第一篇：《離子反應》教學設計

《離子反應》教學設計

第一部分：教材分析

（一）（下面沒有二了所以不用一）教材的地位與作用（再加點內容）

《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)第二課時內容，本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用 第二部分：學情分析

由于學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。但由于學生學習方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學中我注意以下幾方面：

1.著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結的能力。達到舉一反三。

2.用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學會運用實驗去解決問題，真正將素質教育落實的課堂上。

3.通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。

4.拓展課堂，結合網絡教學資源，進行研究性學習。

第三部分：教學設計思路分析

由于本節(jié)內容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉換到宏觀的現象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課 2

程的開始對熟悉的現象進行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質。

第四部分：教學過程設計

（一）考綱對本節(jié)內容的要求:

（標志）知識目標

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

能力目標:通過觀察實驗現象,學會探究、分析化學反應的實質,培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標: 通過實驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

（二）教學重點難點及突破

教學重點：

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點: 知道哪些物質是易溶、易電離的物質,并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。

（三）教法分析

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)學生能力為目標來確立的。

（1）、情景激學法：創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生內在的學習欲望，調動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的奧妙。變“要我學”為“我要學”。

（2）、實驗探究法：通過學生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學 3

生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。

（四）教學程序、教學程序

1.新課導入：用化學反應的應用實例從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。

2.講授新課

（1）設疑用實驗探究新課：

上節(jié)課已學習了電解質，知道電解質在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學生感到乏味。而對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。所以在此設疑引導學生進行實驗探究實驗1、2。學生動手實驗，觀察現象，討論，總結：得出離子反應的概念。[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結: 小結:通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl 均無變化,沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液,觀察現象,并填表小結。小結:通過表格及分析,我們認為混合后Ba和SO4相結合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

（2）、播放離子反應動畫揭示反應過程

在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應宏觀化，便于學生理解與記憶。（3）、突破離子方程式書寫難點

初學者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破難點呢？

引導：和學生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或氣體、水仍寫成化學式?！闭f明無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。

舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質，參加反應是離子。

設問：a.澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？

b.石灰乳中加鹽酸呢？

2+

2-2+

2-2+

2-+

c.哪些物質能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

組織學生積極思考、討論、最后歸納總結，不完整的由教師補充。

設計目的：通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生掌握知識具體化。并且通過學生討論，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發(fā)學生自主學習。

（3）對離子方程式意義的處理

先質疑酸堿中和反應的本質是什么，再實驗探究，根據現象再質疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書寫離子方程式的練習題。引導學生分析、歸納、得出結論。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設置問題臺階，讓學生學會發(fā)現問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助于學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。

（4）對離子反應發(fā)生條件的探究

先設疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行實驗探究，根據實驗現象，討論分析，最后得出結論。目的：通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。

3．總結歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。

4．鞏固練習，加深理解 5．布置作業(yè)，應用遷移

第五部分：本教學設計的創(chuàng)新之處（能否再加點內容）

圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現了當今的教學趨勢，信息技術與教育有機的結合。

第六部分：板書設計

板書起到提綱挈領的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。

附板書設計

第二節(jié) 離子反應

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法： 四步：寫 拆 刪 查

三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。

第七部分：教學反思

優(yōu)點：本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結合，使抽象的事物具體化；并且學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力,達到了本節(jié)課的預期目標。

缺點：本節(jié)課內容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學生理解本節(jié)內容比較困難，而本節(jié)課時內容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質與復分解反應的內容。

第二篇：《離子反應》教學設計

《離子反應》教學設計

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級：2019級化學專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；

（2）了解離子反應的定義和實質；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。

三、教法分析

本節(jié)內容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。

難點：電離，用物質結構解釋電離。

五、教學設計過程

六、板書設計

離子反應——電解質的電離

概念：電解質

非電解質

電離

電離方程式

七、教學反思

本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹的科學態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

第三篇：離子反應教學設計

2017-2018年高一化學組內聽評課教學設計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應及其發(fā)生的條件

學習目標

1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設計

本節(jié)課采用學生發(fā)現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。

試問1：C+O2是離子反應嗎？

KClO3分解是離子反應嗎？

2、離子反應發(fā)生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷下列物質之間能否進行離子反應 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應該改寫成離子形式的物質。易溶于水且易電離的物質,常見的物質有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。①難溶的物質：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應

小結：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習。課后作業(yè)：績優(yōu)學案

第四篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

教學目標

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學過程：

【復習提問】上節(jié)課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節(jié)課就一起來學習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？ 【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發(fā)言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質 ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎，“拆”-----關鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？ 【練習】寫出下列反應的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義?！景鍟?/p>

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

第五篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念,而離子反應是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用,既是對義務教育階段化學重要內容的復習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用,減輕了學生的負擔,但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為:

知識與技能目標:

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標:通過觀察實驗現象,學會探究、分析化學反應的實質,培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一,也是對化學反應本質的重要理解,根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點:

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質是易溶、易電離的物質,并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎,以理論為指導,讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結:

表一:

小結:通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現象,并填表小結。小結:通過表格及分析,我們認為混合后Ba2+和SO42-相結合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學生設計實驗,并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進行實驗操作,匯報實驗結果。

3、總結出相關概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應前 反應后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應叫離子反應,并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽);然后再通過學生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學反應,從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應前溶液中的離子

反應后溶液中的離子

生成的物質

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應的應用。

設計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應,是離子反應的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現問題,對普遍存在的問題加以糾正并強調,檢測達標情況,及時反饋,進行調控。

7、歸納總結:歸納總結本節(jié)內容,構筑知識框架,培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

七、教學反思

本節(jié)課的內容主要是概念的教學,通過學生的討論互動、實驗探究,提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力,提高了教學效率,培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能

力,達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學生的求知欲,激發(fā)了學生的求知熱情,開拓了學生的思維空間。