第一篇：南通市2018年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬一 化學(xué) 【江蘇小高考專用】

2018年南通市學(xué)業(yè)水平第一次模擬考試

化

學(xué)

注意事項(xiàng):

1.本試卷分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名填寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64

一、單項(xiàng)選擇題(本部分23題,每題3分,共69分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.2017年11月,北斗三號(hào)“一箭雙星”成功發(fā)射,其定位服務(wù)讓天然氣管網(wǎng)控制更精準(zhǔn)。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 A.無機(jī)物()

C.單質(zhì)

()

D.有機(jī)物 B.氧化物

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機(jī)理,這里的“45”是指該原子的()A.原子序數(shù) B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)

4.中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是()A.煮豆燃萁 B.刻舟求劍

C.破釜沉舟()

D.愚公移山

5.下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

6.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是 A.生石灰——Ca(OH)2 B.鐵紅——Fe2O3

()C.水玻璃——H2SiO3 D.酒精——CH3COOH 7.下列化學(xué)用語表示正確的是()

A.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2 B.硫化氫的電子式:H+]2-H+

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.硫酸鉀的電離方程式:K2SO+

42K+S 8.下列氣體可用右圖所示裝置收集的是()

A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

9.用鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是(A.改用鋁粉代替鋁片 B.降低反應(yīng)溫度

C.減小氫氧化鈉溶液的濃度

D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

10.在含有大量N、C、S的溶液中,還可能大量共存的離子是()

A.H+

B.Cl-C.Ba2+

D.OH-

11.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+2NaCl 12.下列過程吸收熱量的是())A.食物腐敗

B.干冰升華 C.酸堿中和

D.鎂條燃燒

13.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()A.試管a中的固體為氯化銨

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管b中氨氣是否集滿 C.氨氣可用濃硫酸干燥

D.右圖裝置也可用于制取并收集氧氣 14.下列有關(guān)苯、乙烯的說法正確的是

()

A.都易溶于水 B.都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C.都具有可燃性 D.兩者互為同分異構(gòu)體

TiS2+8H2O。下列說法正確的是15.TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2()

A.Ti(SO4)2得電子 B.H2被還原 C.H2是氧化劑 D.Ti(SO4)2被氧化

()16.下列說法正確的是

A.常溫下,鐵片能溶于濃硫酸 B.Na2O可作為呼吸面具中的供氧劑 C.Al2O3可作為工業(yè)冶煉金屬鋁的原料 D.11.2 L CO232中含有的氧原子數(shù)為3.01×10 17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H

+

H2O B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO+

3+2H

Ca2+

+H2O+CO2↑

C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3+

+4NH3·H2OAl+4N+2H2O D.鈉與水反應(yīng):Na+2H+

-2ONa+2OH+H2↑

18.下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4 C.用分液法分離酒精和水的混合物 D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

19.某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如右圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是 A.銅片作負(fù)極 B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng) C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 20.下列關(guān)于碳酸鈉的說法正確的是()

A.受熱易分解

()B.不能與二氧化碳在水溶液中發(fā)生反應(yīng) C.水溶液呈堿性,因而被稱為“純堿”

D.將10.6 g Na2CO3固體溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L Na2CO3溶液 21.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

()

-1A.CH2CH2+HBr CH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍,X、Z原子的最外層電子數(shù)之和與Y、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()A.X只能形成一種單質(zhì) B.原子半徑:X

23.將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L Fe2(SO4)3和0.1 mol·L H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是（）A.溶液X中Cu與Fe的物質(zhì)的量之比為2∶1 2+2+

1-1B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

二、非選擇題(本部分3題,共31分)

24.(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計(jì)分。A.《化學(xué)與生活》

(1)(3分)2017年10月22日,滬通長(zhǎng)江大橋天生港航道橋主拱結(jié)構(gòu)成功合龍。①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和

(填字母)。

a.純堿

b.石灰石

c.食鹽

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺(tái)。氯丁橡膠屬于

(填字母)。

a.無機(jī)非金屬材料 b.金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預(yù)埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是

(填字母)。

a.美化橋梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蝕性

(2)(5分)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是

。②屬于人體所需微量元素的是。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和

;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:。

(3)(7分)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少

的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是

(用離子方程式表示)。

③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:

。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:

(任寫一種)。

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)(3分)分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是

