第一篇：質(zhì)量守恒定律提高作業(yè)練習(A卷)【好資料推薦】

質(zhì)量守恒定律提高作業(yè)練習

一、選擇題

1、在化學個數(shù)為[

]

中，若生成a個分子，則參加反應(yīng)的氧原子

2、在=2C的反應(yīng)中，C的化學式為

[

]

3、下列化學方程式書寫正確的是 [

]

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

中，Z的化學式為：[

]

5、在化學方程式確的是

[ ] A．1、2、2、3

B．4、14、8、12 C．2、7、4、6

D．3、5、6、8

中，系數(shù)x、y、z、w的數(shù)值正

6、加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質(zhì)量為 [

]

7、下列化學方程式中，書寫錯誤的是

[

]

8、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 [ ]

9、若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應(yīng)完全要得到C g 氯化

鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是 [ ]

10、在化學反應(yīng)子個數(shù)是[

]

中，若生成m個分子，參加反應(yīng)的氧原A．m

B．m/C．4m

D．2m

二、填空題： 本大題共30小題，從第11小題到第33小題每題2.0分 小計46.0分； 從第34小題到第35小題每題3.0分 小計6.0分； 從第36小題到第40小題每題4.0分 小計20.0分； 共計72.0分。

11、12g碳和34g氧氣反應(yīng)后，可得到_______ g二氧化碳．

12、11.2g鐵與稀鹽酸反應(yīng), 生成的氣體恰好能跟____g氯氣反應(yīng)生成氯化氫(保留一位小數(shù))

13、已知氯化鋇(BaCl)跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇(BaSO)和鹽酸 2(BaCl+HSO ＝BaSO↓+2HCl).2244將20.8g氯化鋇加到足量的硫酸中,充分反應(yīng)后生成沉淀____g(保留一位小數(shù))

14、19.5g金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣, 全部用來與氧化銅反應(yīng), 可還原出____ g銅(保留一位小數(shù))

15、在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，5g A物質(zhì)跟4g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3g C物質(zhì)和____g D物質(zhì)，這是根據(jù)_________定律進行上述計算的．

16、相同質(zhì)量的氧化汞、氯酸鉀、水和高錳酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是________。

17、設(shè)R為一未知元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價不變：，則 x、y的數(shù)值為： x=____，y=____。

18、磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷。磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是_______。

19、用氫氣還原氧化銅，如果反應(yīng)生成了27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來固體的質(zhì)量減少________g。

20、在化學反應(yīng)2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為

44，則C的式量為_________．

21、在鋅跟稀硫酸的反應(yīng)中, 生成物中的固體與氣體的質(zhì)量比為____∶2

22、在________.反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為

23、用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，要得到3.2g銅，需要氫氣________g。（保留一位小數(shù)）

24、已知A＋B→C＋D，現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各15g，混合后加熱，生成16g C和9g D測得B已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)物的質(zhì)量比__________．

25、若要制取10g銅, 至少需要用____g氧化銅跟過量氫氣反應(yīng).(保留一位小數(shù))

26、相同質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀完全分解，氯酸鉀生成的氧氣比高錳酸鉀____________（多或少）．

27、10g的Cu、CuO混合粉末, 高溫下通入干燥氫氣,至質(zhì)量不再減輕為止, 冷卻后剩余殘留固體物的質(zhì)量為8.4g.原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為___________%(Cu相對原子質(zhì)量取64)(計算結(jié)果取整數(shù))

28、將含有雜質(zhì)的金屬M3.5g,投入到50g20%鹽酸中, 生成物中M顯+n價.二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))測得生成的氯化物中含氯元素74.7%,該金屬的純度為_____%(保留一位小數(shù))

29、相同質(zhì)量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣________．（多或少）．

30、實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應(yīng)前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%, 反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為______%(計算過程保留三 位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù))

