第一篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元知識(shí)點(diǎn)

第二篇：九年級(jí)化學(xué)：第1-4單元知識(shí)點(diǎn)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)

2、物質(zhì)的變化

（1）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成點(diǎn)燃

常見(jiàn)的化學(xué)變化：物質(zhì)的燃燒、變質(zhì)、釀造、生銹、冶煉、呼吸作用、光合作用等。

鎂 + 氧氣 氧化鎂

點(diǎn)燃

銀白色固體 無(wú)色氣體 白色粉末

Mg + O2 MgO

（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質(zhì)?？捎米餍盘?hào)彈或照明彈）

（2）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。（一般指物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生的改變）如：物質(zhì)三態(tài)之間的變化、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等。

（3）化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化；物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等（色、味、態(tài)、點(diǎn)、度、溶、揮）。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別：物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身的屬性，常常鑲嵌有表示能力的詞語(yǔ)；而變化是一個(gè)過(guò)程。

5、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）蠟燭燃燒時(shí)，發(fā)出黃白色的火焰，放熱，火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低），若在火焰上方罩一干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，向燒杯中到入澄清石灰石水，石灰水變渾濁。熄滅后，冒出白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭又重新燃燒。

點(diǎn)燃

比較蠟燭燃燒各層火焰的溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：與外焰接觸的部分先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

白煙的成分：石蠟蒸氣凝華成的石蠟固體小顆粒

6、吸入空氣與呼出氣體的比較

假設(shè)：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的含量少，CO2和H2O的含量多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

驗(yàn)證：將燃著的木條分別插入吸入空氣和呼出氣體中，燃著的木條在呼出氣體的集氣瓶中很快熄滅。呼出氣體中O2的含量少

向吸入空氣和呼出氣體中，分別倒入相同體積的澄清石灰石水，振蕩，呼出氣體中澄清石灰石水變渾濁。呼出氣體中CO2的含量多

取兩片玻璃片，對(duì)著其中一片哈氣，對(duì)著哈氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧。呼出氣體中H2O的含量多

二、常用儀器及使用：

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái) 坩堝鉗

1、試管：

用途：①盛放少量固體或液體；②用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。

注意事項(xiàng)：①可以直接加熱，加熱時(shí)外壁不能有水，防止因受熱不勻而炸裂。用試管夾夾在試管的中上部（離試管口l/3處）。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/2，加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/3，防止液體沸騰時(shí)噴出傷人。③給液體加熱時(shí)試管應(yīng)與桌面成45°角，管口不能對(duì)著人，防止液體沸騰時(shí)噴出傷人。

④給固體加熱時(shí)，試管管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。⑤加熱時(shí)先使試管均勻受熱（先預(yù)熱——防止因受熱不勻而炸裂試管），然后在有藥品的部位集中加熱。⑥加熱后不能立即用冷水清洗，防止試管炸裂。⑦加熱時(shí)試管不能接觸燈芯，防止因受熱不勻而炸裂。

2、燒杯

用途：①配制溶液；②可用作較大量試劑的反應(yīng)容器。在常溫或加熱時(shí)使用.注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)外壁不能有水，要墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不勻而引起炸裂。②加熱液體時(shí)，液體的量以不超過(guò)容積的1/3為宜，防止沸騰時(shí)液體外溢。③加熱后不能立即用冷水清洗，防止炸裂

3、膠頭滴管

用途：用于吸取或滴加少量液體

注意事項(xiàng)：①滴加液體時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，以免污染滴管，再取溶液時(shí)會(huì)污染試劑。滴管應(yīng)“豎直懸空于容器口上方”。②取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不能倒置，也不能平放于桌面上，防止殘留液腐蝕膠頭。

③用完之后，立即用水洗凈并插入干凈玻璃儀器內(nèi)（滴瓶上的滴管不能清洗防止稀釋原溶液）。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑，防止污染試劑，甚至生成沉淀堵塞滴管。④膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。

