第一篇：初三化學(xué)的知識點(diǎn)

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)的知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

初三化學(xué)的知識1

用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;

“四停”等到室溫時再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移開導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。

元素

1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。

方程式

質(zhì)量守恒定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

初三化學(xué)的知識2

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1、物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1、藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2、物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

3、儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1、空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3、空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

3、氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

2、純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實(shí)驗(yàn)

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)

極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩

極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1、分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護(hù)水資源

措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

初三化學(xué)的知識31、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

第二篇：初三化學(xué)知識點(diǎn)匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學(xué)物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

第三篇：初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：

原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

第四篇：初三化學(xué)知識點(diǎn)大綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)

第二單元 我們周圍

第三單元 物質(zhì)的構(gòu)成

第四單元 自然界的水

第五單元 化學(xué)方程式

第六單元 碳和碳的氧化物

第七單元 燃燒及其

第八單元 金屬和金屬材料

第九單元 溶液

第十單元 酸、堿、鹽

一、化學(xué)用語

1、電離方程式

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；

二、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

3、金屬活動性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)。

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

六、離子的檢驗(yàn) Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

（注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）

七、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)

2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)：

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

第五篇：史上最全初三化學(xué)知識點(diǎn)

史上最全初三化學(xué)知識點(diǎn)

時間：2010-01-18作者：來源：網(wǎng)絡(luò)資源

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶

1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工

業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。