第一篇：學(xué)業(yè)水平測試分析

三（3）數(shù)學(xué)學(xué)業(yè)水平檢測分析

一、基本情況分析：

本次數(shù)學(xué)試卷題型多樣,覆蓋全面，符合學(xué)生的認(rèn)知水平。從整體上看，本次試題難度適中，注重基礎(chǔ)，內(nèi)容緊密聯(lián)系生活實際，注重了趣味性、實踐性和創(chuàng)新性，突出了學(xué)科特點，體現(xiàn)了《數(shù)學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》精神，有利于考察數(shù)學(xué)基礎(chǔ)和基本技能的掌握程度，有利于教學(xué)方法和學(xué)法的引導(dǎo)和培養(yǎng)。

二、檢測質(zhì)量分析：

本班62人，參加檢測61人，優(yōu)秀人數(shù)40人，優(yōu)秀率69%，及格率95%，最高分是滿分。但這個成績并不理想，檢測分析如下：

（一）、填空題，失分多的是第4、7小題，看出學(xué)生沒有真正掌握時間問題，也看出學(xué)生解決問題的能力較差。

（二）、判斷題，第2小題錯的最多，個別學(xué)生不能把所學(xué)靈活地用來處理問題，想問題還只停留在表面。

（三）、選擇題，失分最多的是第3小題，學(xué)生對于除數(shù)和被除數(shù)分不清楚，屬于概念問題。

（四）、計算題：

1、“直接寫得數(shù)”，學(xué)生掌握不錯，得分率很高。個別學(xué)生因粗心導(dǎo)致失分。

2、“豎式計算”準(zhǔn)確率較高，個別出錯的地方：一是橫式上面忘記寫結(jié)果，或者寫錯。二是有余數(shù)的除法，結(jié)果忘記寫余數(shù)。

（五）、解決問題。

出錯的情況較多，原因也很多。第一，讀題時不仔細，看錯題意；第二，不能認(rèn)真分析題意；第三，式子列對，計算出錯，還有不寫單位和答語的。

三、反思：

1、學(xué)生的口算、估算、計算能力有待于加強，提高準(zhǔn)確度。

2、在教學(xué)中，應(yīng)有意識的訓(xùn)練、提高學(xué)生的思維能力，以及運用數(shù)學(xué)知識解決問題的能力。

3、根據(jù)學(xué)生的不同特點對他們因材施教，從而提高學(xué)生的整體素質(zhì)。

四、改進措施：

1、培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，有個別學(xué)生在一些比較簡單的計算題中出現(xiàn)問題，并不是他們不會，而是不夠細心，比較浮躁。從卷面上，學(xué)生的審題不夠認(rèn)真，抄錯數(shù)字，看錯題目要求，計算粗心馬虎等，是導(dǎo)致失分的一個重要原因。平時應(yīng)注重學(xué)生良好習(xí)慣的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生良好的檢查習(xí)慣，正確的檢查方法等。

2、立足于教材，扎根于生活。在教學(xué)中，我們既要以教材為本，扎扎實實地滲透教材的重點、難點，不忽視有些自己以為簡單的知識；又要在教材的基礎(chǔ)上，緊密聯(lián)系生活，讓學(xué)生多了解生活中的數(shù)學(xué)，用數(shù)學(xué)解決生活的問題。

3、加強基本概念教學(xué)，充分理解每個概念的含義，能舉一反三，并且能夠達到公式的反向應(yīng)用。

第二篇：學(xué)業(yè)水平測試發(fā)言稿

積沙成塔，滴水穿石

感謝年級領(lǐng)導(dǎo)信任，感謝各位同學(xué)聆聽！能夠在小高考誓師大會上發(fā)言，我倍感榮幸。

人們常說：“生活即是不斷的迎接挑戰(zhàn)克服困難的過程，有挑戰(zhàn)、有困難，生活才能豐富多彩，才能從中品味出酸甜?！毙「呖际俏覀兏魑煌瑢W(xué)求學(xué)之路上的重要一關(guān)，我們理應(yīng)迎難而上，那么我們該怎樣打贏小高考這場戰(zhàn)役呢？

談到戰(zhàn)役，兵法有云：“戰(zhàn)略得當(dāng)，戰(zhàn)術(shù)有效，訓(xùn)練有素，方能百戰(zhàn)百勝?！毙「呖家嗳绱?。

首先，戰(zhàn)略得當(dāng)。從高一起，年級對小高考科目就重視有佳。早早就制定詳細的教學(xué)計劃，得到了各科科任老師們的充分貫徹與堅決執(zhí)行。在此，望各位同仁再接再厲，也望各位同學(xué)能夠保持信心并且放心。緊緊圍繞科任老師走，便可水到渠成。

