第一篇：原創(chuàng)文檔-高中化學說課教案--離子反應

離子反應

學號：2007131241 姓名：楊曉婉

一、教材依據

授課教材選自人民教育出版社出版的高中《化學》必修1，第二章第二節(jié)。

二、設計思想

（一）本節(jié)先讓學生理解什么是電解質，什么是非電解質，引導學生去區(qū)分它們還有去探究電解質導電的實質。

（二）接下來讓學生了解什么是電離，什么化合物可以電離。

（三）學習離子反應的概念及其發(fā)生的條件，先讓學生了解強弱電解質，然后從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。離子反應的條件除了復分解反應外，還有置換反應等等也有屬于離子反應的，引導出離子反應的實質。

（四）讓學生了解什么是離子方程式及其書寫時應該注意的事項，讓學生懂得不同的化學方程式可表示同一類型的離子反應。然后再根據課后習題的第29頁第5題的要求，規(guī)范學生對離子方程式的書寫。

（五）最后再通過習題鞏固所學知識。

三、教學目標

（一）知識與技能：

1)使學生了解電解質和非電解質的含義； 2)使學生了解離子反應和離子反應方程的含義；

3)使學生了解離子反應發(fā)生的條件和掌握離子反應方程的書寫方法。

（二）過程與方法：

先讓學生知道什么是強弱電解質，什么化學式該拆等，然后讓學生了解離子反應及其發(fā)生的條件，接下來就得給學生強調一些注意事項，如離子方程式應該注意配平，是否電荷平衡和物料平衡，書寫方程式時有沒有漏或缺的?？傊屗麄儗懲攴匠淌胶髴撜J真檢查。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。提高學生的判斷、分析和解決問題的能力，加深學生對所學知識的理解。

四、教學重點與難點：

重點： 強、弱電解質，離子反應及其發(fā)生的條件和離子反應方程的書寫方法。難點： 離子反應方程的書寫方法

五、教學方法：

教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的基本程序進行教學→以習題來強化教學。

六、教學設計：

（一）1.精心設計，準備好實驗儀器和藥品，做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，引導學生根據實驗現象來推理，這是建立強弱電解質概念的關鍵。當我們在強調比較導電性強弱時，必須條件相同。

2.在演示實驗中要引導學生進行觀察，比較燈光的亮度，討論推斷過程如下：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

（二）1.由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應（即為復分解反應）和有離子參加的置換反應兩類離子反應，先不要再擴大。

2.做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。

3.讓學生探究離子反應的實質，理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。也就是最后過渡到為表示反應的本質（即生成沉淀、氣體、水），用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

（三）由于書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

所以教學步驟可以如下：

1.初學時，按書寫步驟進行訓練，要求學生剛開始書寫時還是得按著步驟一步一步慢慢來，因為還不熟，減少出錯。

2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可抓住若干條規(guī)律幫助學生記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。

3.強調離子反應方程式所表示的意義即其本質，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。指導學生練習由化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式改寫成相應的化學方程式。

（四）我們可以趁熱打鐵，花五分鐘讓學生做這些題，然后通過互動一起解決，這些習題訓練可以粗略了解一下學生對本節(jié)知識掌握的情況，然后總結不足，而且得讓學生自己總結不足且讓他們思考該如何解決這些不足，把這轉化為探究型的。下節(jié)課再對癥下藥，進行強化。

1.下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

七、教學反思：

由于同學們剛接觸離子反應，所以對反應是否符合客觀事實或化學規(guī)律都還不太清楚，化學式能否拆分都很容易處理不當，容易出現電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。我們在教學過程中就應該對這些多加以強調，跟學生強調離子反應方程式完成后一定要認真檢查一下，看看物料是否平衡，電荷是否平衡減少一些不必要的出錯。

