第一篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)心得體會

學(xué)習(xí)心得 張云

2011年4月7日至8日，我有幸去濱州市博興樂安中學(xué)，參加了全市初中化學(xué)畢業(yè)研討會。其間，共聽取了來自不同縣市的六位一線教師的復(fù)習(xí)課，以及三位專家的精彩點(diǎn)評，受益頗深，現(xiàn)將具體感受總結(jié)如下：

本次聽的幾節(jié)課確實體現(xiàn)了課堂教學(xué)的優(yōu)質(zhì)，集中了許多人的智慧。幾節(jié)課表現(xiàn)出的共同點(diǎn)是：

①教學(xué)設(shè)計新穎，不局限于教材，把教材當(dāng)作主要資源，但不是唯一的資源，對教材充分進(jìn)行拓展、挖掘但并不加深，特別是書本知識與生活生產(chǎn)實際進(jìn)行聯(lián)系，使課堂教學(xué)非常鮮活。

②教學(xué)中充分體現(xiàn)了教與學(xué)的互動，師生的雙邊活動處理非常合理。這一特點(diǎn)特別突出于開發(fā)區(qū)一中王海婧指教的《金屬活動性順序及其利用》中。

③教法靈活多樣新穎，有許多方法是我們平時不曾用到也不曾想到的。教學(xué)中突出教學(xué)的探究性和學(xué)生的合作學(xué)習(xí)，特別是多讓學(xué)生動手動腦動口。如無棣埕口中學(xué)仝雪芹老師指教的《溶液復(fù)習(xí)》一節(jié)中，整節(jié)課以老師帶領(lǐng)學(xué)生旅游為主線，環(huán)環(huán)相扣，步步為營，即增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又提高了學(xué)生的求知欲，很值得借鑒。

④ 教學(xué)目標(biāo)充分體現(xiàn)了三維目標(biāo)，特別注重過程與方法，以及情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。

⑤教學(xué)中用得最多的詞匯是“交流”、“分享”與“合作”。⑥教師對課堂的駕馭能力強(qiáng)，特別是對出現(xiàn)的意外情況和問題的處理，體現(xiàn)了教師相當(dāng)高的素質(zhì)和應(yīng)變能力。

⑦教學(xué)設(shè)計中，精心設(shè)計引入，特別是聯(lián)系社會生活熱點(diǎn)問題創(chuàng)設(shè)情景，引入課題；精心設(shè)計問題，通過問題，環(huán)環(huán)相扣，層層推進(jìn)，把教學(xué)活動引向高潮；精心設(shè)計課件，使課件為教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)服務(wù)；精心設(shè)計練習(xí)，達(dá)到對教學(xué)內(nèi)容的鞏固拓展延伸。如沾化黃升中學(xué)吳洪恩老師指教的《化學(xué)計算》，以前一段時間，全國各地出現(xiàn)的搶鹽事件為引子，導(dǎo)入課堂教學(xué)，一開始就抓住了學(xué)生的注意力，是一個不錯的引入設(shè)計，值得學(xué)習(xí)。

⑧教師有親和力，教學(xué)語言豐富、幽默，肢體語言大方得體。⑨注重教學(xué)的落實，課前大都為學(xué)生準(zhǔn)備了學(xué)案，課堂上學(xué)生一邊參與探究學(xué)習(xí)等活動，一邊完成學(xué)案。

以上是幾節(jié)課中體現(xiàn)出的共同之處，都是值得我學(xué)習(xí)借鑒或者需要學(xué)習(xí)提高的地方。

通過這次外出學(xué)習(xí)，我對今后的教學(xué)工作有了更明晰的認(rèn)識。在以后的教學(xué)工作中，我要努力做到：

一、精心設(shè)計好每一節(jié)課，并力求教學(xué)方法的創(chuàng)新，拋棄改進(jìn)陳舊落后的一些教學(xué)方法，特別是精心設(shè)計引入，精心設(shè)計問題，精心設(shè)計練習(xí)。

二、加強(qiáng)課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)，對教材加以充分的挖掘利用，多利用生活和社會實際的材料做為教學(xué)資源，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活，又高于生活的理念，使化學(xué)為生活和社會服務(wù)。

三、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念。教學(xué)中既要注重知識的學(xué)習(xí)，更要注重學(xué)習(xí)過程的體驗、學(xué)習(xí)方法的獲得以及能力的培養(yǎng)，并注重情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。

四、加強(qiáng)實驗教學(xué)。實驗教學(xué)注重改進(jìn)創(chuàng)新，突出實驗的探究性，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，多給學(xué)生動手實驗的機(jī)會。

五、注重培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的長久興趣，關(guān)心理解學(xué) 生，建立和諧的師生關(guān)系。

學(xué)習(xí)活動雖然結(jié)束了，但學(xué)習(xí)的內(nèi)容仍在延伸著。在以后的 教學(xué)中，我要更加努力的工作，在工作中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中提高。

