第一篇：九年級化學(xué)上冊知識點 化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

九年級化學(xué)上冊知識點 化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OHBa(OH)2==Ba2+ + 2OH25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P83 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。

（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P75.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義: a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法氧氣： ①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)CO2 ：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

驗滿(驗純)氧氣：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿

氫氣：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 CO2 ：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項

氧氣：①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)氫氣：①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）CO2 ： ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)

(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣：

（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣：

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）：

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4;5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4;7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵贊同119| 評論(24)

第二篇：九年級化學(xué)上冊知識點匯總

九年級化學(xué)上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達(dá)到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學(xué)方程式為____________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生 氫氣

，體積比（分子個數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為____________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?紫 色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有

變化的物質(zhì)。（一變二不變）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

25、常見的原子團(tuán)及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負(fù)二。硝酸氫氧負(fù)一價，碳酸硫酸負(fù)二價；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價。

各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

26、化學(xué)符號的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學(xué)式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。

當(dāng)符號前面有數(shù)字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學(xué)式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的書寫：

① 化合物化學(xué)式的書寫：正價前，負(fù)價后；化合價，標(biāo)上頭；找公倍，定個數(shù)。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

第三篇：九年級上冊化學(xué)知識點歸納

九年級上冊化學(xué)知識點歸納三篇

九年級上冊化學(xué)知識點歸納

【篇一：特殊反應(yīng)類型】

特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

【篇二：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團(tuán)

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案

解析：

配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))

(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】

反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第四篇：高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)推斷資料

1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；

無色刺激性氣體： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

無色無 味氣體： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色離子： Cu2-(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42-(紫紅色）。

Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固體： KMnO4、I2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(lán)(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。

2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微?？赡転?4電子微?？赡転槌Ｒ姷恼拿骟w結(jié)構(gòu)有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面體型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角錐形有 NH3；

5.直線型的多原子分子為 CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)?？迹瑤茁?0%以上 6.H 的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H。7.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是 金剛石和晶體硅

9.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個，將幾種具有漂白性質(zhì)的結(jié)合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

Fe3遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN-顯紅色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續(xù)通入Cl2可能會使紅色消失，原因是產(chǎn)生HClO--漂白）思考：過量與不過量的問題？例如鋁的三角轉(zhuǎn)換量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含 NH4+

11.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反應(yīng)(中學(xué))(1)兩 性 物 質(zhì) ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學(xué)反應(yīng)(5)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

銨鹽與堿反應(yīng)，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應(yīng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等與強酸反應(yīng)。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型

1.金屬→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)的方程式，我不好編輯）實驗室鋁熱反應(yīng)的條件：鎂條點燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產(chǎn)生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2點燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑

(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2

(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價變化 變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe 等。

9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 類。

*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”

11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實驗室制取區(qū)分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2點燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅

SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑

二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1、物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；

2、液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）

2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；

煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；

白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；

白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇 SCN 變紅色、OH 產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 與 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] 1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色）

(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 2.基本反應(yīng): 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ①單質(zhì)：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因為存在可逆反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的 HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應(yīng)。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

【易錯指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。當(dāng) CO2 通入少量時生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過量時生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關(guān)系。

2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為 HCO3-，再滴加鹽酸 HCO3-轉(zhuǎn)化為 H2CO3，不穩(wěn)定分解 為 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為 CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO32-，并同時產(chǎn)生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO32-，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應(yīng)而產(chǎn)生的 H+。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質(zhì)的過量與不過量的問題）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

硝化反應(yīng)：C6H6 ①與金屬反應(yīng):Cu 酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應(yīng)：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應(yīng)）。注意以下兩點：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯誤。NO、O2 被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續(xù)氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為 HNO3，恰好 反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性（氧化性強弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-，將 I-、Br-、S2-氧化為 I2、Br2、S。5．檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，否則不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知識網(wǎng)絡(luò)】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強還原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性

HCOOH（酯化反應(yīng)）

強氧化性

Fe、Al 鈍化

催化劑 + 脫水劑

與 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、過磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯指津】 1．掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途． 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。2．熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色

Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）

紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o色（生成次氯酸）

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O2、當(dāng)然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物 B 該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是 S、Cl2、N2。

（3）單質(zhì) A + 強堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A 通常是 X2 或 S；

（4）單質(zhì) A + 單質(zhì) B → 化合物 C ；C + 單質(zhì) A → 化合物 D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從 中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法 能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確 答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3.利用層層推進(jìn)法 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。

4．小結(jié)： 無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特 性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結(jié)構(gòu)特征 推 斷 題

抓關(guān)鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件

反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征 推斷 結(jié)論 檢驗

無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式； 要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原 子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式 不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學(xué)式；②答離子方程式還是化 學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。

第五篇：2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:兩點兩度色態(tài)味、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)。

