第一篇：化合反應和氧化反應教案

化合反應和氧化反應

1．設計理念

化合反應是學生學習的第一種基本反應類型。在教學中要注意引導學生從反應物和生成物的角度，進一步加深對化學反應的認識?；戏磻寣W生著眼于生成物只有一種，既“合”字；而氧化反應要著眼于參加反應的物有沒有氧發(fā)生反應，當前就是判斷反應物是否有氧氣，若有氧氣則屬于氧化反應。另外要特別引導注意氧化反應不是基本反應類型。

2．教學目標

（1）初步認識化合反應和氧化反應。（2）知道區(qū)分化合反應和氧化反應。3．教學過程

【導入部分】化學反應的種類繁多，氧氣與其它物質發(fā)生的反應是不是都屬于同一類反應？ 【過渡】根據劃分的標準不同，物質與氧氣反應所屬種類也不同，現在一起來學習化合反應和氧化反應。首先來學習化合反應的知識。

【講解】

一、化合反應

1.概念：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應。（基本反應類型之一）

2.特點：多變一 3.字母表達式：A+B→C 【過渡】判斷化合反應的關鍵為生成物只有一種，而氧氣與蠟燭反應生成二氧化碳和水的生成物有兩種，它不屬于化合反應，它屬于哪一類呢？

【講解】

二、氧化反應 1.概念：物質與氧發(fā)生的反應。

2.特點：一定要有氧參加；有氧氣參加的反應都屬于氧化反應。3.它不屬于四大基本反應類型。

【過渡】判斷氧化反應的關鍵點為反應物中是否有氧參加反應，當前就是判斷反應物是否有氧氣，若有氧氣則屬于氧化反應。氧化反應與化合反應關系如何？

【講解】

三、化合反應與氧化反應的關系 【學生看圖思考】

【過渡】化合反應和氧化反應特點不同，化合反應為“多變一”，氧化反應中反應物氧是否參加反應。請根據上述特點，判斷下列反應是否屬于化合反應和氧化反應。

【學生練習】

1、下列反應哪些是化合反應，哪些是氧化反應，哪些既是化合反應，又是氧化反應？

?? 水

（1）氫氣 + 氧氣????氧化銅（2）銅 + 氧氣????二氧化碳＋水（3）乙烷 + 氧氣??點燃點燃點燃（4）二氧化碳＋水→碳酸

【答案】（1）（2）（4）化合反應；（1）（2）（3）氧化反應（1）（2）既是化合反應又是氧化反應?！拘〗Y】化合反應和氧化反應的特點和判斷方法。4．教學反思

本節(jié)微課先從化合反應入手，再學習氧化反應，知識由易到難，當堂練習，符合學生認知規(guī)律，實現“溫故而知新”的效果。學生由于初次接觸反應的分類，很容易將它們混淆，若采用對比或許效果更佳。

第二篇：氧化反應教案（范文模版）

氧化還原反應

一．氧化還原反應:反應過程中有元素化合價變化的化學反應

這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。

因為氧化還原反應中會發(fā)生電子轉移，也就是元素的化合價會發(fā)生變化，可以得知: ①復分解反應不是氧化還原反應;②置換反應一定是氧化還原反應，化合和分解反應不一定是氧化還原反應;③有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應;④有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石，氧氣變臭氧）。復分解反應則一定不是氧化還原反應。歸中反應，歧化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。

二．①氧化反應：還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→生成氧化產物

②還原反應：氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→生成還原產物

三．氧化還原反應的具體規(guī)律是：

①守衡律：氧化還原反應中，得失電子總數相等，化合價升降總值守衡

②強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

③價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。（注意：最高價是具有氧化性，并不意味著最高價時的氧化性最強，例如，HCLO的氧化性比 HCLO4大）。

④轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價“只接近而不交叉”，最多只能達到同種價態(tài)。

