第一篇：離子反應(yīng)學(xué)案

離子反應(yīng)學(xué)案

鶴慶一中 張懷玉

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2.能用電離的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。

3.掌握離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式,哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。

知識導(dǎo)學(xué)

一、離子反應(yīng)

1.概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是SO4和Ba2+之間的反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例): ①寫：寫化學(xué)方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子:⑦Ba2++S④檢：檢查方程式兩邊各原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等。

[回顧] ① 六大強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大強(qiáng)堿：鉀鈉鋇鈣的氫氧化物。

③ 鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽見水無蹤影；

硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀。

(3)意義

①可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。②可以表示同一類型的反應(yīng)。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、或生成弱電解質(zhì)。

知識應(yīng)用

1.思考并討論C【答案】C

與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)? 與H+和Ca2+可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與前者反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,后者有沉淀

H2O嗎? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式可以寫為H++OH-

2.探究1中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項(xiàng)中各組離子一定能大量共存嗎? 【答案】不一定。如果溶液呈強(qiáng)堿性,則H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制條件,A、C、D三項(xiàng)中離子能大量共存嗎? 【答案】能。因?yàn)檫@些離子之間相互不能反應(yīng)。

4、離子共存：

①結(jié)合成沉淀的離子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②結(jié)合成氣體的離子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

針對訓(xùn)練

1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()。

A.氫氣還原氧化銅 B.酸堿中和反應(yīng)

C.分解氯酸鉀制氧氣 D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水

【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng),固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

【答案】B 2.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-H2O C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SD.碳酸鈣中加入鹽酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是

,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D項(xiàng)中的離子方程式分別為2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各組離子中能在強(qiáng)酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能與強(qiáng)酸反應(yīng);C項(xiàng)中各離子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A項(xiàng)中的Mn

為紫色;B項(xiàng)中的HC、S能發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng)中的Ba2+和C可反應(yīng)生成沉淀。

【答案】C 8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。

A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):2K++CB.氧化鎂與鹽酸反應(yīng):MgO+2H+C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆開寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng):Na2CO3+Ca2+【解析】KCl與Na2CO3不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCC參與反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽 9.某溶液中含有較大量的Cl-、C、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有C去C,同時(shí)除;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時(shí)除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除的存在。

(3)取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

存在。

第二篇：高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1

離子反應(yīng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

2．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫。【課堂導(dǎo)學(xué)】

一、課本導(dǎo)讀

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1）.強(qiáng)電解質(zhì)：。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2）.弱電解質(zhì)：。如NH3·H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。

3）.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

2、離子反應(yīng)

1).離子反應(yīng)：。

2).實(shí)質(zhì)： ,離子反應(yīng)發(fā)生的條件：。3).離子方程式： 4).離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

二、課堂探究

下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，若是,寫出對應(yīng)的離子方程式：

1.氯氣有毒，多余氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收 2.工業(yè)上提取碘的一個(gè)重要操作是：往海帶浸泡液中通入氯氣

三、課堂筆記

第三篇：2012寒假補(bǔ)習(xí)班學(xué)案離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

復(fù)習(xí)目標(biāo)：進(jìn)一步鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,理解和掌握離子方程式的書寫及離子能否共存的判斷方法.知識清單：

(一)電解質(zhì)：________________________________________

非電解質(zhì)：________________________________________

強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等

強(qiáng)電解質(zhì)———強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大部分鹽類 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等

弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等

弱電解質(zhì) ——— 弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 等

水

例題：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，弱電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)的有。

①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)

2（二）離子反應(yīng)

1、離子方程式的書寫

離子反應(yīng)：________________________________________

書寫方法：

（1）“一寫原方程”—— 根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。．

（2）“二拆強(qiáng)可溶”—— 把于水且電離()的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學(xué)式表．

示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應(yīng)的離子。．

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。．

例題：①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）

②Cu與FeCl3溶液反應(yīng)

[思考] 下列各反應(yīng)的離子方程式均不正確，請指明錯(cuò)因并改正。加熱 ①固體NH4Cl和固體Ca(OH)2混合加熱制氨氣：NH4++OH-===NH3↑ +H2O

錯(cuò)因 ②Fe和稀鹽酸反應(yīng)制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

錯(cuò)因改正

③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑

錯(cuò)因改正

④用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

錯(cuò)因改正

⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加熱NH4++OH-=NH3?H2O

錯(cuò)因改正

總結(jié)：書寫離子方程式的注意點(diǎn)：

①必須注意判別反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行

②必須注意遵循客觀事實(shí)

