第一篇：初中化學總復習提綱

初中化學總復習提綱

第二部分 物質(zhì)的知識

一、空氣和氧氣，水和氫氣

1、空氣的成分按體積計算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有氣體0.94%,雜質(zhì)（水蒸氣）等0.03%。

2、空氣的人為污染源：工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氫化合物.SO2 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2 是引起溫室效應的主要物質(zhì)。

3、氮氣在常溫下很難跟其它物質(zhì)反應，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。氮氣可作保護氣；工業(yè)上在特定條件下，用氮氣合成制氮肥。

稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應，工業(yè)生產(chǎn)中用作保護氣、激光和電光源作填充氣，發(fā)生彩光。

4、實驗室制氧氣

催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，能加快反應速度或改變化學反應的速度（如二氧化錳在實驗室用氯酸鉀制氧氣中的應用）.用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣,排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導管從水中取出,再熄滅酒精燈火焰.檢驗氧氣用帶火星的木條放在瓶口復燃.氧氣主要用途是幫助燃燒,供給呼吸.5.碳在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.磷在氧氣中燃燒有濃厚的白煙生成,有時產(chǎn)生白光.鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱, 生成黑色固體（Fe3O4）.實驗時注意在瓶底放入少量的水或黃沙,防止炸裂集氣瓶.6.可燃性氣體有:H2, CO,CH4,液化氣,煤氣;助燃氣體有O2,Cl2,空氣.不助燃也不可燃的氣體有CO2,N2,惰性氣體(稀有氣體)注意:當可燃性氣體與助燃性氣體混合時點燃易引起爆炸,因此可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體的純度.7.水的污染源:工業(yè)污染源(三廢:廢渣,廢液,廢氣),農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥,化肥),城市生活污水.水的凈化:自來水的主要生產(chǎn)過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個部分,（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）.8.水是很好的分散劑,很多氣體,液體和固體都能在水中分散或溶解,水是最常見的溶劑.9.電解水:正極(陽極)產(chǎn)生氧氣,負極(陰極)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1.質(zhì)量比是 1:8.10.氫氣:無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性,還原性, 點燃氫氣前要檢驗純度, 氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成, 氫氣還原氧化銅實驗時,現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,管口有水珠出現(xiàn).11、初三化學的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解會放出氧氣；只有金屬和酸反應，碳和水蒸氣在高溫下反應，電解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應；不要任意生成H2、O2或任意用水作為反應物。

二、碳、氧化物、酸、堿、鹽

1、碳在常溫下具有穩(wěn)定性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。

2、氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質(zhì)是可燃性和還原性。

3、一氧化碳是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會使人中毒因為主要成分是CO。

4、碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，不充分反應生成一氧化碳； 一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。二氧化碳通過灼熱的黑色碳層變成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續(xù)通入過量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣渾濁消失，又變成澄清的溶液。

5、長期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（石堿）會出現(xiàn)風化現(xiàn)象；濃硫酸會吸水，濃鹽酸會揮發(fā)；活性炭會吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會與水蒸氣反應變成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會潮解；氫氧化鈉還會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

檢驗氫氧化鈉，氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說明部分變質(zhì)。

6、常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無水氯化鈣。1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣，氧氣，氮氣等中性氣體。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫 氣、氧氣、氮氣、氨氣等中性或堿性氣體等。

7、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：

1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）2）非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物（可溶的）+ 水 堿（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）難溶性堿 堿性氧化物 + 水

（例：Cu(OH)2 CuO + H2O;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽

8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 10）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 11）堿 + 酸 鹽 + 水

可溶性堿和難溶性堿都能與酸反應 12）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸

A）強酸跟弱酸鹽反應（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水）

B）難揮發(fā)強酸跟易揮發(fā)強酸鹽反應（常用的強酸是硫酸、鹽酸、硝酸其中難揮發(fā)的是硫酸，易揮發(fā)的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿 + 可溶性鹽 新堿 + 新鹽 14）可溶性鹽 + 可溶性鹽 新鹽 + 新鹽 15）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 16）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反應（可能是氧化還原反應）；

5、6是分解反應（可能是氧化還原反應）；11、12、13、14是復分解反應（肯定不是氧化還原反應）；

15、16是置換反應（肯定又是氧化還原反應）（注意：復分解反應趨于完成的條件是生成物中有沉淀，氣體，水生成。置換反應中根據(jù)金屬活動性順序，鐵在置換反應生成亞鐵鹽。）

