第一篇：高三2018年化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)答案[定稿]

高三2018年化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)答案

答 案

12345678

CDCBDADD

9101112131415

CBDADBCABBD

16.⑴0.6L;1：3;30%;略 ⑵①A(1分);②46kJ/mol

17.(1)(2)25%;0.01mol/(Lmin);增大氫氣濃度或增大氮?dú)鉂舛然蛟龃蠓磻?yīng)物濃度或降溫或增大壓強(qiáng)或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨(其它合理答案均得分)(3)相等

(4)不能;新法合成氨電解池的反應(yīng)溫度是570℃時(shí)，水為水蒸氣;

陰;N2 + 6e-+6H+ = 2NH3 18.(1)原子晶體。

(2)NO2和N2O4

(3)1s22s22p63s23p63d9

(4)①NH3PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I。

②NH3和H2O分別為三角錐和V形;SiH4、PH3結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐。

(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，(2分)3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 19.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)sp3(2分)平面正三角形

(3)與水分子間形成氫鍵、b

一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根

(4)CaF2、20.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=1455kJ/mol

(2)△H=378.8kJ/mol

(3)CH3OCH3+16OH12e-=2CO2-3+11H2O、燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高

(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色

21.(1)CO2+CO +H2O==2HCO(2)K2CO3(3)

(4)使原料有較大的轉(zhuǎn)化率;CO2原料易得等(其它合理答案均可給分)

(5)①減小(2分)②有利(2分)

第二篇：高三年級化學(xué)寒假作業(yè)答案參考

高三年級化學(xué)寒假作業(yè)答案參考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：

①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反應(yīng)②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，那么在反應(yīng)③中固體減少質(zhì)量為1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2還原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F(xiàn)中長導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出，)。(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。

(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)過量的NaOH和罐身材料Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿;Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)負(fù);Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不寫條件不給分)(3)左;有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年級化學(xué)寒假作業(yè)答案就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關(guān)信息請繼續(xù)關(guān)注高三化學(xué)寒假作業(yè)欄目！

第三篇：2014年高三化學(xué)寒假作業(yè)

仙源學(xué)校高三化學(xué)寒假作業(yè)

滿分100分 時(shí)間 90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小題，每題3分，共54分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）－A.CO2的電子式B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個(gè)分子 B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.23gNa與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的1/3 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反應(yīng)：2Fe2?+H2O2+2H?=2Fe3?+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：Fe2?+2H?+NO3=Fe3?+NO↑+H2O C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4下列敘述不正確的是（）．．．2+－+2-?2??=H2O+BaSO4 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?4OH D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2? 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

將0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀鹽酸。下CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

?1----

8.已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，據(jù)此信息判斷以下敘述正確的是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

2＋2－D.L與R的核外電子數(shù)相等

9.如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.非金屬性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強(qiáng)

C.X、Y、Z、M的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D.Y、M、Z的最高價(jià)氧化物的水化物中，Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

10.已知可逆反應(yīng)aA+bB

cC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A.HCl和NaOH反應(yīng)中的中和熱△H＝－

57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)

2反應(yīng)的中和熱△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)?Y(g)Z(g)?W(s)；?H?0下列敘述正確的是（）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的?H增大

13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）

A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X?W

C．離子的還原性：X?WD.原子及離子半徑：Z?Y?X

14.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（）

A．NaCl溶液完全電解后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量的濃鹽酸

B．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高

C．電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e====4OH

D．電解足量CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)陽極上產(chǎn)生2．24 L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）陰極增重12．8 g

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為。

20.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時(shí)

間后，當(dāng)a電極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.64g，回答下列問題

（1）a為極 a b

（2）寫出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

（3）反應(yīng)前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

反應(yīng)后溶液的pH值為

21.（13分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的離子方程式為

反應(yīng)④的離子方程式為

（3）工業(yè)上制取漂白粉是將B通入到中而不是通入到NaOH濃溶液中或澄清的石灰水中，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式

22.（12分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)

K=

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)過程中溶液

中的水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

第四篇：高二化學(xué)寒假作業(yè)答案2018

高二化學(xué)寒假作業(yè)答案2018

大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望對大家有幫助。

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH+4 SO2-4 NO-3 Cl-

濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH = ▲。

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)+O2(g)2NO(g)H= ▲ kJmol-1。

② 尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 ▲。

③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? ▲(填能或不能)。依據(jù)是 ▲。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ▲。② 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ▲。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJmol-1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ▲。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。

①該反應(yīng)的H ▲ 0(填大于或小于)，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ(填、=或)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器甲乙

反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為 ▲。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?▲(填序號)。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是編輯老師為大家總結(jié)的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望大家喜歡。

第五篇：高三年級英語學(xué)科寒假作業(yè)

高三年級英語學(xué)科寒假作業(yè)

（三）答案

一、單項(xiàng)填空

1-5 CBBCA6-10 CBCDC11-15 CCACD

二、完型填空

16-20 DABDC21-25 ABADC26-30 BACAB31-35 ADABC

三、閱讀理解

36-39 CACD40-43 CDBD44-46 DCB47-50 ADDA

四、單詞拼寫

51.advocate52.anxiety53.physical54.admiration55.simply

56.response57.maximum58.interferes59.rushed60.voice

五、任務(wù)型閱讀 61.name62.Reasons63.stuffing64.maintain65 Approaches

66.consolidation67.engaged68.relieving69.sharpen70.Benefits/Improves

六、書面表達(dá)

One possible version:

Microblog, as its name indicates, is a kind of blog, which differs from a traditional blog in that its content is typically smaller in size.Now microblog is quite popular among adults as well as teenagers and has become a symbol of vogue.With a computer or a cell phone you can text whatever you like, and immediately people who are concerned about you may receive it.Not only can you read it immediately but also you can type some words in reply to them if you are interested.In this way teenagers find fun of life in their spare time and get help to relieve the pressure from study.Also it is said to enable them to build up a better relationship.As far as I’m concerned, we should not be addicted to playing it because we can’t afford the time, energy or money.Also it’s very hard to control the information we get from it.As the saying goes, “The water that bears the boat is the same that swallows it up.”