31、用氧化物X測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

X＋5CO

I2＋5CO2 根據(jù)生成CO2的多少，可測定CO的含量，則X的化學式是________．

32、今有化學反應(yīng)：表示為_______________．

33、相同質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多的是_______．（填金屬名稱）

34、書寫化學議程式要注意的兩個原則：一是_____________,二是_____________Mg與

高溫下化學議程式是：，該，則生成物Z的化學式可能用X、Y反應(yīng)中作為還原劑的是________.35、24.5g 氯酸鉀與2g 二氧化錳混合加熱，待不再產(chǎn)生氧氣后冷卻，稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.9g，則生成氧氣的質(zhì)量是______ g，剩余氯化鉀的質(zhì)量________ g，二氧化錳的質(zhì)量是______．

36、8g S在中充分燃燒生成________g.的質(zhì)量比為________，如果有37、16.25g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣需電解________g水，才能得到。（保留一位小數(shù)）

38、物質(zhì)X，Y，Z可發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y＝2Z，現(xiàn)有12g X與足量的Y反應(yīng)后，生成24g Z，則X，Y，Z的式量之比為_______．

39、加熱某二價金屬的碳酸鹽10g，當全部分解時，得到金屬氧化物6.48g，則該金屬碳酸鹽的式量為_________．

40、在4Al+3O2AlO的反應(yīng)中,①______份質(zhì)量的鋁與②________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng), 生成204份質(zhì)量的三氧化二鋁.2

23三、簡答題： 本大題共10小題，從第41小題到第42小題每題2.0分 小計4.0分； 從第43小題到第47小題每題4.0分 小計20.0分； 第48小題為6.0分； 第49小題為9.0分； 第50小題為14.0分； 共計53.0分。

41、將氨氣通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中加熱，生成紅色的銅和水及一種單質(zhì)氣體，已知該氣體為空氣的主要成分，試寫出反應(yīng)的化學方程式___________．

42、配平下列化學方程式：

43、配平下列化學方程式：

44、配平下列各反應(yīng)的化學方程式:

45、往中加入少量，就能使

在較低溫度下很快放出氧氣，用兩個化學方程式表示其中原因

46、配平下列化學方程式：

47、配平下列化學方程式：

48、某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復雜的化學反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X．此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X．”請分析后判斷：此人的話是

________________________，因為________________________________．

49、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，在括號內(nèi)注明反應(yīng)類型，并計算各物質(zhì)間的質(zhì)量比

(1)鋁跟氧氣反應(yīng)生成氧化鋁

（）化學方程式： 質(zhì)量比：

(2)加熱碳酸氫鈉，生成碳酸鈉、水和二氧化碳

（）化學方程式： 質(zhì)量比：

(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅

（）化學方程式： 質(zhì)量比：

50、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型：(1)鎂帶在空氣中燃燒

（）(2)加熱碳酸氫銨生成氨氣(3)點燃紅磷

（）(4)鋅粒與鹽酸反應(yīng)

（）(5)氫氣在空氣中燃燒

（）、水和二氧化碳

（）6(6)氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

（）(7)氫氣通過灼熱的氧化銅()

四、計算題： 本大題共5小題，第51小題為4.0分； 從第52小題到第54小題每題6.0分 小計18.0分； 第55小題為12.0分； 共計34.0分。

51、某廠由于忽視科學管理，將一批鐵塊堆在潮濕的廠院中，造成嚴重氧化生銹（假定鐵銹成分是Fe2O3且未脫落，）化驗員從100t被氧化的鐵塊中取出試樣40g，放入足量鹽酸中，反應(yīng)后生成1g氫氣，試求這100t沒有被氧化的鐵的質(zhì)量．

52、在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入4.5g氧化銅粉末，用一氧化碳還原它，在停止加熱并冷卻后，稱得硬質(zhì)玻璃管里固體粉末為4g，求有幾克氧化銅被還原．

53、7.2g鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣與多少克氯酸鉀分解得到的氧氣恰好完全反應(yīng)？

54、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學方程式為,將加了13.2g，求：（1）參加反應(yīng)的的質(zhì)量