化學總復習資料 基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料

1、煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)）

2、汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產(chǎn)品，煤干餾的主要產(chǎn)物是焦炭，煤焦油、焦爐氣。

3、城市煤氣含H2、CO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。

4、鐵、錳、鉻及合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。

5、純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。黃銅、青銅、白銅是銅的合金。硬鋁是鋁的合金。

6、金屬具有導電性，導熱性，延展性（物理性質(zhì)），金屬化學性質(zhì)：金屬的活動性順序由強至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金

7、煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 煉鐵時，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設(shè)備：高爐，原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣

8、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）與空氣隔絕；表面復蓋保護層或組成合金。

鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O,生銹時，鐵從游離態(tài)變成化合態(tài)。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。

淀粉屬于糖類，在人體內(nèi)經(jīng)過反應生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗：淀粉遇單質(zhì)碘顯藍色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常識性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。

滌綸—的確涼，錦綸—尼龍，睛綸—人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。

氮肥—碳銨（碳酸氫銨）NH4HCO3、硫銨（硫酸銨）(NH4)2SO4、氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝銨（硝酸銨）NH4NO3 磷肥—過磷酸鈣Ca(H2PO4)2+CaSO4、重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

鉀肥—氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3（注意：堿性肥料不要與銨態(tài)氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)

2、氫氧化鋇Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）鹽：化學式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水 化學式中含有下列陽離子：K+、Na+、NH 陰離子：NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對應酸的溶解性、堿性氧化物對應堿的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水但溶于酸也溶于堿溶液。

一、化學式的式量計算。

二、化學式中某元素的百分含量計算（質(zhì)量分數(shù)）根據(jù)組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量分數(shù)推斷物質(zhì)的化學式

三、溶液

1）溶解度的計算 2）溶液質(zhì)量分數(shù)的計算 3）溶液稀釋（濃稀之間換算）計算

四、關(guān)于化學方程式的計算 第四部分 實驗

掌握常用儀器的使用和實驗基本操作

1、常用儀器名稱、性能、用途（試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質(zhì)玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等）

2、兩種固體反應需加熱制取氣體的用制氧氣裝置；固體和液體反應不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時氣體密度與空氣平均密度比較（標準狀況下空氣平均密度為1.29克/升，平均式量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；N2、CO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。

3、檢驗O2是否收集滿可將帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已收滿。

檢驗CO2是否收集滿可將燃著的木條插入集氣瓶口，如火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

4、混合氣體的檢驗如（O2、H2、CO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。

5、生成物能使白色無水硫酸銅變成藍色或濃硫酸質(zhì)量增加的，說明生成 物中含水，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧 化碳。

6、化學反應或化學實驗中物質(zhì)的顏色

1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3(紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍色：氫氧化銅Cu(OH)

2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O、（硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液）

4）白色：碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3、氫氧化鎂 Mg(OH)2三種物質(zhì)不溶于水但溶于酸、（硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCl兩種物質(zhì)的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸等）、無水硫酸銅CuSO4、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl以及大部分的化學物質(zhì)。

5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2、硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O（淺綠色晶體）、7）物質(zhì)在燃燒時實驗現(xiàn)象：

藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。

鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生白色濃煙。8）鐵的單質(zhì)、化合物之間變化 紅褐色 紅色

9）銅的單質(zhì)、化合物之間變化 紅色 黑色 藍色 藍色沉淀 黑色 紅色

7、酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅堿（堿性）藍；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質(zhì)碘變藍色。

8、檢驗或鑒別硫酸H2SO4、鹽酸HCl、（氯離子Cl-、硫酸根離子SO 混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸鋇生成的是硫酸或硫酸根離子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。

檢驗二氧化碳氣體用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。

10、鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

11、如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。

12、酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時應將受熱物體放在外焰部分。

能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。

13、裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。

14、氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產(chǎn)生，操作時應注意先通氫氣（排出管內(nèi)空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生，實驗完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導致實驗失敗。

15、一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實驗基本相同；還要注意將尾氣點燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。