第二篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊

專題1 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的組成、分類和俗稱

專題2 溶液的酸堿性、pH和指示劑的變色 專題3 典型酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸、堿的通性及鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題4 各類化學(xué)反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)、金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)等)的條件

專題5 各類化學(xué)方程式的書寫

專題6 常見酸、堿、鹽的主要物理性質(zhì)、用途及保存方法

專題7 溶液增減重的定性判斷及定量計算 專題8 金屬活動性順序表的主要應(yīng)用 專題9 物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的檢驗 專題10 物質(zhì)的分離和提純 專題11 物質(zhì)的推斷 專題12 物質(zhì)的制備 專題13 氣體的凈化、干燥、鑒定及儀器的連接 專題14 酸堿鹽中典型的選擇題解法探究 專題15 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 專題16 根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算(包括反應(yīng)物、生成物均為純量的計算及含一定量雜質(zhì)但其中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計算以及涉及氣體的質(zhì)量與體積換算的計算)專題17 溶液與化學(xué)方程式的綜合計算 專題18 溶液的有關(guān)概念

專題19 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行較復(fù)雜的計算

專題20 根據(jù)化學(xué)式的基本計算 專題21 根據(jù)化學(xué)式計算的技巧 專題22 根據(jù)化學(xué)方程式計算的技巧

專題23 氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 專題24 氧氣、氫氣、碳及其化合物、鐵等有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗

專題25 氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實驗室制法

專題26 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途及常識性介紹的內(nèi)容

專題27 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的推斷 專題28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等幾種常見的有機(jī)物

專題29 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 專題30 物質(zhì)的簡單分類 專題31 物質(zhì)的組成和構(gòu)成 專題32 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

專題33 化合價與化學(xué)式的關(guān)系

專題34 化學(xué)符號及化學(xué)符號中數(shù)字的意義 專題35 化學(xué)反應(yīng)的基本類型

專題36 燃燒、(化學(xué))爆炸、緩慢氧化和自燃 專題37 催化劑(二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中的催化作用)專題38 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題39 化學(xué)實驗基本操作

第三篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

用排水法收集一瓶人的呼出氣體（瓶A），再拿另一個空瓶（瓶B）（即一瓶空氣）?？蓪Ⅻc(diǎn)燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動后發(fā)現(xiàn)瓶A中的石灰水變渾濁。——二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

⑴點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭上罩一個干而冷的碗，碗上被燒到的地方會變黑，說明有碳。罩一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。

⑵蠟燭點(diǎn)燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁

說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點(diǎn)燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運(yùn)動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應(yīng)）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 鐵的核外電子是怎樣分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：兩個+3，一個+2 Fe3O4可以寫成：Fe（FeO2）2，鐵酸亞鐵，前面的一個+2 FeO中式+2價亞鐵離子、Fe2O3中是+3價的鐵離子、Fe3O4實際上是FeO和Fe2O3組成的化合物顯+2價、又顯+3價.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

既

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬--------鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物--------鹽 + 水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿 + 非金屬氧化物--------鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸--------鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)-------另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸--------另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿--------另一種堿 + 另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?/p>

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

FeO中的Fe是+2價、Fe2O3中的Fe是+3價、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;兩個的復(fù)合體，有兩個Fe是+3價，有一個Fe是+2價。

第四篇：談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)

談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（1）

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)是要把初中所學(xué)過的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能進(jìn)行全面系統(tǒng)的總結(jié)。通過復(fù)習(xí)，加深對“雙基”知識的理解，牢固地掌握好這些知識和技能，提高綜合運(yùn)用的能力。

在總復(fù)習(xí)中，老師要精心設(shè)計復(fù)習(xí)方案，有目的、有計劃地組織同學(xué)們進(jìn)行各種形式的復(fù)習(xí)，指導(dǎo)同學(xué)們獲取最佳的復(fù)習(xí)效果。但是僅有老師的主導(dǎo)作用是不夠的，還要充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，在老師的指導(dǎo)下，計真鉆研教材，積極思考問題，自己動手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。小結(jié)的方法很多。

一、“對比”是化學(xué)復(fù)習(xí)中常采用的方法。例如通過原子和離子、飽和溶液和濃溶液、物質(zhì)的分離和提純等的對比分析，能找出易混淆的概念的區(qū)別和聯(lián)系，從而更準(zhǔn)確、更深刻地理解概念。

二、“聯(lián)想”也是總結(jié)知識、深化認(rèn)識的常用方法。通過聯(lián)想，可以建立知識間的聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡(luò)。例如，以物質(zhì)的性質(zhì)為核心，聯(lián)想物質(zhì)的制法、用途、鑒別、分離和貯存等。這樣，抓住關(guān)鍵，帶動其它，能收到事半功倍的效果。