(填字母)。

a.b.c.②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

(填字母)。

a.CH3CH3 b.HC≡CH

c.CH3COOH ③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

(填字母)。

a.CH3CH2Cl b.CH3CHO

c.CH3CH2OH(2)(5分)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。①1 mol X在一定條件下最多能與

mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和

(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

③分子中最多有

個(gè)碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

AB C

D ①A→B的反應(yīng)類型為。

②D中含氧官能團(tuán)有

和

(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(任寫一種)。

25.(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol。-

1(1)E的電子式為

。(2)H的化學(xué)式為。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。

26.(10分)NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5 ℃的可能原因有。

(3)查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I還原為Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。Ⅱ.pH≤2.0時(shí),Cl能被I完全還原為Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、Cl的濃度: 步驟1:準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液Y,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2mol·LNa2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.250

-1-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.020 00 0 mol·L Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中Cl 的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。-1

2018年南通市學(xué)業(yè)水平第一次模擬考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題(本部分23題,每題3分,共69分)

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非選擇題(本部分3題,共31分)24.(15分)A.《化學(xué)與生活》

(1)①b(1分)②c(1分)③c(1分)

(2)①維生素A(1分)②Fe(1分)③甘油(1分)C6H12O6+6O2(3)① SO2(1分)H2(1分)②Al+3H2O

3+

+

6CO2+6H2O(2分)

Al(OH)3(膠體)+3H(2分)

③n分)

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)①c(1分)②b(1分)③c(1分)

(2分)減少使用;循環(huán)利用;重復(fù)利用;尋找替代品(任寫一種)(1(2)①4(1分)②(2分)③8(2分)

(3)①取代反應(yīng)(1分)②酯基(1分)醚鍵(1分)③25.(6分)(1)H(1分)(2分)④或(2分)

(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO22ClO2+S(2分)

(2)防止過氧化氫分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①藍(lán)色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2Cl I22Na2S2O3

n(Cl)生= 0.020 00 mol·L-1×0.012 5 L =2.5×10-4 mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl 2I2 4Na2S2O3

n(Cl)總=×0.250 0 mol·L-1×0.040 L= 2.5×10-3 mol(2分)

原水樣中n(Cl)原=n(Cl)總-n(Cl)生=2.5×10 mol-2.5×10 mol =2.25×10 mol

-3c(Cl)== 0.09 mol·L-1(1分)

第二篇：【含答案】南通市2018年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬一 化學(xué) 【江蘇小高考專用】[定稿]

2018年南通市學(xué)業(yè)水平第一次模擬考試

化

注意事項(xiàng):

1.本試卷分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名填寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

Fe—56

Cu—64

學(xué)

一、單項(xiàng)選擇題(本部分23題,每題3分,共69分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.2017年11月,北斗三號(hào)“一箭雙星”成功發(fā)射,其定位服務(wù)讓天然氣管網(wǎng)控制更精準(zhǔn)。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 A.無機(jī)物 B.氧化物

C.單質(zhì)

D.有機(jī)物

()

()

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機(jī)理,這里的“45”是指該原子的

()

A.原子序數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)

（）4.中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是 A.煮豆燃萁 B.刻舟求劍

C.破釜沉舟

D.愚公移山

5.下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

()

6.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.生石灰——Ca(OH)2 C.水玻璃——H2SiO3 B.鐵紅——Fe2O3 D.酒精——CH3COOH

（）7.下列化學(xué)用語表示正確的是 A.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2 B.硫化氫的電子式:H]H +2-+

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.硫酸鉀的電離方程式:K2SO42K+S

+8.下列氣體可用右圖所示裝置收集的是 A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

()

9.用鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是 A.改用鋁粉代替鋁片 B.降低反應(yīng)溫度

D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

()

C.減小氫氧化鈉溶液的濃度

10.在含有大量N、C、S的溶液中,還可能大量共存的離子是()

A.H + B.Cl-C.Ba 2+ D.OH

-11.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 12.下列過程吸收熱量的是 A.食物腐敗

B.干冰升華 C.酸堿中和 D.鎂條燃燒

13.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是 A.試管a中的固體為氯化銨

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管b中氨氣是否集滿 C.氨氣可用濃硫酸干燥

D.右圖裝置也可用于制取并收集氧氣 14.下列有關(guān)苯、乙烯的說法正確的是 A.都易溶于水

B.都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C.都具有可燃性 D.兩者互為同分異構(gòu)體

