第一篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3

2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4

4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

5、淡黃色固體：硫磺S

6、無(wú)色固體：冰，干冰CO2，金剛石C

7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬

8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3

10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水H2O，雙氧水H2O2

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)2

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO4

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮NO2

18、黃綠色氣體：氯氣Cl2

19、無(wú)色氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

六、俗稱(chēng)

1、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

2、二氧化碳固體(CO2)：干冰

3、氫氯酸(HCl)：鹽酸

4、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

5、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

6、甲烷(CH4)：沼氣

7、乙醇(C2H5OH)：酒精

8、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

10、汞(Hg)：水銀

11、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

12、氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸

八、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4

3、密度最小的氣體是H2

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)

11、地殼中含量最多的元素是氧

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?/p>

14、空氣里含量最多的元素是氮

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣

16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）

4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

加熱

MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法

配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。

（1）用奇數(shù)配偶法配平

按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素

②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫(xiě)一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平

按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑

不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑

也就是，觀察法配平化學(xué)方程式 有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩； 調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。氫氧全無(wú)找一價(jià)，變單成雙求配平； 配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。

十二、初中化學(xué)各類(lèi)儀器的使用

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過(guò)濾開(kāi)始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開(kāi)始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過(guò)燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過(guò)試管容積的1/3，防止液體過(guò)多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對(duì)著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱(chēng)量固體物質(zhì)用托盤(pán)天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼

7、用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大于實(shí)際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。

8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平。

9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。

10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更

旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。

13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

15、分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過(guò)濾

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法

（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過(guò)量CuSO4溶液，過(guò)濾；加入過(guò)量酸，過(guò)濾。

16、驗(yàn)證和除雜

(1)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO：混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過(guò)灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。

(3)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

(4)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)H2O蒸氣：混合氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O。混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過(guò)裝有CaCl2的干燥管，或通過(guò)裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)檢驗(yàn)氣體的順序：先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

（1）觀察顏色。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味

（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無(wú)氣體放出的是Mg(OH)

2黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）檢驗(yàn)生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

18、離子的檢驗(yàn)

(1)檢驗(yàn)H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗(yàn)OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗(yàn)Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

－(4)檢驗(yàn)SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。

－(5)檢驗(yàn)CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

19、實(shí)驗(yàn)探究

(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。

(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。

20、常用干燥劑：

(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。

(2)固體CaCl,氣體干燥劑。

(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺(tái)：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。

22、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。

第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專(zhuān)題

常見(jiàn)的酸和堿

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能

1．認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。

3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

二、過(guò)程與方法

1．通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。

2．通過(guò)同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開(kāi)發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

3．通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

4．通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究，認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開(kāi)發(fā)和利用身邊的物質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

課 時(shí):2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程:

第1課時(shí)

一、新課引入

播放課件：常見(jiàn)的酸和堿01

實(shí)驗(yàn)引入：

①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。

②小心的用飲料管向試管中呼氣。

③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。

講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿。

二、新課學(xué)習(xí)

（一）酸堿指示劑

閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：

①通過(guò)閱讀教材，你對(duì)酸、對(duì)堿有了哪些進(jìn)一步了解？

②你所知道的酸和堿有哪些？

通過(guò)剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。

教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：

其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？

堿類(lèi)（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？

其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會(huì)發(fā)生顏色的改變？

猜想式探究報(bào)告：

將各組猜想及驗(yàn)證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：

1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。

2．堿類(lèi)（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。

講解：

紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說(shuō)明它對(duì)酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。

通過(guò)大家的實(shí)驗(yàn)探究我們還發(fā)現(xiàn)：

3．無(wú)色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：

隨堂練習(xí)：

1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱(chēng)）。

2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。

3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。

（二）常見(jiàn)的酸

1.幾種常見(jiàn)的酸

我們知道了一些常見(jiàn)的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來(lái)我和大家一起來(lái)研究常見(jiàn)酸的性質(zhì)。

展示：鹽酸和硫酸

引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。

演示：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱(chēng)出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。

投影：

講解：通過(guò)觀察現(xiàn)象我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。

濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開(kāi)瓶蓋瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。

硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。

2.濃硫酸的腐蝕性

繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫(huà)面播放視頻：濃硫酸的脫水性

講解:從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

回答：許多同學(xué)可能會(huì)說(shuō)“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？是這樣嗎？

繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫(huà)面播放視頻：濃硫酸的稀釋

講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過(guò)程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來(lái)嗎？

小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。

強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。

提問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？

結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

提問(wèn)：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？

引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)

講解：通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：

（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說(shuō)明酸能與指示劑反應(yīng)。

（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開(kāi)討論，派代表上臺(tái)演講。

第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與

苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法。

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用

物質(zhì)的提純除雜質(zhì)方法

提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。(物理方法同前面物質(zhì)的分離)

(1)化學(xué)方法選擇試劑的原則是:

①選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。

③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。

④提純過(guò)程要盡可能做到步驟簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、容易分離。

(2)常用的化學(xué)方法舉例如下:(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)，破折號(hào)后物質(zhì)為選用的試劑)①利用生成沉淀除雜質(zhì):NaCl(NaCO3)------CaCl2;②利用生成氣體除雜質(zhì):NaSO4(NaCO3)-------硫酸;

③利用酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化除雜質(zhì):NaHCO3(Na2CO3,)-------CO2;;④利用氧化還原反應(yīng)除雜質(zhì):FeCl3(FeCl2)-----Cl2;⑤利用兩性反應(yīng)除雜質(zhì):Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;⑥利用其他化學(xué)性質(zhì)差異除雜質(zhì):Cu(Fe)------硫酸;⑦除去氣體中的雜質(zhì)氣體:

a.用干燥劑(注意選用原則)吸收水蒸氣。

b.酸性雜質(zhì)(括號(hào)中的氣體為雜質(zhì))用堿液吸收:H2(HCl、CO2).c.若酸性氣體中含較強(qiáng)的酸性雜質(zhì)(括號(hào)中的氣體為雜質(zhì))，可用與酸性氣體對(duì)應(yīng)的酸式鹽飽和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)

d.堿性雜質(zhì)氣體(如NH3)可用酸吸收。

e.氯氣中含HCl，可用水或飽和食鹽水吸收。

f.雜質(zhì)氣體為O2時(shí)，可用加熱的銅網(wǎng)吸收。

g.雜質(zhì)氣體為CO、H2時(shí)，可用加熱的CuO粉除去.第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱(chēng)量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類(lèi)---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8

F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義 H2O

①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。

C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類(lèi)

單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物

（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：

有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無(wú)機(jī)化合物

酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā) 現(xiàn)：門(mén)捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類(lèi)

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類(lèi) 原 子 離 子

陽(yáng)離子 陰離子

區(qū)

別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫(xiě)法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類(lèi)：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g

（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

（3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是 80g。

（7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

（8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無(wú)

特性 揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性

強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化

學(xué)

性

質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿

CaO +H2O== Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸 → 鹽+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+== H2O

3、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 ７ 14

酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無(wú)色

中性 =7 紫色 無(wú)色

堿性 ＞7 變藍(lán)色 變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

物質(zhì) 俗稱(chēng) 物理性質(zhì) 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度

影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種

（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉

Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

備注

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

2、實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－

↑：H+與CO32－；NH4+與OH－

↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－

Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+

1、指示劑；

2、活潑金屬；

3、金屬氧化物；

4、堿；

5、某些鹽：CO32－鹽

OH－

1、指示劑；

2、非活潑金屬；

3、堿；

4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

Fe3+ 用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2+ 用OH－能生成藍(lán)色沉淀

NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀

Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量 使用注意事項(xiàng)

NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

NH4Cl 26.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）

NH3.H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑ NaNO3 b、NH4+的檢驗(yàn)

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥

2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮 肥 鉀 肥 磷 肥

看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲

加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）

例：NaOH（Ba(OH)2）Na 2SO4（Na2CO3）

K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）

3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca(OH)2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3 找顏色；無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。

例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2

5、制取物質(zhì)：

2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；

（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類(lèi)，代入

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量

蛋白質(zhì) 人體 氨基酸

水解 人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。

二、糖類(lèi) 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見(jiàn)的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類(lèi) 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源

