第一篇：會(huì)考復(fù)習(xí) 硫及其化合物 講稿

很榮幸今天能有機(jī)會(huì)來到14班，給大家上一節(jié)會(huì)考復(fù)習(xí)課。希望大家跟老師積極配合一下，讓老師感受到你們的熱情。好嗎？

好，那我們就開始上課啦~先來看一下會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)中的要求：對(duì)這一單元的要求中，有3點(diǎn)是要求理解的，還有2點(diǎn)是要求了解的。大家抓住它的要求，對(duì)癥下藥，今天我們一點(diǎn)點(diǎn)來破解。

首先來回憶一下二氧化硫的性質(zhì)，它的物理性質(zhì)？我們從 色態(tài)味入手？二氧化硫是無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。并且它易溶于水，易液化。對(duì)于二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)呢？大家能說出它的化學(xué)性質(zhì)嗎？

我們這樣想 二氧化硫溶于水能生成什么物質(zhì)？這能說明它是怎么樣的一種氧化物?。克嵝匝趸飳?duì)不對(duì)？是的。它是酸性氧化物，那二氧化硫中的硫的化合價(jià)是幾價(jià)的呀？4價(jià)？聯(lián)系所學(xué)過含硫化合物中硫的價(jià)態(tài)，我們發(fā)現(xiàn)4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，說明它既具有還原性又具有氧化性對(duì)不對(duì)，但它更易被氧化，所以我們說二氧化硫主要表現(xiàn)它的還原性……我們?cè)賮硐胂耄趸蜻€有什么特殊的性質(zhì)？大家記不記得它會(huì)使一種溶液褪色？能使品紅溶液褪色說明？是的二氧化硫具有3個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，分別是酸性氧化物的性質(zhì)，還原性和漂白性。我們一點(diǎn)點(diǎn)來分析。

典型的酸性氧化物都能與水、堿、和堿性氧化物反應(yīng)，二氧化硫與水的反應(yīng)，生成的是亞硫酸（并不是硫酸哦），亞硫酸是一種不穩(wěn)定的中強(qiáng)酸，它易分解為二氧化硫和水，所以我們用可逆符號(hào)來表示這個(gè)反應(yīng)。

而與堿的反應(yīng)我們?nèi)我膺x擇一個(gè) 氫氧化鈉、氫氧化鈣都可以，都是生成亞硫酸鹽和水，而與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽。類似的酸性氧化物也是具有這樣的性質(zhì)，大家可以舉一反三。

那么剛剛說了，二氧化硫中四價(jià)的硫既具有氧化性也具有還原性，但它更易被氧化，使其化合價(jià)升高，主要表現(xiàn)它的還原性，二氧化硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 比如氧氣，溴水，氯水 高錳酸鉀等物質(zhì)均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，老師寫出兩條反應(yīng)的方程式，那么寫出二氧化硫與氯水反應(yīng)的方程式應(yīng)該不難。是不是？

二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合會(huì)生成無色物質(zhì)，但該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。二氧化硫的漂白性表現(xiàn)為它能使品紅溶液褪色。我們之前學(xué)過許多具有漂白性的物質(zhì)，那二氧化硫的漂白性跟那些物質(zhì)的漂白性的本質(zhì)是否一樣呢？我們一起來對(duì)比一下。

老師隨便舉了幾個(gè)具有漂白性的物質(zhì) 分別是二氧化硫 氯水 過氧化鈉和活性炭

我們來分別說說它們的漂白原理是怎么樣的 是化學(xué)變化還是物理變化，漂白效果是暫時(shí)性的還是永久性的呢？

從表格中我們發(fā)現(xiàn)，二氧化硫的漂白性非常特殊，它的漂白作用是暫時(shí)的。而對(duì)于次氯酸，過氧化鈉，臭氧等等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，它們的漂白作用都是由于其氧化性引起的。而活性炭的吸附作用又是另外一番風(fēng)景，大家要注意區(qū)分。