4、量筒

用途：用于度量液體體積。

注意事項(xiàng)：①選擇原則 “一次接近略大” ② 量液時(shí)，量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； ②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若俯視（視線偏高），讀數(shù)偏大；若仰視（視線偏低），讀數(shù)偏小。（既讀數(shù)俯大仰?。哿客步^不能用來(lái)加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)，稀釋和混合液體，更不能用作反應(yīng)容器。

5、酒精燈

用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)常用的熱源。

注意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時(shí)，不超過(guò)酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免引起失火。④點(diǎn)燃酒精燈要用火柴或打火機(jī)，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免酒精灑出而引起失火。⑤.加熱時(shí)應(yīng)用酒精燈的外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡摺＂尴缇凭珶魰r(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅酒精燈，以免將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi),引起失火或爆炸。

⑦不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅或撒砂土撲滅。⑧酒精燈不用時(shí)應(yīng)及時(shí)熄滅，蓋好燈帽，以免酒精揮發(fā)。

6、托盤天平

用途：用來(lái)粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量。一般能精確到0.1g。

注意事項(xiàng)：①稱量前應(yīng)將天平放置平穩(wěn)，并將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平是否平衡。②稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)在2個(gè)托盤上分別放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的物品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃容器（表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。③稱量時(shí)“左物右碼”，法碼要用鑷子夾取。先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后可移動(dòng)游碼，直至指針擺動(dòng)達(dá)到平衡為止。④讀數(shù)時(shí)稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。

⑤稱量完畢后，應(yīng)將砝碼依次放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

7、蒸發(fā)皿

用途：用于蒸發(fā)、濃縮液體或干燥固體。

注意事項(xiàng)：①可直接加熱，蒸發(fā)溶液時(shí)，液體不超過(guò)其容積的 1/3；②蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干。④取用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持（防止?fàn)C傷手），置于石棉網(wǎng)上，防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)。⑤雖耐高溫，但不宜驟冷，以防炸裂。

8、試管夾

用途：用來(lái)夾持試管。

注意事項(xiàng)：①試管夾從試管底部向上套，取的時(shí)候也從試管下部取出，夾在試管中上部。②使用時(shí)手握長(zhǎng)柄，拇指不能摁短柄，以防無(wú)意間用力捏夾時(shí)使試管脫落。③要防止燒損和腐蝕。

9、玻璃棒

用途：①用于攪拌；②過(guò)濾時(shí)引流 ；③蘸取少量固體或液體。

注意事項(xiàng)：①使用的玻璃棒必須潔凈，用過(guò)的玻璃棒必須用水洗滌后才能與另一種物質(zhì)接觸，防止污染試劑。②攪拌液體時(shí)，應(yīng)右手持棒，轉(zhuǎn)動(dòng)手腕，使玻璃棒在容器內(nèi)繞圈轉(zhuǎn)動(dòng)，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞擊，防止將容器打破或損壞玻璃棒。③引流液體時(shí)，應(yīng)將傾倒液體的容器口貼緊玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的內(nèi)壁上，使液體沿玻璃棒緩緩流下。

10、滴瓶

用途：用于盛放少量液體試劑。

注意事項(xiàng)：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套，專管專用，不可互換。②滴管用后須立即插入滴瓶（不能清洗以免稀釋原溶液）。普通滴管用后需清洗，干后再取另一種試液。③保存見(jiàn)光易分解試劑時(shí)應(yīng)盛放在棕色瓶中。

11、集氣瓶

用途：①收集或貯存少量氣體；②進(jìn)行有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)；③也做洗氣瓶。

注意事項(xiàng)：①不能加熱。②物質(zhì)在集氣瓶中燃燒時(shí)要在瓶底鋪細(xì)沙或水，以防炸裂。③實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生有害氣體時(shí)，應(yīng)在里面留水吸收。

12、鐵架臺(tái)（附有鐵夾、鐵圈）

用途：固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾，加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

注意事項(xiàng)：①使用時(shí)，鐵夾、鐵圈和鐵架臺(tái)應(yīng)在同一方向，確保重心穩(wěn)定，以免重心超出底座而使鐵架臺(tái)翻倒。②夾持玻璃儀器不能太緊，內(nèi)側(cè)應(yīng)襯上橡膠或石棉繩。③旋動(dòng)螺絲時(shí)不可用力過(guò)猛，以防夾破儀器。

