作用，因而，在媒體上顯示的內容應該是板書所無法表達的，這樣就會給學生以良好的感官刺激以引導和激發(fā)學生學習。當媒體所顯示的內容和板書的內容各具特色時二者就會相映生輝。

第四篇：離子反應說課稿

《離子反應》說課稿 葉承名

各位評委、老師大家好，我說課題目是《離子反應》中第一課時。我將從說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、板書設計這六部分對本節(jié)課進行說明。

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應》選自人教版《普通高中課程標準實驗教科書》必修1第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)?！峨x子反應》不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。

《離子反應》是初中學習溶液導電實驗，酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，啟著承上啟下的作用。

2、教學目標

根據新課程標準的要求，確定以下三個維度的教學目標：

知識與技能

1、掌握電解質與非電解質的判斷；了解強電解質和弱電解質.2、理解電離的定義，并掌握電離方程式的書寫；

3、從電離的角度重新定義酸、堿、鹽，提高歸納和分析能力。

過程與方法

1、引導學生自主學習，從回顧導電實驗引出電解質、非電解

質；強電解質和弱電解質。

2、解釋電離，讓學生掌握電解質導電是發(fā)生到了電離。

3、從電離的角度引導學生概括出酸的定義，并讓學生討論思

考堿、鹽的定義。

情感與態(tài)度

1、通過講解分析激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；

2、學會通過現象看本質的辯證唯物主義思想。

3、本節(jié)課的教學重點和難點：

教學重點：

1、電解質、非電解質的定義，因為他是電解質與非電解質區(qū)分的判斷標準。

2、電離，因為他可以從本質上區(qū)分電解質與非電解質

2、電離方程式的書寫，其主要是為下節(jié)課離子反應方程式的書寫做鋪墊。

教學難點：

1、電解質與非電解質的判斷，要判斷他們必須知道是否能發(fā)生電離。

2、從電離的角度定義酸、堿、鹽，根據學生現在的學情，歸納和分析能力還不是很高所以它是一個難點。

二、說學情

在知識上，初中化學已經了解氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于還有什么物質可以導電以及溶液導電的本質并不清楚。

在能力上具備自主實驗、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力。

在心理上利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索，用理論豐富自己的頭腦。

總之剛剛進入高中學生自主學習的能力不是很強，樂于機械接受，要避免這情況發(fā)生，要使學生成為教學的主體，使學生應具備積極性、主動性的學習，養(yǎng)成自主學習、探究學習的習慣。三．說教法

我采用引導提問法，運用已學的知識學習新課；多媒體教學法把抽象變得具體，直觀；采用講解分析法講解電解質與非電解質，強電解質和弱電解質、電離與電離方程式；采用歸納總結法以學生為主體，學習從電離的角度歸納酸堿鹽的定義。

四、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師—生、生—生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、歸納能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

五、說教學過程

引入：觀察溶液的導電性實驗，描述實驗的現象是什么？

[提問1]金屬銅導電的原因是什么？學生通過回答是自由電子的定向移動。[提問2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液導電的原因又是什么？根據學生所學知識不能回答溶液導電的原因，我就直接告訴大家是因為這些溶液中存在自由移動的離子。從而引出電解質的定義。

板書電解質定義進行分析，注意以下三個問題：

1、必須是化合物。

2、必須是化合物本身導電。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下。［練習］

1、下列敘述正確的是（）Ａ、NaCl溶液能夠導電，所以NaCl溶液是電解質； Ｂ、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質； Ｃ、HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質； Ｄ、SO3溶于水能夠導電，所以SO3是電解質； Ｅ、鐵能夠導電，所以鐵是電解質；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質 通過練習再一次對電解質的定義進行理解 電解質的概念應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。

②電解質在一定條件下能導電。

③電解質導電的條件可以是水溶液中，也可是熔化狀態(tài)下。

④導電的離子是由電解質本身電離產生的。

通過設疑引出強電解質和弱電解質

物質的量濃度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分別通電燈泡的亮度為何不同？

板書強電解質和弱電解質的定義并歸納強弱電解質所包含的物質種類

然后提出電解質為什么能夠導電的問題，讓同學們思考幾分鐘。通過以書上氯化鈉在水中的溶解為例，從三幅圖講解氯化鈉在水中形成了水和鈉離子和水和的氯離子，所以氯化鈉水溶液導電，我們又把這個溶解過程叫做電離，講解電解質導電的原因是因為電離產生了自由移動的離子。電離的學習讓學生對透過現象看本質的辯證唯物主義有了一定的認識。