其次，戰(zhàn)術(shù)有效。同學(xué)們從初中而來，進入高中后的第一感覺就是：初中考試只要書本吃透，分?jǐn)?shù)便可手到擒來。然而，高中卻不盡然，書本吃透，考試也會手足無措。究其原因，在于高中的考試，不僅在于考察同學(xué)們的知識掌握情況，更在于考查同學(xué)們靈活運用知識的能力——即考法是否得當(dāng)。會考法才能會考試，會考試才能得高分。有請各位同學(xué)能對日常的周練各式各樣的題型進行考法的儲備，能夠做到講后反思，反思解題之道。

最后，訓(xùn)練有素。千層樓臺平地起，能打勝仗，必要有硬功夫。希望各位同學(xué)能夠立足課本，沉下心去，按部就班，穩(wěn)扎穩(wěn)打，掌握好課本知識。

此外，男生請拿出點魄力，女生請拿出點毅力，科任老師盡力，我們一起給力，力之所及，當(dāng)無堅不摧；同時，男生請再多點恒心，女生請再多點決心，科任老師盡心，我們師生同心，心之所想，定能心想事成。如此，我想不僅小高考一次戰(zhàn)役，就是百次千次戰(zhàn)役，我們也能百戰(zhàn)不殆。在此，預(yù)祝各位同學(xué)小高考能夠取得好的成績，創(chuàng)造輝煌。

發(fā)言人：董方興

時間：2013年1月10日

第三篇：文化生活(學(xué)業(yè)水平測試)

文化生活

第一單元文化與生活

一、文化是什么（識記）

1、文化是相對于經(jīng)濟、政治而言的人類全部

2、文化是人類社會特有的現(xiàn)象，文化是人們社會實踐的產(chǎn)物。

二、文化的力量（理解）

文化是一種社會的過程中轉(zhuǎn)化為力量，對社會發(fā)展產(chǎn)生深刻的影響。

三、文化與經(jīng)濟、政治（綜合運用）

1、文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系

（1）相互。①經(jīng)濟是，政治是經(jīng)濟的集中，文化是經(jīng)濟和政治的。文化是由經(jīng)濟、政治的。②文化于經(jīng)濟、政治。先進、健康的文化會社會的發(fā)展，落后的、腐朽的文化則會社會的發(fā)展。

（2）相互。

2、文化在綜合國力的競爭中（文化的重要性）（為什么必須把文化建設(shè)作為社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的重要戰(zhàn)略任務(wù)？）

當(dāng)今世界，文化越來越成為越來越成為的重要因素。文化已成為，有利于提高，為經(jīng)濟建設(shè)提供正確的不竭的和強大的。

四、感受文化影響（理解）

1、文化對人的影響的表現(xiàn)

①。②。

2、文化對人的影響的特點：①

五、文化塑造人生（理解）

優(yōu)秀文化對人的影響主要有哪些？

①。②。③。

第二單元文化傳承與創(chuàng)新

一、世界文化的多樣性（識記）

1、哲學(xué)思考：矛盾的特殊性

2、表現(xiàn)：民族節(jié)日和文化遺產(chǎn)

3、正確態(tài)度（怎樣對待？）：

4、為什么（必要性）：①。②

二、文化在交流中傳播（識記）

1、重要途徑（方式）：①②③。

2、現(xiàn)代文化傳播的主要手段-——————

三、傳統(tǒng)文化的繼承（理解）

1、含義

2、表現(xiàn)

3、特點：①

4、如何繼承傳統(tǒng)文化？，；

5、哲學(xué)思考：①一分為二。②辯證的否定

四、文化在繼承中發(fā)展（簡單運用）

1、繼承和發(fā)展的關(guān)系（哲學(xué)：聯(lián)系觀點和發(fā)展觀點）

繼承是發(fā)展的必要，發(fā)展是繼承的過程的。

2、在文化發(fā)展中要做到“。

3、影響文化發(fā)展的重要因素：①（經(jīng)濟），②③

4、教育是人類特有的傳統(tǒng)文化的能動性活動，具有選擇、傳遞、創(chuàng)造文化的特定功能，在人的教化與培育上始終扮演著重要的角色。

五、文化創(chuàng)新的源泉和作用（簡單運用）

1、文化發(fā)展的實質(zhì)：

2、文化創(chuàng)新的源泉和動力是：

3、文化創(chuàng)新的作用、意義：①。②。

4、人民群眾是社會實踐的主體，也是文化創(chuàng)新的主體。文化創(chuàng)造者應(yīng)該自覺地投身于發(fā)展中國特色社會主義的偉大實踐中。