三、“歸納”也是總結(jié)化學(xué)知識的一種行之有效的方法。例如化學(xué)反應(yīng)類型的歸納，氣體實驗室制法的歸納，根據(jù)化學(xué)方程式計算的歸納等等，把同一類型的知識或技能進(jìn)行歸納，能使分散的知識條理化、系統(tǒng)化，從而上升到規(guī)律性的認(rèn)識。

運(yùn)用對比、聯(lián)想、歸納等方法整理知識的過程，是對知識的再學(xué)習(xí)、再理解的過程，是發(fā)揮個人智慧和創(chuàng)造力，自覺地、主動地學(xué)習(xí)的過程，也是培養(yǎng)刻苦鉆研的學(xué)風(fēng)，訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)化學(xué)方法的過程。這種過程及其潛移默化的巨大的學(xué)習(xí)效益，是單純地依靠老師復(fù)習(xí)而自己不去動腦、動手所不能獲得的。只有在教師的主導(dǎo)下，充分發(fā)揮同學(xué)們的主體作用，使主導(dǎo)作用和主體作用密切配合，才能相輔相成，相得益彰，取得最佳的復(fù)習(xí)效果。

在復(fù)習(xí)中，同學(xué)們還要注意以下兩點(diǎn)：

一、復(fù)習(xí)要有針對性。老師帶領(lǐng)全班同學(xué)的復(fù)習(xí)，是依據(jù)教學(xué)大納所規(guī)定的教學(xué)目的和教學(xué)要求，從全班同學(xué)的整體水平出發(fā)來進(jìn)行的。然而每個同學(xué)的具體情況又不盡相同，因此在復(fù)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)自己學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)，有針對性地查漏補(bǔ)缺。

二、不要用做題代替復(fù)習(xí)?？倧?fù)習(xí)中，切忌以應(yīng)試為目標(biāo)，盲目地搞“大運(yùn)動量訓(xùn)練”，以做題代替復(fù)習(xí)。上面談到，復(fù)習(xí)有多種效能，復(fù)習(xí)效果好，考試成績自然會好。相反地，若以考試成績?yōu)樽分鸬哪繕?biāo)，盲目地、重復(fù)性地做大量的習(xí)題，勢必擠掉了大量的復(fù)習(xí)時間，影響復(fù)習(xí)效果，其結(jié)果只能是事倍功半。當(dāng)然，要鞏固所學(xué)的知識，提高綜合運(yùn)用的能力，在總復(fù)習(xí)過程中，由老師精選一些習(xí)題，進(jìn)行適量的練習(xí)，是完全必要的。

談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（2）

學(xué)習(xí)任何一門功課，都要了解這一學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。美國著名心理學(xué)家杰羅姆·S·布魯納有一句名言：“獲得的知識，如果沒有完滿的結(jié)構(gòu)把它聯(lián)系在一起，那是一種多半會忘記的知識?！?/p>

初中化學(xué)是九年義務(wù)教育階段的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，是系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識的開始。在第一節(jié)課“緒言”里就首先明確了化學(xué)研究的對象是“物質(zhì)”，包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等幾個方面。此外，通過初中化學(xué)課的學(xué)習(xí)，我們還了解到了物質(zhì)分類的方法。現(xiàn)在就讓我們從這幾個方面，看一看化學(xué)這一學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。（見下圖）

這是從化學(xué)研究的對象來看初中化學(xué)的基本結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化十分復(fù)雜，因而化學(xué)的學(xué)科內(nèi)容極為豐富，涉及面異常廣泛。從研究的內(nèi)容來看，初中化學(xué)由四大部分構(gòu)成。

一、化學(xué)基本概念和原理

例如物理變化和化學(xué)變化、元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子、化學(xué)式、化合價、化學(xué)方程式、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、溶液等。

二、元素化合物知識

如有關(guān)氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵的性質(zhì)、制法、用途的知識，酸和堿的通性，甲烷、酒精、醋酸等有機(jī)化合物的初步知識等。

三、化學(xué)基本計算

主要是關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。

四、化學(xué)實驗

主要有化學(xué)常用儀器和基本操作，氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制法及其性質(zhì)實驗，粗鹽的提純，溶液的配制和酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗等。

總復(fù)習(xí)中，一般都把初中化學(xué)的內(nèi)容劃分為這四部分進(jìn)行復(fù)習(xí)。

談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（3）

總復(fù)習(xí)中，要把掌握知識、技能和發(fā)展能力統(tǒng)一起來，不可偏廢任何一方。在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)高度發(fā)展的今天，強(qiáng)調(diào)發(fā)展能力具有特別重要的意義。掌握知識和技能是發(fā)展能力的基礎(chǔ)，能力是開發(fā)知識和技能的保證。化學(xué)總復(fù)習(xí)是在同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過的知識、技能和已具備一定能力（如觀察、實驗、思維、自學(xué)和記憶等能力）的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。是所學(xué)知識“再學(xué)習(xí)”、技能“再熟練”、能力“再發(fā)展”的過程。怎樣使知識、技能和發(fā)展能力統(tǒng)一起來呢？途徑是多方面的。例如：