再由電解質電離引出電離方程式的書寫，同樣以氯化鈉為例，通過氯化鈉電離方程式的書寫讓同學們注意元素守恒和電荷守恒，學生已經學過元素守恒，所以我重點講解電荷守恒，通過練習寫出HCl，H2SO4，HNO3三種酸的電離方程式，這時是以老師為主，學生為輔，引導學生從電離的角度歸納總結出酸的定義。然后寫下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由學生自己練習書寫，學生討論歸納總結出堿和鹽的定義，這就提高了學生的歸納分析能力，培養(yǎng)了學生的思維能力和交流習慣。

小結：本節(jié)課講的線索是電離，電離是電解質離解成自由移動離子的過程，所以要先學習電解質，電解質導電的原因就是發(fā)生了電離，產生了自由移動離子。非電解質不發(fā)生電離，所以不導電。電離的過程是用電離方程式表示，書寫酸堿鹽的電離方程式重新定義酸堿鹽。以這樣的教學過程循序漸進，一環(huán)扣一環(huán)，學生更能掌握本堂課程。

六、板書設計

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質

弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質

2、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

3、類型：酸、堿、鹽和水

4、電離方程式

5、酸、堿、鹽的定義

酸：電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物

+鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4）,陰離子是酸根離子的化合物

第五篇：離子反應學案

離子反應學案

鶴慶一中 張懷玉

學習目標

1.認識離子反應及其發(fā)生的條件。

2.能用電離的觀點認識物質在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。

3.掌握離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質應拆成離子形式,哪些物質應寫成化學式。

知識導學

一、離子反應

1.概念:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質是SO4和Ba2+之間的反應。

2.離子方程式

(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應為例): ①寫：寫化學方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把強酸、強堿、可溶性鹽拆為離子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③刪：刪去不參加反應的離子:⑦Ba2++S④檢：檢查方程式兩邊各原子數目和電荷總數是否相等。

[回顧] ① 六大強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大強堿：鉀鈉鋇鈣的氫氧化物。

③ 鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽見水無蹤影；

硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀。

(3)意義

①可以表示一個具體的化學反應。②可以表示同一類型的反應。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。

二、離子反應發(fā)生的條件

復分解反應型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、或生成弱電解質。

知識應用

1.思考并討論C【答案】C

與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些離子能發(fā)生化學反應? 與H+和Ca2+可發(fā)生化學反應,與前者反應有氣體產生,后者有沉淀

H2O嗎? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式可以寫為H++OH-

2.探究1中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項中各組離子一定能大量共存嗎? 【答案】不一定。如果溶液呈強堿性,則H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制條件,A、C、D三項中離子能大量共存嗎? 【答案】能。因為這些離子之間相互不能反應。

4、離子共存：

①結合成沉淀的離子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②結合成氣體的離子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③結合成弱電解質的離子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

針對訓練

1.下列反應屬于離子反應的是()。

A.氫氣還原氧化銅 B.酸堿中和反應

C.分解氯酸鉀制氧氣 D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結晶水

【解析】電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應,固體反應不是離子反應。

【答案】B 2.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.飽和石灰水跟鹽酸反應:H++OH-H2O C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SD.碳酸鈣中加入鹽酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實驗就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是

,有關反應的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D項中的離子方程式分別為2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各組離子中能在強酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能與強酸反應;C項中各離子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A項中的Mn

為紫色;B項中的HC、S能發(fā)生反應;D項中的Ba2+和C可反應生成沉淀。

【答案】C 8.下列反應的離子方程式書寫正確的是()。

A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應:2K++CB.氧化鎂與鹽酸反應:MgO+2H+C.碳酸氫鈉與鹽酸反應:C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆開寫,C項錯誤;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸鈉與氯化鈣反應:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl與Na2CO3不反應,A項錯誤;HCC參與反應,D項錯誤。【答案】B 9.某溶液中含有較大量的Cl-、C、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現白色沉淀,證明有C去C,同時除;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現白色沉淀,證明有OH-,同時除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現白色沉淀,證明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生,則可排除的存在。

(3)取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

存在。