第一篇：化學基礎知識總復習提綱

一、構成物質的基本微粒

1、原子（構成金屬、稀有氣體）

○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用于回答化學變化中什么微粒沒有改變）

○2結構：

核外電子（帶負電）

原子 質子（帶正電）

（不帶電）原子核（帶正電）

中子（不帶電）—氫原子不含中子

相等關系：原子量≈質子數(shù)+中子數(shù)

在原子時有：電子數(shù)=質子數(shù)=核內電荷數(shù)=原子序數(shù)

○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔

2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）

○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用于回答化學變化中什么微粒改變）

○2分子結構：

分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用于分子用什么來描述）

○3分子的性質

質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）

○4分子的寫法：

某種物質的分子符號就用其化學式表示。

例如：3個二氧化硫分子：3SO2

3、離子（構成酸、堿、鹽及其它化合物）

○1定義：當原子得、失電子后變成的微粒稱離子。

○2性質：a、離子是帶電的微粒

即： 陽離子（帶正電的原子）

離子

陰離子（帶負電的原子）

b、離子能導電

c、離子中有：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)

質子數(shù)≠電子數(shù)

4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子

○1 原子得失電子

離子 原子 分離

○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）

b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）

c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）

分子的描述：分子由原子構成。

二、元素——組成物質的宏觀單位。

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、元素符號：

a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號

2°表示一個該原子（P）

3°表示該物質（Fe）

3、地殼中元素質量分數(shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途

物質 俗稱 性質 用途

S

硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P 赤磷

白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆

Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑

CO2 干冰

碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料

SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為

H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣

坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物

C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（乙酸）醋酸

水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用于治煉生鐵

CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用于檢驗物質中是否含有水

CuSO4?5H2O 膽礬

藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即：

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣

KCIO3 白色物質易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石

綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中

AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用于檢驗Ba+及

SO42—

CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬

CaCO3 石灰石

大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質反應

NaOH

火堿 白色固體

四、主要實驗

1、氧氣（O2）制法

（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

（二）實驗室制法：

藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）

反應原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈

實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。

2、氫氣（H2）制法

（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）

（2）實驗實制氫氣：

藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）制法：

藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸

反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2）

步驟：略

4、氫氣還原氧化銅實驗：

藥品：H2和黑色CuO △

反應原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器：

步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入的H2與試管內空氣混合遇火發(fā)生爆炸

（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實驗中的“兩通”的目的

（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜

（3）看到實驗現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質

5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：

A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現(xiàn)象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

6、電解水實驗：

所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器

電解

反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）

注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）

五、重要反應：

（一）四個反應類型：

化合反應：多各物質經(jīng)化學變化合為一種物質的反應

分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應

即：BAC條件 B+A+C 置換反應：單質與化合物發(fā)生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物

分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D

（二）主要反應方程式：

S+O2===SO2（氣）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固）Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 Fe+2O2===== Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O(三)主要反應類型

（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應后都生成難溶于酸的BaSO4↓

即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸

（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸

（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中

（6）酸+堿 鹽+水（中和反應）

六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）

（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值

七、幾個物質及離子鑒別

（一）常見氣體鑒別方法

O2 燃燒更旺：O2

H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3

CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內 H2O NH3 有水珠：

N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯

CH4 無水珠：CO 產生氣體 變渾：CH4

通入石灰水中 不變渾：H2

（二）酸、堿、鹽鑒別

（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別

（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別

試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—

（3）硫酸鹽鑒別：

試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42—

（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）

（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）

八、常見計算：

（一）相對分子質量的計算：

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質量。

（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132

Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

=106+180 =286

(二)、化合物中某一元素的質量分數(shù)

求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數(shù)

Ca%= =

（三）化合物中某一元素的真實質量

求80克水中氫元素有幾克？

解：80×

（四）組成物質中的元素質量之比：

求：Na2CO3中C: Na:O為多少？

解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

（五）求化合物中各原子個數(shù)之比

求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比

解：C:H:O=11:24:6

(六)含雜質物質的計算題

方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然后再代入方程式中

典型例題：

200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？

解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據(jù)：

Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X

∴X=……（略）

（七）氫氣還原氧化銅題型

足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？ 解：設有X克的CuO參加反應

CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略

（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型

方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—后來固體混合物質量=產生的氧氣質量

例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數(shù)是？

解：產生的氧氣質量=20—6=14克

由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

316 87 X=a 2.25

故KMnO4%= 答：略

（九）溶液質量分數(shù)題型 方法：（1）溶液質量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質量）轉變成溶質質量后帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉淀質量（氣體質量）