一、初中化學常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第二篇：初中化學復習提綱

初中化學復習提綱

一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3(7)氫硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10)純堿 碳酸鈉 :Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬(藍礬)硫酸銅晶體：CuSO4;5H2O(13)銅綠,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽,有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷、硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色: 凡含Cu2+的溶液呈藍色； 凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿): ①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②堿:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余堿。6.(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl（皆為無色）(2)無色無味的氣體： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體: 鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的:氣體:CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍 色的粘稠狀物質(zhì)――波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物 質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇,氫氧化鉀, 氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀, Cu(OH)2是藍色沉淀, 其他難溶性堿為白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬 是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國；

中國最大煤炭基地在：山西省；

最早運用濕法煉銅的是中國

最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；

最早得出空氣是由N2和O2組成的 是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個

(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間 的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物,生成物之間的質(zhì)量比

化學方程式有兩個原則： a.以客觀事實為依據(jù)； b.遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：

白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：

高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種: 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應條件是

點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：

(1)降溫、(2)加溶質(zhì)、(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如： 氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：

降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有

三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑)16.收集氣體一般有三種方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.通常使用的滅火器有三種：

泡沫滅火器；

干粉滅火器；

液態(tài)二氧化碳滅火器。19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20.CO2可以滅火的原因有三個：

不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質(zhì)可分為三類：

金屬單質(zhì)；

非金屬單質(zhì)；

稀有氣體單質(zhì)。

22.當今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣。23.應記住的三種黑色氧化物是：

氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：

常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31.古代三大化學工藝：

造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器: 試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體: H2,CO,CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)37.煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物: 焦炭、煤焦油、焦爐氣 38.濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化 39.使用酒精燈的三禁止: 對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40.溶液配制的三步驟：

計算、稱量(量取)、溶解 41.生物細胞中含量最多的前三種元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

＝原子序數(shù) 43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子： 分子、原子、離子 化學口訣

1、基本反應類型： 化合反應:多變一 分解反應:一變多 臵換反應:一單換一單 復分解反應:互換離子 2.常見元素的化合價: 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷；氫正氧負金屬正。二三鐵,二四碳,一七氯，三五氮，硫價常顯二四六;銅汞一二也都有,初中二價最常見

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查),莊(裝),定,點,收,利(離),息(熄)” “查”檢查裝臵的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝臵 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4.用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通,二點,三滅,四停,五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5.電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。6.組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧,硅,鋁)7.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”：

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8.化學實驗基本操作口訣：

(1)固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；(2)塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。(3)液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。(4)滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。(5)托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；(6)試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。(7)酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。(8)硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。(9)實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9.金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 10.“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 11.過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜臵，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用

高錳酸鉀制O2裝臵(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體 的都選用雙氧水制O2裝臵(固液不加熱型)②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝臵的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時, 長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時, 一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時, 最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時, 一定是“一通、二點、三滅、四?！?13.反應規(guī)律：

臵換反應：

(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣(2)金屬單質(zhì)1+鹽(溶液)1→金屬2+鹽2(3)金屬氧化物＋木炭或氫氣→

金屬＋二氧化碳或水 復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的

相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的

相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15.催化劑： 一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接： 密小則短進長出，密大則長進短出 17.實驗除雜原則: 先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則先驗水，后驗其它

初中化學總復習知識點匯總

1.化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ) 自然科學。

物理和化學的共同點：都是以實驗為

基礎(chǔ)的自然科學.2.化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：

有沒有新物質(zhì)的生成。

化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱,發(fā)光, 變色,放出氣體,生成沉淀等現(xiàn)象。3.物理性質(zhì)――狀態(tài),氣味,熔點,沸點,硬度, 密度,延展性,溶解性,揮發(fā)性,導電性,吸附性 4.化學性質(zhì)――氧化性,還原性,金屬活動性, 活潑性,穩(wěn)定性,腐蝕性,毒性等。5.綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

6.我國的某些化學工藝像造紙,制火藥, 燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過

巨大貢獻。

空氣

1.空氣中氧氣含量的測定: 實驗現(xiàn)象: ①紅磷(不能用木炭,硫磺,鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： ①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ②裝臵漏氣

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2.法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是 由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3.空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%, 氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1),稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。4.排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和 氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

水

1.水在地球上分布很廣，江河,湖泊和海洋約占 地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到

總水量的1%，而且分布很不均勻。2.水的污染來自于

①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中 3.預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施： ①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。4.電解水實驗可證明:水是由氫元素和

氧元素組成的； 在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5.電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣, 體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性