通入NaOH溶液中，溶液的質(zhì)量比原來增（2）求生成物的質(zhì)量

55、在標準狀況下氫氣密度為0.09 g/L，問標準狀況下：（1）10 L氫氣的質(zhì)量是多少？（2）1.8 g氫氣的體積是多少？

質(zhì)量守恒定律提高作業(yè)練習(A卷)試卷標準答案

（總分：169 考試時間：184分鐘）

一、選擇題一（只有一個正確答案）： 本大題共10小題，從第1小題到第10小題每題1.0分 小計10.0分； 共計10.0分。

1、◆標準答案：B

2、◆標準答案：C

3、◆標準答案：D

4、◆標準答案：A

5、◆標準答案：C

6、◆標準答案：C

7、◆標準答案：D

8、◆標準答案：B

9、◆標準答案：C

10、◆標準答案：D

二、填空題： 本大題共30小題，從第11小題到第33小題每題2.0分 小計46.0分； 從第34小題到第35小題每題3.0分 小計6.0分； 從第36小題到第40小題每題4.0分 小計20.0分； 共計72.0分。

11、◆標準答案：44

12、◆標準答案：14.2

★ 試題詳解： 解: 設(shè)反應(yīng)的氯氣為x g

H+Cl＝2HCl 271 8

＝

71×11.2 x＝ ＝14.2(g)56

13、◆標準答案：23.3

★ 試題詳解： 解: 設(shè)生成沉淀(BaSO

4)為x g

BaCl2+H2SO4＝ BaSO4

↓+2HCl

208

233

20.8(g)

x

＝

233×20.8

x＝

＝23.3(g)208

14、◆標準答案：19.2

★ 試題詳解： 解: 設(shè)生成銅為X g

Zn+2HCl＝ZnCl

2+H2

↑

H2+CuO Cu+H2

O可得關(guān)系式

Zn─→H2─→Cu

19.5

x

＝

19.5×64

x＝

19.2(g)65

15、◆標準答案：6;質(zhì)量守恒

16、★ 試題詳解：

17、◆標準答案：2;3

18、★ 試題詳解： 31 ：40 ：71

19、◆標準答案：24

20、◆標準答案：64

21、◆標準答案：161

★ 試題詳解： 解: 設(shè)反應(yīng)中生成物中固體為X氣體為Y

22、★ 試題詳解： 1∶8∶9

23、◆標準答案：0.2

24、★ 試題詳解： 2∶

25、◆標準答案：12.5

★ 試題詳解： 解: 設(shè)至少需要用x g氧化銅

CuO+H2Cu+H2O 80

10 x

＝

80×10 x＝

＝12.5(g)

26、◆標準答案：多

27、◆標準答案：80

★ 試題詳解：解:設(shè)原混合物中CuO含量為X g

CuO+HCu+HO

減重

280

80-64＝16

x

10-8.4＝1.6

＝

X＝8(g)

×100%＝80%

28、◆標準答案：94.1

★ 試題詳解： 解:據(jù)題意生成的氯化物為MCln.金屬M含量為(1-74.7%)＝25.3%則M的相對原子質(zhì)量可表示為度為X

2M+2nHCl＝2MCln+H↑

2×25.3%設(shè)金屬M的純

關(guān)系式

2M─────→2nHCl

2××25.3%

2n×36.5

3.5X

50×20%

2n×36.5

解 X＝94.1%

2×

×25.3%＝

50×20%

29、◆標準答案：少

30、◆標準答案：80

★ 試題詳解： 解: 設(shè)KClO

3分解率為x 設(shè)MnO2的質(zhì)量為1個質(zhì)量單位

反應(yīng)前KClO3的質(zhì)量為

×75%＝3 分解的KClO3的質(zhì)量為3x, 剩余的KClO3

質(zhì)量為3-3x 反應(yīng)后生成的KCl質(zhì)量為-1-(3-3x)＝3x-0.942

＝

x＝80%

31、★ 試題詳解： I2O5

32、★ 試題詳解：

33、◆標準答案：鎂

34、★ 試題詳解：必須以客觀事實作基礎(chǔ),要遵循質(zhì)量守恒定律,Mg

35、★ 試題詳解： 9.6,14.9,2

36、★ 試題詳解： 1∶1∶2 ； 16g

37、◆標準答案：4.5

38、★ 試題詳解： 3∶1∶39、◆標準答案：125

40、◆標準答案：108;96

三、簡答題： 本大題共10小題，從第41小題到第42小題每題2.0分 小計4.0分； 從第43小題到第47小題每題4.0分 小計20.0分； 第48小題為6.0分； 第49小題為9.0分； 第50小題為14.0分； 共計53.0分。