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

①元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。

②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)。

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)。

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB（多合一）

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B（一變多）③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（“五個不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?！皟蓚€一定改變”：物質(zhì)種類一定改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變?！耙粋€可能改變”：分子總數(shù)可能改變）

21、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。

②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；

③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

④固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；

⑥當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。

24、①酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點：一定含氫元素

②堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；

組成特點：一定含氫氧兩種元素

③鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；

組成特點：一定含非金屬元素。三者均能導(dǎo)電！

25、①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3

②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)2

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

+

-+

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、化學(xué)式和化合價：

化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

7、化學(xué)符號的意義及書寫: 化學(xué)符號的意義: a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：見本知識點的第5點第（1）小點。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

9、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

⑴氧氣（O2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、檢驗：用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(密度比空氣大)Ⅳ、驗滿(驗純)： 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 Ⅴ、注意事項：（“查裝定點收離熄”諧音同“茶莊定點收利息”）①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

⑵氫氣（H2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）

Ⅱ、檢驗：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

Ⅲ、收集方法：①排水法(難溶于水)②向下排空氣法(密度比空氣小)Ⅳ、驗滿(驗純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍(lán)色。Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液] △Ⅱ、檢驗： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空氣法(密度比空氣大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、驗滿(驗純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

11、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

⑴氧氣（O2）

Ⅰ、物理性質(zhì)：(通常狀況下)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

①C + O2==CO2（空氣中持續(xù)紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體）

③4P + 5O2 == 2P2O5（空氣中黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；氧氣中發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）

⑥蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

Ⅲ、用途：

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

⑵氫氣（H2）

Ⅰ、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡藍(lán)色火焰）

② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O ；

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O Ⅲ、用途：

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）

⑶二氧化碳（CO2）

Ⅰ、物理性質(zhì)： 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水）

⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）Ⅲ、用途：

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

⑷ 一氧化碳（CO）

Ⅰ、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

Ⅲ、用途：

1、作燃料

2、冶煉金屬

三、常見物質(zhì)的主要物理性質(zhì)

1、常見固體物質(zhì)的顏色：

⑴白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

⑵紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。⑶黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。⑷藍(lán)色固體：CuSO4?5H2O。⑸淡黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）。

⑹綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2(OH)2CO3

2、常見沉淀的顏色

⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

⑵不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)

2、Zn(OH)

2、Al(OH)3。⑷不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。

3、常見溶液的顏色

⑴常見的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。⑵藍(lán)色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

4、常見氣體的顏色 2+2+⑴紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。⑵黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。

⑶無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

5、溶液的酸堿性

⑴顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等 ⑵顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。⑶顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

四、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

五、氣體的凈化與干燥

1、氣體凈化的幾種方法

⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 水

無水CuSO4 灼熱的銅網(wǎng) 灼熱的CuO 吸收的氣體雜質(zhì)

可溶性的氣體；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO

吸收劑 NaOH固體 堿石灰 NaOH溶液 濃硫酸

吸收的氣體雜質(zhì) CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO。

2、氣體的干燥：

干燥劑

名稱或化學(xué)式 濃H2 SO4 酸堿性 酸性 狀態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)

可干燥氣體

不可干燥氣體

H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有氣體

HCl、CO2、SO

2NH3 固體NaOH；生石灰 堿性

無水CaCl2 中性

六、常見氣體的檢驗方法

氣體 O

2H2 CO2

CO

檢驗方法

將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯 依次通過灼熱的CuO和白色的無水CuSO4 通入澄清石灰水中

木條復(fù)燃

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié) 黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍(lán) 澄清石灰水變混濁

現(xiàn)象

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠凝倒入澄清石灰水，振蕩

結(jié)，石灰水變混濁

CH4 N2

HCl 水蒸氣 依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水 黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁 點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，倒入澄清石灰水，振蕩

石灰水變混濁

將點燃的木條插入有關(guān)容器內(nèi)，再倒入澄清石灰水，振蕩 木條馬上熄滅，石灰水不變混濁 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 通過白色的無水CuSO4

藍(lán)色石蕊試紙變紅

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色無水CuSO4變藍(lán)

七、常見物質(zhì)（離子）的檢驗方法

物質(zhì) 酸（H+）使用試劑 ⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶加入鋅粒和鎂條

堿（OH-）⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶無色酚酞試液

鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）

硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）碳酸鹽（CO32-）可溶性銅鹽（Cu2+）可溶性鐵鹽（Fe）銨鹽（NH4）+3+

現(xiàn)象 變紅 pH﹤7

產(chǎn)生可燃性氣體 變藍(lán) pH﹥7 變紅

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要

注意溶液里是否有Ag+）

鹽酸（HCl）和澄清石灰水 氫氧化鈉（NaOH）溶液 NaOH溶液

NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙或無色酚酞試液，加熱

產(chǎn)生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁 生成藍(lán)色氫氧化銅（Cu(OH)2）沉淀 生成紅褐色氫氧化鐵（Fe(OH)3）沉淀 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無色酚酞試液變紅