通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1.(1)氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。(2)氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水(3)二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）(4)一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。(5)甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水.俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)2.金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：

分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是: 含碳量不同。

3.反應物是固體,需加熱,制氣體時則

用制O2的發(fā)生裝臵。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝臵。密度比空氣大用向上排空氣法

難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：

加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）工業(yè)上制制O2的方法是：

分離液態(tài)空氣（物理變化）原理:利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。②實驗室制H2的方法是：

常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸和硝酸,原因：

氧化性太強與金屬反應不生成H2 而生成H2O)(也不能用鎂:反應速度太快了;也不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅,因為不反應)工業(yè)上制H2的原料: 水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀鹽酸。

不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 5.氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是： 在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：

在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：

冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍）

④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：

放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃燒 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)： ①可燃性②還原性 ① 可燃性可燃性氣體

點燃前一定要檢驗純度 CO、H2的爆炸極限為4――74.2% C+ O2― CO2（氧氣充足）C+ O2― CO（氧氣不足）

Δ ②還原性 : H2:黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) C:黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水 變渾濁的氣體

CO:黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水

變渾濁的氣體 7.CO2 ①與水反應:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊變紅色)②與堿反應: 檢驗CO2的方程式 ③與灼熱的碳反應:吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑

①除雜:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅燒 ②檢驗:CaO[CaCO3]加鹽酸 ③鑒別:H2,CO,CH4可燃性的氣體

看燃燒產(chǎn)物 H2,O2,CO2:用燃著的木條

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣； 煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。

其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染

鐵

1.鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2.鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì) 相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。

全世界每年因生繡損失的鋼鐵約

占世界年產(chǎn)量的1/4。3.防止鐵制品生繡的方法： ①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金屬:Fe,Mn,Cr(鉻)有色金屬:除前三種以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一種金屬與

其它一種或幾種金屬（或非金屬）

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)生鐵的含碳量在2%―4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%―2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵 球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6.煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來(不能:臵換)煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐

原理:在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物

把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)

轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7.白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途

制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管 高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9.導電性:銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中 能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止 進一步氧化。銅生銹是銅和水,氧氣,二氧化碳發(fā)生的反應

鈦耐腐蝕性好。

溶液

1.溶液的特征:均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是: ①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下, 飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2.20℃時,易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g―10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g―1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。3.分離:KCl和MnO2方法為過濾，步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,步驟：

溶解,冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì) 采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到

晶體(如KNO3、CuSO4)冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式 為CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。

鹽酸中溶質(zhì)是HCl, 石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2, 食鹽水中溶質(zhì)為NaCl, 氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4, 膽礬CuSO4;5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4, 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

組成與結(jié)構(gòu)

1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))原子是化學變化中的最小粒子。例如: 保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子； 保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(+), 中子(不帶電), 電子(-)。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。原子的相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。

相對分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子 的電量相等，電性相反，因此整個 原子不顯電性（即電中性）。2.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物； 由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義:表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義: 表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的: 金屬單質(zhì),稀有氣體,硅和碳。由分子直接構(gòu)成的: 非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等 分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）

如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3.決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

質(zhì)量守恒定律

1.在一切化學反應中,反應前后 ①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 小結(jié)：在化學反應中: 一定不變的是：(1)各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)元素的種類元素的質(zhì)量(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量； 一定改變的是：(1)物質(zhì)的種類(2)分子的種類；

可能改變的是:分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則： 一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

酸、堿、鹽 1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2.氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

4.鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)酸中一定含有氫元素(√)有機物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍的溶液 不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液

(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)6.X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì), 說出HX的化學性質(zhì)(酸的通性)(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

(2)與金屬反應生成鹽和氫氣(條件: ①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能臵換出酸中的氫； ②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強, 與金屬反應時,不生成氫氣而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)(4)與堿反應生成鹽和水(一定反應)(5)與某些鹽反應生成另一種酸和 另一種鹽(條件：生成物有沉淀或

氣體或水)7.溶液的酸堿度常用pH來表示, pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴 在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色 跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH pH數(shù)值是整數(shù)。8.堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液 遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿 變紅色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件:堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)堿能跟酸起中和反應,生成鹽和水 酸和堿作用生成鹽和水的反應

叫做中和反應。(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件:反應物均可溶,生成物有沉淀。9.鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應生成另一種金屬 和另一種鹽，條件：(1)鹽可溶

