第一篇：高二化學(xué)選修六實驗化學(xué)作業(yè)本參考答案

化學(xué)選修六實驗化學(xué)參考答案

化學(xué)選修六參考答案

化學(xué)選修六參考答案

化學(xué)選修六參考答案

化學(xué)選修六參考答案

化學(xué)選修六參考答案

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化學(xué)選修六參考答案

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化學(xué)選修六參考答案

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化學(xué)選修六參考答案

化學(xué)選修六參考答案

第二篇：高二化學(xué)寒假作業(yè)本答案新課標(biāo)

高二化學(xué)寒假作業(yè)本答案新課標(biāo)

高二化學(xué)寒假作業(yè)本答案為你提供幫助，祝愿同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步，具體請看以下內(nèi)容。

一、選擇題(本題共7道小題)

1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()

A.原子半徑：FBr B.最外層電子數(shù)都相同

C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)依次增多

2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是()

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁丙甲

3.已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3﹣、相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A.原子半徑：ACD

B.原子序數(shù)：dba

C.離子半徑：CBA

D.單質(zhì)的還原性：ADC

4.下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是()

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高

dD﹣都具有C.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()

A.左下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素

6.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()

A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價為+5，負(fù)價為﹣3 C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸

D.它的非金屬性比磷弱比氧強

7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

A.原子半徑：GaP B.熱穩(wěn)定性：NH3AsH3

C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

二、填空題(本題共3道小題)

8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

ⅠA

ⅡA

ⅢA ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA ①

②

③ ④

⑤ ⑥

⑦

⑧

(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是;最不活潑的元素是.(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是;堿性最強的化合物的電子式是;能形成兩性氫氧化物的元素是.(3)②的氫化物分子式為，屬于 化合物(填共價或離子

(4)⑥的元素符號為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)④和⑦形成的化合物的電子式為.9.門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括類鋁、類硅在內(nèi)的11種元素.(1)門捷列夫預(yù)言的類硅，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge).①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si Ge(用或表示).②若鍺位于硅的下一周期，寫出鍺在周期表中的位置.根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是.③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是(填硅或鍺).(2)類鋁在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga).①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因.冶煉金屬鎵通常采用的方法是.②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、和.10.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈;與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為.試卷答案

1.B

解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑BrF，故A錯誤;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都相同，故B正確;

C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不相同，故C錯誤;

D.最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤.故選B.2.C

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+

1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤;

B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;

C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確;

D.電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D錯誤;故選C.3.C

A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BCD，故A錯誤;

B.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為adc，故B錯誤;

C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ADC，則離子半徑為C3﹣B+A2+，故C正確;

D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為BCD，則單質(zhì)的還原性BCD，故D錯誤;故選C.4.D

解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;

B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;

C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確;

故選：D.5.C

解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤;

B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤;

C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確;

D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤;

故答案為C.6.D

解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確;

B.N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負(fù)價為﹣3，故B正確;

C.N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強酸，故C正確;

D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.故選D.7.C 略 8.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共價;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO4;堿性最強的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;故答案為：HClO4;;Al;

(3)②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;

(4)⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：S;;

(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，故答案為：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性SiGe，故答案為：

②鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族;處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為：第四周期第ⅣA族;用半導(dǎo)體材料;

③非金屬性SiGe，非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越容易，故Ge與氫氣反應(yīng)較難，故答案為：鍺;

(2)①Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數(shù)都是3個，具有相似的化學(xué)性質(zhì);Ga的金屬性比Al強，應(yīng)采取電解法冶煉，故答案為：它們原子的最外層電子數(shù)都是3個;電解法;

②GaCl3溶液與將反應(yīng)生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.10.(1)鉀;鋁;鋁;

(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.解：(1)金屬活潑性順序為：鉀鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀;鋁;鋁;

(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.由查字典化學(xué)網(wǎng)提供的高二化學(xué)寒假作業(yè)本答案就介紹到這里，希望對你有所幫助。