我們知道，隨著工業(yè)的發(fā)展，許多地區(qū)的污染問題日趨凸顯。酸雨是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姴橹鄲赖囊粋€(gè)大問題。我們也知道，酸雨是指pH＜5.6的雨水，在我國(guó)，酸雨可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。那么顧名思義，硫酸型酸雨則是由于什么物質(zhì)的大量排放而間接引起的呢？

大家是否還記得，二氧化硫又是怎么形成硫酸型酸雨的？其實(shí)，它有兩種形式：①二氧化硫在空氣中受飄塵的作用，先與氧氣結(jié)合生成三氧化硫；在雨滴的下落過程中，三氧化硫又與水結(jié)合形成硫酸。②是二氧化硫先與水結(jié)合生成了亞硫酸，再在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了硫酸。

這兩種方式都能形成硫酸型酸雨

雖然含硫化合物在工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用，但其大量產(chǎn)生的二氧化硫是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?。給我們的生產(chǎn)生活帶來了極大的危害。它影響著水生生物的生長(zhǎng)和繁殖，破壞者農(nóng)作物和樹木的生長(zhǎng)。長(zhǎng)期積累的話，還會(huì)腐蝕建筑物，雕塑等，甚至危害人體健康。它所帶來的危害將是我們不能想像的。

為了我們健康的生存壞境，我們必須減少含硫燃料的使用，研發(fā)取代化石燃料的新能源。并且，在控制使用量的基礎(chǔ)上，再利用化學(xué)方法進(jìn)行脫硫處理。這里老師告訴大家兩種方法：①石灰石—石膏法

即是將二氧化硫與石灰石進(jìn)行反應(yīng)，再將產(chǎn)生的亞硫酸鈣轉(zhuǎn)化為石膏硫酸鈣，加以利用。既防止了污染，又進(jìn)行了進(jìn)一步得有效利用。

②氨水法：同樣是二氧化硫與氨水反應(yīng)后再經(jīng)過氧化，產(chǎn)生的硫酸銨是重要的氮肥。

其實(shí)凡事都有利與弊，二氧化硫也不例外，我們應(yīng)將它的化學(xué)性質(zhì)好好把握，充分發(fā)揮，揚(yáng)長(zhǎng)避短，為創(chuàng)造美好生活而努力。在了解了二氧化硫的性質(zhì)與危害及防治方法后，我們來做下面的兩道小練習(xí)。

說完二氧化硫，我們接著來說另一個(gè)重要的含硫化合物，也就是我們剛剛提到過的硫酸。硫酸的工業(yè)生產(chǎn)方法是我們需要掌握的，當(dāng)你不知道如何下手的時(shí)候，我們用逆向思維來思考硫酸的制備過程，要想得到硫酸，必須先有三氧化硫，要想得到三氧化硫，則需要先有二氧化硫，得到二氧化硫的方法很多，比如硫的燃燒或是硫化物如二硫化亞鐵（黃鐵礦）的燃燒。那么大家試著來書寫一下這三步的反應(yīng)方程式，我們給它賦予相對(duì)應(yīng)的名字，分別是沸騰爐造氣、接觸室接觸氧化、和吸收塔吸收。沸騰爐 接觸室 吸收塔是反應(yīng)發(fā)生的裝置，對(duì)應(yīng)的造氣，氧化和吸收，相信大家都很好理解，對(duì)應(yīng)的我們把這些化學(xué)方程式寫出來。

說起濃硫酸，大家想到的肯定就是恐怖的硫酸潑人啊，濃硫酸腐蝕啊……這樣的驚悚新聞吧，濃硫酸的確有些可怕，因?yàn)槔蠋煷髮W(xué)的時(shí)候由于疏忽不穿實(shí)驗(yàn)服，導(dǎo)致自己的牛仔褲被濃硫酸弄了兩個(gè)大洞出來。不過都說性質(zhì)決定用途嘛，一我們就來好好說說濃硫酸。首先如果是稀硫酸，那么就是一種普通的酸，它具有酸的通性是不是，有沒有同學(xué)能完整的說出酸的通性的？一共五點(diǎn)。

