第一篇：碳和碳的化合物專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

碳和碳的化合物專題復(fù)習(xí)瀘縣一中王云貴

【授課時(shí)間】2013年3月29日 【授課地點(diǎn)】敘永二中 【課題分析】碳和碳的化合物種類繁多，從物質(zhì)類別上講涉及到了有機(jī)物、無(wú)機(jī)物中的單質(zhì)、氧化物、酸、鹽。而從教材單元板塊來(lái)看，并沒(méi)有這一單元，也沒(méi)有把整塊知識(shí)集中在一起，而是根據(jù)內(nèi)容安排分散于初中化學(xué)上、下冊(cè)教材中，這就需要在教學(xué)中特別是復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)整塊知識(shí)進(jìn)行整合。其中二氧化鈉是核心物質(zhì)，也是初中化學(xué)重要的物質(zhì)，故在教學(xué)中以二氧化碳為核心構(gòu)建物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖，并以二氧化鈉和碳酸鈉作為重點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容。【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)和能力目標(biāo)：

1、二氧化碳和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

2、構(gòu)建以二氧化碳為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖。

3、提升學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力、應(yīng)用能力。

過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)復(fù)習(xí)知識(shí)、整合知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)。情感目標(biāo)：滲透元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的構(gòu)建觀、整合觀。

【教學(xué)重點(diǎn)】二氧化碳和碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用；知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建。【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化碳和碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用?！緩?fù)習(xí)方法】歸納法

【教學(xué)準(zhǔn)備】PPT課件、學(xué)案 【教學(xué)環(huán)節(jié)】 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【開門見山，直入課題】

同學(xué)們，我們身邊有很多很多的化學(xué)物質(zhì)，其中有一類物質(zhì)的種類相當(dāng)多，與我們的生活也有著密切聯(lián)系，它就是碳和碳的化合物。今天，教師就帶領(lǐng)大家一起復(fù)習(xí)碳和碳的化合物。

聆聽。

直接引出課題。

【展示復(fù)習(xí)目標(biāo)】

【復(fù)習(xí)知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)】

1、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

播放生活中木炭、石灰石、干冰、純堿、碳酸飲料、天然氣燃燒、一氧化碳燃燒圖片。問(wèn)：這些圖片中含有哪些物質(zhì)？這些物質(zhì)涉及哪些類別呢？

觀看 回答

聯(lián)系生活，從生活走進(jìn)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生興趣。從物質(zhì)類別上復(fù)習(xí)碳和碳的化合物。

2、碳單質(zhì)

簡(jiǎn)介：常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨、木炭、活性炭等，而木炭和活性炭具有吸附性，可用于凈水等。

聆聽

認(rèn)識(shí)碳的單質(zhì)。

過(guò)度：碳單質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為碳的兩種氧化物呢？一氧化碳又如何轉(zhuǎn)化為二氧化碳呢？

思考，回答

歸納：C、CO、CO2 之間的轉(zhuǎn)化。

設(shè)疑，激發(fā)思考。

3、CO

簡(jiǎn)介：一氧化碳化學(xué)性質(zhì)、用途。強(qiáng)調(diào)：化學(xué)方程式書寫細(xì)節(jié)。

完成練習(xí)1；

復(fù)習(xí)CO化學(xué)性質(zhì)。

4、CO2

過(guò)度：二氧化碳在空氣中含量極少為0.033%，它與我們的生存有著怎樣的影響呢？ 過(guò)度：二氧化碳又具有哪些性質(zhì)和用途呢？ 引導(dǎo)：H2CO3、CaCO3 又怎么轉(zhuǎn)化為CO2呢？說(shuō)明H2CO3、CaCO3具有什么化學(xué)性質(zhì)？

完成練習(xí)2、3； 完成練習(xí)4（學(xué)生黑板展示化學(xué)方程式的書寫，同學(xué)糾錯(cuò)；分析二氧化碳C端收集的原因。）

3、學(xué)生從練習(xí)題中歸納并補(bǔ)充CO2的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)構(gòu)建CO2轉(zhuǎn)化為CO、H2CO3 CaCO3、Na2CO3 的轉(zhuǎn)化圖。

4、學(xué)生構(gòu)建H2CO3、CaCO3 轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化圖，歸納H2CO3、CaCO3的化學(xué)性質(zhì)。

通過(guò)練習(xí)、知識(shí)歸納突破重點(diǎn)物質(zhì)的復(fù)習(xí)；提升學(xué)生歸納知識(shí)的能力。

5、N a2CO3

過(guò)度：CO2能轉(zhuǎn)化為

N a2CO3，而錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。俗稱什么呢？

設(shè)疑：錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。又怎么轉(zhuǎn)化為錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。？ 強(qiáng)調(diào)分析：錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。化學(xué)性質(zhì)。

完成練習(xí)5

1、完成練習(xí)6；（先小組討論，再練習(xí)；同時(shí)學(xué)生黑板展示答案、同學(xué)糾錯(cuò)、補(bǔ)充不同答案、分析解題思路。）

2、歸納碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。構(gòu)建Na2CO3 與錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。