三、實(shí)驗(yàn)室基本操作

（一）藥品的取用

1．取用三原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味（應(yīng)用搧聞法）；不能嘗任何藥品的味道。

(2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l～2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器內(nèi)。

（不觸不嘗不近聞；節(jié)約藥品要牢記；液體1、2固蓋底；剩余不回不丟棄。）

2．取用方法

(1)固體藥品的取用（存放于廣口瓶）

①塊狀：用鑷子夾取。先使試管橫放，用鑷子夾取一塊藥品，放入容器口，再將容器慢慢豎立（一橫二放三慢豎），使塊狀藥品緩緩地滑入容器底部，防止打破容器底。②粉末：用藥匙（或紙槽）。先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底部（防止藥品沾在試管壁上），再將試管直立（一平二送三直立）。

(2)液體藥品的取用（存放于細(xì)口瓶）

①較多量：傾倒法。瓶塞倒放（防止污染試劑），標(biāo)簽向著手心（防止殘留液流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨著容器口（防止液體濺出），倒完立即蓋緊瓶塞（防止藥品揮發(fā)或變質(zhì)）。

②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“豎直懸空”。滴管既不能接觸容器壁，也不能插入容器內(nèi)，防止污染試劑。

③極少量：用玻璃棒蘸取。

(3)取用一定量的藥品

①液體用量筒：

②固體用托盤天平（精確到0.1g）：稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量（）

（二）物質(zhì)的加熱

1、實(shí)驗(yàn)室常用的熱源是酒精燈，酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰。

2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；

可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；

可用于固體加熱的儀器是：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝 ；

可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 ；

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、試劑瓶、漏斗等。

（三）儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．儀器的連接

橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個(gè)字──“潤(rùn)、轉(zhuǎn)”，即玻璃管先用水潤(rùn)濕，插入過(guò)程應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入。注意往容器口塞橡皮塞時(shí)切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破儀器。

2．裝置氣密性的檢查

操作要領(lǐng)：先將導(dǎo)管插入水中，手握容器壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)留有一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。

（四）物質(zhì)的分離

1．過(guò)濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。

注意事項(xiàng)

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

玻璃棒的作用：引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會(huì)濺出或沖破濾紙。

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

2．蒸發(fā)

(1)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，液體不超過(guò)其容積的 1/3；②蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（五）玻璃儀器的洗滌

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下（或者說(shuō)儀器內(nèi)壁附水均勻）。如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液（熱堿液）洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒．插在試管架上晾干。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣、（一）空氣的成分

1、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用實(shí)驗(yàn)證明了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成。

2、空氣的組成（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)）：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）

(順口溜：氧21氮78,0.94是稀氣，還有兩個(gè)點(diǎn)03，二氧化碳和雜氣)

點(diǎn)燃

（二）空氣中氧氣含量的測(cè)定：

1、反應(yīng)原理： 磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

暗紅色固體 白色粉末

2、實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中加入少量的水后，把剩余容積五等分；③用止水夾夾緊膠皮管；④點(diǎn)燃過(guò)量的紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；⑤冷卻至室溫后，打開(kāi)止水夾讀數(shù)。

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；②冷卻到室溫，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，約占集氣瓶容積的1/5。

4、注意事項(xiàng)：①裝置氣密性要好（若裝置漏氣會(huì)使結(jié)果小于1/5）；②止水夾一定要夾緊（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)大于1/5）；③紅磷要過(guò)量或足量（若紅磷不足會(huì)使結(jié)果小于1/5），④將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度一定要快（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)大于1/5）；⑤一定要等裝置冷卻至室溫后，才能打開(kāi)止水夾讀數(shù)，（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)小于1/5）。

5、結(jié)論：氧氣約占空氣體積的五分之一

6、討論：A、冷卻后為什么燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中——因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積。

B、能不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)——不能，因?yàn)槟咎?、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。