利用學(xué)過的基本理論去再認(rèn)識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律。這樣，不僅進(jìn)一步鞏固和提高了理論知識水平，而且對物質(zhì)知識的認(rèn)識又進(jìn)一步深化，使認(rèn)識能力得到再提高。比如用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)初步認(rèn)識化合價的實質(zhì)，氫為什么通常顯+1價，而氫的+1價與鈉的+1價又有什么區(qū)別，氧為什么通常顯-2價，它為什么是活潑的非金屬元素；從電腦的觀點(diǎn)了解某些物質(zhì)的水溶液為什么具有導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電性與金屬的導(dǎo)電性又有什么區(qū)別；用分子、原子、離子等微觀粒子概念初步認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成；從在水溶液中電離的特征揭示酸和堿的本質(zhì)等。

把學(xué)過的知識進(jìn)行“縱”、“橫”聯(lián)系，有助于在新的水平上理解學(xué)過的知識，有助于分析、綜合能力的再提高。例如，復(fù)習(xí)有氧氣的知識，應(yīng)著重理出如下“縱”的聯(lián)系。（見下圖）

物質(zhì)之間“橫”的聯(lián)系是指可以類比的物質(zhì)之間的系統(tǒng)。例如氫氣、碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有可燃性和還原性，都可以作還原劑，但在顏色、狀態(tài)、毒性等方面又有所不同。（見下表）

談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（4）學(xué)習(xí)要勤于思考，善于思考。

要深入地思考問題，首先要會發(fā)現(xiàn)問題，也要掌握正確的思考方法。下面結(jié)合總復(fù)習(xí)談?wù)勥@方面的問題。

一、邏輯思考

從邏輯上提出問題，可以引導(dǎo)我們進(jìn)行多方面的思考。

例如復(fù)習(xí)化學(xué)概念、定義、要問問自己：為什么要引入這一概念？這一概念是從哪些實際問題中抽象出來的？在學(xué)習(xí)中起什么作用？與元素化合物知識、化學(xué)實驗和化學(xué)計算有什么關(guān)系？等等。通過這樣的聯(lián)想，可以更清楚、準(zhǔn)確地理解概念的內(nèi)涵和外延，帶動其它知識的學(xué)習(xí)。以“化合價”為例，大家知道，化合價是初中化學(xué)里一個十分重要的基本概念，總復(fù)習(xí)時，應(yīng)該貫通全年的有關(guān)知識，提出問題，進(jìn)行思考。比如為什么要學(xué)習(xí)化合價？什么是化合價？化合價有哪些應(yīng)用？再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的初步知識，了解化合價的實質(zhì)：金屬元素為什么通常顯正價？非金屬元素為什么通常顯負(fù)價？化合價的數(shù)值及符號跟原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系，主要是由原子結(jié)構(gòu)的哪一部分決定的？等等。這樣地提出問題和思考問題，比那種單純地背誦化合價的定義效果要好得多，學(xué)起來也有趣味。再如用水稀釋溶液時，可用下面的公式進(jìn)行計算：

M濃×濃%=（M濃+M水）×稀% 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下面的公式換算：

這兩個公式課本上沒有，在解計算題時可以直接運(yùn)用。這兩個公式是依據(jù)什么推導(dǎo)出來的？你自己是否會進(jìn)行推導(dǎo)？它們在什么范圍內(nèi)使用？

通過這樣的思考，可以訓(xùn)練思維的條理性、嚴(yán)密性、敏銳性，提高邏輯思維能力。

二、自測思考

所謂自測思考，就是對自己掌握知識的情況進(jìn)行自我測驗和考查，發(fā)現(xiàn)問題和思考問題。前面已經(jīng)談到，在總復(fù)習(xí)中，應(yīng)按照復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)要求，自己動手做些復(fù)習(xí)小結(jié)。要請老師指點(diǎn)，將自己的小結(jié)跟老師的復(fù)習(xí)相對照。也可以跟其他同學(xué)討論，相互啟發(fā)。哪些地方自己領(lǐng)會正確，理解比較深刻？哪些地方認(rèn)識不全面，或者有錯誤？原因是什么？哪些地方?jīng)]有記住，容易遺忘？做練習(xí)時，要著重檢查自己的思路是否正確，方法是否簡捷。通過這種自我檢測，尋找自己學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)和不足之處。有目標(biāo)地進(jìn)行思考，有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)，能收到立竿見影、事半功倍的效果。