15.TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2TiS2+8H2O

A.Ti(SO4)2得電子 B.H2被還原 C.H2是氧化劑 D.Ti(SO4)2被氧化

16.下列說法正確的是

()

()

()

下列說法正確的是

()

()

。A.常溫下,鐵片能溶于濃硫酸 B.Na2O可作為呼吸面具中的供氧劑 C.Al2O3可作為工業(yè)冶煉金屬鋁的原料 D.11.2LCO2中含有的氧原子數(shù)為3.01×10 17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

()

23A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH+H

-+

H2O B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H

+

Ca+H2O+CO2↑

2+C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al+4NH3·H2O

3+

Al+4N+2H2O D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH+H2↑

+-18.下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4 C.用分液法分離酒精和水的混合物 D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

()

19.某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如右圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是 A.銅片作負(fù)極 B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

（）C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 20.下列關(guān)于碳酸鈉的說法正確的是 A.受熱易分解

B.不能與二氧化碳在水溶液中發(fā)生反應(yīng) C.水溶液呈堿性,因而被稱為“純堿”

D.將10.6gNa2CO3固體溶于100mL水中即可配得1.00mol·LNa2CO3溶液 21.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

()

1()

A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍,X、Z原子的最外層電子數(shù)之和與Y、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是 A.X只能形成一種單質(zhì) B.原子半徑:X

23.將一定量的銅粉加入到0.5L0.3mol·LFe2(SO4)3和0.1mol·LH2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是

()

1-1

()A.溶液X中Cu與Fe的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8g D.向溶液X中加入0.18L5mol·LNaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

二、非選擇題(本部分3題,共31分)

24.(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計(jì)分。A.《化學(xué)與生活》

(1)(3分)2017年10月22日,滬通長(zhǎng)江大橋天生港航道橋主拱結(jié)構(gòu)成功合龍。①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和 a.純堿

b.石灰石

(填字母)。

c.食鹽

-12+2+

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺(tái)。氯丁橡膠屬于(填字母)。

a.無機(jī)非金屬材料 b.金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預(yù)埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是(填字母)。

a.美化橋梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蝕性

(2)(5分)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是。

;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在②屬于人體所需微量元素的是

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和 人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:。

(3)(7分)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少 化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和 ②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是 程式表示)。的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔。

(用離子方③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯(出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:)這類難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫

。防治廢塑料制品造成(任寫一種)。的白色污染,還可以采用的方法有: B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)(3分)分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是

(填字母)。a.b.c.②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 a.CH3CH3 b.HC≡CH c.CH3COOH

(填字母)。

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 a.CH3CH2Cl b.CH3CHO c.CH3CH2OH

(填字母)。

(2)(5分)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成表示)。

和(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式③分子中最多有

個(gè)碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

AB

C

D ①A→B的反應(yīng)類型為

。②D中含氧官能團(tuán)有

和

(填名稱)。

。③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(任寫一種)。

25.(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol。-

1(1)E的電子式為(2)H的化學(xué)式為。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。

26.(10分)NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有。

(3)查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I還原為Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。Ⅱ.pH≤2.0時(shí),Cl能被I完全還原為Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、Cl的濃度:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL溶液Y,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·LNa2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I20.02000mol·LNa2S2O3溶液12.50mL。-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0,滴加0.2500mol·LNa2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.2500mol·LNa2S2O3溶液40.00mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。-1

-1②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中Cl 的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。

2018年南通市學(xué)業(yè)水平第一次模擬考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題(本部分23題,每題3分,共69分)1.D 2.A 3.C 4.A 5.C

6.B

7.D

8.A

9.A

10.B

11.D

14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非選擇題(本部分3題,共31分)24.(15分)

A.《化學(xué)與生活》(1)①b(1分)②c(1分)

③c(1分)

(2)①維生素A(1分)②Fe(1分)

③甘油(1分)

C6H12O6+6O

26CO2+6H2O(2分)

(3)①SO2(1分)H2(1分)②Al3+

+3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+

(2分)

③n(2分)減少使用;循環(huán)利用;重復(fù)利用;尋找種)(1分)

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(1)①c(1分)②b(1分)