復(fù)習(xí)物質(zhì)的俗稱。

錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效?；瘜W(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)、歸納、分析強(qiáng)化。

7、有機(jī)物

簡(jiǎn)介：甲烷

構(gòu)建：甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化圖。

認(rèn)識(shí)甲烷。

8、物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖

點(diǎn)撥：碳及其化合物種類很多，老師在這里只是帶領(lǐng)大家以二氧化碳為核心構(gòu)建了與部分物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖，還有其他物質(zhì)如：小蘇打、葡萄糖與二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化請(qǐng)同學(xué)們下去繼續(xù)完善；今天，老師要交給你們的學(xué)習(xí)方法是：在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，我們要善于抓住知識(shí)之間的某種聯(lián)系，對(duì)零散的知識(shí)進(jìn)行整合。

明確學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行歸納、整合。

交給學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

【綜合應(yīng)用】

導(dǎo)入：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中我們要重點(diǎn)掌握二氧化碳和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，并能解決一些綜合問(wèn)題?？偨Y(jié)：解題方法。

完成綜合例題。

（學(xué)生通讀一遍題干；小組討論；完成練習(xí)，同時(shí)學(xué)生黑板展示；教師引導(dǎo)，學(xué)生分析思路。）

通過(guò)綜合應(yīng)用題強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)； 引導(dǎo)學(xué)生審題，分析，逐步養(yǎng)成正確審題的習(xí)慣；提升學(xué)生分析能力，解決問(wèn)題的能力。

【小結(jié)】

結(jié)束語(yǔ)

1、對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)。

2、學(xué)生交流：這節(jié)課你學(xué)到的復(fù)習(xí)方法？你在知識(shí)方面的收獲、疑惑？

3、小組表現(xiàn)？

知識(shí)、方法的回顧、小結(jié)。

【板書設(shè)計(jì)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。【教學(xué)反思】 【基礎(chǔ)練習(xí)】

用CO氣體來(lái)還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置玻璃管中的現(xiàn)象反應(yīng)方程式為_

_____。（2）C裝置是對(duì)尾氣進(jìn)行處理，因?yàn)槲矚庵泻杏卸練怏w。

2、世博“零碳館”是中國(guó)第一座零碳排放的公共建筑，“零碳”中的“碳”主要指（）A CO

B CO2

C

CH4

D

C

3、空氣成分中導(dǎo)致全球氣候變暖的主要?dú)怏w是，自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的作用

4、下圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是；裝置A中發(fā)生的方程式為，裝置B常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,可以觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)方程式。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象反應(yīng)方程式

（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。

（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置E來(lái)收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從（填“c端”或“d端”）通入。

5、下列俗稱與化學(xué)式不相符的是（）

A 干冰H2O

B 燒堿 NaOH

C 純堿Na2CO3

D小蘇打 NaHCO3

6、把下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 ①加入一種酸

Na2CO3+

= CO2↑ +

+

②加入一種堿溶液

Na2CO3+

= CaCO3↓ +

③加入一種鹽溶液

Na2CO3+

= CaCO3↓ +

【綜合應(yīng)用】

7、為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生（）

A．溫度差

B．重力差

C．壓強(qiáng)差

D．浮力差

（2）同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是。

第二篇：碳和碳的化合物專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

碳和碳的化合物專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1.了解金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)的差異及原因，了解一些碳單質(zhì)的用途。2.掌握碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，了解碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)。3.知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途。

4.掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和方法，了解氣體制取裝置的選擇。

5.知道一氧化碳的主要性質(zhì)和用途，掌握一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)步驟。6.了解自然界中的碳循環(huán)。（低碳生活、碳納米材料的熱點(diǎn)問(wèn)題及溫室效應(yīng)等）【過(guò)程與方法】

1、通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，提高復(fù)習(xí)效率；

2、同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)梳理知識(shí)，化零為整，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系的學(xué)習(xí)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)和生活實(shí)際的教育，貫徹“學(xué)以致用”的思想，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和“做中學(xué)”的學(xué)習(xí)意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生循序漸進(jìn)的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

1.通過(guò)復(fù)習(xí)，達(dá)到熟練掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、乙醇、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途的目的，并運(yùn)用其性質(zhì)解決或解釋生活中的問(wèn)題。2.建構(gòu)以二氧化碳為中心的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

二、教學(xué)過(guò)程

課前根據(jù)學(xué)生情況先讓學(xué)生填寫基礎(chǔ)導(dǎo)學(xué)學(xué)案，讓學(xué)生有的放矢，明確復(fù)習(xí)計(jì)劃； 【創(chuàng)設(shè)情境】

設(shè)置關(guān)于碳父及其化合物的趣味故事引入復(fù)習(xí)【角色扮演】

1、學(xué)生活動(dòng): 讓一名學(xué)生扮演一氧化碳，進(jìn)行自我介紹

2、通過(guò)介紹進(jìn)而幫助學(xué)生回憶一氧化碳的相關(guān)性質(zhì)并完善

3、然后引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計(jì)一張二氧化碳的個(gè)人名片 【對(duì)抗競(jìng)賽與分組合作】