+

2+

第二篇：高中化學 離子反應專題三教案

離子反應專題

（三）學習目標

1、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=

1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。

2、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應用規(guī)律

⑴溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子

⑷與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。

一、離子方程式的正誤判斷

點撥：

1.看物質能否被拆成離子。

在溶液中不能被拆成離子的有：單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等）；弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3?H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)

2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質如：濃硫酸。

2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑(錯誤)分析：稀鹽酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很強只能將Fe氧化為Fe2+而不是Fe3+，因此這個離子方程式不符和客觀事實，所以正確的離子方程式為：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正確）

3.看“＝＝”“

” “↑”“↓”等運用是否正確。

”而且生成物不能有氣體符號 對于鹽的單水解因為水解程度小，要用可逆號““↑”和沉淀符號“↓”；但對于鹽的雙水解因為離子相互促進使水解趨向于完全，這時要用“==”而且生成物要用相應的氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”；對于生成膠體的反應，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號 “↓”。

4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。

即離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均應相等。氧化還原反應還應看轉移的電子個數是否相等。

例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應的離子方程式為： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl—(錯誤)分析：Fe2+確實被Cl2氧化為Fe3+，Cl2自身被還原為Cl—，看反應前后原子個數和種類沒變而且相等，質量確實守恒但是反應前后電荷總數不相等及電荷不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl—(正確)5.看反應物和產物的配比是否正確。

例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為： Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(錯誤)分析：可以看出該離子反應前后原子個數和種類沒變而且相等及質量確實守恒，而且該離子反應前后電荷總數相等及電荷也守恒。但稀硫酸是二元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，反應前后H+、OH—、H2O的配比錯誤，它們的系數應該的為2。所以正確的離子方程式為：

Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正確)[來源:學科網ZXXK] 6.看反應物用量的要求。

它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)可以看出該離子反應前后原子個數和種類沒變而且相等及質量確實守恒，而且該離子反應前后電荷總數相等及電荷也守恒。但沒有注意到反應物的用量問題，由于AlCl3溶液只有幾滴，所以相當于AlCl3溶液的用量為少量，所以應該以AlCl3溶液的用量來寫離子方程式及正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)【典題訓練1】（2010·江蘇高考·T3·2分）下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+ 2H2O

—

Cl2↑+ H2↑+2OH

—

—B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O

—

-【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質的考查。

【思路點撥】注意反應的物質是什么、哪些物質能改寫成離子，哪些物質不能改寫成離子。

【規(guī)范解答】選B。

A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式

— 為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式

第三篇：高中化學《離子反應》教案

高中化學《離子反應》教案

一、教學目標 【知識與技能】

會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽?！具^程與方法】

通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。

二、教學重難點 【重點】

電離方程式的書寫 【難點】

從電離的角度認識酸、堿、鹽

三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發(fā)現有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢? 【學生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

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環(huán)節(jié)二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導電? 【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成? 【學生回答】Cl-和Na+。

【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發(fā)生什么變化?如何表示這一過程? 【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離

【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質? 【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

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HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質? 【學生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽? 【學生回答】

小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫? 本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?

四、板書設計

五、教學反思(略)

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第四篇：離子反應復習課教案

離子反應復習課教案

【教學目標】

一、知識與技能

（1）通過復習進一步掌握離子反應概念和發(fā)生的條件（2）運用離子反應發(fā)生的條件，判斷離子在溶液能否大量共存（3）通過練習進一步掌握離子方程式的書寫及正誤的判斷

二、過程與方法

學會運用分析，歸納，總結等多種手段掌握離子反應有關的問題

三、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生獨立思考，歸納總結的能力 【重點】

離子方程式的書寫和離子共存 【難點】

離子方程式的書寫

【教學設計】

【投影】有關離子反應題型的高考題 學生思考

【過渡】這兩道我們留到最后再來講評。從這兩道題目，我們可以看出離子反應這一節(jié)一直是高考題中的熱點之一，一般主要考查的是離子方程式書寫以及正誤判斷，離子共存問題等，那么我們這節(jié)課就此來復習《離子反應》。板書：