③必須注意反應(yīng)前后質(zhì)量和電荷是否守恒 a、易溶且易電離的應(yīng)拆成離子，難溶、難電離、氣體、氧化

物、單質(zhì)均不能拆成離子形式。

b、微溶物質(zhì)以澄清溶液參加反應(yīng)的應(yīng)該拆成離子形式，以濁

液參加反應(yīng)的不能拆成離子形式 ⑤必須注意一些符號的應(yīng)用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必須注意反應(yīng)條件 ⑦必須注意反應(yīng)物的用量

【練習(xí)1】：完成下列反應(yīng)的離子方程式:

①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________

【練習(xí)2】：寫出下列離子方程式：

1、鈉和水反應(yīng)：_______________________________________

2、過氧化鈉和水反應(yīng)：_______________________________________

3、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

4、碳酸鈉溶液和足量鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

5、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

6、碳酸氫鈉溶液和足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______________________________________

7、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______________________________________

8、鋁和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

9、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_______________________________________

10、氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

11、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：_______________________________________

12、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

13、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：_______________________________________

14、在氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量：_______________、_______________

15、在氯化鋁溶液中滴加過量氨水：_________________________________________

16、鐵和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

17、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：_______________________________________

18、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體（加熱煮沸氯化鐵溶液）：_________________________________

19、氯化鐵溶液中加入鐵粉：______________________________________ 20、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：______________________________________ 【練習(xí)3】：下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【練習(xí)4】：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH?＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生條件：非氧化還原型:生成難溶物、生成弱電解質(zhì)、生成氣體

氧化還原型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì) ②離子共存問題

a、生成難溶物而不能大量共存：如Ba2+與CO32-、Ba2+與SO42-、Mg2+與OH-、Ag+與Cl-、Br-、I-等 b、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成氣體而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如MnO4-與I-、ClO-與I-、Fe3+與I-、ClO-與S2-、ClO-與SO32-e、注意外加限制條件：如一定的PH值，溶液的顏色等

[例1]在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()

A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

[例2]下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

【練習(xí)1】：（09高考改編）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氫鈉溶液：K、SO4、Cl、HD．無色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3

＋

＋

2－

－

3+

2+

+

2--+

2＋

－

－

－

--+

-2-3+

＋

＋

2－

－

E．在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN

【練習(xí)2】：請分析下列各組離子:

①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-

在水溶液中能大量共存的是

其中當(dāng)PH=1時(shí)溶液中仍可大量共存的是其中當(dāng)PH=14時(shí)溶液中仍可大量共存的是

【鞏固練習(xí)】

1．把下列列化學(xué)方程式寫成離子方程式：

（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________

（2）MnO2 +4HCl（濃）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________

（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

?

A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH? + HCO43

B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑

C．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO?2 + H2↑

3、含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小

---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu

4、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－

5、某溶液中存在較多的H+、SO42-、C1-，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

6、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－

7、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+

8、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－

9、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11.（2008年全國I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

12、（2008年海南）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：

_

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、MnO4-、K+、Na+、SO42—

第四篇：離子反應(yīng)說課稿

《離子反應(yīng)》說課稿 葉承名

各位評委、老師大家好，我說課題目是《離子反應(yīng)》中第一課時(shí)。我將從說教材、說學(xué)情、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)這六部分對本節(jié)課進(jìn)行說明。

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》選自人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)?！峨x子反應(yīng)》不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。

《離子反應(yīng)》是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，啟著承上啟下的作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，確定以下三個(gè)維度的教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1、掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).2、理解電離的定義，并掌握電離方程式的書寫；

3、從電離的角度重新定義酸、堿、鹽，提高歸納和分析能力。

過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從回顧導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)引出電解質(zhì)、非電解

質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2、解釋電離，讓學(xué)生掌握電解質(zhì)導(dǎo)電是發(fā)生到了電離。

3、從電離的角度引導(dǎo)學(xué)生概括出酸的定義，并讓學(xué)生討論思

考堿、鹽的定義。

情感與態(tài)度

1、通過講解分析激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；

2、學(xué)會通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，因?yàn)樗请娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)分的判斷標(biāo)準(zhǔn)。

2、電離，因?yàn)樗梢詮谋举|(zhì)上區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、電離方程式的書寫，其主要是為下節(jié)課離子反應(yīng)方程式的書寫做鋪墊。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，要判斷他們必須知道是否能發(fā)生電離。

2、從電離的角度定義酸、堿、鹽，根據(jù)學(xué)生現(xiàn)在的學(xué)情，歸納和分析能力還不是很高所以它是一個(gè)難點(diǎn)。

二、說學(xué)情

在知識上，初中化學(xué)已經(jīng)了解氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于還有什么物質(zhì)可以導(dǎo)電以及溶液導(dǎo)電的本質(zhì)并不清楚。

在能力上具備自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

在心理上利用學(xué)生的好奇心和求知欲，在實(shí)驗(yàn)中去探索，用理論豐富自己的頭腦。

總之剛剛進(jìn)入高中學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，要避免這情況發(fā)生，要使學(xué)生成為教學(xué)的主體，使學(xué)生應(yīng)具備積極性、主動(dòng)性的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的習(xí)慣。三．說教法