幻燈片投影關(guān)于單質(zhì)碳的知識(shí)并以搶答競(jìng)賽的形式完成 【對(duì)比歸納】

以表格方式對(duì)比歸納碳的化合物及其單質(zhì)碳（金剛石、石墨、C60）各兩組物質(zhì)的性質(zhì)及用途的異同 【提出問(wèn)題】

1、建構(gòu)以二氧化碳為中心的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖

2、書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，介紹典型反應(yīng)的現(xiàn)象以及所屬反應(yīng)類型 【鞏固達(dá)標(biāo)】

【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)置碳酸鹽檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生演示

第三篇：初中化學(xué)“碳及其化合物”教學(xué)研究與案例評(píng)析

初中化學(xué)“碳及其化合物”教學(xué)研究與案例評(píng)析

謝勁松（北京市第五十中學(xué)，中學(xué)高級(jí)）

一、該主題學(xué)科知識(shí)的深層次理解

1．該主題知識(shí)結(jié)構(gòu)

本主題知識(shí)包括碳單質(zhì)(金剛石、石墨 C60)碳的氧化物(CO、CO2)碳酸鹽（CaCO3）的性質(zhì)及用途。

2．該主題知識(shí)在整個(gè)中學(xué)課程體系中的地位和作用

本主題知識(shí)在整個(gè)中學(xué)課程體系中的地位和作用。

本主題知識(shí)打通了初三碳及其化合物、高一化學(xué)常見碳酸鹽、高二有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，利于學(xué)生掌握生產(chǎn)、生活中常見含碳元素物質(zhì)性質(zhì)、用途的學(xué)習(xí)。

3．本主題知識(shí)拓展

3.1 碳循環(huán)——地球上的幾個(gè)碳庫(kù)

地球上最大的兩個(gè)碳庫(kù)是 巖石圈 和化石燃料，含碳量約占地球上碳總量的 99.9%。這兩個(gè)庫(kù)中的碳活動(dòng)緩慢，實(shí)際上起著貯存庫(kù)的作用。地球上還有三個(gè)碳庫(kù)——大氣圈庫(kù)、水圈庫(kù)和生物庫(kù)。這三個(gè)庫(kù)中的碳在生物和無(wú)機(jī)環(huán)境之間迅速交換，容量小而活躍，實(shí)際上起著交換庫(kù)的作用。碳在巖石圈中主要以碳酸鹽的形式存在, 總量為 2.7 × 1016 噸；在大氣圈中以二氧化碳和一氧化碳的形式存在，總量有 2 × 1012 噸；在水圈中以多種形式存在；在生物庫(kù)中，則存在著幾百種被生物合成的有機(jī)物。這些物質(zhì)的存在形式受到各種因素的調(diào)節(jié)。在大氣中，二氧化碳 是含碳的主要?dú)怏w，也是碳參與物質(zhì)循環(huán)的主要形式。在生 物庫(kù)中，森林是碳的主要吸收者, 它固定的碳相當(dāng)于其他植被類型的兩倍。森林又是生物庫(kù)中碳的主要貯存者, 貯存量大約為 4.82 × 1011 噸，相當(dāng)于目前大氣含碳量的 2/3。

3.2 碳的地球化學(xué)循環(huán)

碳的地球化學(xué)循環(huán)控制了碳在地表或近地表的沉積物和大氣、生物圈及海洋之間的遷移, 而且是對(duì)大氣二氧化碳和海洋二氧化碳的最主要的控制。沉積物含有兩種形式的碳：干酪根和碳酸鹽。在風(fēng)化過(guò)程中，干酪根與氧反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而碳酸鹽的風(fēng)化作用卻很復(fù)雜。含在白云石和方解石礦物中的碳酸鎂和碳酸鈣受到地下水的侵蝕，產(chǎn)生出可溶解于水的鈣離子、鎂離子和重碳酸根離子。它們由地下水最終帶入海洋。在海洋中，浮游生物和珊瑚之類的海生生物攝取鈣離子和重碳酸根離子來(lái)構(gòu)成碳酸鈣的骨骼和貝殼。這些生物死了之后，碳酸鈣就沉積在海底而最終被埋藏起來(lái)。二氧化碳可由大氣進(jìn)入海水，也可由海水進(jìn)入大氣。這種交換發(fā)生在氣和水的界面處，由于風(fēng)和波浪的作用而加強(qiáng)。這兩個(gè)方向流動(dòng)的二氧化碳量大致相等，伴隨著大氣中二氧化碳量的增多或減少，海洋吸收的二氧化碳量也隨之增多或減少。

3.3 碳的生物循環(huán)