八、分離和提純的主要方法 方法 適用范圍或原理

過濾法 ① 固體與液體混合物的分離

物 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 理

蒸 ①分離溶質(zhì)與溶劑 方 結(jié)發(fā) ②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)

晶法 法 降低可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同

溫度

氣化法 與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去

化

沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去

學(xué)

置換法 將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去

方 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

法 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去

轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì) 通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分

九、除雜的相關(guān)例題

⒈如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

舉例

粗鹽的提純

從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl

分離NaCl與KNO3的混合物

除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O

除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓

除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4

除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

除CaO中的CaCO3可加熱： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑

除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

⒉檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

⒊檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。⒋檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

⒍葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH)2），若生成磚紅色的氧化亞銅(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。

十、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

十一、初中化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、相同條件下密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、pH=0時，酸性最強，堿性最弱；pH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

17、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

18、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

19、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

20、熔點最小的金屬是汞。

21、人體中含量最多的元素是氧。

22、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

23、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴（Br2）。

24、中國最大煤炭基地在：山西省。

25、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）。

26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

27、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

十二、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十三：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）。

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+

十四、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

俗名 酒精 熟石灰、消石灰

生石灰

醋酸（熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）

干冰 純堿、蘇打 小蘇打

苛性鈉、火堿、燒堿 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）

膽礬、藍(lán)礬 銅綠、孔雀石 鹽鏹水（工業(yè)名稱）

氨水 水銀

學(xué)名 乙醇 氫氧化鈣 氧化鈣 乙酸 固態(tài)CO2 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 亞硝酸鈉 硫酸銅晶體 堿式碳酸銅 氫氯酸、鹽酸 一水合氨

汞

學(xué)名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3

HCl NH3?H2O Hg

十五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性（記憶口訣）：

鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數(shù)酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。

十六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 叫氫氯酸根）。

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。-+

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH3??

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH)2）。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于C。

12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合價的改變。

13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）。

14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但無金屬元素。

17、陽離子不一定是金屬離子。如H+。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。

27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）

29、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%(有可能要發(fā)生化學(xué)反應(yīng))?？赡艿扔?5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

（緊接前）

十、初中化學(xué)之三

5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

7、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

8、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

10、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

11、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。

14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

15、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

17、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。ㄈ鏝aCl）；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

18、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

19、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

20、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

21、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

24、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

28、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強氧化性。

31、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

32、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。

33、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

34、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).。

十七、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn，F(xiàn)e Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

（按分隔符背誦）：

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅，鐵 錫 鉛（氫，銅 汞 銀 鉑 金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

②排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)（其他的酸就不一定）；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”（金屬活動性順序相隔越遠(yuǎn)的越先反應(yīng)）。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵。

十八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

① 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③ 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④ 不同金屬跟同種酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣，消耗金屬的質(zhì)量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。

十九、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳0；現(xiàn)象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰)； 反應(yīng)程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二十、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

二十一、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)。

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)。

二十二、化學(xué)反應(yīng)歸納

1、五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：

(1)、酸 + 堿→鹽 + 水（條件：酸、堿其中一種必須可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 鹽→新酸+ 新鹽（條件：酸必須可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、鹽＋堿→新鹽＋新堿（條件：反應(yīng)物鹽、堿兩種必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（條件：反應(yīng)物必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓

(5)、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（條件：酸必須可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O?？傊瑥?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生產(chǎn)物中有沉淀，氣體，水；三者之一有就能發(fā)生。

2、三個分解反應(yīng)規(guī)律：

(1)、酸（含氧酸）→非金屬氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑

(2)、堿（難溶性）→金屬氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸鹽（難溶性）→金屬氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑

3、其他反應(yīng)

堿+非金屬氧化物→鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二

十三、實驗

1、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

2、常見意外事故的處理：

常

見

事

故

酸液流到桌上

處

理

方

法

立即加適量NaHCO3至不再有氣泡產(chǎn)生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布

酸液沾到皮膚上 堿液沾到桌上 立即用較多的水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用濕抹布擦干即可，再用水沖洗抹布

堿液沾到皮膚上 酒精燈不慎碰倒起火 溫度計碰破，水銀滲出

二十四，解計算

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100% 立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或濕抹布蓋滅 可用硫粉覆蓋吸收

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二十五，實驗室基本操作

實驗基本操作中的數(shù)據(jù):

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時,不少于。

2、用試管振蕩液體時,液體的體積不超過試管容積的。

3、用試管給液體加熱時,還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應(yīng)夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克。

5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

6、在實驗時取用藥品,如果沒有說明用量,一般應(yīng)該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。

7、使用試管夾時,應(yīng)該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。

化學(xué)方程式匯總