C、進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶?jī)?nèi)體積1/5的原因——：①紅磷量不足，（使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡）；②裝置漏氣，（使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)）；③裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)。

D、進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶?jī)?nèi)體積1/5的原因—：止水夾沒(méi)有夾緊，將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度過(guò)慢。

E、由實(shí)驗(yàn)還能得出剩余氣體有什么性質(zhì)—不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水。

（三）氮?dú)夂拖∮袣怏w的用途

1、氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫(yī)療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，如充氮包裝（無(wú)毒無(wú)害，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡充氮，制造硝酸和氮肥、炸藥、燃料等。

3、稀有氣體一跟很難跟其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱為“惰性氣體”?？勺龊附颖Ｗo(hù)氣（氬氣）；通電后，會(huì)發(fā)出各種顏色的光，可用做霓虹燈、激光技術(shù)；氦氣密度小，很穩(wěn)定，可用作探空氣球。

（四）空氣的污染及防治

1、空氣中的有害物質(zhì)包括：有害氣體（CO—會(huì)使人中毒、SO2—產(chǎn)生酸雨、NO2—產(chǎn)生酸雨、氟氯烴（俗稱氟利昂）—破壞臭氧層）等和煙塵（可吸入顆粒物）

2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨形成等。

3、保護(hù)空氣的措施：工廠的廢氣，必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后，才能排放到空氣中；改用氣體燃料；使用無(wú)鉛汽油；減少化石燃料的使用；使用清潔能源（太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、核能等）；植?shù)種草，增加綠化面積等。

（五）實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。

常見(jiàn)的混合物有空氣、礦石、合金、溶液海水、雨水、自來(lái)水等

混合物

（六）物質(zhì)的分類：

物質(zhì)

純凈物

只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。

常見(jiàn)的純凈物有氫氣、氧氣、氮?dú)獾让Q中帶“化”字的物質(zhì)，“酸”字在名稱中間的物質(zhì)都是純凈物

一、氧氣

（一）、氧氣的物理性質(zhì)：

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液、固態(tài)是呈淡藍(lán)色。

（二）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要表現(xiàn)為氧化性和助燃性。

（1）氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

★① 鎂在空氣中燃燒：鎂 + 氧氣 氧化鎂

Mg O2 MgO

銀白色固體 白色粉末

（發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質(zhì)。可用作信號(hào)彈或照明彈）

★② 鐵在氧氣中燃燒： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

Fe O2 Fe3O4

銀白色固體 黑色固體

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色物質(zhì)

注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲上系一根火柴?！艰F絲。將鐵絲繞成螺旋狀——為了增大鐵絲的受熱面積及與氧氣的接觸面積，使鐵絲在氧氣里充分燃燒，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要待火柴快燃盡時(shí)，再插入充滿氧氣的集氣瓶中——防止火柴燃燒消耗過(guò)多的氧氣使鐵絲不能順利燃燒。集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先留少量水或細(xì)沙——防止高溫熔化物濺落而炸裂集氣瓶

加熱

銅在空氣中受熱：

銅在空氣中受熱：

銅 + 氧 氣 氧化銅（銅片表面變黑）

Cu O2 CuO

紫紅色固體 黑色粉末

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

（2）氧氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

★① 磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）

磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

（產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色粉末狀的物質(zhì)?？捎米鳠熌粡棧?/p>

★ ②硫粉在空氣中燃燒 硫 + 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2

淡黃色粉末 無(wú)色刺激味氣體

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體。

★③ 碳在氧氣中充分燃燒： 碳 + 氧 氣 二氧化碳 C O2 CO2

現(xiàn)象：碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光發(fā)出熱量生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

注意：在做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須自上而下緩慢插入：反應(yīng)放熱，使氣體受熱膨脹，氧氣會(huì)從瓶口逸出而使反應(yīng)時(shí)間較短，不便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（三）氧氣的用途：氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫(yī)療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

（四）氧氣的制法：

1、工業(yè)制法：①分離液態(tài)空氣法（物理變化）——根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同將液態(tài)空分離，先變成氣態(tài)的是氮?dú)?，剩余則為液態(tài)氧。②富氧膜富集法。