在碳的生物循環(huán)中, 大氣中的二氧化碳被植物吸收后, 通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)變成有機(jī)物質(zhì)，然后通過(guò)生物呼吸作用和細(xì)菌分解作用又從有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)換為二氧化碳而進(jìn)入大氣。碳的生物循環(huán)包括了碳在動(dòng)、植物及環(huán)境之間的遷移。綠色植物從空氣中獲得二氧化碳，經(jīng)過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再綜合成為植物體的碳化合物，經(jīng)過(guò)食物鏈的傳遞，成為動(dòng)物體的碳化合物。植物和動(dòng)物的呼吸作用把攝入體內(nèi)的一部分碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳釋放入大氣，另一部分則構(gòu)成生物的機(jī)體或在機(jī)體內(nèi)貯存。動(dòng)、植物死后, 殘?bào)w中的碳, 通過(guò)微生物的分解作用也成為二氧化碳而最終排入大氣。大氣中的二氧化碳這樣循環(huán)一次約需 20 年。一部分（約千分之一）動(dòng)、植物殘?bào)w在被分解之前即被沉積物所掩埋而成為有機(jī)沉積物。這些 2 沉積物經(jīng)過(guò)悠長(zhǎng)的年代，在熱能和壓力作用下轉(zhuǎn)變成礦物燃料——煤、石油和天然氣等。當(dāng)它們?cè)陲L(fēng)化過(guò)程中或作為燃料燃燒時(shí)，其中的碳氧化成為二氧化碳排入大氣。如今，人類消耗大量礦物燃料對(duì)碳循環(huán)產(chǎn)生了重大影響。一方面沉積巖中的碳因自然和人為的各種化學(xué)作用分解后進(jìn)入大氣和海洋；另一方面生物體死亡以及其他各種含碳物質(zhì)又不停地以沉積物的形式返回地殼中，由此構(gòu)成了全球碳循環(huán)的一部分。碳的生物循環(huán)雖然對(duì)地球的 環(huán)境 有著很大的影響，但是從以百萬(wàn)年計(jì)的地質(zhì)時(shí)間上來(lái)看，緩慢變化的碳的地球化學(xué)大循環(huán)才是地球環(huán)境最主要的控制因素。

二、該主題核心內(nèi)容的教學(xué)策略

教學(xué)重點(diǎn) 1: 形態(tài)各異的碳單質(zhì)：了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的科學(xué)方法。知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：碳跟氧氣及某些氧化物的反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：金剛石石墨 C60的結(jié)構(gòu)，碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

各教學(xué)環(huán)節(jié)的具體教學(xué)策略如下：

環(huán)節(jié)

一、聯(lián)想質(zhì)疑：大家對(duì)氧氣比較熟悉，臭氧也聽說(shuō)過(guò)，其實(shí)它們是一家人，它們都是氧元素形成的單質(zhì)。一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象還有許多，如紅磷和白磷等等。提起碳的單質(zhì)，大家一定會(huì)想到煤、木炭這些黑呼呼的東西，其實(shí)，煤并不是碳的單質(zhì)，如果我說(shuō)璀璨奪目的鉆石也是碳的單質(zhì)，大家一定會(huì)感到驚訝。高貴的鉆石怎么可能與木炭是一家人呢？

環(huán)節(jié)

二、交流思考：研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。請(qǐng)你列舉金剛石和石墨的主要用途？推斷其物理性質(zhì)？

教師引導(dǎo)學(xué)生完成下表：

金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，純凈的金剛石是無(wú)色透明、正八面體形狀的固體?？捎糜谥苽洳ＡУ丁@石、輪鋸、鉆頭等。石墨是深灰色有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體。石墨很軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導(dǎo)電性。生活中，還有一些物質(zhì)的主要成分是石墨，它們是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。由于木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它具有吸附能力。活性炭的吸附能力更強(qiáng)。能吸附毒氣、色素和有異味的物質(zhì)。用于制糖、食品、凈水，制防毒面具等。C60用途：材料科學(xué)、醫(yī)學(xué)、超導(dǎo)體等。

環(huán)節(jié)

三、啟發(fā)講授：金剛石和石墨都由碳元素組成，元素是具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱。金剛石和石墨都由碳原子構(gòu)成，你認(rèn)為它們的排列方式有多少種？發(fā)揮想象力，可以是線狀、層狀、或網(wǎng)絡(luò)狀、籠狀等多種可能的碳原子的排列方式。這種不同的排列會(huì)導(dǎo)致怎樣的后果？學(xué)生分組討論，并閱讀教材。

因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同（結(jié)構(gòu)不同），從而導(dǎo)致金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)和用途存在很大差異。這也體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的學(xué)科思想。

環(huán)節(jié)

四、實(shí)驗(yàn)演示：木炭跟氧化銅的反應(yīng)。該反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生著重觀察兩個(gè)問(wèn)題：

(1)石灰水發(fā)生了什么變化？

(2)試管里的粉末發(fā)生了什么變化？ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生自己分析木炭跟氧化銅反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，教師加以指導(dǎo)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。然后分析這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，引出還原反應(yīng)。

最后，小結(jié)：

1.一種元素可以形成多種單質(zhì)。

2.碳的幾種單質(zhì)由于原子的排列方式不同，物理性質(zhì)有很大的差異。

3.碳的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性，可燃性，還原性。

教學(xué)重點(diǎn) 2 ：知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水、與石灰水的反應(yīng)。

1．由二氧化碳用途推測(cè)其可能具有的性質(zhì)，并對(duì)性質(zhì)進(jìn)行分類。

2.啟發(fā)講授二氧化碳的物理性質(zhì)。

教師結(jié)合學(xué)生在上一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中抽提出的一部分二氧化碳的物理性質(zhì)，加以補(bǔ)充，教師指導(dǎo)學(xué)生完成如下學(xué)習(xí)筆記：