第三篇：選修 6化學(xué)實驗

選修 6化學(xué)實驗

1、科學(xué)探究 設(shè)法控制實驗條件，制備較純凈的氫氧化鐵白色沉淀

2、實驗1-1藍(lán)瓶子實驗

3、實踐活動 水的電解與氫氧混合氣體爆鳴的微型實驗

4、實驗1-2氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實驗

5、實驗1-3污水處理——電浮選凝聚法

6、實踐活動紙上層析分離鐵離子和銅離子

7、實踐活動滲析分離實驗

8、實驗2-1紙上層析分離甲基橙和酚酞

9、實驗2-2海水的蒸餾

10、實驗2-3從海帶中提取碘

11、實踐活動利用廢舊泡沫塑料制燃油、燃?xì)?/p>

12、實踐活動氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)操作方法改變結(jié)果比較

13、實驗2-4硫酸亞鐵銨的制備

14、實驗2-5乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究

15、實驗2-6氫氧化鋁的制備

16、科學(xué)探究 1）用實驗證明市售胃藥片的輔料中含淀粉

2）設(shè)計實驗鑒別四種白色粉末，氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉和無水硫酸銅

17、實驗3-1幾種無機(jī)離子的檢驗

18、實驗3-2幾種有機(jī)物的檢驗

19、實驗3-3植物體中某些元素的檢驗

20、實踐活動 用中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度

21、實踐活動 用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度

22、實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪

23、實驗3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量

24、實驗3-6食醋中總酸量的測定

25、實驗4-1純凈物與混合物性質(zhì)的比較

26、實驗4-2金屬鎂、鋁、鋅化學(xué)性質(zhì)的探究

27、實驗4-3含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究

28、實驗4-4飲料的研究

29、實驗4-5綜合實驗設(shè)計實踐

第四篇：全品作業(yè)本化學(xué)答案

全品作業(yè)本化學(xué)答案

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）1.空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的氣體是

A．氧氣

B．氮 氣

C．氫氣

D．二氧化碳 2.決定元素種類的是

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù) 3.地殼中含量最多的元素是

A.鋁

B.硅

C.氧

D.鐵 4.下列圖標(biāo)中，屬于消防安全標(biāo)志的是

6.下列常見的物質(zhì)中，不屬于溶液的是

A.蒸餾水

B.礦泉水

C.碘酒

D.鹽酸 7.以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)組成的說法中，正確的是 A.都含有氧分子

B.都是氧化物

C.都含有氧元素

D.都含有2個氧原子

8.二氧化鈦（TiO2）可制作用于家裝的白色涂料，其中Ti的化合價是 A.+

1B.+C.+D.+4 9.造成溫室效應(yīng)的主要氣體是

A.O2

B.N2

C.H2

D.CO2 10.下列事實不能用分子觀點解釋的是

A．柳絮紛飛

B．給輪胎打氣時氣體被壓縮

C．花香四溢

D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子 12.下列實驗操作中，正確的是

A.傾倒液體

B.點燃酒精燈

C.取用固體粉末

D.過濾 13.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A.用自來水洗手

B.用汽油清洗油污

C.用鹽酸除水垢

D.用洗滌劑清洗餐具

14.一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為 A．7 B．9 C．10 D．19 15.粗鹽提純的主要操作步驟中，操作順序正確的是

A.溶解、過濾、蒸發(fā)

B.過濾、蒸發(fā)、溶解

C.過濾、溶解、蒸發(fā)

D.溶解、蒸發(fā)、過濾 16.下列有關(guān)說法正確的是

A.N2表示2個氮分子

B.鎂離子的符號為Mg2+ C.O2中氧元素的化合價為-2價

D.氯化鈣的化學(xué)式是CaCl 17.服務(wù)員在餐廳用蓋子熄滅酒精火鍋，該滅火方法的主要原理是 A.隔絕空氣

B.清除酒精

C.降低酒精燈著火點

D.使酒精的溫度降到著火點以下 18.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是

A.Mg + O2

MgO

B.4Fe + 3O2

2Fe2O3

C.2HgO

2Hg + O2↑

D.CaCO3

CO2 + CaO 19.低碳減排，從我做起，從身邊小事做起。下列不符合“低碳生活”的做法是 A.拒絕使用一次性筷子

B.少用或不用一次性紙杯 C.使用節(jié)能燈泡，提倡節(jié)約用電

D.增加私家車用量，提高生活質(zhì)量 20.鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體，最常用的方法是