但我們要注意，如果它的濃度加大后，成了濃硫酸，那么濃硫酸作為特別的酸，是因?yàn)樗哂腥c(diǎn)特性，即特殊的性質(zhì)，大家知道嗎？是的 正是吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性了。另外我們還需要掌握的是，怎么稀釋濃硫酸呢？一定是要在大量水中加入濃硫酸進(jìn)行稀釋，切記不能在大量濃硫酸中加入水，否則會(huì)引起劇烈反應(yīng)引發(fā)事故的。

許多同學(xué)總是分不清吸水性和脫水性的區(qū)別，其實(shí)吸水性就是表現(xiàn)為吸收本來就存在的水，比如在干燥一些中性氣體或酸性氣體的時(shí)候，將混在其中的水吸走，達(dá)到干燥的目的。由于濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，它不能氧化堿性和還原性氣體。

而脫水性則是物質(zhì)本身沒有水分子，但含有氫元素和氧元素，濃硫酸將氫元素和氧元素按2：1的比例脫去。我們高一的時(shí)候應(yīng)該看過老師做的一個(gè)黑面包實(shí)驗(yàn)吧，在蔗糖溶液中加入濃硫酸，蔗糖會(huì)被迅速炭化，變成一塊巨大的黑面包。蔗糖本身是沒有水的，只是含有氫元素和氧元素而已。所以體現(xiàn)脫水性和吸水性的本質(zhì)是不同的，大家要區(qū)分開來。

那么最后，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)在3個(gè)方面：1，它能使金屬如鐵、鋁鈍化，鈍化的原因是表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層的金屬與酸的繼續(xù)反應(yīng)。那么濃硝酸有具有這樣的性質(zhì)。2.濃硫酸能與不活潑的金屬反應(yīng)，比如說Cu，本來我們說活動(dòng)性順序在H后面的金屬很難與酸反應(yīng)，Cu就是活潑性不高，但卻能與具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不是生成氫氣 而是生成二氧化硫氣體，大家動(dòng)手寫下這條反應(yīng)方程式。注意在這里，濃硫酸既發(fā)揮了酸性，又發(fā)揮了氧化性。3.加熱時(shí)，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)，我們這里要牢記C與濃硫酸的反應(yīng)，這里生成物中有2種氣體，是二氧化碳和二氧化硫。其實(shí)濃硫酸的3性非常特殊，正因?yàn)樗奶厥馑允節(jié)饬蛩岬男再|(zhì)令人如此恐懼不敢接近。

回憶了含硫化合物中最重要的兩種物質(zhì)后，我們來看一看，含硫化合物能做哪些轉(zhuǎn)換。最后再來做兩道練習(xí)~今天的課就到此結(jié)束了

復(fù)習(xí)完今天的內(nèi)容，必修1的內(nèi)容就是復(fù)習(xí)完了，在這之前的問題 如果還有不明白的，可以找機(jī)會(huì)來問我。

謝謝大家的配合，第一次給文科班上課，我很滿足，謝謝大家！

第二篇：“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)與思考（范文）

文章編號(hào)：1008-0546（2013）02-0074-03 中圖分類號(hào)：g633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：b

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)水平測(cè)試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi)容的深廣度，必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）說明的要求和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力，因?yàn)榱蚣捌渲匾衔飪?nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫、二氧化硫、硫酸等知識(shí)有了一定的積累，因此對(duì)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)的教學(xué)目標(biāo)是：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已學(xué)過硫及其化合物的知識(shí)進(jìn)行條理化，并對(duì)各知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)，讓學(xué)生對(duì)硫及其重要化合物有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，活動(dòng)與探究目標(biāo)：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；（4）了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與cu、c的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。