★糖類(lèi)和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥

課題2 化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

常量元素（11種）在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)

（3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗

過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良

老年人 骨質(zhì)疏松

（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120g K+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素 必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響

Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血

Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒

I（碘）甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

F（氟）能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病 課題3 有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、有機(jī)物 有機(jī)小分子 如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機(jī)合成材料

1、有機(jī)高分子材料

（1）分類(lèi) 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機(jī)高分子材料 塑料

（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

合成橡膠

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類(lèi)是回收和再利用的一大障礙

第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 俗名 學(xué)名 化學(xué)式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱(chēng)）氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱(chēng)）亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3?H2O

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、淡黃色：硫。

5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色

6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。

8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)。

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。

9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

13、人體中含量最多的元素是氧。

14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

17、最早利用天然氣的是中國(guó)；

18、中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；

19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl-叫氫氯酸根）.4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于C。

12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”.29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4.34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

六、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解。40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).七、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

金屬活動(dòng)性順序的一個(gè)口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤

意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下，才100斤

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； ③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近” 注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵

八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

（1）酸（H+）檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。（2）銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）堿（OH-）的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。（6）CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。＊SO42-與Cl-同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl-，因?yàn)槿粝燃尤階gNO3,則AgNO3與SO42-反應(yīng)生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。（6）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

十、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

十一、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

十二、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

十三、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

十四、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

①使用托盤(pán)天平：使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑿檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。⒀檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體：檢驗(yàn)氯化氫氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成紅色；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成藍(lán)色。

⒁金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。如Al和Mg同時(shí)和FeCl3溶液反應(yīng),Mg與Fe的距離遠(yuǎn)，Al與Fe的距離近（在金屬活動(dòng)順序表中的順序）。

十五、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀為BaSO4.②跟Ag+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀為AgCl。

③跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。

④跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。*溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3?H2O）。

⑤SO42-與Cl-同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42-，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl-。

⑥可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。

⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。

十六、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?。

十七、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的 用試管給液體加熱時(shí)，不少于。

2、用試管振蕩液體時(shí)，液體的體積不超過(guò)試管容積的。

3、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的 處。

4、托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克。

5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。

6、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

第五篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)寶典秘訣

一、基本概念和原理

1、分子、原子、元素：

（1）保持物質(zhì)“化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子是分子，氧氣中含有氧分子。（2）“化學(xué)變化中”的最小粒子是“原子”。

（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。

（4）物質(zhì)的組成說(shuō)“元素”，如水是由氫、氧元素組成。元素論種不論個(gè)。（5)物質(zhì)的構(gòu)成說(shuō)“原子”，如一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

（6）決定元素“種類(lèi)”的是“質(zhì)子數(shù)”（或“核電荷數(shù)”）。（7）一種元素與另一種元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（8）同種元素的原子和離子都含有相同的質(zhì)子數(shù)。（9）質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。（10）只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物。

（11）決定元素“化學(xué)性質(zhì)”的是“最外層電子數(shù)”。（12）決定“相對(duì)原子質(zhì)量”的是“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”。（13）在CO2、SO2各一個(gè)分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相同。（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氫元素

（15）元素符號(hào)：用拉丁文表示，書(shū)寫(xiě)時(shí)：一大寫(xiě)二小寫(xiě)。

（16）元素符號(hào)含義：宏觀表示這種元素，微觀表示這種元素的一個(gè)原子。（17）化學(xué)式符號(hào)含義：宏觀表示這種物質(zhì)，微觀表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。（18）要求會(huì)背的元素符號(hào)：

①1-20元素符號(hào)

質(zhì)子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱(chēng) 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符號(hào) H He Li Be B C N O F Ne 質(zhì)子數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱(chēng) 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ②錳 Mn、鋇 Ba ③金屬活動(dòng)順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au→

（19）推斷化學(xué)式的公式：

A質(zhì)量/A原子量：B質(zhì)量/B原子量=A原子個(gè)數(shù)：B原子個(gè)數(shù)