41、★ 試題詳解：

42、★ 試題詳解：

43、★ 試題詳解：

44、★ 試題詳解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）

45、★ 試題詳解：

46、★ 試題詳解： 4,5,2;3,2,2,3

47、★ 試題詳解：

48、★ 試題詳解： 錯誤的,化學變化中元素的種類不會變，即化學反應(yīng)中不會生成新的元素

49、★ 試題詳解：

50、★ 試題詳解：

四、計算題： 本大題共5小題，第51小題為4.0分； 從第52小題到第54小題每題6.0分 小計18.0分； 第55小題為12.0分； 共計34.0分。

51、★ 試題詳解： 解：設(shè)生成1g 氫氣所需純鐵X g

x

x＝28(g)

答：略

52、★ 試題詳解：

53、★ 試題詳解：

找關(guān)系式：Mg～H2

2H

2～O2

3O2

～2KClO

3答：略。

54、★ 試題詳解：

答：（1）13.2g（2）31.8g

55、◆標準答案：0.9g;20L 16

第二篇：質(zhì)量守恒定律初級練習1

1．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A．化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變 B．化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變

C．在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

D．在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

2．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為

A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）

3．下列各項：①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個數(shù)

⑥各種原子的總數(shù)。在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是()

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

4、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì) 量守恒定律

（B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克

（C）一切化學反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應(yīng)

5、在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4

6、在反應(yīng)2Mg + O2 ==2 MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）

A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80

7、對化學方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的讀法，錯誤的是（）

A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

8、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。

9、將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9克，則產(chǎn)生氣體____克。

10、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為____ 克

8、已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空氣中燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧氣的質(zhì)量為９.6克，則該化合物中有什么元素？（２）若消耗氧氣的質(zhì)量為８.6克，則該化合物中有什么元素？

12、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？

制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 13、122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解后，剩余產(chǎn)物中有二氧化錳多少克，有氯化鉀多少克？

14、現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計算最多可煉得含雜質(zhì)為3%的生鐵質(zhì)量。（提示：煉鐵反應(yīng)為： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2）

15、有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。（反應(yīng)的化學方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）

16、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來減少了4.8克，此時殘留固體的質(zhì)量為10.2克。

求：（1）生成氧氣的質(zhì)量；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？

第三篇：質(zhì)量守恒定律教案及練習

科學中考復習：質(zhì)量守恒定律教案及練習

按住ctrl鍵 點擊查看更多中考科學資源

一.知識教學點

1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點：應(yīng)用多媒體教學從化學反應(yīng)的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調(diào)動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實驗探究，劉不同化學反應(yīng)進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認識，并聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據(jù)，為學好化學用語奠定基礎(chǔ)。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發(fā)生了變化，在化學變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應(yīng) [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成反應(yīng)后天平仍然保持平衡 b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量

c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學軟件分析原因。)[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：啟發(fā)學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認識。(四)總結(jié)、擴展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變

原子的個數(shù)沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點

從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學反應(yīng)，律。因此它是一切化學反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律 教學目標

知識目標

通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導學生從關(guān)注化學反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應(yīng)當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學反應(yīng)你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設(shè)計方案

課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創(chuàng)設(shè)情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應(yīng)（指投影），對于化學反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設(shè)計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

交流設(shè)計方案

評價設(shè)計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

1．實施實驗：

同學們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。______g，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：

二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設(shè)計：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)前總質(zhì)量 =反應(yīng)后總質(zhì)量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。

典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質(zhì)量守恒定律

思路分析：

在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應(yīng)中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應(yīng)的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。

解答：

此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。

啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

選題目的：

本題是考察學生對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)--原子的三不變（化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化）的認識和應(yīng)用。

