第一篇：離子反應(yīng)教案

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為以后學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這時(shí)不防提出這樣一個(gè)問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

（用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn) 基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

? 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

? 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

? 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

? 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。? 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

? 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2 過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會保留。

第二篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學(xué)生預(yù)測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書寫方法

［引導(dǎo)看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第三篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

第一課時(shí)

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能目標(biāo)

（１）了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的概念；（２）掌握書寫離子方程式的方法，初步學(xué)會一般性離子方程式的書寫；

（３）聯(lián)系舊知識，加深對復(fù)分解離子反應(yīng)條件、中和反應(yīng)及碳酸根離子檢驗(yàn)等離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識。2.過程與方法目標(biāo)

（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

（2）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)條件的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、探究堿和鹽的定義、離子反應(yīng)及其條件

三、教學(xué)過程

引入新課方式列舉：

（１）按課本思路，從上節(jié)化學(xué)反應(yīng)分類的角度引入；

（２）可從提問學(xué)生回憶初中化學(xué)“酸堿鹽”一章的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)或酸、堿、鹽概念的角度引入；

（３）可用本節(jié)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的裝置（聯(lián)系初中化學(xué)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置）及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容引入

板：第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學(xué)生探究活動： 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小結(jié)： ①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

問題： 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？ 探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納：

1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)： 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。板書：

1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。問題： 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)：

通過實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

板書：

2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）

分析： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。

（注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl-HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-HNO3＝ H+ + NO3-注意： 寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。學(xué)生探究、歸納： 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。

板書： 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。練習(xí)1： 請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

學(xué)生探究、歸納：分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。

板書：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。練習(xí)2： 請寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-學(xué)生探究、歸納：分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。

板書： 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。練習(xí)：課本P29習(xí)題1、2、3、6 作業(yè)： 書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。

〔討論〕下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ①金屬銅

②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO

3⑨葡萄糖

電解質(zhì)：②④⑧ 非電解質(zhì)：⑨ 能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

〔討論〕酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動的陰、陽離子。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).（三）電離方程式 電離方程式：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

（2）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如：

堿的電離：

酸的電離： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl-KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42-酸：

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3?H2O的電離方程式。鹽：

電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

〔思考〕 請同學(xué)們觀察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 寫出它們的電離方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類： 1.強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2.弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3?H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.離子方程式的書寫（1）寫出化學(xué)方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓

寫、拆、刪、查+寫：Ag+ + Cl-＝AgCl↓

拆寫的規(guī)則：

（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式] C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等 B.難電離物質(zhì)：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［練習(xí)］

1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

對（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

錯(cuò)

正確寫法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH-＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl-= AgCl↓

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH-= H2O 4.操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時(shí)：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量時(shí)：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時(shí)：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模擬試題：

一、不定項(xiàng)選擇

1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化鋁：

Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子.則溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2?H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3?H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3?H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3?H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

（）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C.Wg該原子中含有

個(gè)該原子 D.由已知信息可得：

9、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g

10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動

D.膠粒不能通過半透膜

11、區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動

12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（）

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán) C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

14、能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-

18、重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空題：

19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4，K2SO4

，NH4NO3

。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；

如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

； 此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式：。

三、簡答題：

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是。

寫出實(shí)驗(yàn)過程中加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

四.計(jì)算題：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。

試題答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO3、CuSO4（可對換），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。

第四篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)

開堂提問：

為什么金屬可以導(dǎo)電？

然后，提問為什么鹽水可以導(dǎo)電？

比較固體NaCl不導(dǎo)電，而溶液狀態(tài)就可以導(dǎo)電？

從微觀原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的原因。一 電解質(zhì)的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動的離子的過程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產(chǎn)生金屬陽離子（包括NH4的）

鹽 區(qū)分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書寫：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質(zhì)的定義：

對于化合物，按照水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)。（要點(diǎn);自身電離導(dǎo)電）

注意：單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

下列哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態(tài)醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質(zhì)嗎？ 2 水溶液導(dǎo)電就是電解質(zhì)嗎？ 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（醋酸，鹽酸比較）

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：包括強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽。弱電解質(zhì)不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，溶液中溶質(zhì)都是以離子形式存在；弱電解質(zhì)只是部分電離，溶質(zhì)還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質(zhì)。

概念辨析：

1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強(qiáng)電解質(zhì)？

二 離子反應(yīng) 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進(jìn)行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結(jié)合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結(jié)合生成HNO3，但HNO3為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒有反應(yīng)。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒有離子濃度的改變。分析發(fā)現(xiàn)，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個(gè)NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應(yīng)的例子，得出離子反應(yīng)的特征。鞏固學(xué)生印象。

這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子就叫離子反應(yīng)方程式。2 化學(xué)方程式改成離子反應(yīng)方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫原方程”—— 根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。（2）“二拆強(qiáng)可溶”—— 把

于水且

電離（電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學(xué)式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應(yīng)的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應(yīng)為例，解釋這個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫過程。