A.分別測定它們的密度

B.觀察顏色并聞它們的氣味

C.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

D.將氣體分別通入紫色石蕊溶液中 21.下列物質(zhì)的用途，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是 A.石墨用作電極

B.氧氣用于氣焊

C.干冰用作人工降雨

D.用25%~50%的酒精給高燒患者擦拭身體退熱

22.右圖是元素周期表中硫元素的部分信息及硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 A.硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B.硫的相對原子質(zhì)量為32.06 C.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.硫原子核外共有16個電子，最外層有6個電子 23.通過化學(xué)式“CO2”可獲得的正確信息是

①表示二氧化碳這種物質(zhì)

②表示1個二氧化碳分子 ③二氧化碳屬于氧化物

④二氧化碳相對分子質(zhì)量為44g ⑤碳元素的化合價為+2價

⑥二氧化碳由碳元素和氧元素組成⑦二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為3∶8 ⑧1個二氧化碳分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成A．①②③④⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑥⑦

D．①②④⑥⑦⑧

24.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng)，下列所述的反應(yīng)情況與圖示可能相符的是

A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

B．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 C．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

25.下列4個坐標(biāo)圖分別示意實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

A B C D 一定溫度下，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 在某一密閉裝置內(nèi)

點燃紅磷 加熱一定量高錳酸鉀和二氧化錳的混合物 向一定量石灰石中滴加稀鹽酸至過量

二、填空題（共5個小題，共30分。）26．（7分）水是生命的源泉，也是不可缺少的資源。

（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指

；（填字母）

A．元素

B．原子

C．離子

D．分子

（2）凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是。

（3）電解水的裝置如右圖所示，試管B中的氣體是

，通過此實驗證明水是由

組成的，化學(xué)方程式是。

（4）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（填字母）。

A．汽水

B．蒸餾水

C．礦泉水

D．水蒸汽 27．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于有機(jī)合成材料的是

（填字母序號）。A．塑料保鮮薄

B．橡膠手套

C．棉布圍裙

D．生鐵（2）微量元素對人體健康的影響很大，如缺

會引起貧血。

（3）多吃水果、蔬菜可補充人體需要的，此類物質(zhì)可調(diào)節(jié)體內(nèi)各種化學(xué)反應(yīng)。（4）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

。（5）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是

(填字母序號)。

A．黃金飾品

B．鋁蒸鍋

C．銅導(dǎo)線

（6）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是

。28．（6分）在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

（1）一個A分子中共含有

個原子，B代表的是

（填化學(xué)式）。（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

（填上圖中的字母，下同），有毒的是

。（3）在該反應(yīng)中，以下敘述正確的是。

a．屬于置換反應(yīng)

b．原子種類沒有改變

c．分子的個數(shù)沒有改變

d．A物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（4）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為。

29．(5分)20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中可能為飽和溶液的是。

（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是

；P點表示的含義是。

（4）50℃時，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?/p>

。（填三種方法，用分號隔開）30．（6分）8種物質(zhì)由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的幾種元素組成，是初中常見的物質(zhì)。

（1）上述6種元素中屬于金屬元素的是。

（2）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為

。（3）向X溶液中加入Y會生成Z和W，其中X、Z組成元素相同。X的化學(xué)式為，W的化學(xué)式為。

（4）向Z中加入M，發(fā)生化合反應(yīng)生成N，M和N含有相同的金屬元素。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生。寫出符合要求的3組物質(zhì)。