(2)在活動性順序表中排在前面的 金屬才能把排在后面的金屬從它的 鹽溶液中臵換出來。

(K、Ca、Na太活潑,不和鹽臵換）(3)鹽與酸反應（與前面相同）(4)鹽與堿反應（與前面相同）(5)鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物

① 定義:凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù) 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性質(zhì) 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。11.物質(zhì)的檢驗

酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-):紫色石蕊試液

和無色酚酞均可 鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用鹽酸和石灰水

銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12.物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO(生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿,燒堿,苛性鈉)氯化鈉NaCl(食鹽)粗鹽中含有MgCl2,CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3;10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O(藍礬,膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3;H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色 無水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是藍色 Cu（紫）紅色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 13.用途、性質(zhì)

(1)濃HCl,濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4具收吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性 ⑶粗鹽(因含有CaCl2,MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解, 又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。

放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì), NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O, 由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 濃HCl,濃HNO3,濃H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 鐵,白磷,純堿晶體。⑽稀HCl,H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH ,NaOH中

含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波爾多液不能使用鐵制容器是因為: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不發(fā)生復分解反應的是:KNO3,NaCl 14.制堿(1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

實驗部分

1.常用的儀器 A.不能加熱:量筒,集氣瓶,漏斗,溫度計, 滴瓶,表面皿,廣口瓶,細口瓶等 B.能直接加熱:試管,蒸發(fā)皿,坩堝,燃燒匙 C.間接加熱:燒杯,燒瓶,錐形瓶(1)試管 常用做 ①少量試劑的反應容器

②也可用做收集少量氣體的容器 ③或用于裝臵成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于

①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(3)燒瓶----有圓底燒瓶,平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝臵氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于 ①加熱液體，②也可用于裝臵氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體 注意: ①使用時膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭 受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取

別的試劑

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器 不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應 注意:在量液體時，要根據(jù)所量的體積來 選擇大小恰當?shù)牧客?否則會造成較大的誤差), 讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的 最低點保持在同一水平面。(8)托盤天平是一種稱量儀器, 一般精確到0.1克注意:稱量物放在左盤, 砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用 砝碼要用鑷子,不能直接用手，天平不 能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接 放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的 紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器 皿中稱量。(9)集 氣 瓶

①用于收集或貯存少量的氣體

②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。(瓶口是磨毛的)(10)廣 口 瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細口瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存 的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體 或用于過濾裝臵。

(13)長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入 液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”

第三篇：初中化學復習提綱

初中化學復習提綱： 1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)
引 題 ：（2013 ?張 掖）詩 詞 是 民 族 燦 爛 文 化 的 瑰 寶 ．下 列 著 名 詩 句 中 只 含 有 物 理 變 化 的是（）

A． 野 火 燒 不 盡，春 風 吹 又 生 B． 粉 身 碎 骨 渾 不 怕，要 留 清 白 在 人 間 C． 夜 來 風 雨 聲，花 落 知 多 少 D． 春 蠶 到 死 絲 方 盡，蠟 炬 成 灰 淚 始 干

分析： 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化 的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可． 解 答 ： 解 ： A、野 火 燃 燒 的 過 程 中 發(fā) 生 了 燃 料 的 燃 燒，有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 等 生 成，屬于化學變化． B、粉 身 碎 骨 渾 不 怕、要 留 清 白 在 人 間，是 指 氧 化 鈣 和 水 反 應 生 成 氫 氧 化 鈣、氫 氧 化 鈣 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 和 水，有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 化 學 變 化 ． C、夜 來 風 雨 聲，花 落 知 多 少，形 成 的 過 程 中 沒 有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 物 理 變 化 ． D、蠟 燭 燃 燒 的 過 程 中 有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 和 水 生 成，屬 于 化 學 變 化 ． 故 選 C．

技巧：凡是和燃燒有關(guān)的一般都是指的化學變化，所以直接排出 A、D。而像 B、C 選項這 種難以選擇的一般要選十分肯定的，顯得簡單的，所以當你不知道有關(guān) B 的知識時，就選 擇C 1．對于化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新” 是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是 新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成． 2．運用化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學變化時，可以參考著化學變 化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也 不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學變化；如 燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化 學變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．如果它 們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化 學變化．

第四篇：初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱

初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別

42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃

46所學物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 47.用墨書寫的字畫常年不色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性