大量練習(xí)。離子反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：

通過讓學(xué)生觀察上面離子反應(yīng)的特點(diǎn)，得到離子反應(yīng)的總規(guī)律?？偸窍蝮w系離子數(shù)減少的方向進(jìn)行。（離子反應(yīng)的目標(biāo)）

實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的方法。生成難溶于水的物質(zhì)，離開體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發(fā)的物質(zhì)，離開體系。生成易揮發(fā)物質(zhì)的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質(zhì)（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

離子共存的判斷：

電解質(zhì)溶液中往往同時(shí)存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質(zhì)。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡(luò)合物。如：Fe3+和SCN－；

第五篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案(精選多篇)

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)

能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是

［練習(xí)］寫出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學(xué)生預(yù)測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書寫方法

［引導(dǎo)看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反

應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟

改寫成離子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

離子反應(yīng)與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姴a(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物。

5.電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。

3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解度無關(guān)。

4.強(qiáng)電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價(jià)化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價(jià)化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強(qiáng)電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

3.堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

電荷守恒：

原子守恒：

強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。

三、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.拆：

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)一律用離子符號表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng) 的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成。

6.固相反應(yīng)不拆：如將氯化銨固體

與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。

六、練習(xí)題

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會減少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．h2和o2反應(yīng)生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加熱制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6.下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)

生的離子反應(yīng)有

a．1個(gè) b．2個(gè) c．3個(gè) d．4個(gè)

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們

可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿拥碾娮?，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿拥碾x子。

而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的

過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式?！及鍟?/p>

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

一、知識與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)

離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查 2＋2－

〖舉例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記?！己诎逖菥殹桨床襟E書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個(gè)反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。

〖板書〗、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

〖過渡〗

初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

〖板書〗

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

p29 4、5 做在書上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

教學(xué)反思

檢驗(yàn)一些無機(jī)化合物是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對于無機(jī)物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學(xué)生將通過對常見離子的檢驗(yàn)深化對離子反應(yīng)的認(rèn)識。這節(jié)課中，我抓住教學(xué)中的三維目標(biāo)。本節(jié)課的知識目標(biāo)是讓學(xué)生理解常見陰、陽離子的檢驗(yàn)原理，技能

目標(biāo)是使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)檢驗(yàn)等基本操作技能；初步學(xué)會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。讓學(xué)生體會物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法，體會定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)及應(yīng)注意的問題，初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問題的能力；讓學(xué)生形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，形成綠色化學(xué)的觀念。

離子檢驗(yàn)的原理大部分知識學(xué)生已在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)就學(xué)過了，因?qū)W生剛學(xué)完有機(jī)化學(xué)，對無機(jī)知識部分有些遺忘，同時(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗(yàn)的原理等知識讓學(xué)生復(fù)習(xí)。陰、陽離子的檢驗(yàn)在知識與技能學(xué)習(xí)水平上均要求b級，即能根據(jù)被檢驗(yàn)陰離子的需要和被檢驗(yàn)陽離子的特點(diǎn)，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)充分利用舊知為新知的學(xué)習(xí)引路。本課設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是讓學(xué)生體會檢驗(yàn)物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和應(yīng)注意的問題。

本節(jié)教學(xué)時(shí)我關(guān)注以下幾點(diǎn)：一是根據(jù)學(xué)生情況處理好實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。教材中許多實(shí)驗(yàn)活動都要求學(xué)生在實(shí)施實(shí)驗(yàn)前對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行設(shè)計(jì)，但由于實(shí)驗(yàn)的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學(xué)過程中要根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，對相應(yīng)的問題進(jìn)行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合、學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)和小組合作完成有機(jī)結(jié)合。二是在教學(xué)過程中，要注意對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能進(jìn)行訓(xùn)練。比如在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成“專管專用”的習(xí)慣等。要注意培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進(jìn)，非常完整有序。因此本課在設(shè)計(jì)上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導(dǎo)學(xué)生通過分析討論建立系統(tǒng)完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維框架。教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)邊探究的方式，在教師逐步引導(dǎo)下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問、切初步學(xué)會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)

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驗(yàn)設(shè)計(jì)。這節(jié)課的教學(xué)流程是：溶液中陰陽離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓(xùn)練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學(xué)時(shí)間所耗較長，所以鞏固訓(xùn)練完成較傖促。

《離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫》教學(xué)反思

呂東芳

《離子反應(yīng)及離子方程式的書寫》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點(diǎn)內(nèi)容。通過回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識，喚起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發(fā)學(xué)生用”四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應(yīng)的離子方程

式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書寫規(guī)律，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的

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綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應(yīng)方程式的練習(xí)，啟發(fā)學(xué)生在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。

整節(jié)課教學(xué)思路清晰，內(nèi)容難度設(shè)置適中，學(xué)生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設(shè)置欠佳。課堂設(shè)置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設(shè)置毫無意義；同時(shí)一節(jié)課問題不宜過多，提出的問題應(yīng)讓學(xué)生有思考的空間和時(shí)間，并能對整節(jié)課的掌握起到重要的作用。

2、學(xué)生的積極性調(diào)動不足。

3、學(xué)習(xí)資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學(xué)中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進(jìn)，使自己能盡快的成長并形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格。

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