第一篇：2014中考化學必看
中考化學錦囊妙計
-----（一定在考試之前打開，考場上再打開效果極差）
一、選擇題：
1.看清楚是選“正確”的，還是“不正確”的。
2.看完4個選項再選擇。（山東濱州中考選擇題均為單選）若覺得有兩個選項，先看是否審錯題，忽略了某些條件。反復確認后，認為題目有錯的（一般不可能）也只選一個最拿得準的。
3.選擇題目標——滿分。
二、填空題：
1.看清題目的要求，特別是括號內(nèi)的要求，如：名稱、化學式、序號、從大到小、從小到大??
2.注意一些關(guān)鍵詞，如：反應(yīng)一會兒、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)、過量、少量??考慮要周全。
3.元素符號要書寫規(guī)范。
4.化學方程式要準確、完整。每寫完一個化學方程式，馬上檢查（化學式、配平、條件、氣體沉淀符號）。
5.試劑寫準確試劑要求注明物質(zhì)的狀態(tài)。如濃硫酸、氫氧化鈉固體、??注意HCl不同于鹽酸，CaCO3不同于石灰石??
6.答案要寫全，如制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置、收集裝置；
7.多寫寫錯也扣分，不要畫蛇添足。
三、簡答型填空題：
1.一定要先充分理解，成竹在胸之后再下筆，一次寫對，不要涂改得亂七八糟。
2.有條理。根據(jù)該題的分數(shù)值推測答題要答幾點。
四、計算題：
1.格式規(guī)范。
2.先確定方程式書寫無誤；相對分子質(zhì)量若時間充分，算一遍再檢查一遍，確認質(zhì)量關(guān)系正確后再往下做。
3.找準已知量，是解題的關(guān)鍵。
五、其他：
1.控制時間40分鐘到45分鐘。不提倡太快！否則容易失誤。也不能太慢，否則做不完。
2.第一遍做時拿不準而空著沒寫的題，要在演草紙上做一明顯記號，提醒自己不要忘了。試卷上不能有空題！
3.檢查時，若發(fā)現(xiàn)疑似錯誤的地方，要反復確認后再改，避免把對的改錯?。ㄍ谝挥∠蟮拇鸢副容^正確）相信試卷上的題，我們都做過相似的甚至一樣的。抱著拿滿分的信心，沉著分析，杜絕失誤，完美地展現(xiàn)自己的實力！
高新區(qū)中學理化組
2014.5.31
第二篇：中考必看
記憶竅門：
1、趁熱打鐵
根據(jù)艾賓浩斯的遺忘曲線，遺忘的速度不均衡，是先快后慢，先多后少。所以，復習必須及時，學習中當堂復習、溫故知新是很有必要的。
2、分割記憶
大量的實驗都證明了分散復習的效果比集中復習好得多。如復習物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)、制法、用途時，連續(xù)數(shù)小時集中記憶，不如分成數(shù)次采用分散復習效果好。又如用一個小時集中書寫化學方程式，每個方程式書寫數(shù)十遍，遠不如分成數(shù)次寫，每個方程式書寫幾遍效果好。這是由于：集中復習比較單調(diào)，刺激物千篇一律地多次作用于大腦，容易引起大腦皮層的疲勞;分散復習可以使大腦神經(jīng)細胞得到休息，從而保持旺盛的精力。需要注意的是分散復習的間隔時間并不是越長越好。
3、避免干擾
在記憶的時候，常常遇到前后材料相互影響、相互干擾的情況，兩種學習材料越相似，相互干擾越明顯。研究顯示，相似程度在50時，干擾最大。因此，在新知識學習時盡量不要將內(nèi)容相似的材料放在一起學習。
4、多樣記憶
長時間用一種方式記憶，會感覺枯燥、乏味，并且效率低，多變換幾種方法會受到意想不到的效果。
注意事項：
1、各科開考15分鐘后不得入場?？忌A(yù)留足夠的路途時間，如在赴考路上發(fā)生道路擁堵，時間緊急，考生預(yù)計無法按時到達考場時，可以向附近交警求助，或撥打110，請求交警提供幫助。同時要注意，各科考試結(jié)束前30分鐘起方可交卷離開試室，如果離開試室時考試尚未結(jié)束，要注意保持安靜，以免影響其他考生考試。
2、為了讓考生順利赴考，家長或?qū)W校要帶領(lǐng)考生提前熟悉考場所在位置，并向考場了解有關(guān)設(shè)施的設(shè)置情況。
3、考生在考試過程中如突感身體不適，例如頭暈、肚子疼、中暑等，如果這類情況不是很嚴重，考生可自我調(diào)節(jié)一下緊張心理，或稍事休息，或用自備的清涼油等防暑用品輕輕涂擦，此時考生不要緊張，要以平靜的心態(tài)繼續(xù)投入考試，把影響減小到最小程度；如情況沒有好轉(zhuǎn)或感覺更加不適，應(yīng)立即向監(jiān)考老師報告，由監(jiān)考老師通知考場醫(yī)生作緊急處置。
必備物品：
1、相關(guān)證件、藍（黑）色墨水鋼筆、黑色簽字筆、圓珠筆、水筆、2B鉛筆、圓規(guī)、直尺、三角尺、橡皮。
2、筆類最好用黑色簽字筆。
3、不能帶的物品：書包、書籍、簿本、紙張、可擦拭水筆等不準帶入考場。同時嚴禁攜帶各種無線通訊工具（如尋呼機、移動電話等）、電子存儲記憶錄放設(shè)備以及涂改液、修正帶等。
第三篇：中考考前必看
中考也是一場要緊的心理心態(tài)戰(zhàn)，要是考生不能調(diào)理心態(tài)，那么就會影響所學知識的發(fā)
揮。那么怎樣如何調(diào)理心態(tài)呢，不妨參照以下方法：
1.展示自我，回想成功案例，提高考前自信。
2.恰當降低目標，充分鼓勵自我，使自己快樂并激動起來。
3.坦然自適，知識怡然心會，心境冷靜淡定。
4.不要放棄任何一絲機會，做到盡吾志則無悔矣。
科學對待統(tǒng)考
1.回歸講義“以一當十”
2.強化解題經(jīng)驗規(guī)范答題
3.保持良熱心態(tài)迎中考
4.考前學會自我放松
5.不要輕易對自己說NO.6.給大家三點建議，可以結(jié)合自己情況合理規(guī)劃這幾天的學習：一看以前做過的卷子，重
點看錯題，找出漏洞，不僅是知識點的漏洞，還有在考試心態(tài)、答題技巧等方面的不足，再
進行彌補；二看老師強調(diào)的重點、難點和熱點問題；三做一些典型題目，注意練習。
初三階段的長期高負荷學習，使得身心疲憊，很容易出現(xiàn)心理飽和狀態(tài)，一個小小的刺
激可能會引起大的情緒波動。
煩躁的情緒就像彈起的皮球，對待消極的情緒，既來之則安之，對目前狀態(tài)接受了，心
情就平和了。