三、學(xué)生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學(xué)（必修）第四章，非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩，與生活實(shí)際聯(lián)系也相對(duì)密切，所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃，學(xué)習(xí)比較認(rèn)真，基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，高二分科后長(zhǎng)時(shí)間的遺忘，加上知識(shí)零碎，沒有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù)習(xí)時(shí)候主要是把前面零碎的知識(shí)按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合，同時(shí)在復(fù)習(xí)的過程中，重視學(xué)生的動(dòng)手與動(dòng)腦，避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答為基礎(chǔ)，突出學(xué)生的主體性，幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。并在復(fù)習(xí)時(shí)重視對(duì)與硫及其重要化合物相關(guān)的知識(shí)的串聯(lián)，如氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)限度、離子反應(yīng)等以元素化合物知識(shí)為載體的理論知識(shí)。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.了解硫、so2、h2so4的主要性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.了解so2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與cu、c反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象；

4.了解硫及其化合物的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)的影響。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：so2與濃h2so4的性質(zhì)；

2.難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)流程圖

知識(shí)復(fù)習(xí)順序：s→ so2→h2so4

教學(xué)環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識(shí)梳理→ 重要知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化 → 基礎(chǔ)訓(xùn)練 → 能力提升

七、教學(xué)過程描述

八、教學(xué)反思

本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內(nèi)容很多，在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識(shí)的串聯(lián)很重要，同時(shí)在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識(shí)的突破，所以在設(shè)計(jì)的時(shí)候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學(xué)必修1的內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)候，不必細(xì)講，點(diǎn)到為止，主要是喚起學(xué)生對(duì)知識(shí)的回憶，讓學(xué)生去思考，去解答，把知識(shí)點(diǎn)以問題的形式給出，引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)思考，其中涉及到許多重要的化學(xué)方程式，在復(fù)習(xí)的時(shí)候要求學(xué)生邊復(fù)習(xí)，邊書寫強(qiáng)化。

（2）教師在復(fù)習(xí)中起到主導(dǎo)作用，幫助學(xué)生形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并對(duì)學(xué)生反饋出來的問題進(jìn)行及時(shí)矯正，讓學(xué)生體會(huì)到元素化合物的復(fù)習(xí)方法。

（3）適當(dāng)引入一些歷年的學(xué)業(yè)考試的試題，設(shè)計(jì)有基礎(chǔ)題與難度題，讓學(xué)生在有成就感的同時(shí)，也進(jìn)行深度的思考。培養(yǎng)他們分析解決問題的思路與能力。

第三篇：高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物

第四篇：高一化學(xué)--專題3硫及其化合物練習(xí)題(精)

基礎(chǔ)題

1.下列有關(guān)“三廢”的處理不正確的是 A.硫酸工業(yè)用氨水吸收尾氣中的SO2 B.廢水中的酸堿可以用中和法除去,重金屬離子可以用沉淀法除去 C.黃鐵礦礦渣無任何用途,可以作為垃圾處理掉

D.現(xiàn)代化工應(yīng)追求綠色化學(xué)工藝,使用無毒無污染的原料和溶劑

提示:硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸處理,便生成SO2和(NH32SO4,這樣得到的SO2氣體含量較高,可返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料,或作他用;同時(shí)得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三廢”,保護(hù)環(huán)境,最主要的方法是 A.減少污染嚴(yán)重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認(rèn)識(shí)

D.變廢為寶,綜合利用

3.化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題,涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)

境保護(hù)等諸多因素的制約。硫酸廠應(yīng)建在

①靠近原料產(chǎn)地遠(yuǎn)離消費(fèi)中心;②靠近消費(fèi)中心,稍偏離原料產(chǎn)地;③交通便利,人口稠密的居民

區(qū);④建在環(huán)保要求高的地區(qū),便于“三廢”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一種腐蝕性液體,不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地儲(chǔ)存,需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高,這就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利,因此?？紤]到綜合經(jīng)濟(jì)。硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。