2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

（1）反應(yīng)原理：

二氧化錳

過(guò)氧化氫 水 +氧氣

H2O2 H2O O2

加熱

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

紫黑色固體 黑色粉末

③.加熱氯酸鉀制取氧氣（用固—固加熱型裝置制取氧氣，用一種白色固體和一種黑色粉末制氧氣）：

加熱

二氧化錳

KClO3 KCI O2

白色固體 白色固體

（2）裝置：①過(guò)氧化氫制氧氣：

優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單節(jié)約藥品

優(yōu)點(diǎn)：可以隨時(shí)添加液體藥品

注意：長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液面以下——防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏 斗逸出。

優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的速率

②加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣

注意：試管口必須略向下傾斜——防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂

（3）收集：排水集氣法（排水法）——氧氣不易溶于水 向上排空氣法——氧氣的密度大于空氣（導(dǎo)氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出）。

注意：導(dǎo)氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出

（4）用固—固加熱型裝置制取氧氣實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定裝置④點(diǎn)燃酒精燈加熱⑤收集氣體⑥撤離導(dǎo)氣管⑦熄滅酒精燈。簡(jiǎn)單記為(組)查裝定點(diǎn)收離熄(諧音(組)茶莊定點(diǎn)收利息)

（5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃則為氧氣。

（6）驗(yàn)滿：用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已滿。

（7）注意事項(xiàng)：①組裝儀器時(shí)，試管內(nèi)導(dǎo)氣管稍伸出橡皮塞為宜，便于氣體的導(dǎo)出。

②檢查裝置氣密性時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管插入水中，手握試管，若看到導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明氣密性良好，手離器壁，導(dǎo)管內(nèi)留有一段水柱。

③固定裝置時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂；鐵夾要夾在試管的中上部（或離試管口1/3處）；用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管。

④藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

⑤加熱時(shí)要用酒精燈的外焰；加熱時(shí)先要將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)（先預(yù)熱），讓試管均勻受熱，防止受熱不勻而炸裂試管，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

⑥用排水法集氣時(shí)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，以便于空氣的排出。

⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)等到氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中因混有空氣而不純。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

⑧停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂）。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放，瓶口處蓋上玻璃片。

五、催化劑和催化作用

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

特點(diǎn)：“一變二不變” 一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；二不變：催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。

六、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。

特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+B→AB

2、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：AB→A+B

3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng)。如呼吸作用、食物的腐敗、金屬生銹、釀酒釀醋、堆肥腐熟等

七、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單；操作簡(jiǎn)便；裝置簡(jiǎn)單，操作方便；節(jié)約能源；污染?。ɑ驘o(wú)污染或環(huán)保）；利用廢棄物作為實(shí)驗(yàn)用品；誤差?。y(cè)空氣成分）。

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定原子種類。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素種類。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

一、分子

1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（生活中的物質(zhì)多數(shù)是由分子構(gòu)成）

2.特性：1）分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)； 2）分子間有間隔；3）分子的質(zhì)量和體積都很??；4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，同種分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

3.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化、混合物和純凈物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成是混合物。

二、原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（所有金屬、金剛石、石墨、單晶硅由原子構(gòu)成）

2.特性：1）原子總是不斷的運(yùn)動(dòng)； 2）原子間有間隔； 3）原子的質(zhì)量和體積都很小。

3.原子的構(gòu)成

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、相對(duì)原子質(zhì)量

（1)、概念：以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2)、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量,只是一個(gè)比值； 國(guó)際單位制單位是1，但通常不寫。

（3)、計(jì) 算 公 式

Ar=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）

1——18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

6、核外電子的排布規(guī)律

（1）第一層最多容納__2___個(gè)電子，第二層最多容納__8__個(gè)電子。

（2）最外層不超過(guò) 8 個(gè)電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱硬怀^(guò)__2___個(gè)電子)。

（3）金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子；稀有氣體原子=8（氦為2）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層達(dá)到8個(gè)電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層為最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子。