不要把所有的問題都自己扛，不要把痛苦埋在心里，那樣會更苦的?？梢愿改概笥颜f
說，或是聽聽音樂、玩會兒球、做做操、大喊幾聲等，來舒緩壓力?？傊覀儽仨氁獙W會
解放自己，別讓心靈超載！
把所有擔心的方面都寫出來，然后問問自己：所擔心的事情發(fā)生了嗎？這種擔心對改變
現(xiàn)狀有用嗎？怎樣才能爭取到最好的結(jié)果？然后就具體地去做。另外給你幾點建議：
1.關(guān)注過程，不要關(guān)注結(jié)果。
2.關(guān)注成功，不要關(guān)注失敗。
3.關(guān)注自己，不要關(guān)注別人。
4.和自己比，和同學比。
5.把心態(tài)調(diào)整好?？忌獦淞ⅰ鞍阎锌籍斪饕淮尉毩暋钡挠^念。
6.訓練注意力。
7.樹立信心，自信地走向考場。
中考前五天考生 保證睡眠放松心態(tài)
從現(xiàn)在開始不能再熬夜了，恢復原來的作息時間，否則會由于精疲力竭造成中考時過
度勞累，大腦抑制考試非常容易失常。
考前五天中，必須保證睡眠，放松心態(tài)?？梢酝ㄟ^你自己喜歡的方式放松自己，要信自
己，充滿自信。要保證營養(yǎng)，不輕易改變自己的平常飲食習慣，避免生病。不能與家長發(fā)生
沖突，少聊與考試有關(guān)問題，可交流與考試無關(guān)話題。不輕易與同學見面交往，有不會的題可以以電話方式交流，省時間、省力氣。
考前這幾天“也別太緊張，更別太放松。” 考前考生要注意別走兩個極端。一是別加大學習強度過于緊張，二是別完全停止學習。
心理學中有一種現(xiàn)象叫?記憶的恢復?,也就是說,記過的內(nèi)容,如果馬上回憶效果不是很好,回憶效果最佳的時間是在以后的2至3天?！薄?/p>
考前一天徹底減負
“中考前一天，再看書學習不但不會有新的收獲,相反只能徒增疲勞,從而使已經(jīng)掌握的知識大打折扣?！敝锌记耙惶熳詈脧氐追潘?備齊應(yīng)用之物,以免第二天匆忙之中有所遺失。考前一天的晚上最好不要再看書?？记按竽X基本已處于滿負荷狀態(tài),尤其是頭一天的晚上?？磿荒芡皆鼋箲]。
中考考前十件事 十六字調(diào)整考試心態(tài)
1.制定好作息時間計劃。
2.進入中考時間節(jié)奏。
3.每天以中考的心態(tài)做卷子。
4.抓住最佳記憶時間。
5.最好不玩電腦和上網(wǎng)。
6.參加自己喜歡的文體活動。
7.注意飲食衛(wèi)生，防止胃腸疾病。
8.調(diào)整睡眠。
9.心平氣和，防止煩躁。
學習中有兩個不等式：
學習時間≠學習效果知識掌握≠考試成績
第四篇：中考化學復習計劃
中考化學復習計劃
篇一：中考化學復習計劃范文
一、復習規(guī)劃
復習規(guī)劃一般是三段式復習法。即：
第一階段是章節(jié)復習。按照教材編寫的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內(nèi)容劃分不同的小單元進行復習。這一階段要于4月20日左右結(jié)束，時間約8-9個周。
第二階段是專題復習。按照教材編寫的知識體系，設(shè)計不同的知識專題，根據(jù)不同的知識專題進行復習。這一階段要于5月20日左右結(jié)束，時間約5-6個周。
第三階段是模擬測試。按照中考試題格式及標準，設(shè)計中考模擬試題，進行中考模擬訓練。這一分階段要于6月5日前結(jié)束，時間約2周。
二、復習策略
⑴章節(jié)復習——依據(jù)教材進行縱向復習。
這是基礎(chǔ)復習階段，是中考復習的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學質(zhì)量。章節(jié)復習要按照有利于基礎(chǔ)知識的理解，有利大面積提高教學質(zhì)量的原則，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎(chǔ)知識，通過章節(jié)復習要達到記憶準確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其指導思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實。
①基礎(chǔ)。即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進行復習，展現(xiàn)知識由易到難的遞進過程，讓學生在重溫知識的認知歷程中，進一步感悟知識的形成過程，進一步理解知識的內(nèi)涵及外延，使學生的認識在新的循環(huán)中進一步提高辯析和應(yīng)用能力。二是立足大綱，要依據(jù)大綱的基本要求，以80%以上學生能夠掌握為標準，針對各知識點設(shè)計對應(yīng)的復習或訓練內(nèi)容，不要盲目撥高或設(shè)計較難的試題，以免影響學生復習積極性。
②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個知識點找準找全，不遺漏任何知識點，而且還要關(guān)注知識點的前后的聯(lián)系，以及在實際應(yīng)用中的呈現(xiàn)方式和考查角度，進行全面細致的變式訓練;二是深度上，要認真分析大綱和考試說明，明確各知識點考查的基本要求，另外，還要對照中考試題，分析各知識點的實際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展知識內(nèi)涵，依據(jù)基本要求和中考實際設(shè)計相應(yīng)的復習深度。
③系統(tǒng)。即建立體系。一是要建立知識體系，對單元知識點要進行歸納、梳理，找清相互之間的聯(lián)系，與本單元相關(guān)的知識點，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對比，使學生形成較好完善的知識體系;二是要形成方法體系，知識點的考查是通過習題呈現(xiàn)的，在知識梳理或習題訓練中，要不斷抽取知識規(guī)律及解題方法，讓學生掌握建構(gòu)知識的方法，掌握知識存在的規(guī)律，掌握解決問題的思路或方法，形成較為完整知識及方法體系。④扎實。即抓好落實。一是抓知識落實，對基礎(chǔ)知識不僅要記憶準確，理解透徹，準確把握內(nèi)涵和外延，而且還要能熟練地進行辯析或應(yīng)用;二是抓訓練落實，要加強知識的對應(yīng)性或變式性訓練，通過訓練使學生多角度理解知識，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實際問題的能力。