二氧化碳的物理性質(zhì)：（1）通常狀況下，無(wú)色的氣體；（2）密度比空氣大；（3）能溶于水；（4）有“三態(tài)”的變化。

我們平時(shí)打開汽水或啤酒蓋時(shí)，常有大量的氣體產(chǎn)生，這是什么氣體呢？這是利用哪一點(diǎn)性質(zhì)呢？用什么方法來(lái)檢驗(yàn)？ 該氣體是二氧化碳，在通常狀況下，1 體積的水大約能溶解 1 體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)還會(huì)溶解得更多。生產(chǎn)汽水、可樂(lè)等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳的這一性質(zhì)。

3.實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

教師由生活情景引入二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)：檢驗(yàn)可樂(lè)瓶中溢出的二氧化 5 碳可用澄清石灰水。教師演示實(shí)驗(yàn)：向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。分析： CO2 與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，落實(shí)化學(xué)方程式。

學(xué)以致用： 日常生活中，為了裝飾我們的房子，我們給墻壁掃石灰水，當(dāng)石灰水變干時(shí)墻壁會(huì)被一白色的物質(zhì)覆蓋，變得很白。在這過(guò)程中，為了使效果更好，人們常在房中放一盆炭火，這是為什么呢？利用你所學(xué)到的知識(shí)解釋一下。因?yàn)槎趸伎梢耘c石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，放一盆炭火可以使室內(nèi)的二氧化碳的濃度增大，而且室內(nèi)的溫度也會(huì)升高有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

由日常生活我們知道魚能在水中生存，是由于水中溶解有少量的氧氣，氧氣溶于水是物理變化還是化學(xué)變化呢？由上面的實(shí)驗(yàn)探究我們得知 CO2 也能溶于水，那么它溶于水時(shí)究竟有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化呢？

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。

CO2 + H2O = H2CO3

但是碳酸很不穩(wěn)定容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3 = H2O + CO2

拓展講二氧化碳的用途：可做致冷劑，保存食品和人工降雨；可做滅火劑；可做氣體肥料，促進(jìn)光合作用；可做化工原料，制純堿、汽水。

教學(xué)重點(diǎn) 3 ：初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：包括了解實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理、探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置、了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。

教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。

為了落實(shí)這些教學(xué)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，建議采取如下教學(xué)策略：

1．主動(dòng)思考實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。

教師可以應(yīng)用以下的教學(xué)情景，幫助學(xué)生思考什么化學(xué)反應(yīng)才最適合實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳。

反應(yīng)物中有氣體導(dǎo)致和生成物的氣體混合在一起無(wú)法分離、反應(yīng)條件高溫在實(shí)驗(yàn)室不好做到，最后只能選取碳酸鹽和酸反應(yīng)。教師追問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室用哪種碳酸鹽和哪種酸制備二氧化碳比較好？提供藥品：碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸。經(jīng)過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)只有塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳反應(yīng)速率適中，適合在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。為什么不能用稀硫酸和碳酸鈣起反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳？如果用稀硫酸跟碳酸鈣起反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，在反應(yīng)開始時(shí)生成不易溶解的硫酸鈣薄膜，會(huì)包住碳酸鈣，使它不能接觸到稀硫酸，因而反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。

2．探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置并自己制備二氧化碳。

探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置時(shí)要體現(xiàn)開放性。教學(xué)時(shí)，可以將學(xué)生分成幾組，每組學(xué)生通過(guò)討論（甚至辯論）、合作來(lái)組裝一套制取二氧化碳的裝置（可以不局限在教材中所列的儀器上），然后在教師指導(dǎo)下，組與組之間互相討論裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。

教材中給出了一種制取二氧化碳的裝置，教學(xué)時(shí)切不可將它作為唯一的、標(biāo)準(zhǔn)的裝置，要鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新。學(xué)生首先需要確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置的因素，然后從反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體密度與空氣的大小比較和是否與水反應(yīng)等方面來(lái)比較實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳和氧氣的異同。下圖列出了其他幾種制取二氧化碳的裝置。

三、學(xué)生常見錯(cuò)誤與問(wèn)題的分析與解決策略

1．“碳”和“炭”的含義和用法學(xué)生容易混為一談。

學(xué)生在書寫物質(zhì)名稱時(shí)，對(duì)于“碳”和“炭”認(rèn)識(shí)不夠到位。“碳”是指碳元素，是核電荷數(shù)為 6 的一類原子的總稱，在描述物質(zhì)組成時(shí)用“碳”，例如碳原子、碳元素、碳單質(zhì)、碳的化合物。而“炭”是指具體的物質(zhì)，例如 木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