思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O

根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。

習題精選

一、選擇題 1．下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克

3．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）

A.化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。

B.化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。

C.在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

D.在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）

A.鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。

B.鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。

C.鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。

D.鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質(zhì)25克、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為： __________。

答案：15:5:11:9

三、問答題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

（1）蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。

第四篇：質(zhì)量守恒定律初級練習4

一、選擇題

1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是

A、化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變 B、化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變

C、在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化

Ｄ、在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化學反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變 A、質(zhì)子 B、原子 C、電子 D、分子

4、根據(jù)化學方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學式為 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化學反應(yīng)A+B→C，3克A跟足量的B充分反應(yīng)，生成11克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中，C物質(zhì)的化學式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為

A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空題

1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_____；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）

2、_______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于________生成的各物質(zhì)的_________。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D為_______克

4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_______鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為____克，D的質(zhì)量為_____克 參考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：從本質(zhì)上看，在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，而每種原子的質(zhì)量是固定的，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，所以Ｃ正確 Ｄ的說法錯誤，例如：2H2 + O2 2H2O 在反應(yīng)前是2個氫分子，1個氧分子，而反應(yīng)后是只有2個H2O分子，這時反應(yīng)前后的分子數(shù)不相等 2．答案：Ｄ

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為9克，生成物總質(zhì)量也應(yīng)為9克，則生成D的質(zhì)量為9克-3克 = 6克

3． 答案：Ｄ

分析：因為化學反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類沒有變化，又因為題中A、B、C選項中的微粒是原子的組成部分，因原子不變，所以A、B、C也是不變的，故選D 4．答案：Ｃ

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變。在反應(yīng)物中共有A原子3個，B原子6個，C原子2個。生成物中已有2C，說明3x中含3個A原子和6個B原子，則每個x分子中含1個A原子和2個B原子，其化學式為AB2 5．答案：Ｄ

分析：反應(yīng)后有NH3：氮元素（N）氫元素（H）有H2O：氫元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前應(yīng)有N、H、C、O四種元素

又因為本反應(yīng)是分解反應(yīng)，即反應(yīng)物只有一種，所以這種物質(zhì)應(yīng)含有N、H、C、O四種元素

6．答案：Ｃ

分析：反應(yīng)前：A（3g）B待定 反應(yīng)后：C（11g）

B參加反應(yīng)的質(zhì)量為11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反應(yīng)前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反應(yīng)后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 則B余下的質(zhì)量為：30G-3g-19g = 8g 則B參加反應(yīng)的質(zhì)量為：10g-8g = 2g 則反應(yīng)中A 與B的質(zhì)量比為：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本題只能采用尋找相對式量的方法解題： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故選B 9．答案：Ｃ

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應(yīng)含A原子2個，B原子6個，則C中應(yīng)有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應(yīng)含A原子2個，B原子6個，則C中應(yīng)有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ

二、1．答案：不變；增加

分析：第一空：是因為二氧化錳是催化劑，在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量不發(fā)生變化

第二空：是因為二氧化錳的質(zhì)量是在反應(yīng)前后不變，而反應(yīng)后固體的總質(zhì)量減少（因為有氧氣生成），所以二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來比增加

2．答案：參加化學反應(yīng)；反應(yīng)后；質(zhì)量總和

分析：這是質(zhì)量守恒定律的定義 3．答案：1克

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的總質(zhì)量為1.6克，又因為生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D占反應(yīng)后總質(zhì)量的5/8，即1克 4．答案：變大；符合 分析：因為反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量是參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量的加和，所以這符合質(zhì)量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的總質(zhì)量為2.4克，又因為生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，則C是反應(yīng)后總質(zhì)量的1/4，即0.6克，則D為1.8克

第五篇：高考考前作業(yè)練習卷(三)

高考考前作業(yè)練習卷

（三）1．一般來說，家庭農(nóng)場是指以家庭成員為主要勞動力，利用從在農(nóng)民手中采用出讓、入股、租賃等方式流轉(zhuǎn)來的土地，從事農(nóng)業(yè)規(guī)?；?、集約化、商品化生產(chǎn)經(jīng)營，并以農(nóng)業(yè)收入為家庭主要收入來源的新型農(nóng)業(yè)經(jīng)營主體。“家庭農(nóng)場”的經(jīng)營模式