⑵專題復習——依據(jù)知識點進行橫向復習
這是綜合復習階段，是中考復習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學質(zhì)量。專題復習要按照有利于鞏固基礎(chǔ)，有利于提高綜合能力的原則，加強知識之間的聯(lián)系與對比，加強知識的融合與應(yīng)用，提高學生綜合辯析和實際應(yīng)用的能力。其指導思想是：鞏固、完善、綜合、提高。
①鞏固。即鞏固基礎(chǔ)。專題是對教材知識進行橫向歸類形成的，在知識歸類的過程中，仍要涉及到各個知識點，對各知識點的理解程度必然會影響知識關(guān)系的認識，影響專題復習的效果，因此，要通過設(shè)計知識點的辯析與對比性，促進學生進一步理解基礎(chǔ)知識。
②完善。即完善體系。一是梳理關(guān)系，專題即一類知識，是從教材整體的角度把關(guān)聯(lián)知識進行匯總，前搭后聯(lián)形成的某一知識體系，知識分布較廣，關(guān)系不明確，其歸類過程也不是知識的簡單羅列，而是知識的重新組合，不僅有明確的歸類標準或歸類依據(jù)，而且還有明確組合關(guān)系，因此，要通過知識的組合，使學生進一步認識知識的組織標準和組織關(guān)系，使之形成即有具體內(nèi)容，又有組合關(guān)系的專題網(wǎng)絡(luò)。另外，各個專題不是獨立的，各專題之間也存在一定融合，在梳理專題知識的過程中，不僅要加強專題內(nèi)知識的完善，而且還要加強專題之間知識的聯(lián)系，使整個教材知識能形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。二是完善理解，在第一輪復習中，知識點聯(lián)系面較小，知識內(nèi)涵挖掘不充分，知識理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎(chǔ)上，進一步拓展、延伸知識內(nèi)涵，將知識點融入專題知識的大背景中，讓學生在新的角度或高度上，進一步感悟知識的內(nèi)涵和外延，提高對知識的把握程度。
篇二：
我?；瘜W備課組為了爭取在今年的中考中能有效地提高政體的及格率和優(yōu)秀率，降低低分率，為了幫助學生在最后階段能有所進步和突破，現(xiàn)擬訂了下列的復習工作計劃：
一、3月初-4月中旬，進行第一輪復習，采用將單元與主題整合進行復習（具體參考“浦口區(qū)化學學科中考復習建議”），針對學生在此輪復習過程中所暴露出來的問題、知識點的漏洞，進行查漏補缺，使基礎(chǔ)知識點加以鞏固，為下一輪的復習打好基礎(chǔ)。課堂教學有明確的教學目標和內(nèi)容安排，要突出基礎(chǔ)（要有80%的內(nèi)容面向100%的學生），強化基礎(chǔ)知識的過關(guān)。課堂上我們采用學生總結(jié)知識點、教師歸納系統(tǒng)，課后以做單元練習和小默寫的形式進行檢測。針對我校平行班學生現(xiàn)狀我們對于難度較大較抽象的四、五、九、十、十一單元做最基本的要求，并通過一、二、三、十二等單元給學生以信心，充分調(diào)動學生積極性。我們加強作業(yè)有效性的研究，確保課堂上有練習做，組內(nèi)教師每人分配二至三單元的基本知識點歸納（以填空為主），并輔以對應(yīng)的習題，每單元一份，課堂當堂做，下課就收，及時批，有針對性的及時評價。并保證課后不同層次的學生有可做的作業(yè)做。作業(yè)或練習的量要適當，作業(yè)或練習要有布置有批改有講評。另外，教師要關(guān)愛每一個學生，不輕易放棄任何一個學生，尊重，信任學生，以真情贏得學生的信任與喜愛，使學生樂學愿意學，教師也樂教。
二、4月中旬-5月中旬，進行第二輪復習，采用分塊復習及章節(jié)復習相結(jié)合，具體分為四部分：基本概念和原理、元素及化合物、化學實驗、化學計算；其中在復習“元素及化合物”的過程中，再次結(jié)合章節(jié)進行強化鞏固。在此輪復習中，以培養(yǎng)學生自己總結(jié)、自我復習的能力，教師適當引導；利用精選的中考試題及少量綜合題進行考核，檢測復習后學生綜合能力的提高程度，及時針對不同層次的學生作出相應(yīng)的調(diào)整和處理。
三、5月中旬至最后，進行綜合試題及近幾年中考試卷的測試，并結(jié)合近年來的中考的動向，進行信息題、能力探究題等一系列專題復習。根據(jù)情況及時分析，及時補漏，提高學生應(yīng)試能力、熱點分析能力，使他們學會各部分知識的均衡處理，來提高我校優(yōu)秀率；對于部分暫時后進生，要讓他們牢牢抓住基礎(chǔ)知識的記識和基本概念的理解運用，把握住中考試卷中的基礎(chǔ)分，全面提高我校的平均分和及格率。
篇三：
本，我?；瘜W在初二開課的基礎(chǔ)上進度較快，從春季開學就進入了復習階段。在復習的過程中如何讓學生把握整個初中化學的知識體系，準確掌握并靈活運用各個知識點，形成較強的分析問題和解決問題的能力，如何把握內(nèi)容和時間，時間和效率，知識梳理和創(chuàng)新能力等的關(guān)系，依據(jù)課標和考試說明，制定復習計劃如下：
一、指導思想
新的化學課程標準指出：“化學課程應(yīng)突出體現(xiàn)基礎(chǔ)性、普及性和發(fā)展性，使化學教育面向全體學生，實現(xiàn)人人學有價值的化學；人人都能獲得必需的化學知識；不同的人在化學上得到不同的發(fā)展”。所以化學復習要面向全體學生，要使各層次的學生對初中化學基礎(chǔ)知識、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，還要使盡可能多的學生形成良好的思維品質(zhì)、較強的綜合能力、創(chuàng)新意識和實踐能力。
二、基本原則
1.堅持面向全體性。復習階段時間短，任務(wù)重，在此階段要處理好全體和部分的關(guān)系，注重基礎(chǔ)，從最后一名抓起，做到水漲船高。
2.強調(diào)復習的全面性。認真梳理知識體系，分清重點，合理分配時間，注意知識間的滲透，以點牽線，以線成面，幫助學生構(gòu)建完整的知識體系。