4.接觸法生產(chǎn)H2SO4過程,對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理;②污水用石灰乳處理;③廢渣用來造水泥,煉鐵;④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:從環(huán)境保護(hù),有效利用能源的角度思考。

5.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列各詞與環(huán)境污染無關(guān)的是

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染 ⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬?⑨水華

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:溫室效應(yīng)與空氣中二氧化碳、烴等物質(zhì)的排放量有關(guān);②赤潮、水華、水俁病(甲基汞與水體污染有關(guān)。光化學(xué)污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關(guān)。潮汐是自然現(xiàn)象,大脖子病與人體缺碘有關(guān)。

6.大氣污染是環(huán)境的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年來,光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化學(xué)煙霧的主要因素是NO2,在太陽(yáng)光的照射下,發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生有害氣體。

8.下列有關(guān)于能量的利用不正確的是

A.許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱可通過熱交換加以利用,如預(yù)熱反應(yīng)物 B.對(duì)于既有放熱反應(yīng),又有吸熱反應(yīng)的化工生產(chǎn),可通過反應(yīng)物投料比例的控制來達(dá)到能量的平衡

C.在化工生產(chǎn)中,只要有放熱反應(yīng)存在,就可以建立一個(gè)發(fā)電廠

D.工業(yè)硫酸時(shí),在接觸室中設(shè)熱交換器,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的能量預(yù)熱即將反應(yīng)的SO2 和O2 提示:考慮利用能量的綜合經(jīng)濟(jì)效益。

9.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)導(dǎo)的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

10.為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?又充分利用SO2來制化肥,應(yīng)采用的吸收劑是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列說法中不正確...的是

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C.大氣中,大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 12.下列關(guān)于化工廠生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇的說法不正確的是

A.擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模一般可降低生產(chǎn)成本,但生產(chǎn)規(guī)模應(yīng)根據(jù)化工產(chǎn)品的市場(chǎng)需求量、現(xiàn)有技術(shù)水平

和可投入的資金來決定

B.從原料的供應(yīng)和成品的銷售來看應(yīng)遵循原料供應(yīng)就近,交通運(yùn)輸方便 C.經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ),因此化工廠廠址的選擇一切從經(jīng)濟(jì)效益出發(fā),可以忽略其它問題 D.化工廠廠址的選擇從能源這個(gè)角度看應(yīng)遵循土地供應(yīng)充足、水源豐富、電力能源充足

提示:考慮建廠的綜合經(jīng)濟(jì)效益,保護(hù)環(huán)境。

13.為了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過程中“固硫”的反應(yīng)為 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3時(shí)需使用催化劑 B.燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成

C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高壓

提示:勒沙特列原理解釋的是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。

15.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)下面有4個(gè)圖,其中正確的是 A

.B

.C

.D.提示:在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)約達(dá)到平衡的時(shí)間,但是平衡逆向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低。

16.下列工業(yè)制法中不存在氧化還原反應(yīng)的是 A.用石灰石、純堿和石英制玻璃 B.用黃鐵礦、空氣和水制硫酸 C.用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵 D.電解飽和氯化鈉溶液制氯氣

17.已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下,可制得金屬鉀。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)結(jié)合平衡移動(dòng)原理推測(cè)反

應(yīng)適宜的溫度 K Na KCl NaCl

熔點(diǎn)/℃63.65 97.8 770 801 沸點(diǎn)/℃

774 882.9 1500(升華 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.約850℃ D.1413℃~1500℃

18.綠色化學(xué)對(duì)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的

原子全部轉(zhuǎn)變成所需的產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。一下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是 A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷 B.乙烷和氯氣制備氯乙烷

C.以苯和乙醇為原料在一定條件下生產(chǎn)乙苯 D.乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

19.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子

全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的過程中,欲使原子利用率達(dá)最高,還需要其他的反應(yīng)物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“綠色化學(xué)”(Green Chemistry 的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約