（三）離子

1、離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如Na+ SO42-

得到電子

失去電子

2、離子的形成：離子是由原子得到或失去電子形成的。

陽(yáng)離子（+）原子 陰離子（-）

3、離子的表示方法：

②離子結(jié)構(gòu)示意圖：

常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：【非金屬元素+非金屬元素組成】

氮?dú)?N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫（SO2）

水(H2O)、氨氣(NH3)等生活中多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成。

（2）原子構(gòu)成的物質(zhì)： 所有金屬、稀有氣體、非金屬單質(zhì)（除I2外）

如鈉(Na)鎂(Mg)、鋁(Al)、氦氣（He）、氬氣(Ar)及金剛石、石墨、單晶硅。

(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：【金屬元素+非金屬元素組成】

氯化鈉(NaCl)、氯化鉀（KCl）等。

二、元素

1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

說(shuō)明（1）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素種類，或 決定元素種類的是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)（3）物質(zhì)是由元素組成的（4）地殼中元素含量居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素含量居前四位的：氧、碳、氫、氮。宇宙中含量最多的是：氫

（5）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的元素。

三、原子與元素的區(qū)別

	原子	元素
概念	化變化中的最小粒子	具有相同核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)）的一類原子的總稱。
區(qū)別	既講種類也講個(gè)數(shù)	只講種類，不講個(gè)數(shù)
應(yīng)用	用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（用構(gòu)成）。 如：H2O表示水分子由氫原子和氧原子 構(gòu)成； 或表示水分子由一個(gè)氫原子和 兩個(gè)氧原子構(gòu)成。	用于描述物質(zhì)的宏觀組成（用組成），如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組 成，但不能說(shuō)“水由兩個(gè)氫元素和 一個(gè)氧元素組成”。

用元素或原子描述物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意：

1、物質(zhì)后面可以跟元素；2、金屬（或金剛石、石墨、單晶硅）后面可以跟原子，氯化鈉、氯化鉀等后面可以跟離子，其余物質(zhì)不能跟原子可以跟分子；3、分子后面不能跟元素只能跟原子。

例如：H2SO4硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。（√）

硫酸分子中含有氫元素、硫元素和氧元素（×）

硫酸中含有氫原子、硫原子、氧原子。（×）

硫酸中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成原子（×）

硫酸由兩個(gè)氫元素、一個(gè)硫元素和四個(gè)氧元素組成。（×）

硫酸由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成原子。（×）

硫酸由硫酸分子構(gòu)成（√）

一個(gè)硫酸分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子。（√）

硫酸分子由氫原子、硫原子、氧原子構(gòu)成。（√）

硫酸中含有氫元素、硫元素和氧元素。（√）

一個(gè)硫酸分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成。（√）

一個(gè)硫酸分子含有兩個(gè)氫元素、一個(gè)硫元素和四個(gè)氧元素。（×）

硫酸分子中含有氫原子、硫原子、氧原子。（√）

四、化學(xué)用語(yǔ)

（一）元素符號(hào)

1、意義： 宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)）微觀：表示一個(gè)原子

例如：H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子

He:表示氦元素；表示氦氣；表示一個(gè)氦原子

Al：表示鋁元素；表示金屬鋁；表示一個(gè)鋁原子

2、當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義：表示幾個(gè)某原子

例如：3H：表示3個(gè)氫原子 4C：表示4個(gè)碳原子

nFe: 表示n個(gè)鐵原子 2Ar：表示2個(gè)氬原子

第四單元 自然界的水

一、水資源

1、水污染的原因及防治

水污染的原因 水污染的防治

工業(yè)“三廢”的任意排放 工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后再排放

生活污水的任意排放 生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后再排放，使用無(wú)磷洗衣粉

農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理施用 農(nóng)業(yè)上合理施用化肥農(nóng)藥

2、節(jié)約用水：一水多用………

二、水的凈化

1、水凈化的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾

沉淀有靜置沉淀和絮凝沉淀（加入明礬—加速懸浮物沉淀）

吸附時(shí)常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和異味。

2、過(guò)濾的操作

（1）過(guò)濾：適用于液體（可溶性物質(zhì)）與難溶性固體的分離。

（2）注意事項(xiàng)

