第一篇：高二化學(xué)練習(xí)題

高二化學(xué)練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個(gè)小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發(fā)亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色

②平均相對(duì)分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減?、诓蛔儮墼龃?/p>

16、在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，消耗金屬鋅

B．電池工作時(shí)，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對(duì)電池反應(yīng)沒有影響

18、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強(qiáng)不同

D．V值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動(dòng)（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))

。26、25℃時(shí)，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯(cuò)選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數(shù)

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導(dǎo)電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質(zhì)的量濃度

②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率

ks5u ③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA

⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

三、實(shí)驗(yàn)題（8分）

27、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應(yīng)

。④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

待測(cè)溶液的體積所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL 測(cè)定序號(hào)

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有

（填編號(hào)）①用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤(rùn)洗。

四、計(jì)算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同（3）實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質(zhì)溶液中常存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關(guān)系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第二篇：高二化學(xué)練習(xí)題教案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法 學(xué)習(xí)過程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、涵義：是描述 物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位:、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ 則 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 濃度變化（mol/L）

則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 學(xué)與問∶

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。練習(xí)

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測(cè)得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

思考與探究

提出問題∶在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中，知道物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率也不同，那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個(gè)問題。請(qǐng)同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修２之專題二相關(guān)知識(shí)，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。[推薦作業(yè)]

1、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）

4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反應(yīng)A+3B

2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0．5C．2

B．

D．3

第三篇：高二化學(xué)

黔東中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)9月份月考試卷

姓名成績(jī)

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計(jì)48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、O C、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級(jí)脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài) 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)

D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性 6.關(guān)于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營(yíng)養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無B：加碘食鹽中含有單質(zhì)?2

C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥

C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計(jì)算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時(shí)所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g %moⅠ現(xiàn)有80個(gè)該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：

第四篇：高二化學(xué)

（高二化學(xué)）必修二

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第二節(jié) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理

第三章 有機(jī)化合物

第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物

第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

歸納與整理

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)歸納與整理

結(jié)束語(yǔ)

第五篇：初四化學(xué)練習(xí)題

初四化學(xué)練習(xí)題

1、下列物質(zhì)中不會(huì)使人中毒的是（）

A、BaSO4B、BaCl2C、Hg(NO3)2D、AgNO32、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是（）

A、可能三種氣體都存在B、可能只有氫氣C、可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D、可能只有甲烷

3、將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是：為；一會(huì)兒又觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式為。

4、用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時(shí)，能夠鑒別出NaOH所依據(jù)的現(xiàn)象是。

5、僅用玻璃棒和酒精燈兩種儀器，就能采用物理方法將稀鹽酸和氯化鈉溶液區(qū)分開，具體做法是。

6、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，一般可通過、、等操作進(jìn)行初步提純，除去難溶性雜質(zhì)。這三步操作中均用到一種常見儀器是，它在各步操作中的作用分別是、、。

7、海水制鎂過程中，為了將MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可選用試劑，要使MgCl2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)是，驗(yàn)證MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是。

8、醫(yī)生常用75%的酒精溶液或高溫蒸煮等方法進(jìn)行殺菌消毒，其中的道理是。

9、X-射線不能穿透硫酸鋇，因此常用BaSO4作為診斷胃病的造影劑，可溶性的鋇鹽是有毒的，若病人誤服了碳酸鋇，就會(huì)發(fā)生中毒；一旦中毒，應(yīng)立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒。用化學(xué)方程式表示：（1）中毒（2）解毒。

10、（1）用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭诿傅淖饔孟屡c空氣中的氧氣作用，生成了醋酸和水，反應(yīng)方程式。（2）酒精燃燒的化學(xué)方程式。

11、將飽和的氫氧化鈣溶液升高溫度后產(chǎn)生的現(xiàn)象是將（填“變大”“變小”或“不變”）；若向該飽和溶液中加入生石灰，并冷卻至原溫度，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將（填“增加”“減少”或“不變”），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。

12、某同學(xué)為探究不同水果中維生素c的含量，根據(jù)維生素c的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；

③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶液的滴數(shù)。請(qǐng)分析作答：（1）寫出一種維生素c含量較高的水果或蔬菜：__________。

（2）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟______有可能增大實(shí)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確

地比較，應(yīng)當(dāng)__________。

（3）按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶液滴數(shù)比滴入汁液B中的多，則水果

甲中維生素c的含量比水果乙中的_______________。

（4）③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶液的滴數(shù)。

13、某園林工人配制波爾多液時(shí)，將CuSO4、生石灰（CaO）分別與水按1：50的質(zhì)量比混合，然后把

得到的兩種液體在木桶里混合并充分?jǐn)嚢瑁?1)配制波爾多液不用鐵桶的原因是。(2)兩種液體在木桶里反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若要檢驗(yàn)所配的波爾多液中是否還含有CuSO4的實(shí)驗(yàn)方法是。

14、寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式，并用的形式將其分類（填序號(hào)）（1）金剛石（2）熟石灰（3）蔗糖水（4）氬氣（5）汞（6）石灰石（7）純堿（8）生石灰（9）液氧（10）海水（11）醋酸（12）硫酸（13）燒堿（14）干冰（15）硝酸銨

15.某同學(xué)為探究不同水果中維生素c的含量，根據(jù)維生素c的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；

③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各1毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊震蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶液的滴數(shù)． 請(qǐng)分析作答：

（1）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟有可能增大實(shí)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確地比較，應(yīng)當(dāng)．

（2）按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶液滴數(shù)比滴入汁液B中的多，則水果甲中維生素C的含量比水果乙中的．

（3）修正后的實(shí)驗(yàn)方案與課本上的相比，創(chuàng)新之處是．（4）寫出一種維生素c