能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物質(zhì) D.杜絕污染源

21.大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,則NO 2就是二次污染物,由NO 2導(dǎo)致的污染就是NO 的二次污染。下列物質(zhì)①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫鐵礦制硫酸,若硫鐵礦含雜質(zhì)30%,雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng),要得到98%的硫酸4t ,工業(yè)上需要標(biāo)

準(zhǔn)狀況下空氣多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】設(shè)需要O 2為x mol 據(jù)方程式可得關(guān)系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空氣==8400(m 3 由于工業(yè)生產(chǎn)要考慮損失問題,故正確答案應(yīng)選D?！驹u(píng)注】本題易錯(cuò)選C。原因是沒有考慮工為生產(chǎn)實(shí)際是要考慮損失問題。24.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用:(1尾氣中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反應(yīng)方程式是

__________________________。你認(rèn)為還可以用_____________等物質(zhì)吸收,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反應(yīng)方程式是__________________。

(3廢渣的利用?！敬鸢浮柯?/p>

25.硫酸工業(yè)常用_____________收SO 3,是為了避免_____________;在生產(chǎn)過程中為了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的濃H 2SO 4,形成酸霧,阻礙SO 3的吸收,粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。

26.冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染,常用CO 在500℃、鋁礬土催化下還原SO 2,處理煙

道廢棄回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________?！敬鸢浮緾O +SO 2500C 催化劑2CO 2+S 27.以下可逆反應(yīng)中,達(dá)到平衡后,通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;通過增大

壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;改變壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率不變的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

(1若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在____________的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩爾質(zhì)量為98g ·mol-1(3CuFeS 2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS 2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe 2O 3和SO 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 與SO 3在沸騰爐中化合而成,其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表 沸騰爐溫度/℃ 60 620 640 660 礦渣中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的熱量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界輸出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅燒4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO 3物質(zhì)的量減少,所以CuSO 4的量減少(或溫度升高,SO 3物質(zhì)的量減少,故CuSO 4的量減少。

29.下圖是接觸法制硫酸的模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質(zhì)是___________,分液漏斗中盛放的物質(zhì)是___________,硅膠的作用是_________________________________;圓底燒瓶中的固體物質(zhì)是___________;裝有H2O的試管產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因是______________________;最后一燒杯中應(yīng)放的物質(zhì)和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固體;濃H2SO4;吸收水蒸氣,防止催化劑中毒;SO3固體;酸霧,因SO3易溶于水,并放出大量熱;NaOH溶液,為吸收剩余的SO2,防止污染空氣。

30.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:含硫燃料硫酸?；卮鹣铝袉栴}:(1A物質(zhì)的化學(xué)式___________,B物質(zhì)的化學(xué)式___________。(2三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào)。

(3SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

___________(填氧化劑或還原劑除去SO2,達(dá)到減小污染的目的。

(4從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為:雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+,經(jīng)測(cè)定某

次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5 mol/L,這次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了

除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。

在20世紀(jì)60年代至70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

(Ⅰ你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高 C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

(Ⅱ請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3還原劑;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高煙囟并沒有降低大氣中的SO2的含量,隨著雨水仍會(huì)降落地面。

31.采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH,得到的數(shù)據(jù)如下: 時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí) PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡(jiǎn)要回答: ①放置時(shí),雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式。

【答案】(1雨水樣品中中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4,所以PH 隨時(shí)間延長(zhǎng)而H+濃度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在發(fā)生變化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽,但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械娘h塵作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空氣的NO2和SO2的作用而產(chǎn)生SO3,在降水時(shí),SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各階段PH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果,在40小時(shí)之前放臵的雨水樣品PH值逐漸降低,溶液的酸性漸強(qiáng)。至40小時(shí)后,PH不再變化,表明使PH降低的反應(yīng)業(yè)已停業(yè)。在酸雨中SO2溶入為中強(qiáng)酸,SO3溶入為強(qiáng)酸,但強(qiáng)酸H2SO4不再變化,只可能H2SO3被氧化而補(bǔ)充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后,PH穩(wěn)定到4.0。