①改變了我國農(nóng)村的所有制結(jié)構(gòu)，促進了我國農(nóng)村經(jīng)濟的發(fā)展

②更加強調(diào)市場對促進農(nóng)村土地等資源的優(yōu)化配置

③作為非公有制經(jīng)濟新形式推動我國農(nóng)村經(jīng)濟的發(fā)展 ④可以按照企業(yè)管理模式來核算生產(chǎn)成本和加強管理

2．中共十八屆三中全會提出要積極發(fā)展混合所有制經(jīng)濟。允許更多國有經(jīng)濟和其他所有制經(jīng)濟發(fā)展成為混合所有制經(jīng)濟，國有資本投資項目允許非國有資本參股。這一改革有利于 A．提高公有制經(jīng)濟在各領(lǐng)域中的分布比例 B．推動各種所有制經(jīng)濟相互促進、共同發(fā)展

C．發(fā)揮混合所有制經(jīng)濟對經(jīng)濟發(fā)展的主導作用 D．調(diào)整上層建筑以激發(fā)各種所有制企業(yè)的活力

3．2014年2月，國務(wù)院出臺了《關(guān)于建立統(tǒng)一的城鄉(xiāng)居民基本養(yǎng)老保險制度的意見》。《意見》指出，城鄉(xiāng)居民養(yǎng)老保險采用個人繳費、集體補助和政府補貼相結(jié)合的籌資方式。這表明

①初次分配和再分配都注重公平

②公共物品的供給要由市場來決定 ③財政是改善人民生活的物質(zhì)保障

④我國政府致力于推進城鄉(xiāng)發(fā)展一體化

A．①②

B．②④

C．①③ D．③④

4．“五水共治”（即治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水）是浙江省政府推進新一輪科學發(fā)展的關(guān)鍵之策。因為它

①既保增長又控物價 ②既調(diào)結(jié)構(gòu)又促轉(zhuǎn)型 ③既優(yōu)環(huán)境更惠民生 ④既擴投資更促生產(chǎn) A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

5．2014年人們紛紛發(fā)問“時間都去哪兒了”。德國慕尼黑大學的研究發(fā)現(xiàn)，年齡在20～59歲的人普遍感到無法在既定時間內(nèi)完成自己要做的事情，做事的時間不夠，就容易產(chǎn)生時間過得快的錯覺。這一研究成果印證了

A．運動是物質(zhì)的唯一特性

B．意識是客觀存在的主觀映象

C．運動與物質(zhì)密不可分

D．意識對人體生理活動具有調(diào)節(jié)作用

6．受復雜月面環(huán)境的影響，中國首輛月球車“玉兔號”的機構(gòu)控制出現(xiàn)異常。雖經(jīng)地面科研人員的檢修，“玉兔號”月球車已全面蘇醒，但是機構(gòu)控制異常的原因仍有待進一步排查。這表明 ①事物發(fā)展是前進性與曲折性的統(tǒng)一 ②對于客觀事物的聯(lián)系人們無能為力 ③自在事物的聯(lián)系不以人的意志為轉(zhuǎn)移

④認識總要受到具體實踐水平的限制 A．①③

B．②③

C．①④ D．②④ 7.右邊的漫畫《兩驢吃草》給我們的哲學啟示是 ①要學會統(tǒng)籌考慮以實現(xiàn)最優(yōu)目標

第7題圖

②要抓住時機實現(xiàn)事物的飛躍和發(fā)展

③要善于在矛盾斗爭性中把握矛盾同一性 ④要堅持個人利益服從和服務(wù)于集體利益 A．①② B．②④

C．①③

D．③④

8．隨著打車軟件的問世，那些有支付寶、微信且具備操作移動支付簡單技能的乘客大呼“爽”，但是不太擅長此道者卻抱怨如今的出租車更難打了。這告訴我們 ①新事物戰(zhàn)勝舊事物必然經(jīng)歷一個曲折的過程 ②一切事物都包含著既對立又統(tǒng)一的兩個方面 ③價值觀對人們改造世界的活動具有導向作用