③c(1分)

(2)①4(1分)②(2分)

③8(2分)

(3)①取代反應(yīng)(1分)②酯基(1分)

醚鍵(1分)

12.B

13.B代品(任寫一

替③(2分)④或(2分)

25.(6分)(1)H(1分)(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO23Mg(OH)2+2NH3↑(2分)

2ClO2+S(2分)

(2)防止過氧化氫分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①藍(lán)色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2ClI22Na2S2O3

n(Cl)生=0.02000mol·L-1×0.0125L=2.5×10-4mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl2I24Na2S2O3

n(Cl)總=×0.2500mol·L-1×0.040L=2.5×10-3mol(2分)原水樣中n(Cl)原=n(Cl)總-n(Cl)生=2.5×10mol-2.5×10mol=2.25×10mol

-3-4-3c(Cl)==0.09mol·L-1(1分)

第三篇：學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬化學(xué)

2012年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測(cè)試模擬卷四

試卷滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共計(jì)60分）

1、為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列建議不合理的是（）

A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理 C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔化學(xué)家錢永健等科學(xué)家，表彰他們?cè)诰G色熒光蛋白應(yīng)用研究中作出的貢獻(xiàn)。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細(xì)胞液在熒光酶的作用下產(chǎn)生的。其中氧氣的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑

3、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16號(hào)元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）

A、B、C、D、5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A、K2CO3和K2O都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿

C、H2SO4和HNO3都屬于酸D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

6、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列離子方程式不正確的是（）

A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A、1 molH2O所含有的原子數(shù)為NA

B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（）A、原子半徑：F＞Cl＞BrB、最外層電子數(shù)都相同 C、核外電子層數(shù)都相同D、最外層電子數(shù)都不相同

11、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇?/p>

A

.12、14C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于C原子的說法正確的是（）

A、中子數(shù)為14B、質(zhì)子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為14D、質(zhì)量數(shù)為1413、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

14、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B、生石灰和水的反應(yīng) C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D、木炭在氧氣中燃燒

15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極

16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中

17、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品

C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

18、危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

A、B、C、D、19、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（）

A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅

21、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的試劑是（）A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是（）

A、觀察外觀B、丁達(dá)爾效應(yīng)C、滲析D、加熱

23、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中對(duì)結(jié)論證明沒有意義的是（）A、觀察氯化鉀溶液發(fā)現(xiàn)沒有顏色，表明溶液中K+無色

B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng) C、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO-4為紫紅色

24、實(shí)驗(yàn)室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（）A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線

25、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）

A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO2-

4C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

26、如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體，將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）A、金屬Na著火，立即用水撲滅

B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈

D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌

28、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的結(jié)構(gòu) C、具有相同的通式D、具有相同的化學(xué)式

29、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失

30．反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的

二、非選擇題（共計(jì)20分）

31、（每空2分，共8分）下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；

33、（6分）現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、《化學(xué)與生活》選考部分（每空2分，共計(jì)20分）

34、請(qǐng)書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式。

負(fù)極______正極

35、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：、。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）。

36、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2012年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測(cè)試模擬卷

四、《化學(xué)反應(yīng)原理》選考部分（37、38每空1分，39每空2分，共計(jì)20分）37、10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的PH

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該

反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________;

（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；

（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸．．

(溶液體積不變),測(cè)其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測(cè)得pH為9.5。據(jù)此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”)推測(cè)正確，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離

子是___________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

39、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K

＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

第四篇：高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試總結(jié)

高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試總結(jié)

總結(jié)是對(duì)取得的成績(jī)、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評(píng)價(jià)與描述的一種書面材料，它能幫我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，不如靜下心來好好寫寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會(huì)流于形式呢？以下是小編精心整理的高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試由蔡英、周昌盛、王霞老師負(fù)責(zé)。高二化學(xué)組，是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學(xué)改革工作。現(xiàn)簡(jiǎn)單總結(jié)如下：

一、制定有效的教學(xué)工作計(jì)劃：

新學(xué)期開課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃，將本學(xué)期的計(jì)劃明確到每一節(jié)課。一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。

二、保質(zhì)保量的備課組活動(dòng)：

高二化學(xué)組做到了：每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。經(jīng)過精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極有效的展開日常教學(xué)：

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。每周至少兩次的`學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每專題至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度。