3.注重計劃性。制定詳細的計劃，在復習階段處理好三個階段（章節(jié)、專題、綜合）、課堂與練習、基礎(chǔ)與能力、基礎(chǔ)與創(chuàng)新等方面的關(guān)系，按部就班、循序漸進。
4.注重能力的提高。在系統(tǒng)復習的基礎(chǔ)上，重視學生分析、解決問題的能力，探究性能力，拓展學生的思維空間。
三、剖析考點，理清復習思路（四階段復習）。
第一階段：章節(jié)復習（——），共計九周54課時。
依據(jù)教材梳理知識點，進行縱向復習，構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)圖。近幾年中考試題中許多題型源于課本，在課本中都能找到原型，有的是對課本原型進行加工、組合、延伸和拓展，所以復習時要緊扣教材，夯實基礎(chǔ)，這是基礎(chǔ)復習階段，是中考復習的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)。復習要面向全體學生，降低教學重點。通過章節(jié)復習達到記憶準確，理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。記牢、記準常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。特別是常見的化學方程式。在此階段，要過好三關(guān)：記憶關(guān)、基本方法關(guān)、基本技能關(guān)。
第二階段，專題復習（——），共計四周24課時。
復習要突出重點，牢固掌握基礎(chǔ)知識，進行知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、加深理解、強化記憶。要求同學們對那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導教材中一再提及、反復強調(diào)部分，應(yīng)視為重點，格外加以注意。同時有針對性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。在這一階段復習過程中教師遵循精講多綜的原則，做到講——練——評相結(jié)合。既要教學生解題要領(lǐng)，幫助學生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時又針對歷年中考題型強化訓練，使學生在答題時做到靈活運用，觸類旁通，舉一反三。在做題時，要求學生將自己不會的題標注出來，不同的錯誤要用不同的符號表示。發(fā)現(xiàn)問題后，及時回到課本找相應(yīng)知識點，強化記憶理解。此階段是中考復習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，通過復習，切實提高解題能力。
第三階段，綜合練兵（——），共計三周18課時。
這一階段，重點是提高學生的綜合解題能力。訓練學生的解題策略，加強解題指導，提高應(yīng)試能力。做法是：從市、縣、校采集回來的試題中選取一定題，拼接成質(zhì)量較高的試題進行綜合訓練，每份試題要求學生獨立完成，教師及時批改，重點講評。同時攻破推斷題，探究性實驗、計算等綜合性強的問題。查缺補漏，通過自我完善，掌握做綜合題的能力，提高解題的準確性、靈活性、規(guī)范性。提高考試的應(yīng)變能力。
第四階段：回歸課本（——），共計一周6課時。
在中考前一周，時間全部交給學生，讓他們就綜合階段以及前面做過的試題中的錯題來一個回頭看，查找問題和課本上的相應(yīng)知識點，最后掃清盲點。
四、復習方法與措施
1.學習課標和考綱，統(tǒng)一認識。
認真研究課標、考綱和省中考研討會精神，梳理知識點，把握準應(yīng)知應(yīng)會。哪些要讓學生理解掌握，哪些要讓學生靈活運用，哪些方面有點整合提高，教師要對復習的內(nèi)容和要求做到心中有數(shù)，了然于心，這樣才能駕馭復習的全過程，全面提高復習質(zhì)量。
2.加強教學研究，發(fā)揮群體優(yōu)勢。
（1）堅持集體備課，對重點單元和重點板塊知識進行重點研討，做到準確把握知識點和考點。
（2）集中集體智慧，精心自編模擬試題，強化復習內(nèi)容，取長補短，共同提高。在各個復習階段，責成專人負責出題，集體研討，修改，定稿好再發(fā)放，做到精選試題，讓學生從題海中解脫出來。
（3）探討復習課模式，向課堂要質(zhì)量 3.處理好課內(nèi)與課外，講與練的關(guān)系
在課堂上要注意知識的全面性、系統(tǒng)性，面向全體學生。注意突出基礎(chǔ)知識和基本能力，引導學生提高分析解決問題的思考方法。切忌以講代學，以練代學，顧高不顧低。課外練習要精心設(shè)計，要有利于消化所學的知識和方法，要留有思考的余地，讓學生在練習中提高對知識與方法的領(lǐng)會和提高，練習量適中。
4.加強與學生溝通，建立良好的師生關(guān)系。充分調(diào)動學生的主動性和積極性，學困生個別輔導，注意心理訓練，考前要減輕學生心理負擔，使學生發(fā)揮出最佳水平。
總之，初三化學復習的內(nèi)容面廣量大，知識點多，通過復習，讓學生掌握初中化學所學的知識點，形成基本技能，提高解題技巧和解題能力。相信通過我們化學組所有老師的共同努力，在XX年中考中一定會取得優(yōu)異的成績。
篇四：
對于初三學生來說，隨著各區(qū)期末考試分數(shù)段的出爐，以及最后一個寒假的過去，自主學習的時間可以說已經(jīng)沒有了。如何在這樣嚴峻的形勢下將化學的春季學習規(guī)劃好并且得以有效的實施呢?下面給大家分享一下結(jié)合歷屆初三的經(jīng)驗和XX年春季(3月-5月)學習規(guī)劃。
一、學習溶液、酸堿鹽部分的新課
溶液和酸堿鹽是我們整個初中化學學科中難點的集中出處，所以將這部分新課完整的學習好，并且沉淀下來一直是這個階段的要求。雖然在3月底這部分新課就會結(jié)課，但是我們卻不能在相應(yīng)的時間段內(nèi)完全消化吸收，這就會導致學生在學習了以后不能有效的進行運用，所以在后續(xù)的復習中，溶液和酸堿鹽要作為重點內(nèi)容進行強化練習。
二、完成第一輪(基礎(chǔ)知識)和第二輪(專項訓練)的復習
第一輪復習：