六、文化創(chuàng)新的途徑（理解）

1、根本途徑：。

2。另一方面。

3、面向。

4、要把握好當(dāng)代文化與傳統(tǒng)文化、民族文化與外來文化的關(guān)系?？朔e誤傾向：“”和“”；“”和“”。

第三單元中華文化與民族精神

中華文化的基本特征有哪些？

①。②。

一、源遠流長的中華文化（識記）

中華文化源遠流長的見證：和。

二、博大精深的中華文化（識記）

體現(xiàn)：①獨特性②多區(qū)域性③多民族性

中華文化之所以源遠流長、博大精深，一個重要原因在于它所特有的，即

三、中華民族之魂（識記）

1、中華民族之魂：（地位）

2、中華民族精神的作用、意義：是維系中華各族人民共同生活的，支撐中華民族生存、發(fā)展的，推動中華民族走向繁榮、強大的。

四、中華民族精神的基本內(nèi)涵（識記）

以為核心，、、、。

五、永遠高揚愛國主義旗幟（理解）

1、愛國主義是中華民族精神的。

2、愛國主義是動員和鼓舞中國人民團結(jié)奮斗的一面不息的（作用）。

3、愛國主義應(yīng)該表現(xiàn)在實際行動中。

4、愛國主義不是抽象的，而是本質(zhì)上是一致的。

5、新時期愛國主義的主題：。

六、弘揚中華民族精神（簡單運用）

1、中華民族精神形成和發(fā)展是長期變化而不斷豐富的過程。在新民主主義革命時期，其突出的表現(xiàn)：精神、精神、其突出表現(xiàn)：精神、“”精神、精神、精神和精神等。

2、為什么（必要性）

哲學(xué)思考：①意識的反作用②社會意識對社會存在的反作用。

（1）是提高的必然要求。

（2）是不斷增強的要求。

（3）是堅持的需要。

3、新時期如何弘揚和培育中華民族精神？（綜合探究）

（1）最重要的是發(fā)揚“”，即的作用。

（2）必須繼承和發(fā)揚。

（3）必須正確對待。

（4）必須與弘揚相結(jié)合。

附：中華民族精神的核心是，時代精神的核心是。

第四單元發(fā)展中國特色社會主義文化

一、發(fā)展人民大眾喜聞樂見的文化（理解）

1、當(dāng)前我國人們文化需求呈現(xiàn)出、2、人民大眾真正需要的，都是的、的文化。面向廣大，反映人民的利益與呼聲，為人民大眾所的社會主義文化，才是我們所提倡的大眾文化。

二、在文化生活中選擇（簡單運用）

1、落后文化和腐朽文化

①含義②性質(zhì)③國家政策④危害⑤原因

2、中國特色社會主義文化（主旋律）發(fā)揮著強有力的文化在人民大眾的文化生活中始終占據(jù)著地位。

3、我們要弘揚主旋律，提倡多樣化，大力發(fā)展改造文化。

三、堅持先進文化的前進方向（識記）

1、始終代表先進文化的前進方向。（“三個代表”重要思想）

2、在當(dāng)代中國，發(fā)展先進文化（基本內(nèi)涵），就是以以培育、的公民為目標(biāo)，發(fā)展面向 的，3、堅持根本保證。

4、建設(shè)社會主義核心價值體系

（1）推動社會主義文化大發(fā)展大繁榮，必須大力建設(shè)社會主義核心價值體系。

（2）基本內(nèi)容：指導(dǎo)思想，共同理想，以為核心的精神和以為核心的精神，社會主義。

（3）是社會主義意識形態(tài)的本質(zhì)體現(xiàn)，是全國人民團結(jié)奮斗的共同（必要性）。

5、在文化建設(shè)中，高舉中國特色社會主義偉大旗幟，最根本的是堅持。

四、建設(shè)社會主義精神文明（理解）

1、在當(dāng)代中國，發(fā)展先進文化，就是建設(shè)社會主義精神文明。

2、根本任務(wù)和根本目標(biāo)（發(fā)展先進文化的根本目標(biāo)）：培育的公民，提高

3、建設(shè)社會主義精神文明，必須大力發(fā)展教育、科學(xué)和文化事業(yè)。

教育是發(fā)展和培育的基礎(chǔ)，在現(xiàn)代化建設(shè)中具有、、作用，必須發(fā)展教育，建設(shè)強國。

4、建設(shè)和諧文化，要開展成男女平等、尊老愛幼、互敬互助、見義勇為的社會風(fēng)尚。

五、加強思想道德建設(shè)（理解）

1、社會主義思想道德建設(shè)是發(fā)展中國特色社會主義的重要內(nèi)容和體現(xiàn)了中國特色社會主義文化的和。（為什么？）

2、主要內(nèi)容（基本要求）：

3、樹立社會主義榮辱觀

（1）社會主義榮辱觀是社會主的集中體現(xiàn)，是社會主義的基礎(chǔ)。

（2）主要內(nèi)容：“八榮八恥”