2．學(xué)生誤認(rèn)為碳元素組成的物質(zhì)是純凈物。

本章學(xué)習(xí)的金剛石和石墨混合在一起，雖然只含碳元素，但卻是不同的物質(zhì)，混合在一起就屬于混合物而非單質(zhì)。因此由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物。學(xué)生對(duì)于純凈物的概念理解不夠透徹，純凈物是指只含一種物質(zhì)，有固定的組成。而學(xué)生往往錯(cuò)誤地認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物，而忽略了由同種元素也可以組成不同的物質(zhì)。學(xué)生對(duì)于單質(zhì)的概念理解不夠透徹，學(xué)生認(rèn)為只要是一種元素組成的物質(zhì)在進(jìn)行歸類時(shí)就屬于單質(zhì)。而單質(zhì)的概念是由同種元素組成的純凈物，而只含有一種元素，但卻是混合物就不再是單質(zhì)。例如：下列各組物質(zhì)一定屬于純凈物的是 A 臭氧（O3）B 僅含氫、氧兩種元素的物質(zhì) C 僅含碳元素的物質(zhì) D 僅含碳、氧兩種元素的物質(zhì) 臭氧是純凈物，有固定的組成（O3）。由氫氧兩種元素可以組成的物質(zhì)是 H2O 或 H2O2 或兩種混存，可能是化合物，也可能是混合物。僅含碳元素的物質(zhì)可能是金剛石或石墨或C60，或幾種物質(zhì)混存。含碳氧兩種元素的物質(zhì)是 CO 或 CO2 或兩種物質(zhì)混存，所以可能是化合物，也可能是混合物。

3．學(xué)生在組裝制取二氧化碳的裝置時(shí)容易出現(xiàn)以下幾處錯(cuò)誤：

（1）長(zhǎng)頸漏斗下口沒(méi)有伸入液面下，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

（2）出氣導(dǎo)管管口不應(yīng)伸入液面下，這樣二氧化碳會(huì)把酸液沿導(dǎo)管壓出，無(wú)法收集氣體，出氣導(dǎo)管管口應(yīng)在錐形瓶上方，略伸出膠塞部位。

（3）集氣瓶瓶口應(yīng)向上，改用直形導(dǎo)管并把導(dǎo)管伸入錐形瓶底部。．在制備氣體的實(shí)驗(yàn)中混淆“檢驗(yàn)”和“驗(yàn)滿”兩種操作

在制備氣體的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生對(duì)于“檢驗(yàn)”和“驗(yàn)滿”的操作易混淆。檢驗(yàn)是利用物質(zhì)的典型特征或特征現(xiàn)象來(lái)證明這種物質(zhì)。而驗(yàn)滿是已知是哪種氣體，只是選擇簡(jiǎn)便的方法，利用明顯的現(xiàn)象證明氣體已集滿。

用最簡(jiǎn)便的方法確定氣體的成分，即檢驗(yàn)氣體。首先根據(jù) C 裝置中集氣瓶的放置可以知道氣體的密度比空氣大。而初中階段常見的比密度大的氣體是氧氣或二氧化碳。學(xué)生在作答此題時(shí)，選擇合適的方法檢驗(yàn)氣體是否為氧氣或者是否為二氧化碳。具體方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條上的火焰復(fù)燃是證明是氧氣；向集氣瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁證明是二氧化碳；將燃著的木條伸入集氣瓶中，若木條上的火焰燃燒得更旺是氧氣，若熄滅證明是二氧化碳。

5．對(duì) CO2 通入石蕊溶液變紅的原因認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤

CO2 通入紫色石蕊溶液，溶液變紅。實(shí)際上是 CO2 通入水中，一部分溶解在水中，一部分與 H2O 反應(yīng)生成了 H2CO3，H2CO3 使溶液變紅。學(xué)生誤認(rèn)為是 CO2 使其變紅。

第四篇：銅及其化合物復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（范文模版）

穿越模塊

構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

---尋銅記

一、設(shè)計(jì)思想

1.將分散于教材各部分的銅及其化合物的相關(guān)知識(shí)提煉出來(lái)，整合成一張相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，構(gòu)建出元素化合物之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2.創(chuàng)設(shè)多層面多角度的問(wèn)題，誘發(fā)學(xué)生不斷激發(fā)起學(xué)習(xí)的興趣，努力構(gòu)建出銅及其化合物與其他版塊如有機(jī)、基礎(chǔ)理論、實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

3.注重學(xué)習(xí)中所蘊(yùn)含的化學(xué)方法和科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑意識(shí)和解決問(wèn)題的能力。

二、教材分析

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中明確規(guī)定要“了解銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)?！薄?008江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（選修科目）說(shuō)明》（化學(xué)）中要求“了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用”。2003年6月人教版的化學(xué)教科書只在第三冊(cè)電解原理及應(yīng)用中涉及了一小部分關(guān)于銅的知識(shí)：銅的電解精煉。2005年6月蘇教版教材在必修1中涉及了鐵銅的獲取及應(yīng)用和在必修2中涉及了銅的電解精煉。而實(shí)際上前者主要是講述鐵的相關(guān)知識(shí)，銅的相關(guān)知識(shí)只提到銅的存在形式和簡(jiǎn)單提及了銅的冶煉，銅的性質(zhì)在初中原有知識(shí)基礎(chǔ)上只增加了與的反應(yīng)，其他有關(guān)銅及其化合物的知識(shí)幾乎全部分散于各個(gè)專題中。由于銅處于周期表的ds區(qū)，它獨(dú)特的電子排布以及豐富的化學(xué)性質(zhì)使銅成為了高考的新寵。各地的高考試卷、模擬試卷中也常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)銅的題目。所以我們有必要將有關(guān)銅的分散的知識(shí)提煉出來(lái)，整合成網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生綜合解決這方面問(wèn)題的能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用，了解銅的原子、離子結(jié)構(gòu)以及能形成配合物的相關(guān)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究的方法，總結(jié)出有關(guān)銅及其化合物的一般的和獨(dú)特的性質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)質(zhì)疑和親歷科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，切身感悟化學(xué)學(xué)科的奇妙，體驗(yàn)探究中的困惑、頓悟、喜悅。在質(zhì)疑、體會(huì)、反思中提升內(nèi)在素養(yǎng)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