(1)過記憶關(guān)。必須做到記牢、記準所有公式、性質(zhì)、用途等，如果學生想考比較好的學校，比如人大附、四中、清華附、一零一中等，就要把額外的相對原子質(zhì)量和簡化后的溶解性表也背下來，沒有準確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。
(2)過基本方法關(guān)。如，交叉法寫化學式、奇偶法配平化學方程式、判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生等等。過基本計算關(guān)：比例法求化學式中元素的比例或者質(zhì)量分數(shù)、總質(zhì)量法求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等等，這部分是決不能丟。
(3)過基本技能關(guān)。如，給你一個題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時就說具備了解這個題的技能。做到對每道題要知道它的考點?；咀谥迹褐R系統(tǒng)化，練習專題化。
第二輪復習：
第一輪復習主要是按課本順序梳理知識點，進行縱向復習，讓考生在頭腦中構(gòu)建完整的知識框架。而到了二輪復習就成了專題的綜合性復習，要求考生把知識點串聯(lián)起來，在頭腦中形成清晰的解題思路。因為距離中考已經(jīng)很近，考生們要在保持成績穩(wěn)定的基礎(chǔ)上再謀求提高。
第二輪復習要求突出重點，牢固掌握。在總攬教材，對基礎(chǔ)知識掌握得比較扎實的基礎(chǔ)上，相應(yīng)地提高要求，進行系統(tǒng)整理消化，抓住重點，加深理解，強化記憶。要求同學們對那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導教材中一再提及、反復強調(diào)部分，應(yīng)視為重點，格外加以注意。同時有針對性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。
第二輪復習直接關(guān)系到中考的效果。這要求教師在這一階段復習過程中防止簡單的重復，反對面面俱到，而是遵循精講多綜的原則，做到講——練——評相結(jié)合。既要教學生解題要領(lǐng)，幫助學生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時又針對歷年中考題型強化訓練，使學生在答題時做到靈活運用，觸類旁通，舉一反三。
雖然第二輪是專項復習，但是時間已經(jīng)很緊了，考生不能單純地做專項練習題，要通過做綜合性試題提高自己對知識的整合能力。這時候，考生也沒有必要再自己找題做，只要做好老師指定的練習就已經(jīng)足夠了。在做試卷時，考生要把自己不會的題標注出來，不同的錯誤要用不同的符號表示。發(fā)現(xiàn)問題后，及時回到課本找相應(yīng)知識點，解決之后也標注出來，增強自己的成就感。
三、攻破推斷、探究性實驗、計算等綜合性較強的問題
相信很多老師在課上都遇到過這樣的情況：計算題和推斷題，不論難以，學生只要一見輕者皺眉頭，重者直接就兩個字“不會!”其實改觀這樣的情況我們要從提升學生的興趣入手，通過簡單題型建立信心，通過學生對簡單題型的總結(jié)和反應(yīng)關(guān)系，漸漸的過度到從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的熟悉，從反應(yīng)關(guān)系到反應(yīng)關(guān)系的直接確定，再到最后熟練時直接運用物質(zhì)來做，這樣推斷題就小有所成了，但是學生思維定視的問題，還是需要多做不同類型的題來完成的。
計算題無非就是一個分析過程，不論是數(shù)據(jù)分析還是未知轉(zhuǎn)化，都是為了從已知來分析要求的結(jié)果，無非就是差量法求氣體(沉淀、雜質(zhì))再轉(zhuǎn)化為求方程式中的具體問題;另一個就是求出溶液中某物質(zhì)的質(zhì)量后除以溶液反應(yīng)后的總質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。一般來說，一個方程式的問題，一般會有一或兩個陷阱在里邊，兩個方程式的問題，需要在求解完畢后求和或者求差，這個就需要學生做題來理解了。
在4月-5月解決了這些比較難得分的問題才會在剩余的日子里不會在20%的難題上有大的差錯，解決了這些問題，化學追求滿分必備的三個環(huán)節(jié)之一你就完成了至為關(guān)鍵的一個。
篇五： XX年中考即將來臨，為了幫助更多的九年級學生更好的應(yīng)對化學中考，記者特地采訪了學大教育的化學老師們，老師們經(jīng)過認真的研討，為學生們制定了在接下來兩個月中的復習計劃。
第一：回歸課本，吃透概念。
XX屆九年級的化學課本出現(xiàn)了新的改革，九年級上冊的課本中知識章節(jié)出現(xiàn)了變化，第三章先學習物質(zhì)構(gòu)成的知識，第四章學習自然界中的水，更加符合學生們對于新知識的認知規(guī)律。學生在復習的過程中應(yīng)當回歸課本，將課本中知識點以及基本概念梳理清楚，新教材中對于部分概念進行了進一步的修改完善，這需要學生在學習的過程中要更加的仔細，對于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在課本中對于分子的定義為“由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學性質(zhì)最小的粒子”。
在教學過程中發(fā)現(xiàn)，很多學生只記得分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子這一句話，從而在以后的學習中屢屢出現(xiàn)錯誤，原因很簡單，大家忽略了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括了分子，原子，離子，因此那些由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)并不是由分子來保持。所以，希望在最后的兩個月里，學生們能夠靜下心來，認真研讀課本，將課本知識理解透徹。