學(xué)習(xí)是一種以學(xué)生為主體的思維活動，要始終堅持自找差距、自我完善，不要只等待老師的復(fù)習(xí)，尋找現(xiàn)成的答案。只有自己動腦、動手，深入鉆研，獨(dú)立思考，把“要我學(xué)”變成“我要學(xué)”，才能將知識和技能變成自己的東西。理解得深刻，才能經(jīng)久不忘，才能靈活運(yùn)用。

三、比較思考

化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)是內(nèi)容比較零碎、分散，許多知識和技能有相似之處，又有區(qū)別和聯(lián)系，容易混淆。學(xué)習(xí)中，要逐步學(xué)會將同一類的知識、技能或相似的概念對比分析，在比較中發(fā)現(xiàn)問題，尋找答案。例如，對于物質(zhì)的成分和變化，可以從宏觀和微觀兩種不同角度分析和認(rèn)識。

物質(zhì)既然是由分子、原子或離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)的變化必然就是微粒運(yùn)動和相互作用的結(jié)果。

物質(zhì)在發(fā)生變化時：

宏觀現(xiàn)象：原物質(zhì)的消失和新物質(zhì)的產(chǎn)生以及伴隨產(chǎn)生的許多實驗現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、逸出氣體、變化顏色、發(fā)光放熱等。

微觀本質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒相互作用。如金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫都是原子之間爭奪電子的結(jié)果。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是微觀的、看不見的。

從宏觀現(xiàn)象的觀察到微觀本質(zhì)的揭示是研究化學(xué)的重要方法。

再如初中化學(xué)里有三個還原氧化銅的實驗，即氫氣還原氧化銅、木炭粉還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅。留心看一下，這三個實驗雖然都是還原氧化銅，但由于使用不同的還原劑，因而實驗裝置、操作方法和化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法都有所不同。從這三個方面對比思考，能使我們更好地了解化學(xué)實驗的基本原理，掌握正確的操作方法。

四、反問思考

對某一方面的化學(xué)知識和技能，從反面提出問題，進(jìn)行思考，可以加強(qiáng)正面理解，這也是一種很有用的學(xué)習(xí)方法。

例如，初中化學(xué)里先后介紹了化合、分解、置換、復(fù)分解四種化學(xué)反應(yīng)?？梢詥栆粏枺夯瘜W(xué)反應(yīng)是不是只有這四種類型呢？換句話說，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以歸并到這四種類型中去呢？比如天然氣（主要成分甲烷CH 4）、電石氣（主要成分乙炔C2H2）和酒精（主要成分乙醇C2H5OH）燃燒的反應(yīng)：

CH4+2O2 2C2H2+5O2 C2H5OH+3O2

CO2+2H2O 4CO2+2H2O 2CO2+3H2O 一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)：

CuO+CO Cu+CO2

高爐里煉鐵的反應(yīng)：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 很明顯，以上幾個反應(yīng)都不屬于四種反應(yīng)類型中的任何一種。可見，化合、分解、置換、復(fù)分解只是四種“基本”反應(yīng)。初中化學(xué)里大部分化學(xué)反應(yīng)屬于這四種類型，但并非所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸于這四種類型中去。

再如，酒精燈的使用強(qiáng)調(diào)：燈芯要剪平，酒精不過肩，莫要對火點(diǎn)，加熱用外焰，勿用嘴吹滅，燈帽要蓋嚴(yán)。使用量筒時要注意：量筒干燥而潔凈，大小選準(zhǔn)要放平，凹面刻度和視點(diǎn)，三點(diǎn)一線成水平。用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時，都要先通氣，后加熱；先撤燈，后停氣。不僅要知道正確的操作方法是什么，還要知道錯誤的操作可能造成什么不良后果。總之，在從正面研究事物的同時，也要從反面提出問題，進(jìn)行思考，這是一種科學(xué)的思維方法。

談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)（5）

科學(xué)家們的研究指出，大腦這座“人類心靈之倉”，它的信息儲存量可以高達(dá)1千萬億個信息單位，其記憶系統(tǒng)之完善是當(dāng)代電子計算機(jī)或機(jī)器人所無法比擬的。

青少年時期是記憶的最佳年齡，同學(xué)們應(yīng)趁著人生記憶的最佳期，努力發(fā)掘自己的記憶潛力，培養(yǎng)和鍛煉自己的記憶能力。下面結(jié)合初中化學(xué)總復(fù)習(xí)，向同學(xué)們介紹幾種記憶化學(xué)知識、培養(yǎng)記憶能力的方法。