48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3 50煤氣中毒實際上就是一氧化質(zhì)CO中毒 51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然氣,沼氣的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色 56.堿可以使紫色石試劑變成藍色:使無色酚酞變成紅色

57.濃硫酸口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)

58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）

60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）3

61五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

藍色沉淀是Cu(OH)

2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯

64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應伸入試管中, 65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色

66.收集氣體應用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, 67.氧氣的收側(cè)方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法

68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結(jié)束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 70.最簡單的有機物是甲烷

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅

72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 73.能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 78、由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量

81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克

82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)

86、濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌

二、應掌握的化學方程式

1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)

2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)

3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)

4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)

5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)

6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)

7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)

8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應)

9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應

10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應 12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應

13、實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應)

14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應 16。二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3(化合反應

17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復分解反應)19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應)21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應)

23、鹽酸的檢驗HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復分解反應)

24、硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復分解反應

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色,反之沒有水生成

26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關(guān)于酸堿鹽的反應 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實驗現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì) 2.木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

3、硫在氧氣中燒

發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成

7、在試管中用氯氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 9.一氧化碳在空中燃燒 發(fā)出藍色的火焰,放出熱量

10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11,加熱試管中硫酸銅品體

藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色累狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應劇烈,放出大量熱

20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺

23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成

1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

2、化學反應前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

3、理解質(zhì)量守恒定律應注意以下幾點：

①、質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。③、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

4、化學反應中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”

“六個不變”： 反應物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

“兩個一定變”：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）；分子的種類一定變（生成了新的分子）

“一個可能變”：分子的總數(shù)目可能變。

5、使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時應注意以下兩點：

①、稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；

②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

6、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

7、化學方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應物、生成物和反應條件等；②、通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③、參加反應的各粒子的相對數(shù)量；④、反應前后質(zhì)量守恒。

8、化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。

9、書寫化學方程式時，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進行的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。

10、根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應物或生成物的質(zhì)量

第五篇：初中化學復習基礎(chǔ)知識復習提綱

初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)?=?核電荷數(shù)?=?核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量?=?質(zhì)子數(shù)?+?中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO

和CH4)

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)

14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）

17.金屬活動性順序表：K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb（H）Cu?Hg?Ag?Pt?Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度?=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?+12

2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色

用來做催化劑）的混合物

KCIO3=KCI+O2↑；

（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑:

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）雙氧水的分解和二氧化錳：

2H2O2=2H2O+O2↑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。(注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別)

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}。（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）

60.硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液

Fe2(SO4)3}

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水?2H2O=?2H2↑+?O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解?Cu2（OH）2CO3?=2CuO?+?CO2?↑+?H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒?2H2?+?O2=?2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒?C?+?O2?=CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒?2C?+?O2=?2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒?3Fe?+?2O2?=Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒?2Mg?+?O2?=2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒?S?+?O2?=SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒?4P?+?5O2=?2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣?2KClO3=?2KCl?+?3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解?2KMnO4?=K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅?H2?+?CuO?=Cu?+?H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣?Zn?+?H2SO4=znSO4?+?H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層?CO2?+?C=?2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅?C?+?2CuO=?2Cu?+?CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應?CO2?+?H2O?=?H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水?CO2?+?Ca（OH）2?=?CaCO3?↓+?H2O18、實驗室制二氧化碳?CaCO3?+?2HCl?=CaCl2?+?H2O?+?CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石?CaCO3?=CaO?+?CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒?2CO?+?O2=?2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅?CO?+?CuO=?Cu?+?CO222、生石灰遇水變成熟石灰?CaO?+?H2O?=?Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗?HCl?+?AgNO3?=AgCl↓+?HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗?H2SO4?+?BaCl2?=BaSO4↓?+?2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水?CuSO4?+?5H2O?=CuSO4?5H2O

(驗證有無水的純在，若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色。反之沒有水生成)

26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O

27.關(guān)于酸堿鹽的反應：

酸+堿性氧化物=鹽+水

例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O

堿+酸性氧化物=鹽+水

例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應）

例：NaOH+HCI=NaCI+H2O

鹽+鹽=新鹽+新鹽

例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化學實驗現(xiàn)象：

1、鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒

放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒

發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒

發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸

有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體

藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?3、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上

發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液

有白色沉淀生成15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱

鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3）

19、在生石灰上加少量水

反應劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

25、紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成。