第二：加強化學用語的理解。
在化學中，會有很多的專有名詞，比如分子，原子，離子，化學式，化合價，相對原子質(zhì)量，元素符號，化學反應(yīng)方程式等等，這些都是學好化學的最重要的工具。學生在初期接觸這些用語時候感覺模糊，容易出現(xiàn)張冠李戴的錯誤。因此，在后期的學習中，學生們應(yīng)當將這些化學用語與具體的化學物質(zhì)相聯(lián)系起來，尋找其中的聯(lián)系，加深對化學用語涵義的理解。
第三：重視元素化合物知識。
九年級的學生們對于化學反應(yīng)方程式的書寫表現(xiàn)出不熟練，甚至對于基本的化學式的書寫出現(xiàn)錯誤，化合價的應(yīng)用不熟練，直接導致方程式錯誤。在九年級的化學中，大家系統(tǒng)的學習了碳和碳的氧化物，金屬和金屬材料，酸堿鹽等基礎(chǔ)元素化合物知識，涉及到的知識點較多，學生們在復習起來的時候覺得不能很好的把握住重點。建議學生通讀課本，利用好課本中設(shè)置的實驗，在復習的時候翻開目錄，采用自主回憶的方式，理解每個章節(jié)中知識點間的內(nèi)在聯(lián)系，從而讓知識系統(tǒng)化。
第四：加強實驗學習。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，在九年級的課本中設(shè)計了很多簡單有趣的實驗，通過這些實驗一方面可以讓學生們直觀的獲得基礎(chǔ)知識和操作技能，另一方面可以培養(yǎng)學生觀察和自主探究的能力，實驗尤為重要。學生們在復習中要學會總結(jié)，例如在二氧化碳的制備這一節(jié)中是以實驗探究的形式出現(xiàn)，培養(yǎng)學生自主設(shè)計實驗的能力。大家可以將九年級學習過學到的氣體制備的方法聯(lián)系到一起，尋找制備一般氣體時候?qū)τ诎l(fā)生和收集裝置的設(shè)計的方法。
第五：關(guān)注社會熱點。
化學是一門應(yīng)用性和實踐性很強的科學，它與實際的聯(lián)系非常密切，化學知識滲透在實際生活的各個方面。學以致用，將學習的課本知識聯(lián)系到實際生活中是一個基本應(yīng)用，因此學生要格外注意課本中出現(xiàn)的相關(guān)社會熱點問題，例如空氣污染的問題，水的凈化原理基本方法，溫室效應(yīng)，酸雨的危害等。能夠做到結(jié)合課本學習的基本理論知識提出相關(guān)的解決實際問題的方案。
最后，希望學生們在復習的過程中做到知己知彼，在練習的過程中能夠認真分析出題者的意圖，發(fā)現(xiàn)基本考點是什么，這樣便可以利用所學的知識解答習題。在做完練習以后要學會總結(jié)，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時的加以強化。細心加上用心，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶，學會應(yīng)用。相信大家在最后的考試中都能取得良好的成績！
第五篇：中考化學復習資料
中考化學復習
基本概念：
區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分
區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號
如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
（單位為“1”,省略不寫）
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量
≈
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
原子核
原子
核外電子（—）
中子（0）
質(zhì)子（+）
注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子
陰離子
原子
得e
失e
失e
得e17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)
=
質(zhì)子數(shù)
≠
核外電子數(shù)
18、四種化學反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)
三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+
+
Cl
HNO3==H+
+
NO3-
H2SO4==2H+
+
SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+
+
OH
NaOH==Na+
+
OH
Ba(OH)2==Ba2+
+
2OH
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+
+
NO3-
Na2SO4==2Na+
+
SO42-
BaCl2==Ba2+
+
2Cl
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.5H2O）
風化是化學變化，潮解是物理變化
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或
離子所帶的電荷數(shù)
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為
-1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0
；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學式和化合價：
讀：直接讀其元素名稱
(稀有氣體的可加多個
“氣”字或不加也可)
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學式的讀寫
直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K
銅Cu
銀Ag
等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He
氖(氣)Ne
氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