六、思想道德修養(yǎng)與科學(xué)文化修養(yǎng)（綜合運用）

1、含義

2、關(guān)系：相互促進。（1；（23、如何追求更高的思想道德目標(biāo)？

（1）不斷改造。

（2）要、不尚空談，重在，要從做起，從做起。

開放性思考：從文化角度談?wù)勅绾瓮苿由鐣髁x文化大發(fā)展大繁榮？

第四篇：區(qū)學(xué)業(yè)水平測試質(zhì)量分析小結(jié)

區(qū)學(xué)業(yè)水平測試質(zhì)量分析小結(jié)

3月19日上午，我校三數(shù)、六語老師以及校長、主抓教學(xué)的副校長、教導(dǎo)主任、教研組長及部分任課老師，在會議室進行區(qū)學(xué)業(yè)水平測試質(zhì)量分析。分析會在和諧的氣氛中進行。

首先，校長對我校三數(shù)、六語整體成績進行了通報，并就存在的一些問題毫不猶豫的進行指出，并對接下來的工作進行布置。

其次，三數(shù)、六語老師對各班的成績進行了分析。從總體情況，分?jǐn)?shù)段及人數(shù)，各大題突出知識點及掌握情況，學(xué)生失分率高的題目及原因分析，反思與建議等方面進行了分析，非常有針對性，可操作性強，對以后的質(zhì)量提升有幫助。

接著，各參會老師就幾位老師所談，并補充了自己的觀點。對提升我校的整體成績有很大的幫助。

最后，各教研組長，也把提升質(zhì)量作為本學(xué)期的重點工作，并做了表態(tài)發(fā)言。主抓教學(xué)的副校長田校長最后作了總結(jié)發(fā)言。

第五篇：學(xué)業(yè)水平測試模擬化學(xué)

2012年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷四

試卷滿分100分，考試時間：90分鐘

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、單項選擇題（每小題2分，共計60分）

1、為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列建議不合理的是（）

A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理 C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔化學(xué)家錢永健等科學(xué)家，表彰他們在綠色熒光蛋白應(yīng)用研究中作出的貢獻。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細胞液在熒光酶的作用下產(chǎn)生的。其中氧氣的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑

3、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）

A、B、C、D、5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A、K2CO3和K2O都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿

C、H2SO4和HNO3都屬于酸D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

6、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列離子方程式不正確的是（）

A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A、1 molH2O所含有的原子數(shù)為NA

B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（）A、原子半徑：F＞Cl＞BrB、最外層電子數(shù)都相同 C、核外電子層數(shù)都相同D、最外層電子數(shù)都不相同

11、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中

A

.12、14C常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于C原子的說法正確的是（）

A、中子數(shù)為14B、質(zhì)子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為14D、質(zhì)量數(shù)為1413、實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

14、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B、生石灰和水的反應(yīng) C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D、木炭在氧氣中燃燒

15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B、銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極

16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中

17、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品 B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品

C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

18、危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

A、B、C、D、19、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是（）

A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅

21、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的試劑是（）A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是（）

A、觀察外觀B、丁達爾效應(yīng)C、滲析D、加熱

23、某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中對結(jié)論證明沒有意義的是（）A、觀察氯化鉀溶液發(fā)現(xiàn)沒有顏色，表明溶液中K+無色

B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng) C、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO-4為紫紅色

24、實驗室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（）A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線

25、對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO2-

4C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D、驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

26、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體，將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列實驗操作或事故處理正確的是（）A、金屬Na著火，立即用水撲滅

B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 C、實驗結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈

D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌

28、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的結(jié)構(gòu) C、具有相同的通式D、具有相同的化學(xué)式

29、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

30．反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的

二、非選擇題（共計20分）

31、（每空2分，共8分）下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗F中金屬陽離子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；

33、（6分）現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、《化學(xué)與生活》選考部分（每空2分，共計20分）

34、請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發(fā)生腐蝕的電極方程式。

負(fù)極______正極

35、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：、。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）。

36、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2012年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷

四、《化學(xué)反應(yīng)原理》選考部分（37、38每空1分，39每空2分，共計20分）37、10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故堿性增強，該

反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________;

（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

（4）丁同學(xué)設(shè)計如右圖所示實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；

（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸．．

(溶液體積不變),測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5。據(jù)此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離

子是___________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

39、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K

＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。