⑤優(yōu)先律：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應 ⑥當某元素為最高價時，它只能做氧化劑。當某元素為最低價次時，它只能做還原劑。⑦當某元素為中間價次時，它既能做氧化劑，又能做還原劑。⑧還原劑的還原性一定大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性一定大于氧化產物的氧化性。

四．用化合價升降法配平化學方程式

1．寫出反應的化學方程；2.標出反應中化合價變化的元素的化合價；3.用雙線橋法標出電子轉移關系，注明得失電子數目；4.使化合價升高和降低總數相等（求得失電子數目的最小公倍數）；5.用觀察法配平其他物質的計量數。

五．物質氧化性、還原性強弱比較：實質上是物質得失電子難易程度的比較。

氧化性指得電子的性質或能力，還原性指失電子的能力或性質 六．常用判斷方法：

I.利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱：由同種元素形成的不同價態(tài)物質的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是：元素的最高價態(tài)只具有氧化性，元素的最低價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。

2+3+2+3+例1．對鐵元素組成的物質而言：氧化性：Fe＜Fe＜Fe

還原性：Fe＞Fe＞Fe

II.根據元素的活動性順序：

例2．對金屬活動性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

活潑性（金屬性）————→減弱 其單質還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞ Fe ＞Sn＞ Pb＞Hg＞Ag＞Pt＞Au +2++2+3+2+3+4+2+2++2++其離子氧化性：K＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜Zn＜Fe＜Sn＜Pb＜Hg＜Ag＜Pt＜Au 例3.對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。F Cl Br I S

活潑性（非金屬性）————→減弱

----2-其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；其陰離子還原性：F＜Cl＜Br＜I＜S

III.根據元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較

例4.酸性：HCLO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3,可判斷氧化性：CL2＞ S＞ P＞ C IV.根據化學方程式判斷:氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物 V.根據氧化產物的價態(tài)高低來判斷: 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

例5.2Fe+3 CL2==(點燃)2FeCl3 ； Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：CL2>S VI.根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別于同一還原劑反應時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。例6.16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)

4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)

4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

VII.根據物質的濃度大小判斷 ：具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

VIII．根據原電池的電極反應判斷：兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

IX.對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。

如在一般濃度的電解質混合溶液中

2------2--①在陽極的各離子放電順序一般有：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞F。則其還原性比較：S＞I----＞Br＞Cl＞OH＞F

+2++2+2+++②在陰極的各離子放電順序：Au＞Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞?。則其氧化性比較： Au＞2++2+2++Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞?

練習題

用化合價升降法配平以下方程式：

16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)3Cu+8HNO3(濃)==3Cu(NO3)2+2NO(氣)+4H2O KCLO3+6HCL==KCL+3CL2(氣)+3H2O C+ 4HNO3(濃)==CO2(氣)+4NO2(氣)+2H2O 4Zn+10 HNO3==4 Zn(NO3)+N2O(氣)+5H2O 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3 H2O 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+ 12H2O 2--+2+5C2O4+MnO4+8H==10CO2(氣)+Mn+4 H2O 8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4 H2O xCuCO3·yCu(OH)2·z H2O+(x+y)H2===(加熱)(x+y)Cu+xCO2(氣)+(x+2y+z)H2O

萬能配平法

英文字母表示數，質電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實--萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平?！保辉摲ǖ娜觞c是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。解釋：

1、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃）--Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式： A?Cu＋B?HNO3（濃）--C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O......①

2、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然后解方程組。根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）--1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O......②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變?yōu)檎麛?。根據詩意的要求將方程②兩邊同乘?得： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 練習題】配平下列氧化還原反應方程式

1． P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2． Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價，則Fe為＋8/3價）

3． CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□

2--+2+2+4． RxO4+MnO4+H─RO+Mn+H2O（答案）

1.11、15、24、5、6、15 2.1、22、3、1、13、11 3.5、6、9、10、6、3、4H2O 4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）5 配平KO2 + CO2 －－ K2CO3 + O2