友情提示：填寫物質(zhì)的化學(xué)式、名稱或俗稱均可。

三、實驗題（共3個小題，共19分。）

31．(8分)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a，b。

(2)用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式為，可選用C裝置收集氧氣，其原因是。

(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

(填上圖字母)。(4)該小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。

①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可進(jìn)行的實驗是

(填字母)。

a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

②當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)。若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入

，Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。32．（6分）白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒。以下是利用它們的可燃性進(jìn)行的三個實驗，請分別回答問題。

實驗1

實驗2

實驗3（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒。a與c對比、a與b對比，說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和，白磷燃燒的化學(xué)方程式為。

（2）通過實驗2可以測定

。待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時，可達(dá)到該實驗?zāi)康摹?/p>

（3）通過實驗3可以驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應(yīng)后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是

。（填①～⑥序號）①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用

②實驗2中紅磷可以換成木炭

③實驗2若未達(dá)到實驗?zāi)康模赡苁怯捎谘b置氣密性不好 ④實驗2中兩容器中水所起的作用相同

⑤實驗3中的氣球起到了防止錐形瓶內(nèi)的煙氣與外界交換的作用 ⑥實驗3錐形瓶內(nèi)事先放少量細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂

33．（5分）實驗室有瓶黑色粉末藥品，標(biāo)簽為MnO2，化學(xué)小組同學(xué)在加熱該藥品時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（如圖一所示），于是他們對這個異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。

（1）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，用燃著的木條靠近試管口，木條熄滅。將氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體是

。（2）對氣體來源的探究：

【假設(shè)1】甲同學(xué)認(rèn)為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)不成立 實驗步驟及現(xiàn)象 結(jié)

論

假設(shè)不成立。

【假設(shè)2】乙同學(xué)認(rèn)為：二氧化錳中可能混有炭粉，炭粉反應(yīng)生成了該氣體。他設(shè)計了如圖二的實驗進(jìn)行研究，其中B裝置的作用是檢驗A中反應(yīng)是否完全，B中的試劑是

，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應(yīng)），重復(fù)上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁。

【結(jié)論】通過乙同學(xué)實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與

反應(yīng)產(chǎn)生了這種氣體。

四、計算題（共2個小題，共6分。最后結(jié)果保留一位小數(shù)）34.（3分）已知金屬鈉與水在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。若要得到2 g氫氣，需要金屬鈉多少克？ 35．（3分）某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。請計算（保留一位小數(shù)）：（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

門頭溝區(qū)2012—2013初三化學(xué)期末考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）

二、填空題（共5個小題，共30分。）26．（7分）

（1）A（2）吸附

煮沸（3）O2 氫元素和氧元素

2H2O

2H2↑+ O2↑（4）B D 27．（6分）

（1）AB（2）鐵元素

（3）維生素（4）天然氣（5）C（6）沙漠地區(qū)干燥，水分少。28．（6分）

（1）5

H2O（2）D

C

（3）bd

（4）14:3 29．(5分)

（1）乙

（2）相等或甲=乙

（3）N

30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等

（4）降溫

加溶質(zhì)

蒸發(fā)溶劑 30．（6分）

（1）Ca、Mn

（2）CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）H2O2

O2

（4）Ca O + H2O === Ca(OH)2

（5）

① ② ③

液體 鹽酸 H2O2 H2O 固體 CaCO3 MnO2 CaO

三、實驗題（共3個小題，共19分。）31．(8分)

（1）酒精燈

集氣瓶（2）2KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑氧氣不易溶于水（3）B（4）b

石蕊溶液

CO2+ H2O === H2CO3 32．（6分）

（1）溫度達(dá)到著火點

4P + 5O2 2P2O5（2）空氣中氧氣含量

燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處（3）氣球先膨脹后縮小

③⑤⑥ 33．（5分）（1）CO2（2）【假設(shè)1】試管中不放二氧化錳（或空試管），按圖一裝置進(jìn)行加熱，將氣體通入澄清石灰水中。石灰水不變渾濁。

（注：加點字含義必須有才給分）【假設(shè)2】澄清石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【結(jié)論】二氧化錳