讀：氣體單質(zhì)在其元素
名稱后加多個“氣”
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：
①最外層8電子②第一層為最外
層2電子
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素
原子的最外層電子數(shù)<
4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
非金屬元素
原子的最外層電子數(shù)≥
4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素
原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；
②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
堿性增強
中性
酸性增強
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性由強逐漸減弱
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。
物質(zhì)
化合物
存在狀態(tài)
表示方法
單質(zhì)
元素符號
元素
宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量
相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量
微
觀
構(gòu)
成核外電子（—）
表示方法
元素符號
質(zhì)子（+）
中子（0）
化學式
由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)
表示方法
原子
分子
原子核
分類
無機化合物
純凈物
單質(zhì)
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
堿
氧化物
酸
有機化合物
化合物
鹽
混合物
離子
帶電的原子或原子團
表示方法
離子符號
相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和
10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子
元素符號:原子
化學式:分子
離子符號:離子
如：5CO2
只表示5個二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4個鎂離子
如：3S
只表示3個硫原子
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù);
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、元素
單質(zhì)
化合物
同種元素組成的純凈物
不同種元素組成的純凈物
原
子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子
分子
構(gòu)成分化
離子
得或失電子
直接結(jié)合物
質(zhì)
聚集
結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度
加入溶劑、降低（或升高）溫度
不飽和溶液
飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：
C
A
B
a
b
c
發(fā)生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置
[固+液]
排水法
向上
排空氣法
向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
藥品
高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應(yīng)原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置
P36
圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）
P111.圖6-10
(如14的B或C)
P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗
用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣
點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣
通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
①排水法(難溶于水)
②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純)
用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿
<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置
正放
倒放
正放
注意事項
①
檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）
物質(zhì)
物理性質(zhì)
(通常狀況下)
化學性質(zhì)
用途
氧氣
（O2）
無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
點燃
點燃
①C
+
O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S
+
O2
==SO2
（空氣中—淡藍色火
點燃
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
點燃
③4P
+
5O2
==
2P2O5
（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
（H2）
