《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對(duì)探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò)，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。

一、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系

學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化還原反應(yīng)，對(duì)這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。

教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對(duì)抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過(guò)交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識(shí)。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級(jí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架。

氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開(kāi)設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對(duì)能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)的特性。

二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識(shí)體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對(duì)氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。

1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計(jì)

無(wú)論怎么說(shuō)，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開(kāi)展的，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

在接下來(lái)的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個(gè)問(wèn)題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的'思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題，得到自己需要的信息。

2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化劑、還原劑是對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這部分知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。

這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對(duì)氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識(shí)遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待。

經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值，對(duì)氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤(pán)活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)高一學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.

[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書(shū)中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報(bào)，20xx（09）.

[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2

教材分析：

氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

三維目標(biāo)：

知識(shí)和技能：

1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

教學(xué)重點(diǎn)：

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

教學(xué)難點(diǎn)：

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

（多媒體展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應(yīng)圖象

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。

（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？

（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。

氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原

還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化

（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的`化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

（多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl

（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（學(xué)生活動(dòng)）：

從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。

h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：

氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物

還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：

氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：

（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

(課堂練習(xí))請(qǐng)完成下列練習(xí)：

1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是

a、①② b、②③ c、①③ d、②④

2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2

3、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑

c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2

4、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d 2c 3a 4d）

（課后思考）：

在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng)，為什么？

教學(xué)后記

由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）課標(biāo)分析

分析《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容的要求。

（二）教材分析

本節(jié)教材內(nèi)容在整個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)或模塊中的地位和作用。

2、本節(jié)教材內(nèi)容與前后相關(guān)內(nèi)容（包括初中教材）間的聯(lián)系。

（三）學(xué)生分析

1、學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析。

2、學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上可能存在的困難分析。

（四）教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。

（五）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1、知識(shí)與技能上重難點(diǎn)

2、過(guò)程與方法上重難點(diǎn)

（六）教學(xué)策略

課堂教學(xué)所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教學(xué)準(zhǔn)備

1、學(xué)生（包括探究方案準(zhǔn)備和分組等）

2、教師（包括教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備）

3、合理選擇教學(xué)媒體，并闡明教學(xué)媒體在教學(xué)中的使用方式。

二、教學(xué)過(guò)程（課堂實(shí)錄）

（一）新課導(dǎo)入

新課導(dǎo)入部分的寫(xiě)作要求：設(shè)計(jì)出每節(jié)新課的教學(xué)引語(yǔ)及導(dǎo)入方案，教學(xué)引語(yǔ)及方案要著力于起到“凝神、起興、點(diǎn)題”的作用。

（二）師生互動(dòng)

師生互動(dòng)部分的寫(xiě)作要求：

（1）設(shè)計(jì)出每節(jié)新課的.教學(xué)結(jié)構(gòu)（板書(shū)結(jié)構(gòu)）。

（2）寫(xiě)出每步設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)目的（設(shè)計(jì)意圖）在這一部分設(shè)計(jì)中要注意體現(xiàn)下列6個(gè)要求：

（1）突出學(xué)生的主體地位。

（2）從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)營(yíng)造教學(xué)情境，設(shè)計(jì)教學(xué)問(wèn)題并引導(dǎo)學(xué)生探究、解決問(wèn)題。

（3）設(shè)計(jì)出師生互動(dòng)方式。

（4）爭(zhēng)取準(zhǔn)備兩、三種針對(duì)不同群體學(xué)生的教學(xué)安排。

（5）對(duì)教材內(nèi)容作適當(dāng)?shù)奶幚?，發(fā)掘出教材內(nèi)容之間的內(nèi)在邏輯聯(lián)系及育人作用。

（6）課堂教學(xué)要減少統(tǒng)一講解，增加學(xué)生的自主探究，增加學(xué)生的分組活動(dòng)。

（三）課堂總結(jié)的寫(xiě)作要求：

（1）設(shè)計(jì)出針對(duì)教材知識(shí)內(nèi)容的系統(tǒng)的回憶鞏固問(wèn)題及方案。

（2）設(shè)計(jì)出發(fā)散、擴(kuò)展、升華學(xué)生思維的問(wèn)題及復(fù)習(xí)鞏固方案。

（四）課后作業(yè)

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：

第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過(guò)學(xué)生思考回顧之后再來(lái)講解效果更不同。

【學(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。

【通過(guò)練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請(qǐng)與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(cè)(2014年水平測(cè)試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做