第一篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)

第二單元 我們周圍

第三單元 物質(zhì)的構(gòu)成

第四單元 自然界的水

第五單元 化學(xué)方程式

第六單元 碳和碳的氧化物

第七單元 燃燒及其

第八單元 金屬和金屬材料

第九單元 溶液

第十單元 酸、堿、鹽

一、化學(xué)用語(yǔ)

1、電離方程式

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；

二、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)。

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

六、離子的檢驗(yàn) Cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

（注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）

七、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)

2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)：

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸---無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

第二篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學(xué)物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由

一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

第三篇：初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān)

1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22.硫粉與氧氣中燃燒：S+O

22P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。

SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰），并生成刺激性氣味的氣體。

3.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

4.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2氧化碳?xì)怏w。

5.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2黑色固體。

6.銅在空氣中受熱：2Cu+O27.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2鋁膜）。

8.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2生成白色固體。

9.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O210.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2色火焰。

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2火焰。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O213.水在直流電的作用下分解：2H2O比為2：1 14.氧化汞加熱分解：2HgO15.雙氧水分解制備氧氣：2H2O2速放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

2Hg+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。

2H2O+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅

2CO2+3H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。2H2↑+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積2CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。CO2+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)2MgO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，2CuO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。2Al2O3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色（氧化Fe3O4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成2CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色無(wú)味有毒的一CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4帶火星木條復(fù)燃的氣體。

K2MnO4+MnO2+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使17.加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO3生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān) 1.碳在氧氣中燃燒

化學(xué)方程式：C+O

22KCl+3O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)

化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，（向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳）

化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。

4.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；

5.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無(wú)明顯現(xiàn)象。6.氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3；無(wú)明顯現(xiàn)象。7.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無(wú)明顯現(xiàn)象。8.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.碳酸鈣高溫分解：CaCO

3CaO+CO2↑；

2CO； 10.二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO211.一氧化碳還原氧化銅 化學(xué)方程式：CO+CuO成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

12.一氧化碳還原氧化鐵

Cu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

13.碳還原氧化銅 化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

14.堿式碳酸銅加熱分解 化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)

1.氫氣在空氣中燃燒

化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。

2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。

4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。

9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

10.氫氣還原氧化銅

化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。

11.氫氣還原氧化鐵

化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+C H2+CO。

14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3Fe Fe3O4+4H

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)

1.鐵在氧氣中燃燒

化學(xué)方程式：3Fe+2O2固體。

2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)

Fe3O4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。

3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

4.鐵的化合物的反應(yīng)

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO色，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹?/p>

鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補(bǔ)充反應(yīng)

鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3;

鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS;

鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)

1.銅在空氣中加熱

化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學(xué)方程式：H2+CuO生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

Cu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠

化學(xué)方程式：CuO+CO使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

Cu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成化學(xué)方程式：2CuO+C

7.五水硫酸銅加熱

2Cu+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

CuSO4.5H2O 學(xué)變化)。CuSO4+5H2O↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化

8.堿式碳酸銅加熱分解

化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)

化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。

補(bǔ)充反應(yīng)：

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;

銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān)

1.鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。

與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。

2.鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。

3.鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。

4.鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸

與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)

1.硫酸與金屬反應(yīng)

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。

3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

4.硫酸與某些鹽反應(yīng)

與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān)

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)

與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)

與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。

與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

補(bǔ)充反應(yīng)：

氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl;

初中?？蓟瘜W(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選

一、選擇題

1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．電解54克水，可得到氫氣（）

A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（）

A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無(wú)法計(jì)算

4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）

A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）

6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）

A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）

A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）

A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）

A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）

A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克鋅

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（）

A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）

A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

二、填空題

1．12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是_______，分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_______克。

2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。

3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。

4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。

5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是

_______。

6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。

三、計(jì)算題

1．實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？

2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？

3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、實(shí)驗(yàn)題

密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。

（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：

①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。

②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。

（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。

五、創(chuàng)新題

1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）

A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈－3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）

A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能

3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn

C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）

A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）

A．克 B．克 C． D．

常見(jiàn)化學(xué)式

氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣（非金屬單質(zhì)）

H2 C N2 O2 P S Cl2

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質(zhì)）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅

SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O

氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見(jiàn)氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸（常見(jiàn)的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3

硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀（常見(jiàn)的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見(jiàn)的堿）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常見(jiàn)有機(jī)物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明 礬 綠礬

Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O

藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見(jiàn)結(jié)晶水合物）

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

尿素 硝酸銨 硫酸銨碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見(jiàn)化肥）

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

氧氣O2 氫氣H2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氧化鎂MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO

二氧化碳CO2 氯化氫HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3 硫酸銅CuSO4 硝酸銀AgNO3

氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 高錳酸鉀KMnO4 二氧化錳MnO2

甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）H2O2 銅Cu

鎢W

常見(jiàn)原子團(tuán)

正一價(jià)：銨（ǎn）根（NH?）。

負(fù)一價(jià) ：氫氧根（OH）、高錳酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。

負(fù)二價(jià)：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。

負(fù)三價(jià)： 磷酸根（PO4）。

第四篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

第五篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見(jiàn)儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無(wú)‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(zhì)(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過(guò)量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質(zhì)的分類

3、氧氣

(1 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過(guò)氧化氫制

氧氣

④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍

④(銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過(guò)濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過(guò)濾速度。

△ 過(guò)濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學(xué)性質(zhì): ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 {了解}

4、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

A、水污染物來(lái)源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)

體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核(+ 核外電子(-質(zhì)子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。

3、沒(méi)有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個(gè)原子

例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子 C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子

nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個(gè)數(shù)。

表示種類,不是針對(duì)具體 的某個(gè)粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律:（1、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。

（2、最外層電子層不超過(guò)8個(gè),(只有一層的不超過(guò)2個(gè)

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素

最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個(gè), 在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子(氦為 2個(gè),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學(xué)式與化合價(jià)

一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過(guò)不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。

負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫 1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加 2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫 在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量;②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。如求 CO 2中 C 的化合價(jià), X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元:質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物;②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物;④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅(jiān)

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理?！?/p>

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 H 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì) :(H

2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?/p>

2還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應(yīng)： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號(hào)及化學(xué)式： 元素符號(hào)： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13