我采用引導(dǎo)提問法，運(yùn)用已學(xué)的知識學(xué)習(xí)新課；多媒體教學(xué)法把抽象變得具體，直觀；采用講解分析法講解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離與電離方程式；采用歸納總結(jié)法以學(xué)生為主體，學(xué)習(xí)從電離的角度歸納酸堿鹽的定義。

四、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師—生、生—生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、歸納能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

五、說教學(xué)過程

引入：觀察溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？

[提問1]金屬銅導(dǎo)電的原因是什么？學(xué)生通過回答是自由電子的定向移動(dòng)。[提問2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液導(dǎo)電的原因又是什么？根據(jù)學(xué)生所學(xué)知識不能回答溶液導(dǎo)電的原因，我就直接告訴大家是因?yàn)檫@些溶液中存在自由移動(dòng)的離子。從而引出電解質(zhì)的定義。

板書電解質(zhì)定義進(jìn)行分析，注意以下三個(gè)問題：

1、必須是化合物。

2、必須是化合物本身導(dǎo)電。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下。［練習(xí)］

1、下列敘述正確的是（）Ａ、NaCl溶液能夠?qū)щ?，所以NaCl溶液是電解質(zhì)； Ｂ、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)； Ｃ、HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)； Ｄ、SO3溶于水能夠?qū)щ?，所以SO3是電解質(zhì)； Ｅ、鐵能夠?qū)щ?，所以鐵是電解質(zhì)；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì) 通過練習(xí)再一次對電解質(zhì)的定義進(jìn)行理解 電解質(zhì)的概念應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

②電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電。

③電解質(zhì)導(dǎo)電的條件可以是水溶液中，也可是熔化狀態(tài)下。

④導(dǎo)電的離子是由電解質(zhì)本身電離產(chǎn)生的。

通過設(shè)疑引出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

物質(zhì)的量濃度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分別通電燈泡的亮度為何不同？

板書強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義并歸納強(qiáng)弱電解質(zhì)所包含的物質(zhì)種類

然后提出電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ姷膯栴}，讓同學(xué)們思考幾分鐘。通過以書上氯化鈉在水中的溶解為例，從三幅圖講解氯化鈉在水中形成了水和鈉離子和水和的氯離子，所以氯化鈉水溶液導(dǎo)電，我們又把這個(gè)溶解過程叫做電離，講解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是因?yàn)殡婋x產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電離的學(xué)習(xí)讓學(xué)生對透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義有了一定的認(rèn)識。

再由電解質(zhì)電離引出電離方程式的書寫，同樣以氯化鈉為例，通過氯化鈉電離方程式的書寫讓同學(xué)們注意元素守恒和電荷守恒，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過元素守恒，所以我重點(diǎn)講解電荷守恒，通過練習(xí)寫出HCl，H2SO4，HNO3三種酸的電離方程式，這時(shí)是以老師為主，學(xué)生為輔，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納總結(jié)出酸的定義。然后寫下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由學(xué)生自己練習(xí)書寫，學(xué)生討論歸納總結(jié)出堿和鹽的定義，這就提高了學(xué)生的歸納分析能力，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和交流習(xí)慣。

小結(jié)：本節(jié)課講的線索是電離，電離是電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程，所以要先學(xué)習(xí)電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因就是發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)離子。非電解質(zhì)不發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電。電離的過程是用電離方程式表示，書寫酸堿鹽的電離方程式重新定義酸堿鹽。以這樣的教學(xué)過程循序漸進(jìn)，一環(huán)扣一環(huán)，學(xué)生更能掌握本堂課程。

六、板書設(shè)計(jì)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)

2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

3、類型：酸、堿、鹽和水

4、電離方程式

5、酸、堿、鹽的定義

酸：電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物

+鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4）,陰離子是酸根離子的化合物

第五篇：《離子反應(yīng)》說課稿

《離子反應(yīng)》說課稿

各位評委老師:

大家好!我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說課。

一、教材與學(xué)情分析

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。

2.學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。二.教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定 1.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：

知識與技能：

（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

（1）、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

（2）、學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學(xué)法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1．用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

2．著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

四、說教學(xué)程序

合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：

（一）、用故事導(dǎo)入新課

三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪 3 安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。

（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）

[課件展示]：播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

（二）學(xué)習(xí)新課

1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”

（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）[教師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。

教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。

（不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）

在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng) 5 中的熱點(diǎn)問題。對該知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時(shí)間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。

教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。可以更加方便于所有學(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。

（三）小結(jié)

[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

（四）課堂練習(xí)

教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

附 板書設(shè)計(jì)

一、離子方程式 1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫 拆 刪 查

三、復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。