④人們站在不同的立場會作出不同的價值判斷

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

9．在今年全國“兩會”上，有政協(xié)委員提出，我國對于文化遺產(chǎn)不能僅停留于“開發(fā)”，更要“活化”，充分挖掘其深厚的文化底蘊。這一觀點

A．否定了文化的經(jīng)濟價值

B．承認了文化多樣性是文明進步的動力 C．強調(diào)了精神和文化的傳承

D．肯定了文化繼承是文化發(fā)展的必然要求

10．2014年3月，浙江富陽在網(wǎng)上公示“權(quán)力清單”，對1534項常用行政權(quán)力一一列明行使單位、法律依據(jù)。曬出“權(quán)力清單”

A．增強了政府決策的公眾參與度

B．方便了群眾加強對行政權(quán)力行使的監(jiān)督 C．強化了政府經(jīng)濟管理的職能

D．杜絕了因權(quán)力界限不清帶來的腐敗現(xiàn)象

11．我國不斷推進國家治理體系和治理能力現(xiàn)代化，努力實現(xiàn)從“管理”到“治理”的轉(zhuǎn)變。管理的主體是政府，治理的主體還包括社會組織和個人。從“管理”到“治理”的變化

A．使管理的主體都具有了行政權(quán)力

B．意味著政府削弱管理、強化服務(wù)

C．有助于擴大人民民主、實現(xiàn)社會正義

D．有利于政府職能的縮小，人民權(quán)利的擴大

13.（22分）閱讀材料，結(jié)合所學知識回答問題。

材料一：在實現(xiàn)中華民族偉大復興的征程中，我們既要有制度自信，又要有價值自信，不斷釋放中國特色社會主義的強大生命力和制度優(yōu)勢，推動中國邁上新的發(fā)展高度。材料二：某市積極培育和踐行社會主義核心價值觀，其做法是：注重學習和宣傳教育，營造濃厚氛圍；充分發(fā)揮新聞媒體作用，運用微博、微信、微視、微電影等新的傳播手段，增強針對性和互動性；開展“百名優(yōu)秀志愿者”、“好公民”等評選活動，用身邊典型激勵市民；發(fā)起“日行一善”文明實踐活動，倡導市民每天做一件善事。社會主義

核心價值觀已經(jīng)成為這個城市的精神座標。

（l）根據(jù)材料一，運用《政治生活》知識，闡述中國特色社會主義的構(gòu)成及中國發(fā)展進步的政治制度保障。（12分）

（2）結(jié)合材料二，運用《文化生活》的有關(guān)知識，說明該市是如何培育和踐行社會主義核心價值觀的？（10分）

14．閱讀下面材料，回答下列問題。

材料一：

2014年春節(jié)期間中國消費市場消費狀況變化一覽表

注：2014年1月20日，國家統(tǒng)計局發(fā)布，去年全國城鎮(zhèn)居民人均可支配收入26955元，扣除價格因素實際增長7．O%，農(nóng)村居民人均純收入8896元，實際增長9．3%。201 3年“恩格爾系數(shù)”城鎮(zhèn)為29．9%，農(nóng)村為39．3%，首次降至30Yo、40Yo以下。

用《經(jīng)濟生活》知識概述材料一反映的消費市場變化趨勢并分析其成因，簡析這種變化對相關(guān)企業(yè)生產(chǎn)經(jīng)營的影響。（16分）

15．（14分）閱讀下面材料，回答下列問題。

材料一：T市是一個歷史悠久的工業(yè)城市，但與其他資源型城市一樣面臨發(fā)展的困境。該市轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式的過程中已經(jīng)走出了三大步。一是淘汰落后產(chǎn)能并陸續(xù)將成規(guī)模但污染較大的企業(yè)遷出市中心區(qū)，以改善城市環(huán)境，造福家鄉(xiāng)人民；第二，通過對遷建企業(yè)的整體規(guī)劃、科學設(shè)計，借機完成了產(chǎn)業(yè)升級、技術(shù)升級，在異地逐步建成更先進的符合國家產(chǎn)業(yè)政策的生產(chǎn)企業(yè)。第三，針對境內(nèi)有幾個堪稱中國近代工業(yè)發(fā)源地的傳統(tǒng)工業(yè)企業(yè)的優(yōu)勢，保留并改造具有歷史價值、文物價值的老廠區(qū)，在此基礎(chǔ)上形成了幾個以博物館展示、文化創(chuàng)意、工業(yè)旅游為特色的文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)園區(qū)。