四、計算題（共2個小題，共6分。最后結(jié)果保留一位小數(shù)）34.（3分）

解：設(shè)需要金屬鈉的質(zhì)量為x。

2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑

x

g------1分 46∶2 = x∶2 g-----------1分 x = 46 g-------------1分

答：需要金屬鈉的質(zhì)量為46 g。35．

（1）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（10g+90g）×30% == 30g 設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為m，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x MO + H2SO4 == MSO4

+ H2O m+16

m+96

10g

x

30g（m+16）：（m+96）== 10g ：30g 解得m == 24 可知M為鎂元素-------------（1分，不判斷是鎂不扣分）98 ：x ==（m+96）：30g 解得x == 24.5g ω(H2SO4)==(24.5g÷90g)×100% == 27.2%-------------（1分）

（2）已知反應(yīng)后的溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則H2O為70% 即m(H2O)：m(MgSO4)== 70 ：30 == 7 ：3

第五篇：高二化學(xué)實驗教學(xué)計劃

高二化學(xué)實驗教學(xué)計劃

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)?；瘜W(xué)實驗是化學(xué)教學(xué)的一個重要組成部分。它既是化學(xué)教學(xué)的重要基礎(chǔ)又是化學(xué)教學(xué)的重要組成內(nèi)容。更是科學(xué)研究的基礎(chǔ)和方法。實驗教學(xué)可以幫助學(xué)生形成化學(xué)概念理解和鞏固化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、分析問題、解決問題的能力。初步掌握一些常用的實驗技能、技巧培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真 的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。為了加強我?；瘜W(xué)實驗教學(xué)工作特制定計劃如下

一、目的要求 明確實驗內(nèi)容制定合理的實驗?zāi)繕?biāo)。本學(xué)期主要培養(yǎng)學(xué)生樹立實事求是的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生初步的觀察和實驗?zāi)芰σ约芭囵B(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，并在實驗中掌握科學(xué)的實驗方法。

二、實施措施

1、按照本學(xué)期新課標(biāo)的要求有計劃地備齊備好所有的實驗課程使演示實驗、分組探究實驗的開出率均達(dá)100%。對所有演示實驗和分組實驗都要填寫實驗通知單和實驗記錄認(rèn)真組織精心輔導(dǎo)嚴(yán)格要求按程序進(jìn)行操作。開展形式多樣的實驗競賽活動并積極組織并指導(dǎo)化學(xué)課外興趣小組開展實驗活動。

2、優(yōu)化實驗教學(xué)結(jié)構(gòu)探索實驗課教學(xué)有模式。優(yōu)化演示實驗。演示實驗既能使學(xué)生深刻理解科學(xué)要領(lǐng)和規(guī)律是怎樣在實驗的基礎(chǔ)上建立起來的又能培養(yǎng)學(xué)生的一定實驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的興趣激發(fā)學(xué)生的求知欲望所以盡可能適當(dāng)?shù)卦黾诱n堂演示實驗的次數(shù)。教師除了在新授課演示實驗在復(fù)習(xí)課可適當(dāng)怍為個別學(xué)生再次演示。這有利于較難知識的理解和掌握。提倡自制教具與改進(jìn)教具改裝不合理的裝置。適當(dāng)吸收學(xué)生參加自制教具的活動這樣不僅改善了實驗教學(xué)條件還可以節(jié)約經(jīng)費。把教師演示改為邊講邊實驗請部分學(xué)生參加演示其他同學(xué)觀察并給予評論增加學(xué)生動手的機(jī)會調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。將演示實驗現(xiàn)象通過投影儀等電教設(shè)備射到屏幕上從而使一些細(xì)微、不清晰的現(xiàn)象得到放大分熟練在利用投影、錄像、軟件等電教器材結(jié)合實驗內(nèi)容進(jìn)行授課以達(dá)到事半功倍的效果。