一、理解記憶法

俗話說：“若要記得，必先懂得?！崩斫馐怯洃浀幕A(chǔ)，只有理解了的知識，才能記得住。

理解記憶的方法是，對所學(xué)知識進(jìn)行分析綜合，弄清它們的各種聯(lián)系。對這種聯(lián)系認(rèn)識得越清楚，理解得就越深刻，運(yùn)用起來也越自如。例如，“元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?！痹趯W(xué)習(xí)原子核構(gòu)成的時候，知道原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，所以核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。我們把具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的原子總稱為一種“元素”，表明元素是一個集體概念，論“種”不論“個”?？梢哉f水是由氫和氧“兩種”元素組成的，不宜說成水是由氫和氧“兩個”元素組成的。將元素的涵義延伸，那些由于原子獲得或失去電子而形成的簡單的、帶有電荷的陰離子或陽離子，若與不帶電的中性原子具有相同的核電荷數(shù)，也應(yīng)屬于同一種元素。請看下面兩個題目：

例1：A微粒和B微粒是同種元素的不同微粒的條件是（）。

（A）原子量相同（B）電子數(shù)相同（C）中子數(shù)相同（D）質(zhì)子數(shù)相同（D）為本題答案。

例2：以下符號或簡圖所示的微粒中，__________屬于同一種元素；__________也屬于同一種元素。

+

（G）Na（H）Na

本題第一空應(yīng)填（A）、（B），第二空應(yīng)填（D）、（E）、（G）、（H）。

再如質(zhì)量守恒定律，為什么“反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等”呢？因為原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)的過程中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成其它物質(zhì)的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。需要注意的是：

質(zhì)量守恒定律指的是參加“化學(xué)反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍僅限于化學(xué)變化，不包括物理變化。例如冰融化成水，大塊礦石粉碎成小塊礦石，這些變化前后物質(zhì)的質(zhì)量雖然相等，但不能認(rèn)為這種變化也是符合質(zhì)量守恒定律的。

化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按一定的質(zhì)量比相互作用的，因此，質(zhì)量守恒定律是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后“生成”的物質(zhì)的總質(zhì)量，而不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加。例如1克氫氣跟9克氧氣反應(yīng)并不能生成10克水，只能生成9克水，反應(yīng)后剩余1克氧氣。

理解了的內(nèi)容，是經(jīng)過自己頭腦的認(rèn)真思考、消化吸收并變成了自己的東西，因而記憶牢固，能靈活運(yùn)用。同學(xué)們要努力做到理解記憶。

二、趣味記憶法

提倡理解記憶，并不排除必要的機(jī)械記憶。有些內(nèi)容，本身并沒有什么需要理解的東西，而是客觀事實，例如地殼中含量最多的幾種元素、堿和鹽的溶解性等。有些內(nèi)容雖然是有道理的，但限于同學(xué)們的知識基礎(chǔ)，暫不要求知道為什么，例如元素的化合價、金屬活動性順序等。對這些內(nèi)容，通常用機(jī)械記憶的方法，將它們熟練地記住。為了防止枯燥乏味，提高記憶效果，常常把它們編成“順口溜”或采用分段記憶的方法，提高興趣，增強(qiáng)記憶。

例如常見元素的“化合價歌”： 一價氫、鋰、鈉、鉀、銀； 二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅； 銅、汞一、二，鐵二、三； 碳、硅、鉛、錳二、四尋； 硫為負(fù)二或四、六； 負(fù)

三、正五氮與磷； 氟、氯、溴、碘顯負(fù)一； 三價記住硼、鋁、金。這個化合價歌，概括了初中化學(xué)20多種常見元素的化合價（包括固定價和變價），讀起來合轍押韻，有趣易記。

堿和鹽的溶解性，也可以將其溶解規(guī)律編成順口溜進(jìn)行記憶：

氫氧鉀、鈉、鋇、鈣溶；（意思是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣能溶于水）

鹽酸除銀和亞汞；（即：鹽酸鹽只有氯化銀和氯化亞汞不溶于水）

硫酸不溶有鋇和鉛；（硫酸鋇、硫酸鉛不溶于水）鉀、鈉、銨、硝全都溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全都能溶于水）

地殼里含量最多的元素，課本上介紹了“前9名”，如果再補(bǔ)充一個“第10名”鈦，可將這10種元素分成兩段進(jìn)行記憶：

氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦

對金屬活動性順序，也可以分三段進(jìn)行記憶： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 而1~20號元素，則可分成4段記憶：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

有樂趣的學(xué)習(xí)，意味著積極追求，生動活潑，而不是把學(xué)習(xí)當(dāng)作負(fù)擔(dān)。相反地，枯燥呆板的學(xué)習(xí)，不假思索的學(xué)習(xí)，就標(biāo)志著學(xué)習(xí)中出現(xiàn)了紅色信號，將會導(dǎo)致難記易忘和學(xué)習(xí)的低效。

三、“多通道”記憶法

人類是靠各種感官認(rèn)識事物的，如視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等。會學(xué)習(xí)的同學(xué)，善于調(diào)動各種感官的積極性，接收和處理信息，獲取知識，增強(qiáng)記憶。就拿化學(xué)方程式來說吧，化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表示形式，學(xué)習(xí)化學(xué)，必須記化學(xué)方程式，寫化學(xué)方程式，沒有任何人否認(rèn)化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。然而在化學(xué)測試中，卻很少有同學(xué)在書寫化學(xué)方程式方面不出現(xiàn)任何錯誤，可謂化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個難關(guān)。

