《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀1

【教學(xué)目標(biāo)】

1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

[復(fù)習(xí)引入]

1、常見元素的化合價(jià)

2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

〖學(xué)生活動〗

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

〖學(xué)生活動〗

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動〗

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學(xué)生活動〗

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問題情境]

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

〖學(xué)生活動〗

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的'還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。）

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

〖板書設(shè)計(jì)〗

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀2

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1、2教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、使學(xué)生學(xué)會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

3、說學(xué)法

3、1學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

3、2學(xué)法指導(dǎo)

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4、說教學(xué)程序

4、1教材處理

（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

（1）重、難點(diǎn)的解決方法

復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的`能力。

（2）疑點(diǎn)的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。

氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

說明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

4、3教學(xué)程序

依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

第一課時(shí)

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

第二課時(shí)

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（充實(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

5、板書設(shè)計(jì)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀3

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。

二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學(xué)目標(biāo)

采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標(biāo)：

通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—?dú)w納總結(jié)（教師評價(jià)）

六、教學(xué)策略

根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：

（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動：

設(shè)計(jì)“活動1”，復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的`深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個(gè)過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動畫”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

八、教學(xué)過程

[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4

一、設(shè)計(jì)理念

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò)；分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)；分析教材的活動線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會”的主題，認(rèn)識到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容?！堆趸€原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

只有目標(biāo)明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。

（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

三、教法分析

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式

設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機(jī)地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

四、學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力。

五、教學(xué)過程：

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問題。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會而且要會學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

具體教學(xué)過程：

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的'特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時(shí)間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問題；

2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會發(fā)展的認(rèn)識。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會做題、學(xué)會考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

六、板書設(shè)計(jì)

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì)，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

七、反思與體會

總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀5

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的'聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1、教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2、學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2、難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1、情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得北京奧運(yùn)會那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2、設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3、引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4、概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5、課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀6

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的`能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

四、教學(xué)程序：

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

2、講授新知識

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e,被還原

化合價(jià)降低，得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價(jià)升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子失去電子

化合價(jià)降低化合價(jià)升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。

3、聯(lián)系反饋：

寫出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀7

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

2通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過程

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

A+B=AB AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

哪種基本反應(yīng)類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

討論結(jié)果

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的'本質(zhì)。

對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應(yīng)

1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

2、特征：

反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失）

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl+3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。

1、定義

說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是

某一種元素。

（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑：失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

2、常見的氧化劑和還原劑

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀8

一、教學(xué)分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

（二）、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）、知識與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識；

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的.觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：

第一課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)

思考

標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價(jià)知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系

從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價(jià)升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案；

回答問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價(jià)

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

實(shí)踐活動：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 整理記錄知識點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計(jì)：

氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

1、特征:元素化合價(jià)升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

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