二、物質(zhì)分類(lèi)與變化：

（1）混合物：多種物質(zhì)、多種分子為混合物，空氣、溶液是混合物。（2）空氣是幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

（3）純凈物：堿式碳酸銅、水、二氧化碳、四氧化三鐵、膽礬等是純凈物。（4）化合物：是化合物必是純凈物，是純凈物不一定化合物。

（5）單質(zhì)：純凈物中“一種元素、同種元素”為“單質(zhì)”。鐵是單質(zhì)。（6）氧化物：“兩種元素，氧在后”。H2O、Fe2O3是氧化物。（7）化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。（8）化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是原子的種類(lèi)與數(shù)目（微觀）。

2、物質(zhì)的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：色態(tài)味、熔沸點(diǎn)、硬密度、揮發(fā)性、吸附性、溶解性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性等。

3、基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)：

（1）化合（反應(yīng)）“多變一”（2）分解（反應(yīng)）“一變多”（3）置換（反應(yīng)）“單換單”（4）復(fù)分解（反應(yīng)）“兩對(duì)換”

5、化學(xué)方程式配平方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等。

6、質(zhì)量守恒：

（1）“三不變”：在化學(xué)反應(yīng)前后

①“原子”（種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量）不變（微觀）

②“元素”（種類(lèi)、質(zhì)量）不變

③“物質(zhì)的總質(zhì)量”不變

（2）“二變”：分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)改變（3）“一可能變”：分子數(shù)目可能改變

7、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：正左負(fù)右—標(biāo)價(jià)—交叉相等—化簡(jiǎn)（2）化合價(jià)原則：金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。（3）常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫、銨、鉀、鈉、銀；（-1）氟、氯、氫氧、硝酸根； 二價(jià)鈹、鎂、鈣、鋇、鋅；（-2）氧、硫、碳酸、硫酸根； 銅、汞二價(jià)；鐵二、三；鋁是正

三、零是單。8． 離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)：

離子符號(hào)歪戴帽，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)號(hào)； 化合價(jià)正戴帽，后寫(xiě)數(shù)字先寫(xiě)號(hào)。

9、離子結(jié)構(gòu)示意圖中陽(yáng)離子和陰離子的判斷：“里多陽(yáng)，外多陰”

10、原子結(jié)構(gòu)示意圖中金屬和非金屬元素及穩(wěn)定性的判斷： 最外層電子數(shù)：金屬<4, 非金屬>4，8個(gè)電子最穩(wěn)定。中考化學(xué)寶典秘訣(三)

11、溶液

（1）溶液的特征：是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液；均

一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

（2）溶液的組成：是“溶質(zhì)”和“溶劑”，質(zhì)量有加和性，體積沒(méi)有加和性。（3）一定溫度、一定量的溶劑里，“還能溶解不飽和”，“不能再溶為飽和”。（4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，方法是：加溶劑、改變溫度?/p>

（5）不飽和溶液變?yōu)轱柡停椒ㄊ牵赫舭l(fā)溶劑、改變溫度、增加溶質(zhì)。（6）溶解度四要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量（克）。（7）影響溶解度的主要因素：固體：溫度；氣體：溫度、壓強(qiáng)；

（8）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“質(zhì)比液”（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比）。（9）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

（10）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：燒杯法、十字交叉法、差量法等。（11）溫度升高，S硝酸鉀升高，S氯化鈉變化不大，S氫氧化鈣下降。（12）20℃,氯化鈉的溶解度為36克，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5％

三、元素及其化合物

1、空氣

（1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1 空氣成分口訣：空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)要牢記； 氮七

八、氧二一，0.94是“稀”氣； 還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。

（2）三種氣體污染物：CO、SO2、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。

（3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)狻?/p>

2、水

（1）電解水：正氧負(fù)氫，“正陽(yáng)（氧）門(mén)”，“復(fù)（負(fù)）興（氫）門(mén)”，H2：O2體積比為2：1，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8。（正、氧、少、重）（2）“水”是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個(gè)水分子”是由“兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子”構(gòu)成的。（4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧元素。

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧為淡藍(lán)色。（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。