（1）結(jié)合材料一，說明T市轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式“三步走”是如何體現(xiàn)從實際出發(fā)的。（10分）

（2）請為T市轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式提出兩點建議。

（4分）

高考考前作業(yè)練習卷

（三）答案

1-5CBDCB 6-10CCDCB 11-12CD 13.[12 分]（1）中國特色社會主義是由道路、理論體系、制度三位一體構(gòu)成的。（3 分）①中國特色社會主義制度是中國發(fā)展進步的根本制度保障。（2 分）

②中國特色社會主義制度，堅持把根本政治制度、基本政治制度同基本經(jīng)濟制度以及各方面體制機制等具體制度結(jié)合起來，3分）③堅持把國家層面的民主制度同基層民主制度有機結(jié)合起來。（2 分）④堅持把黨的領(lǐng)導、人民當家作主、依法治國有機結(jié)合起來，集中體現(xiàn)了中國特色社會主義的特點和優(yōu)勢。（2 分）

（如果考生僅回答出“人民民主專政的國家制度、人民代表大會制度、多黨合作和政治協(xié)商制度、民族區(qū)域自治制度、基層民主制度”這五個制度，則每個制度給 1 分）

[10 分]（2）①學習和宣傳社會主義核心價值觀，增強社會主義意識形態(tài)的吸引力和凝聚力。（2 分）②發(fā)揮大眾傳媒強大的傳遞功能，傳播正能量。（2 分）③加強思想道德建設(shè)，發(fā)揮榜樣的激勵作用。（2 分）④繼承中華傳統(tǒng)美德，倡導社會主義榮辱觀。（2 分）⑤立足社會實踐，開展社會主義精神文明創(chuàng)建活動。（2 分）14．（26分）

（1）受國家宏觀政策的影響，高端消費較以前量、價均出現(xiàn)明顯下滑。（2分）；由于居民收入的增加和城鄉(xiāng)收入差距縮小和生活水平提高（2分）使總體消費及中低檔大眾消費快速增長（4分）；消費理念和觀念的變化也使我們的消費結(jié)構(gòu)更趨合理。（2分）。

促使企業(yè)調(diào)整經(jīng)營戰(zhàn)略，適應(yīng)市場變化，減少高端消費品的生產(chǎn)，增加中低檔商品的生產(chǎn)和經(jīng)營（3分）促進企業(yè)加強創(chuàng)新和管理，推出價廉物美的產(chǎn)品、特色產(chǎn)品和綠色產(chǎn)品。（3分）

15.（1）①T市從資源型城市面臨困境的實際出發(fā)，搬遷污染企業(yè)，并對新建企業(yè)整體規(guī)劃、科學設(shè)計做到了實事求是，尊重規(guī)律。（3分）②T市借機遷建完成企業(yè)的轉(zhuǎn)型升級和創(chuàng)建文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)園區(qū)，發(fā)揮了主觀能動性；（4分）③T市在建設(shè)新廠和利用老廠時能夠把利用已有資源優(yōu)勢和開發(fā)新資源有機統(tǒng)一起來，做到了革命熱情和科學態(tài)度結(jié)合。（3分）（2）①爭取國家對轉(zhuǎn)型發(fā)展的支持。②實施創(chuàng)新驅(qū)動戰(zhàn)略，發(fā)展新的支柱產(chǎn)業(yè)，如文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)。③加大調(diào)查研究和科學規(guī)劃的力度，貫徹科學發(fā)展觀。④推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化。⑤促進資源節(jié)約和環(huán)境保護（每點建議2分，滿分4分，合情合理即可得分。）

（