了解銅及其化合物的重要性質(zhì)；相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

五、教學(xué)過(guò)程

1.構(gòu)建銅及其化合物之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

引入：展示銅及其化合物的圖片（銅的化合物豐富多彩，色彩斑斕）

[思考]請(qǐng)同學(xué)思考我們共學(xué)過(guò)哪些銅的化合物？它們之間存在什么樣的關(guān)系？（提示學(xué)生可以按“元素→單質(zhì)→氧化物→酸（堿）→鹽”去思考。）［分析］展示同學(xué)自己畫的銅及其化合物的各種關(guān)系圖，并作點(diǎn)評(píng)。下頁(yè)圖1是其中一種。［板演］學(xué)生板演銅與其化合物之間轉(zhuǎn)化的一些重要方程式

氧化還原中的“銅” 問(wèn)題1 ①Cu能與稀硫酸反應(yīng)嗎？②怎樣可以使銅與稀硫酸反應(yīng)得到CuSO4? 問(wèn)題2 已知常見物質(zhì)氧化性順序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-請(qǐng)將Cu2+按其氧化性排入到上述順序中去，并提供 相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)（學(xué)生交流討論，并設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)。）

3+2+2+3+2+[交流總結(jié)] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 證明氧化性Fe＞Cu。

②關(guān)于Cu2+與I2的氧化性強(qiáng)弱的比較，大家一致認(rèn)為是看Cu2+與I－混合時(shí)能否發(fā)生反應(yīng)。[ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究] CuSO4溶液與NaI溶液相混合

[現(xiàn)象] 混合后得到棕黃色的懸濁液，靜置后可觀察到棕黃色的清液和沉淀（受棕黃色的清液的影響沉淀顏色看不清）。

[分析討論] 大家一致認(rèn)為棕黃色的清液是碘水（也可能是I2溶于過(guò)量的NaI溶液），可用淀粉溶液檢驗(yàn)之。但要想看清沉淀的顏色，必須先消除碘水的棕黃色才行。

經(jīng)分析討論認(rèn)為，可選用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚觀察到有白色沉淀生成。按氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的原則可以推斷出白色沉淀的成分： 由于I元素化合價(jià)上2++－ 升，故Cu得電子化合價(jià)降低，但并不是生成金屬Cu，故只可能為Cu與I結(jié)合成CuI白色沉淀。

（學(xué)生歸納現(xiàn)象,書寫方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性應(yīng)排在Fe3+和I2之間。問(wèn)題3 ①氫氣可以還原 氧化銅生成紅色物質(zhì)，紅色物質(zhì)會(huì)是什么呢? 紅色固體的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究紅色固體的成分。

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的紅色固體，加入足量稀硫酸，若溶液無(wú)明顯變化，則為Cu;若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有Cu2O，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，根據(jù)剩余固體質(zhì)量與原試樣總質(zhì)量的關(guān)系，即可確定試樣為Cu2O還是Cu和Cu2O的混合物。

問(wèn)題4 除了氫氣、碳、一氧化碳，還有什么常見物質(zhì)可以還原氧化銅? 有機(jī)化學(xué)中的“銅”

加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱,將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部,反復(fù)操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。

實(shí)現(xiàn)CuO和Cu之間的轉(zhuǎn)換可以用H2等無(wú)機(jī)還原劑，也可以用C2H5OH。實(shí)現(xiàn)Cu(OH)2和Cu2O之間的轉(zhuǎn)換可使用含醛基的物質(zhì)。

[講述] 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)醛基可采用新制的氫氧化銅懸濁液進(jìn)行。操作順序?yàn)椋?向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加熱煮沸即可。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 先有藍(lán)色沉淀生成（此時(shí)懸濁液呈強(qiáng)堿性），滴加乙醛加熱后有紅色沉淀生成。

[試問(wèn)] 若滴加順序及試劑用量相反，是不是實(shí)驗(yàn)也能做成功(如圖2)？

圖2

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 學(xué)生按上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[交流討論] 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ： 先有灰綠色沉淀生成，滴加乙醛加熱后未見紅色沉淀。生成的灰綠色沉淀被加熱至沸騰仍然不變色也不消失，說(shuō)明其熱穩(wěn)定性較好。

[回顧] Cu可以與NH3形成類似 [Ag(NH3)2]的復(fù)雜離子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以換成其他分子或離子。