32.工廠的工業(yè)廢水,不可直接往江河排放,否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們

排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1甲廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(2乙廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(3乙廠進(jìn)行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的_______________(選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉,可以回收其中的金屬___________________(填元素符號(hào)。(4消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的___________(填

離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀,再排放則大大降低污染程度。過濾,所得廢水主要含______________________,可用于澆灌農(nóng)田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3鐵粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高題

1.(00全國(guó)下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)

提示:SO2在空氣中與水蒸汽反應(yīng),繼續(xù)被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:導(dǎo)致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脫硫,及開發(fā)新能源,都能減少SO2的產(chǎn)生,從而減少酸雨的產(chǎn)生。故選答案C。

3.(01全國(guó)為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量

4.(05全國(guó)現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃

煤時(shí)鼓入足量空氣,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江蘇下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化 B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

6.(05江蘇保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任,下列做法:①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分

類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06廣東下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I 陳述Ⅱ判斷

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水 吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) I對(duì);Ⅱ?qū)?有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂 白作用 I對(duì);Ⅱ錯(cuò);無

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原 性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng) 的光 I對(duì);Ⅱ?qū)?無

D.石墨常用作電解池 的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且 導(dǎo)電性好 I對(duì);Ⅱ?qū)?有

提示:A項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫,防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,氯氣將二氧化硫氧化,使兩種物質(zhì)都不具有漂白性,C項(xiàng)和D項(xiàng)的說法完全正確。

8.(04江蘇汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì),治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一

個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空氣污染源的方法可以有__________________(多選扣分。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化劑2CO2十N2;(2SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生硫酸酸霧;(3AB

提示:(1根據(jù)題給信息:CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

這氣體是CO2和N2,所以2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,與水蒸氣形成酸霧;(3控制城市空氣污染方法中,植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性,植樹造林能控制CO2量的增

加,而對(duì)消除汽車尾氣中烴類,CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果。故選a、b。

第五篇：拓展課5教案硫及其化合物

專題四 硫及其化合物

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。

（2）過程與方法目標(biāo)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。

二、教學(xué)過程 教師活動(dòng)

【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識(shí)，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn)為指導(dǎo)，進(jìn)行研究分析。

【板書】 硫及其化合物

【提問】請(qǐng)按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：

通過討論后填寫下表：

【提問】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

【板書】二．硫的重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

結(jié)合上面的硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖做好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的心理準(zhǔn)備。【板書】

1、SO2的制取及性質(zhì)

【思考】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。

【提問】

①該裝置應(yīng)包括幾部分？

②通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

③請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理，確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ⑥尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？ ⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？ 組織學(xué)生展開討論。思考并回答：

①氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應(yīng)。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。③

２ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性可將-2價(jià)S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤(rùn)的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：

【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗(yàn)證：

【練習(xí)】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板書】

自我總結(jié)與概括。

３ 學(xué)生練習(xí)：

觀察圖中所示，回答下列問題：

⑴硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象

⑵濾紙條的變化及制SO2化學(xué)方程式

⑶小氣球的作用

【板書】

2、濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

回憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。③強(qiáng)氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)。

【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置圖，用來實(shí)現(xiàn)濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論、思考并確定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置：

４ ①2H2SO4（濃）+C ②應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置。②應(yīng)先檢驗(yàn)水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格中各物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象：

④ 根據(jù)上述性質(zhì)確定如何檢驗(yàn)SO2和CO2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實(shí)驗(yàn)過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實(shí)SO2是否除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

５

【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

【提問】是否需要進(jìn)行未氣處理？ 【板書】

練習(xí)：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol

６ 課后訓(xùn)練

一、選擇題

1．下列反應(yīng)或事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸）

2．下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應(yīng)生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

9．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。

７（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補(bǔ)填）。

10．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g?；卮穑?/p>

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。

填寫下列空白；

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）物質(zhì)B的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的化學(xué)式為__________。12．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。

８