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
點燃
①
可燃性：
點燃
2H2
+
O2
====
2H2O
H2
+
Cl2
====
2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②
還原性：
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3H2
+
WO3
===
W
+
3H2O
3H2
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3H2O
二氧化碳（CO2）
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3（酸性）
（H2CO3
===
H2O
+
CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
高溫
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
高溫
氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+
O2
==
2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
②還原性：
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
3CO
+
WO3
===
W
+
3CO2
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
②
藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
①
酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O（H2CO3
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
2H2O）
SO2
+
2KOH
==
K2SO3
+
H2O H2SO3
+
2KOH
==
K2SO3
+
2H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
②
酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2
+
H20
==
H2CO3
SO2
+
H2O
==
H2SO3,SO3
+
H2O
==
H2SO4 N205
+
H2O
==
2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①
堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+
2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2
==
MgO
+
H2O
Cu(OH)2
==
CuO
+
H2O
2Fe(OH)3
==
Fe2O3
+
3H2O
2Al(OH)3
==
Al2O3
+
3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
5%
NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設(shè)計實驗
1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯
燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學方程式進行計算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
=
╳
100%
某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物質(zhì)量
混合物質(zhì)量
化合物的質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
元素質(zhì)量
混合物質(zhì)量
某元素質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)=
化合物的質(zhì)量分數(shù)
╳
該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學基礎(chǔ)知識提綱
一、應(yīng)掌握的知識點
分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
在原子中，質(zhì)子數(shù)
=
核電荷數(shù)
=
核外電子數(shù)。
相對原子質(zhì)量
=
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。
17.金屬活動性順序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
+12
2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）
31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
（2）高錳酸鉀；
(3)過氧化氫
41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。
46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是
Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。
65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
化學方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
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