（3）實(shí)驗(yàn)室制法：在實(shí)驗(yàn)室里通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀的方法來(lái)制取,用固、固加熱型發(fā)生裝置制備,用向上排氣法和排水法收集。排水法收集的氧氣更純凈。

（4）在用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，通常放入少量二氧化錳作催化劑。催化劑的特點(diǎn)是：一變兩不變，與氧氣多少無(wú)關(guān)。

（5）工業(yè)制法：利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，用分離液態(tài)空氣法，是物理變化。（6）制取氧氣質(zhì)量：固-固=氣（不適用于CO2、H2）

（7）燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（8）滅火兩種方法：將可燃物跟空氣隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c(diǎn)以下。（9）燃燒和爆炸：燃燒都是化學(xué)變化,但爆炸不都是化學(xué)變化,如輪胎爆炸、鍋爐爆炸、氣球爆炸等因壓強(qiáng)引起的爆炸是物理變化。

（10）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不易被察覺(jué)，如:動(dòng)植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹都包含緩慢氧化。

（11）自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒叫做自燃。但自燃是燃燒，不是緩慢氧化。

（12）燃燒、爆炸、自燃、緩慢氧化的區(qū)別：反應(yīng)的劇烈程度不同。相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)都放熱量。

4、氫氣

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。它在還原反應(yīng)中奪取氧，具有還原性，是還原劑。

（3）實(shí)驗(yàn)室制法：常用鋅和稀硫酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向下排氣法和排水法收集。

（4）足量金屬，等量酸產(chǎn)生氫氣一樣多。

（5）等量金屬，足量酸，產(chǎn)生氫氣由多到少：鋁、鎂、鈉、鐵、鋅。（6）1克金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=化合價(jià)/原子量

5、二氧化碳

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。（2）化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；不供給呼吸。②二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

（3）實(shí)驗(yàn)室制法：常用大理石或石灰石和稀鹽酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向上排氣法收集。

（4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。

（5）工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。

（6）二氧化碳滅火原理：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。（7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空氣的正常組分，無(wú)毒。雖只含0.03%，但對(duì)自然界的生命活動(dòng)非常重要。但含量過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)。

（8）CO2和O2相互轉(zhuǎn)化：光合作用吸收CO2 放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。

6、一氧化碳

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：有可燃性、還原性、毒性。

（3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人體血紅蛋白的攜氧量而使人中毒。（4）一氧化碳和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 CO2 + C高溫 2CO（5）除雜：CO2（CO）通過(guò)灼熱氧化銅；CO（CO2）通入足量澄清石灰水。

7、甲烷CH4

（1）物理性質(zhì)：俗稱(chēng)天然氣、沼氣。無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性。

（3）用途：天然氣是當(dāng)今世界上最重要的氣體化石燃料。

8、乙醇C2H5OH（1）物理性質(zhì)：乙醇俗稱(chēng)酒精。無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水以任意比率互溶，并能夠溶解多種有機(jī)化合物。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。

（3）用途：①常作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，俗稱(chēng)“綠色能源”。乙醇汽油是混合物。

②醫(yī)療上用體積分?jǐn)?shù)為70-75%的酒精來(lái)作消毒劑。

③乙醇是用糧食釀造的。工業(yè)酒精是重要的化工原料，主要成分是乙醇，含有少量甲醇。

9、甲醇CH3OH（1）物理性質(zhì)：類(lèi)似乙醇。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。

（3）甲醇的毒性：劇毒，飲后會(huì)使人眼睛失明，甚至死亡。

10、醋酸（乙酸）CH3COOH（1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明、具有刺激性氣味的液體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸性，它能使紫色石蕊試液變成紅色。

11、煤、石油、天然氣：三大化石燃料，是混合物。煤的干餾：是化學(xué)變化。石油蒸餾：是物理變化。

12、鐵

（1）物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性。鐵是電、熱和磁的導(dǎo)體。鐵粉為黑色。（2）化學(xué)性質(zhì)：

1、鐵與氧氣反應(yīng)

①在純氧中，鐵燃燒生成四氧化三鐵。

②在潮濕的空氣中，鐵易生成鐵銹，（主要成分是Fe2O3）

2、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。