3、改革分組實驗。把部分演示實驗改為分組實驗。為學(xué)生創(chuàng)造動手機(jī)會提高實驗技能調(diào)動學(xué)生積極性。把一些驗證性實驗改為探索性實驗。使學(xué)生在教師事先設(shè)計好的實驗方案中探索、發(fā)現(xiàn)。在教師的引導(dǎo)下通過觀察、分析、歸納讓學(xué)生自己得到實驗結(jié)論。開放實驗室創(chuàng)造條件開設(shè)自選設(shè)計實驗。首先由教師在課前向?qū)W生公布題目其次學(xué)生根據(jù)所學(xué)過的知識自行設(shè)計實驗方案。再次經(jīng)師生討論、審批后由學(xué)生在實驗室獨立完成實驗。最后得出結(jié)論。通過有序訓(xùn)練學(xué)生走進(jìn)實驗室就像進(jìn)超市一樣各取所需。教師只是管理員、服務(wù)員為此教師的服務(wù)意識必須引起我們的高度重視。開展實驗考試和實驗競賽考察實驗知識在試卷上回答的頭頭是道到實驗室操作往往無從下手為克服此弊端必須開展實驗操作的考核與實驗競賽經(jīng)檢查學(xué)生實驗技能與素質(zhì)狀況實現(xiàn)實驗教學(xué)的目的。

4、倡導(dǎo)學(xué)生尋找自己身邊的化學(xué)小實驗充分利用廢、舊物品自制化學(xué)實驗教具對有使用價值的教具進(jìn)行展示交流并保存在化學(xué)實驗室。這樣即可以促進(jìn)學(xué)生學(xué)會自主的研究性學(xué)習(xí)又能夠調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、自覺性和積極性。培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力和分析問題的能力。讓學(xué)生走進(jìn)實驗室引導(dǎo)學(xué)生能熟練正確地使用實驗器材自行設(shè)計實驗 方案每次實驗要有實驗的記錄、數(shù)據(jù)的分析及處理還要寫出完整的實驗報告。

5、把部分驗證性的實驗變?yōu)樘骄啃缘膶嶒?。讓學(xué)生根據(jù)觀察到的化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)發(fā)展的整個過程進(jìn)一步探討出化學(xué)所遵循的規(guī)律及發(fā)展的趨勢。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。

二、實驗教學(xué)進(jìn)度計劃

9.5

中和反應(yīng)熱的測定 9.17

測量鋅與硫酸反應(yīng)速率 9.20

影響反應(yīng)速率的因素

1.草酸與高錳酸鉀反應(yīng)

2.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)

9.27

影響反應(yīng)速率的因素之探究實驗（學(xué)生實驗）

10.9

影響化學(xué)平衡的因素

1.重鉻酸鉀與硫酸及氫氧化鈉的反應(yīng)

2.氯化鐵與硫氰化鉀的反應(yīng)

3.NO2在冷水與熱水中的反應(yīng)

10.25

電解質(zhì)的電離 10.30

酸堿中和滴定 11.8

溶液酸堿性的測定 11.15

沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化 11.27

原電池

12.18

電解氯化銅溶液 12.27

金屬的腐蝕 下載文檔 收藏

高中化學(xué)教研組工作計劃

高中化學(xué)教研組工作計劃教研工作以推進(jìn)素質(zhì)教育為工作方向，以探討學(xué)生的實踐能力和創(chuàng) 新意識的培養(yǎng)為工作重點，以大力提高本學(xué)科教師隊伍的整體素質(zhì)為工 作目標(biāo)，結(jié)合本學(xué)科特點，形成教學(xué)特色，提高課堂教學(xué)效益。

一、加強理論學(xué)習(xí)，提高理論水平和思想素質(zhì)：

1、本學(xué)期要組織全組教師學(xué)習(xí)教育教學(xué)理論，通過理論學(xué)習(xí)，樹 立正確的思想觀念，密切聯(lián)系教學(xué)實際，通過理論的運用，增強主體意 識和創(chuàng)新精神，切實解決化學(xué)學(xué)科的教學(xué)中存在的主要問題，提高教師 的教育理論素質(zhì)。