例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應后過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數(shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數(shù)？

解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170

X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7

∴（1）Na2CO3溶液質量分數(shù)：

（2）參加反應的AgNO3溶液質量：

（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為：

Na2CO3%= =C 答：略

九、幾種符號寫法

（1）離子的寫法

方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面

例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫法

方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。

例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3（3）結構示意圖

原子結構示意圖：先確定圓圈內數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內的質子數(shù)。

例：畫出鈉原子的結構示意圖

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點燃 CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

初中化學方程式及其相關知識點總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復分解)

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒

2Mg+O2 2MgO(化合)

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

3.水通電分解

2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）

現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產生

相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4.生石灰和水反應

CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑

6.木炭在空氣中燃燒

C + O2 CO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S + O2 SO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 2P2O5（化合）

現(xiàn)象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10.氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 2H2O（化合）

現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應

C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 + CuO Cu + H2O（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 2CO2（化合）

現(xiàn)象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸

H2+Cl2 2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 2CO

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O= H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 H2O + CO2↑

相關知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金屬的反應

C +H2O CO+ H2

26.水與氧化物的反應

①SO3 +H2O H2SO4

② Na2O +H2O 2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用鹽酸來清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）

第二篇：初中化學基礎知識復習提綱

初中化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學變化的本質特征是有新物質生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。（溶解度 =溶質的質量/溶劑的質量{注：不是溶液的質量}*100%，質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物, 注意:組成和構成的區(qū)別

42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 45.在天然物質中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃

46所學物質中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 47.用墨書寫的字畫常年不色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性

48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3 50煤氣中毒實際上就是一氧化質CO中毒 51.為了證明某物質中含有碳酸鹽,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然氣,沼氣的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色 56.堿可以使紫色石試劑變成藍色:使無色酚酞變成紅色

57.濃硫酸口放置質量會增加,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質

58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）

60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）3

61五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

藍色沉淀是Cu(OH)

2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯

64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應伸入試管中, 65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色

66.收集氣體應用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, 67.氧氣的收側方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法

68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 70.最簡單的有機物是甲烷

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅

72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 73.能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 78、由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質量

81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克

82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)

86、濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌

二、應掌握的化學方程式

1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)

2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)

3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)

4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)

5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)

6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)

7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)

8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應)

9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應

10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應 12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應

13、實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應)

14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應 16。二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3(化合反應

17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復分解反應)19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應)21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應)

23、鹽酸的檢驗HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復分解反應)

24、硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復分解反應

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色,反之沒有水生成

26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關于酸堿鹽的反應 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實驗現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質 2.木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

3、硫在氧氣中燒

發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰,產生大的,有霧生成

7、在試管中用氯氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 9.一氧化碳在空中燃燒 發(fā)出藍色的火焰,放出熱量

10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11,加熱試管中硫酸銅品體

藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色累狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應劇烈,放出大量熱

20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺

23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成

1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。

2、化學反應前后，原子的質量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后物質的質量守恒。

3、理解質量守恒定律應注意以下幾點：

①、質量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。③、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。

4、化學反應中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”

“六個不變”： 反應物和生成物的總質量不變； 元素的種類不變，同種元素質量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質量不變。

“兩個一定變”：物質的種類一定變（生成了新的物質）；分子的種類一定變（生成了新的分子）

“一個可能變”：分子的總數(shù)目可能變。

5、使用托盤天平稱藥品質量時應注意以下兩點：

①、稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；

②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

6、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

7、化學方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應物、生成物和反應條件等；②、通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比；③、參加反應的各粒子的相對數(shù)量；④、反應前后質量守恒。

8、化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。

9、書寫化學方程式時，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進行的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。

10、根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量

第三篇：中考化學復習提綱

人教版九年級化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

七、節(jié)約用水

認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數(shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物

=

MH +MC 不含有O元素；

＞ MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； 第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？ 由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元 溶液

一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算

（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量×100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

m濃 ×C濃% = m稀×C稀% 或 m濃×C濃% =（m濃 + m水）×C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用pH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)

時什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象

（1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。

七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：中考化學復習提綱

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人教版九年級化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

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（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

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（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節(jié)約用水

認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

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二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學式；（2）根據(jù)用途寫化學式；（3）根據(jù)化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數(shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

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十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

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004km.cn 1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

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004km.cn（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元 溶液

一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

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八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算

（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

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（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象

（1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對

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004km.cn 人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。

七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

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第五篇：九下化學復習提綱

九下化學復習提綱

化學總復習資料 基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2