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（加快過(guò)濾速度）。

（3）討論：a.玻璃棒的作用——引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會(huì)濺出漏斗或沖破濾紙。

b.過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因：①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損。

c.漏斗下端沒(méi)靠靠燒杯內(nèi)壁可能的后果：濾液濺出燒杯。

3、軟水與硬水

（1）概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）軟水與硬水的鑒別：加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的為軟水，泡沫少，浮渣多的為硬水。

（3）家庭常用的硬水軟化的方法：煮沸

三、水的組成1、氫氣

（1）氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

可燃性： 氫氣+ 氧氣 水 2H2 + O2 2H2O

H2 O2 H2O

（現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，若在火焰上方罩一只干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧）

2、探究水的組成（1）水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/mL。冰的密度比水小。

（2）水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】正氧負(fù)氫，氫二氧一

①在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：

水氧氣 + 氫氣 2H2O2H2↑+O2↑；

② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）；

③ 每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

④化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】①通電時(shí)，必須使用直流電。② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

四、物質(zhì)的分類

混合物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

物質(zhì)

非金屬單質(zhì)

純凈物

氧化物

堿

酸

化合物

鹽

單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物

化合物：由不同種元素組成的純凈物

氧化物：由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物

五、化學(xué)式

1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：宏觀：表示一種某物質(zhì)；表示某物質(zhì)由什么元素組成：

微觀：表示一個(gè)某分子；表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成。

例如：H2O的化學(xué)式表示：

1表示水這種物質(zhì)；②表示水是由氫元素和氧元素組成的；

③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

例如H2SO4 : 表示硫酸這種物質(zhì);表示硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。

表示一個(gè)硫酸分子；表示一個(gè)硫酸分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成3、化合價(jià)

（1）常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣

一價(jià)鉀（K）鈉（Na）氯（Cl）氫（H）銀（Ag），二價(jià)氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）

三鋁（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）

二三鐵（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齊全，銅（Cu）汞（Hg）二價(jià)最常見(jiàn)，碳酸CO3硫酸根（SO4）負(fù)二，硝酸（NO3）氫氧根（OH）負(fù)一，只有銨根(NH4)正一價(jià)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

4、化學(xué)式的寫法

（1）按順序先寫出元素符號(hào)。一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

（2）在元素符號(hào)上方分別標(biāo)出該元素的化合價(jià)

（3）把該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個(gè)數(shù)（能約分的要約分）。

正價(jià)寫左，負(fù)寫價(jià)右，化合價(jià)標(biāo)正上方，化簡(jiǎn)交叉標(biāo)個(gè)數(shù)，同價(jià)不用寫個(gè)數(shù)。

5、化學(xué)式的讀法：

①兩種元素形成的化合物的讀法：從后向前中間加“化”字，讀作“某化某” 原子個(gè)數(shù)較多時(shí)或?yàn)榱思右詤^(qū)別讀時(shí)加上個(gè)數(shù)。如：CaCl2讀作“氯化鈣”； Fe2O3 “氧化鐵”或“三氧化二鐵”； SO2“二氧化硫”SO3“三氧化硫”。

②有原子團(tuán)的化合物的讀法：從后向前依次讀出原子團(tuán)和元素的名稱，原子團(tuán)的“根”字省略。CaCO3 “碳酸鈣” Na2SO4“硫酸鈉” NH4NO3“硝酸銨”

③含氫氧根(OH)的化合物讀作“氫氧化某” Ca(OH)2“氫氧化鈣”

六、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：

1、前面的數(shù)字：表示微粒的個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某微粒）

1元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某原子）。

2N：（兩個(gè)氮原子）2H：（表示兩氫原子）

2化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某分子）。

2H2O：(兩個(gè)水分子)

3離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某離子）。

2Mg 2+（兩個(gè)鎂離子）氫原子。2H2O 前面的“2”表示兩個(gè)水分子。2S2-前面的 “2” 表示兩個(gè)硫離子

2、右下角的數(shù)字：表示一個(gè)（或每個(gè)）分子中含有該原子的個(gè)數(shù)。

例如：H2SO4 中右下角的“2”表示一個(gè)硫酸分子中含有兩個(gè)氫原子，“4”表示一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子。