先產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液

2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4

2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH

2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)： 2++2+

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中，試劑X應(yīng)采用________。

若將深藍(lán)色溶液加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即得到[Cu(NH3)4]Cl2固體。此固體中往往會(huì)混有某種雜質(zhì)，試問(wèn)可能會(huì)是什么？并解釋其存在原因?？偨Y(jié)：Cu2+在水溶液中易發(fā)生水解

思考3：CuSO4?5H2O、CuCl2?2H2O如何得到其無(wú)水晶體？ 某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體CuCl2·2H2O。

思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶體的系列操作

思考5試劑X可能是什么物質(zhì)？有什么作用？（用離子方程式表示）化工流程中的“銅”

2018.4-24某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

列說(shuō)法不正確的是

A．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OHˉ

Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

電化學(xué)中的“銅”

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

(1)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式

(2)試劑a 是

,試劑b 是

(3)冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

(4)以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅 的電解精煉 , 下列說(shuō)法正確的是

（5）細(xì)菌法溶解黃銅礦比空氣中焙燒黃銅礦的方法有何優(yōu)點(diǎn)列舉三點(diǎn)

六、板書設(shè)計(jì)

第五篇：碳和碳的氧化物教學(xué)設(shè)計(jì)

《碳和碳的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)課題

第六單元《碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)課（第一課時(shí)）

二、教案背景

本單元知識(shí)往往被學(xué)生看成是零碎、易懂、難記的內(nèi)容，而且這部分內(nèi)容比較多。復(fù)習(xí)的過(guò)程中希望通過(guò)一些趣味性的實(shí)驗(yàn)提高他們的學(xué)習(xí)興趣。本單元用兩課時(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)。第一課時(shí)進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，第二課時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的對(duì)比學(xué)習(xí)方法復(fù)習(xí)。

三、教材分析：

“碳和碳的氧化物”是初中階段一個(gè)全面研究元素及化合物知識(shí)的單元,涉及知識(shí)內(nèi)容較廣,化學(xué)反應(yīng)方程式繁多,物質(zhì)之間的聯(lián)系較為復(fù)雜。根據(jù)這部分知識(shí)內(nèi)容的特點(diǎn), 本課力求讓學(xué)生對(duì)知識(shí)間的相互聯(lián)系形成整體的感知，幫助學(xué)生建立起有序的知識(shí)結(jié)構(gòu)，了解C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中運(yùn)用的化學(xué)知識(shí)鏈的學(xué)習(xí)模式，其中，對(duì)今后的“酸、堿、鹽”學(xué)習(xí)，有著方法指導(dǎo)意義。

三、教學(xué)策略：

1、依據(jù)《面對(duì)面》內(nèi)容，對(duì)復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行合理的重組，通過(guò)知識(shí)的整理突出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)；

2、進(jìn)行必要的例題講評(píng)和訓(xùn)練；

3、在重點(diǎn)內(nèi)容上設(shè)置情境，調(diào)動(dòng)興趣，發(fā)展能力。

四、教學(xué)方法：

思考、討論、實(shí)驗(yàn)探究、講解、歸納、練習(xí)

五、教學(xué)流程：

先設(shè)置情境，調(diào)動(dòng)興趣，從框架圖入手，引出CO、CO2和C,再引導(dǎo)學(xué)生寫出其它碳和碳的化合物的化學(xué)式，并找出它們之間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；又聯(lián)系實(shí)際生活，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解答課本上的一些習(xí)題，同時(shí)想借助趣味性的實(shí)驗(yàn)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；再者就是設(shè)計(jì)了部分練習(xí)對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行鞏固。

六、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

（1）通過(guò)交叉圖近一步認(rèn)識(shí)C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的聯(lián)系。

（2）能正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）能正確描述本單元有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜索使語(yǔ)言表述更規(guī)范。

（4）能運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。（5）培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和發(fā)散思維能力。

2、過(guò)程與方法：（1）通過(guò)理順碳和碳的化合物之間的聯(lián)系的活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)把所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。

（2）通過(guò)對(duì)汽水中氣體成分的探究，使學(xué)生懂得通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO2，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

（3）通過(guò)探究盛石灰水的試劑瓶瓶壁上白色固體的成分及其清洗方法，使學(xué)生懂得運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)去解決實(shí)際的問(wèn)題。（4）通過(guò)對(duì)CO2和CO兩種氣體的鑒別，使學(xué)生掌握物質(zhì)鑒別的方法。（5）通過(guò)一些表格的練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)學(xué)生的自主探究，保持持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和實(shí)踐探究能力。

（2）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)和聯(lián)系。（3）通過(guò)分析日常生活中一些熟悉的現(xiàn)象，使學(xué)生感受到人們的生活離不開化學(xué)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與生活、技術(shù)、社會(huì)之間關(guān)系的理解。

七、教學(xué)重點(diǎn)：C、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)

八、教學(xué)難點(diǎn)：

1、使本單元的知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2、本單元化學(xué)方程式的書寫

3、利用本單元知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

九、課型： 復(fù)習(xí)課

十、教學(xué)用具： 多媒體、小黑板