2、組織本組教師切實研究化學(xué)教學(xué)大綱和高考化學(xué)科考試說明，吃透大綱和考試說明的要求，結(jié)合當(dāng)前化學(xué)教學(xué)的實際，明確教學(xué)的方 向與思路，繼續(xù)探討化學(xué)教學(xué)的模式與教學(xué)策略，并形成共識，扎實搞 好化學(xué)教學(xué)，努力使教學(xué)質(zhì)量上臺階。

3、組織高三化學(xué)教師研究高考中綜合要求以及其他省市的大綜合 試題的基礎(chǔ)上形成對綜合科教學(xué)復(fù)習(xí)的共識，明確方向，在強化本學(xué)科 基礎(chǔ)知識、基本技能、基本能力的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加強學(xué)生綜合能力的 訓(xùn)練，力爭使高三畢業(yè)班復(fù)習(xí)心中有數(shù)，有的放矢。

4、組織教師認(rèn)真學(xué)習(xí)課改新思想、新理論，為高一教學(xué)奠定基礎(chǔ)。

二、常規(guī)教科研工作：

1、結(jié)合常規(guī)調(diào)研，在備課、上課、聽評課等教學(xué)活動中檢查學(xué)科 教學(xué)常規(guī)的實施情況，并交流實施經(jīng)驗，以課堂教學(xué)為實施的主要環(huán)節(jié)，加大貫徹力度，增強教育教學(xué)基本功，提高教師的教學(xué)業(yè)務(wù)素質(zhì)，利用 本學(xué)期的期中測試，認(rèn)真做好教學(xué)情況調(diào)查研究。

2、認(rèn)真組織高三教師學(xué)習(xí)研討教學(xué)思路與教學(xué)模式，認(rèn)真上好專 題課和評講課兩種課型，高一和高二教師在教學(xué)中堅持探索引導(dǎo)和啟發(fā) 式教學(xué)，重視知識的形成過程的展開，做好分層教學(xué)，讓不同層次的學(xué) 生都得到發(fā)展。教學(xué)中重視問題情景的創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生在不同的情況下運 用知識，解決問題，同時加強學(xué)生學(xué)科能力和綜合運用能力的培養(yǎng)，幫 助學(xué)生構(gòu)建全面、合理的知識和能力結(jié)構(gòu)，使學(xué)習(xí)的潛能得到挖掘和發(fā) 展。

3、加強教學(xué)研究與教學(xué)組織，積極撰寫教學(xué)論文。加強教師教改 意識，著力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，創(chuàng)新能力，使學(xué)生探索性學(xué)習(xí)的能力 得到進(jìn)一步的提高。

4、加強聽評課制度，本學(xué)期將組織研究課、觀摩課等活動，加強 對青年教師的培訓(xùn)，上好每一次的教學(xué)公開課。每位教師要積極主動完 成聽評課任務(wù)，多聽不同教師的課。

5、加強集體備課，認(rèn)真研究教材教法，注重知識的深廣度把握，切忌偏怪難。

6、積極開展課改研討活動，及時總結(jié)課改教學(xué)得失，指導(dǎo)后期工 作。

三、加強課題研究工作，提高教科開水平： 本學(xué)期做好課題研究工作，確保本組課題研究都有實效性的進(jìn)展。

四、培養(yǎng)青年教師： 化學(xué)組總的來說，青年教師占的比例較大，以集體備課、上課為中 心，并組織新教師的教材培訓(xùn)，學(xué)習(xí)有關(guān)理論、教學(xué)資料，樹立正確的 教育思想，教育觀念，幫助青年教師提高業(yè)務(wù)水平，在教學(xué)上仍以師徒 結(jié)對方式。

五、工作安排：

1、開學(xué)準(zhǔn)備

2、上學(xué)期工作總結(jié)，制定教研組、備課組工作計劃

3、月聽評課安排，教學(xué)進(jìn)度布置

4、學(xué)期常規(guī)工作布置

5、教學(xué)研究工作布置

6、月考工作安排

7、課題研究開展