四、有針對(duì)性的進(jìn)行方法指導(dǎo)：

對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

五、卓有成效的考前沖刺：

在考前針對(duì)復(fù)習(xí)階段暴露的問題設(shè)計(jì)了元素化合物專項(xiàng)訓(xùn)練、物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項(xiàng)訓(xùn)練、基本概念專項(xiàng)訓(xùn)練、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)訓(xùn)練、基本計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練、阿氏定律及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練等九個(gè)專項(xiàng)限時(shí)訓(xùn)練。做專項(xiàng)限時(shí)訓(xùn)練的同時(shí)不斷穿插綜合練習(xí)，內(nèi)容豐富，形式多變，受學(xué)生歡迎。當(dāng)然不得不提的是對(duì)差生的個(gè)別輔導(dǎo)是幫助學(xué)生順利通過學(xué)業(yè)水平測(cè)試的有效手段。

第五篇：高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)計(jì)劃

豐縣宋樓中學(xué)

2011/2012 學(xué)第二學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科教學(xué)計(jì)劃2012年3月 1 日 課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求

1、根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，面向?qū)W生，實(shí)施素質(zhì)教育，以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力，為學(xué)生的全面發(fā)展奠定基礎(chǔ)，切實(shí)提高中新課程的針對(duì)性和實(shí)效性。

2、結(jié)合高中化學(xué)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》，明確了高二下學(xué)期的教學(xué)目標(biāo)的要求，以《新課程標(biāo)準(zhǔn)》和《2012年學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求》為教學(xué)依據(jù)，結(jié)合當(dāng)前教學(xué)改革的新形勢(shì)，學(xué)習(xí)和實(shí)踐新的教學(xué)理念，探索以學(xué)生為主體的新的教學(xué)模式。

3、根據(jù)《2012年學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求》，明確化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平測(cè)試的命題指導(dǎo)思想，夯實(shí)學(xué)生的“雙基”,力爭(zhēng)使學(xué)生一次性通過今年3月17日的學(xué)業(yè)水平測(cè)試。

教材體系內(nèi)容分析說明根據(jù)教學(xué)進(jìn)度安排，化學(xué)必修班的已進(jìn)入綜合練習(xí)階段，在此階段主要是綜合練習(xí)的練習(xí)和評(píng)講，讓學(xué)生對(duì)必修考試中的知識(shí)點(diǎn)有全面的了解，以及對(duì)常見的題目與題型有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，從而加深基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，提高學(xué)生的解題能力。

學(xué)生學(xué)習(xí)情況總體分析從對(duì)高二上學(xué)期期末考試成績(jī)來看,覺得壓力特別大。雖然大多數(shù)學(xué)生能夠比較自主地學(xué)習(xí)，能夠掌握一些基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能也達(dá)到了一定的水平。大多數(shù)同學(xué)能

夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題。但是還有部分學(xué)生考試不及格。原因主要是部分學(xué)生由于思想認(rèn)識(shí)原因，學(xué)習(xí)態(tài)度不夠端正等因素，沒能達(dá)到預(yù)期的復(fù)習(xí)效果。

改進(jìn)教學(xué)方法提高教學(xué)質(zhì)量的措施

1、認(rèn)真研讀2012年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）說明及近三年學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）試題，明確化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平測(cè)試的命題指導(dǎo)思想，測(cè)試的內(nèi)容和要求。

2、針對(duì)學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)習(xí)慣差的學(xué)生需要進(jìn)一步做好思想工作。

3、及時(shí)收集校外信息，提高練習(xí)的針對(duì)性。

4、提高課時(shí)效率和教學(xué)質(zhì)量。積極參加教研教改。3激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用生動(dòng)的語言,加強(qiáng)情感教育,精心誘導(dǎo)、強(qiáng)化教學(xué)。

5、鼓勵(lì)學(xué)生自己復(fù)習(xí)、思考、提問，遇有不懂的及時(shí)向老師或者同學(xué)請(qǐng)教

6、根據(jù)年級(jí)組的基本要求和學(xué)校的要求，開展補(bǔ)差工作，落實(shí)每一層次的學(xué)生的針對(duì)性輔導(dǎo)。

總之要保證學(xué)生一次性通過今年3月17日的學(xué)業(yè)水平測(cè)試。