怎樣才能把化學(xué)方程式記住，在書寫時達(dá)到完全正確，不出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤？最根本、最重要的方法是聯(lián)系事實，聯(lián)系實驗。初中化學(xué)里的重要反應(yīng)都配合有實驗，通過實驗，觀察參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)，反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的，有哪些現(xiàn)象發(fā)生。例如：

這樣從做實驗、看實驗，到分析實驗、得出結(jié)論，填寫實驗報告，既聽老師講，又動手練習(xí)，對CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列變化，了解得一清二楚，有豐富的實驗事實，有生動的實驗現(xiàn)象。相反，離開具體的反應(yīng)事實，單純地死記硬背化學(xué)方程式，那么，化學(xué)方程式就會成為沒有內(nèi)容的、空洞呆板的符號，學(xué)起來勢必枯燥無味、難記易忘。聽老師講課固然重要，但是觀察、思考、動手更重要。心理學(xué)告訴我們，單純依靠聽覺獲得的知識只能記憶15%，從視覺獲得的知識能記憶25%，如果既看又聽，效果會好得多，約能記憶65%。因為多種感官同時接受知識，就可使同一內(nèi)容在大腦皮層上引立很多通路，留下多種痕跡。因此，在學(xué)習(xí)過程中，要一邊看書，一邊讀，要細(xì)心做實驗、觀察實驗，要認(rèn)真記筆記、做練習(xí)，書寫復(fù)雜的化學(xué)方程式。這樣做，會使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強(qiáng)化。

四、縮略記憶法

化學(xué)反應(yīng)并不都配合有實驗，記憶化學(xué)方程式也可以用縮略的方法，記住典型的、有代表性的，由此掌握眾多的、相類似的化學(xué)反應(yīng)，這樣不僅能減少記憶的數(shù)量，而且能收到舉一反

三、觸類旁通的效果。例如記住了CaCO3+HCl的反應(yīng)，不難寫出NaCO3或K2CO3跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以寫出CaCO3+HNO3反應(yīng)的方程式，并知道了實驗室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應(yīng)制取CO2；記住了CuO+H2的反應(yīng)，可以推知H2還原WO3或Fe2O3方程式的寫法。

對某些化學(xué)概念、實驗操作，也可以用縮略的方法，找出關(guān)鍵性的字眼、關(guān)鍵性的步驟作為揭示和依據(jù)，以點(diǎn)帶面，記憶其他。例如： 溶解度定義可簡略地記憶為：

一定溫度下，百克溶劑中，溶液達(dá)飽和，溶質(zhì)克數(shù)定。

四種化學(xué)反應(yīng)類型，可以針對它們的基本特征，簡略地概括為：

多變一（化合），一變多（分解），一單換一單（置換），成分相交換（復(fù)分解）。

實驗室用氫氣還原氧化銅的操作順序是：通氫，加熱，撤燈，停氫。

過濾操作的要領(lǐng)是“兩低三靠”。即：

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗頸要靠緊燒杯壁。

五、類比記憶法

把相類似的內(nèi)容進(jìn)行對比，可以辨明異同，防止混淆，增強(qiáng)記憶。

例如，將H2、C、CO還原CuO的三個方程式進(jìn)行對比：

CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2

將Fe與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，顯示不同的化合價，生成不同的化合物進(jìn)行對比：

3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過這種對比，可以更好地掌握相類似的化學(xué)方程式的寫法。

類比也是理解化學(xué)概念、記憶化學(xué)概念的好方法，例如原子與離子的比較： 符號 名稱

結(jié)構(gòu)示意圖

Na 鈉原子

Na 鈉離子

+

Cl 氯原子

Cl 氯離子

-核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核電荷數(shù)>核電荷數(shù)=核電荷數(shù)<與核外電核外電子核外電子核外電子核外電子子數(shù)的關(guān)數(shù) 系 是否帶電 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

不帶電

帶正電

不帶電

帶負(fù)電

數(shù)

數(shù)

數(shù)

六、“相同點(diǎn)”記憶法

所謂“相同點(diǎn)”記憶法，就是把某些零散的、彼此間可能沒有任何關(guān)聯(lián)的內(nèi)容，依其某種相同點(diǎn)，把它們整理到一起，進(jìn)行記憶。例如，許多化學(xué)實驗操作，都有“先”、“后”的順序要求，不能顛倒，否則，就會影響實驗效果，甚至造成事故。如：

用酒精燈加熱試管時，要先均勻加熱，后固定加熱； 做制取氣體的實驗時，首先要檢查裝置的氣密性，然后再裝藥；

做固體與液體反應(yīng)實驗時，要先裝固體，后倒液體； 用加熱固體的方法制取氣體、并用排水法收集（如制氧氣），當(dāng)收集完氣體時，要先從水槽中移出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈；