【解析】如果我們采用看化合價變化的方法，KO2中O為－ 1/2價，產物中有－2價和0價兩種價態(tài)，變化值都是分數，容易弄錯。有沒有簡單一點的方法呢？觀察法可以嗎？結果發(fā)現，觀察法很容易配平：先定K2CO3前計量數為1，則KO2為2，CO2 為1，O2 應為3/2，出現分數，所有計量數都乘以2，就是答案了。結果如下： 4KO2 + 2CO2 ＝＝ 2K2CO3 +3O2 6 配平As2S3 + HNO3 +H2O －－ H3AsO4 + H2SO4 + NO 【解析】這個化學方程式中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，所幸的是As2S3中兩元素的化合價都是升高，分析也不難，可以將它們加起來，確定As2S3 和 HNO3的計量數之比，然后根據原子守恒配平。

有沒有其他方法呢？觀察法可以嗎？我們發(fā)現，配平此方程式，關鍵是確定As2S3 和 HNO3的計量數之比，觀察法顯然難以實現。但可以設＝x，然后再根據原子（As、S、N、O）守恒配平，得出下式：

As2S3 + x HNO3 +(20－2x)H2O －－2H3AsO4 + 3H2SO4 + x NO 最后根據H守恒，列出方程x＋2(20－2x)＝2×3＋3×2，解出x＝28/3,出現分數，將所有計量數均乘以3，變成整數，得出最終答案如下： 3As2S3 +28HNO3 +4H2O ＝＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

第三篇：氧化還原反應教案（范文）

氧化還原反應教案

一、教學目標

1、知識與技能

1、理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

2、認識化合、分解、置換、復分解反應四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。

3、理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學會氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

2、過程與方法

1、辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。

2、聯系歸納總結法，得出四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。

3、認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。

3、情感態(tài)度與價值觀

1、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅

二、重點難點：

氧化還原反應的本質——電子轉移

三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋

四、教學思路

1.根據本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。

2.回顧初中知識

3.通過分析一些氧化還原反應具有的特征得出氧化還原反應的表征。4.得出氧化還原反應判斷依據 5.多角度分析氧化還原反應

6.歸納得出四種基本反應類型與其關系

7.分析化合價升降的原因，得出氧化還原反應的本質：電子轉移（得失/偏移）8.講相關概念，電子轉移表示方法：單雙線條

五、教學過程

（一）教學環(huán)節(jié) 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結。

（二）教師活動

問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。板書：

一、化學反應類型

1、四種基本反應類型

問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？

板書：

2、氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：

二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應？是何種反應類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？

小結：通過同學的回答，從分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

設問：有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中學過在反應中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯系，這種聯系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。

板書：

2、氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關概念。分析：

失4e-，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結論：氧化反應還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。板書

3、氧化還原反應的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價降低，被還原

（2）單線橋法（補充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？

討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性

講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。

板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物

（4）還原產物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：

小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。

（2）復分解反應都不是氧化還原反應。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是

（）

A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑

B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應

八、板書設計 氧化還原反應

一、化學反應的類型 1．基本反應類型

2．氧化反應和還原反應

二、氧化還原反應

1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。2.氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。3.氧化還原反應的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物

（4）還原產物：還原后的生成物。

5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

第四篇：氧化還原反應教案

一知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標

培養(yǎng)學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。重點與難點

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程

一、化學反應類型 1基本反應類型

反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應

不能反映所有化學反應的本質。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所

有反應且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。

練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。

3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。

[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。

二、氧化還原反應

1、實驗分析

實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e

↓ ↓

反應結論 還原反應 氧化反應--同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表

反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內聯系

2、歸納小結師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線

實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規(guī)律比較得出結論。由此可知

反應（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產物I2

反應（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：

被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發(fā)生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發(fā)生的反應，電解池陰極發(fā)生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據題設可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。

解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現多個限制性條件，概念辨析中常出現“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。通過其計量數可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數相等，得結論。

解析：本題直接根據質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數目為x，PbO2的數目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。