3、-2

右上角的數(shù)字：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)（表示一個(gè)(或每個(gè))某離子帶有幾個(gè)___電荷）。

右上角的數(shù)字：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)（表示一個(gè)(或每個(gè))某離子帶有幾個(gè)___電荷）。

例如：Mg2+ 中的“2”表示每個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷。

4、正上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)。

+2

例如： H2O正上方的“2”表示水中氧元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)

CuO “2”表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為正二價(jià)

例如：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：

2C 表示兩個(gè)碳原子

2H2 前“2”表示兩個(gè)氫分子；右下角的“2”表示一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子

2CO2 前面的“2”表示兩個(gè)二氧化碳分子。右下角的“2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子；

+2

2SO42-前“2” 表示兩個(gè)硫酸根離子；右上角的“2”表示一個(gè)硫酸根離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷

MgO 表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)

七、化學(xué)式的計(jì)算

1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18

CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44該物質(zhì)的質(zhì)量

2、化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

在CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某原子的個(gè)數(shù)×該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

某元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————————————— ×100％

4、求化合物中某元素的質(zhì)量

化合物中某元素的質(zhì)量==化合物的質(zhì)量×化合物中此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A===B×a％

5、純度（即某物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算：

該純物質(zhì)的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

某物質(zhì)的純度 = —————————— ×100％ 或

樣品中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該純物質(zhì)中此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某物質(zhì)的純度 = ——————————————————×100％

第三篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一單元知識(shí)點(diǎn)歸納

第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化——沒(méi)有生成 的變化。例:石蠟熔化、化學(xué)變化——有 生成的變化 例:煤燃燒、2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有 ,有物理變化則不一定 有。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：、、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要 就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：、、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出的性質(zhì)。、、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)。

三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以 為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)探究步驟

觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋

⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由 制成 ⒉點(diǎn)燃前

⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀

乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色： 狀態(tài)：

⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小..⒊ 點(diǎn) 燃 蠟 燭

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為..三層

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,最外層最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿

外焰溫度最高

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋

熄滅蠟燭

⑴將蠟燭熄滅觀察 有

白煙是石蠟的。

⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現(xiàn)象和結(jié)論：

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法： 方法①： ； 方法②：

課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀 可直接受熱的：，，能間接受熱的：，（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：（裝固體）、（裝液體）、（裝少量液體）、（裝氣體）用 加熱儀器：酒精燈

計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、（用來(lái)取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：、、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯（1）、用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應(yīng) ② 也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到 毫升。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱。② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量?jī)x器，精確到 克。

15、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 注意事項(xiàng)：

① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。

16、玻璃棒 用途：（加速溶解）、（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項(xiàng)：① 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 ② 用后及時(shí)洗干凈

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。即： ① ② ③

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。步驟：

①瓶蓋 在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口 試管口，地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； ④倒完液體后，應(yīng) 蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：② 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的 保持水平③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積 讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積 讀數(shù)

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到 0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位 使用托盤天平時(shí)，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用 不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量= ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在 稱量，易潮解藥品要放在 稱量。

七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導(dǎo)管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌： 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：

九、過(guò)濾：是分離 的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ② ；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ② ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

十二、氣體的驗(yàn)滿： o2 的驗(yàn)滿：。

第四篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生 氫氣

，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強(qiáng)的吸附能力，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素。化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因?yàn)?寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?紫 色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（常見(jiàn)的金屬）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?/p>

5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

變化的物質(zhì)。（一變二不變）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

25、常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負(fù)二。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

26、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫:

(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a．元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第26點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫：a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不是“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

27、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫：

① 化合物化學(xué)式的書(shū)寫：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

第五篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

【篇一：特殊反應(yīng)類型】

特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

【篇二：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團(tuán)

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案

解析：

配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))

(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號(hào)前1個(gè)SO42-，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO42-，2個(gè)Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】

反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。