點(diǎn)燃可燃性氣體時（如H2、CO、CH4等），必須先檢驗氣體的純度，然后再點(diǎn)火；

用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時，實驗開始都要先通氣、后加熱；實驗完畢都要先撤燈、后停氣； 稀釋濃硫酸時，先取適量水倒入燒杯中，然后再將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； 安置實驗裝置時，要先固定下面的儀器，然后依次固定上面的儀器；先固定左面的儀器，后固定后面的儀器。

化學(xué)實驗中，我們常根據(jù)“顏色”來鑒別物質(zhì)，分析實驗現(xiàn)象。以“顏色”為線索，可以記住許多知識。如：

紅色：金屬銅為紫紅色，酚酞遇堿變成玫瑰紅色，石蕊遇酸顯紅色。

藍(lán)色：CuSO4·5H2O晶體、CuSO4、Cu(NO3)2溶液、Cu(OH)2沉淀均為藍(lán)色，CuCl2溶液很稀時為淡藍(lán)色，較濃時則顯綠色。石蕊試液遇堿呈藍(lán)色。S、H2、CO、CH4、C2H5OH燃燒時，火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色。

黃色、棕色：硫粉是淡黃色粉末，F(xiàn)eCl3、Fe(NO3)

3、Fe(SO4)3等三價鐵鹽溶液很稀時為黃色，濃度大時為棕色。NO3氣體為紅棕色。

褐色：鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）和溶液中產(chǎn)生的Fe(OH)3為紅褐色。紫色：高錳酸鉀溶液為紫色、其晶體為黑紫色，石蕊試液為紫色。

白色：BaSO4、AgCl、CaCO3沉淀均為白色。無色晶體粉碎為細(xì)小顆?；蚍勰顟B(tài)時也都呈白色。金屬一般為銀白色。

你留心過嗎？初中化學(xué)里有許多內(nèi)容都跟“三”有關(guān)，以“三”為統(tǒng)帥，能幫助你記住好多知識。如： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子； 構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子； 常見的三種強(qiáng)酸是：鹽酸、硝酸和硫酸； 在金屬活動性順序表里，排在前面三種金屬鉀、鈣、鈉，不能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要具備三個條件之一：生成沉淀、氣體或水；

煉鐵的主要原料有三種：鐵礦石、焦炭和石灰石； 生鐵一般可分為三種：白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵； 最常用的碳素鋼也有三種：低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。學(xué)習(xí)有法，但無定法，貴在得法。同學(xué)們應(yīng)根據(jù)不同的內(nèi)容，采用不同的記憶方法，并將多種方法密切配合，方能取得最佳的記憶效果。

第五篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)要點(diǎn)

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號

如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫）

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質(zhì)子（+）

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

≠

核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A

+

B

=

AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB

=

A

+

B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A

+

BC

=

AC

+

B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB

+

CD

=

AD

+

CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

三者的關(guān)系：

緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自

燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)

氦(He)

鋰(Li)

鈹(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

鈉(Na)

鎂(Mg)

鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)

鉀(K)

鈣(Ca)

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0

；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

讀：直接讀其元素名稱

(稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可)

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個“氣”

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素

原子的最外層電子數(shù)<

4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)≥

4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

堿性增強(qiáng)

中性

酸性增強(qiáng)

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)

表示方法

單質(zhì)

元素符號

元素

宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量

相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量

微

觀

構(gòu)

成核外電子（—）

表示方法

元素符號

質(zhì)子（+）

中子（0）

化學(xué)式

由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)

表示方法

原子

分子

原子核

分類

無機(jī)化合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機(jī)化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法

離子符號

相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子

元素符號:原子

化學(xué)式:分子

離子符號:離子

如：5CO2

只表示5個二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個鎂離子

如：3S

只表示3個硫原子

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

如：

鈣離子：Ca2+

如：

氫原子：H

如：

二氧化碳分子：CO2

如正二價的鎂元素：Mg

+2

(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：

元素

單質(zhì)

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數(shù)的一類原子

分子

構(gòu)成分化

離子

得或失電子

直接結(jié)合物

質(zhì)

聚集

結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發(fā)生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應(yīng)原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗

用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣

點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗滿

(驗純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項

①檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)

物理性質(zhì)

(通常狀況下)

化學(xué)性質(zhì)

用途

氧氣

（O2）

無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

①C

+

O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍(lán)色火

點(diǎn)燃

焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

點(diǎn)燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點(diǎn)燃

①

可燃性：

點(diǎn)燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O

H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O

H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3

SO3

+

H2O

==

H2SO4

N205

+

H2O

==

2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

╳

100%

某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

元素質(zhì)量

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

╳

該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。