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應?！舅伎肌?/p>

1、下列反應哪些為離子反應

①Na與水；②鹽酸與Ca（OH）2反應；③NH4Cl（固體）+Cu（OH）2（固體）;④Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應；⑤KI溶液與溴水

學生思考，回答：①②③⑤為離子反應

2、在離子反應中離子濃度有什么變化？ 學生回答：使某些離子濃度降低

板書：

2、本質：是溶液中某些離子濃度減小 【提問】那么要如何才能導致離子濃度減小呢？ 學生思考

教師引導：從上面的四個離子反應中，我們可以看出Na與水反應是產生氣體，鹽酸與Ca（OH）2反應生成水這種弱電解質，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀，而KI溶液與溴水則是發(fā)生氧化還原反應，所以我們可以歸納出離子反應的發(fā)生條件 板書：

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應

【過渡】我們都知道離子方程式是離子反應的表示方法。那要如何來書寫離子方程式呢？接下來我們就一起來復習離子方程式的書寫、板書：

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

講解：現在我們以碳酸鈉與鹽酸的反應中的離子反應為例回顧一下離子方程式的書寫步驟 第一步“寫” 寫出符合客觀事實的化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能寫成離子的物質拆成離子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數和電荷總數是否相等（質量守恒、電荷守恒）學案上練習1 書寫化學方程式和離子方程式

【歸納注意點】 我們在書寫離子方程式是，要注意哪些物質可以拆成離子形式，哪些物質不可以拆成 離子形式。

【投影】 ①只有易溶的強電解質才可拆成離子形式，包括強酸，強堿，可溶性鹽等；

②寫成化學式的有：弱電解質、難溶物、氧化物、氣體、單質；

③Ca(OH)2等微溶物質澄清應拆分，若以濁液參加反應不可拆分；

④固體，濃硫酸都不可拆成離子形式。學案上練習2 指明離子方程式的錯因并改正離子方程式 歸納小結：離子方程式的正誤判斷小結 【投影】

①看原理：要符合客觀事實 ②看守恒：質量守恒、電荷守恒 ③看化學符號：↑、↓、==、④看漏寫 ⑤看配比

⑥看反應物量的關系（以少定多）我們可以把它歸納為“六看” 板書：

2、正誤判斷：六看

【過渡】接下去我講另外一個問題離子共存 板書：

三、離子共存

講解：；離子大量共存問題，實際就是看哪些離子易發(fā)生反應的問題，能相互反應的離子就不能大量共存 學案上練習三

【投影小結】

① 首先要看題中條件（即有無顏色、酸堿性等）

② 再看是否發(fā)生離子反應條件：一是復分解反應（生成氣體、沉淀、難電離物質）；二是看是否發(fā)生氧化還原反應；三是看是否發(fā)生絡合反應；四是看是否發(fā)生雙水解反應。

講評課前的兩道高考題

【總結】

一、離子反應的發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應 實質是使某些離子濃度降低

二、離子方程式

1、書寫步驟：寫、拆、刪、查

2、離子方程式書寫的正誤判斷：六看、化學式、離子形式 2-+-+2-+-+

三、離子共存

【板書設計】

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應。

2、本質：是溶液中某些離子濃度減小

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質）②發(fā)生氧化還原反應

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

2、正誤判斷：六看

三、離子共存

第五篇：高中化學離子反應教學設計

提交者： 劉學濤

答題內容：授導型學習設計方案.doc及其課堂電子講稿

高中化學離子反應教學設計

教學目標：

知識與技能：為了更好地美化PowerPoint,我們可以在PowerPoint里插入藝術字，使這篇演示文稿美觀、別具一格。

過程與方法：采用任務驅動式教學，學生邊上機操作，邊探討交流、邊活動邊總結的方法，教師及時點撥，讓學生在動手實踐的同時，發(fā)現問題、解決問題。

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2－1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結： 小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化，沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，并填表小結。