第一篇:科學(xué)心得初一作文
通過一學(xué)期的學(xué)習(xí),我了解到學(xué)習(xí)科學(xué)有六個步驟:第一步是提出問題,第二步是建立猜測和假設(shè),第三步是制定計劃,第四步是獲取事實與證據(jù),第五步是檢驗與評價,第六步是合作與交流??茖W(xué)的確很奇妙,看似一個很簡單的問題,卻要經(jīng)過許多步驟才能知道它為什么會產(chǎn)生,為什么能有這樣的作用。除夕,我去爺爺家吃晚飯。不知道是否因為改革開放,家家戶戶都富裕起來了,晚飯剛開動,鞭炮便霹靂啪啦地響個不停。晚飯結(jié)束后,鞭炮聲更響了,一時間所有的聲音都淹沒在鞭炮聲中。或許是我耳朵比較敏感吧,爺爺?shù)泥従蛹以诜疟夼冢疫B忙逃得遠(yuǎn)遠(yuǎn)的,跑到一個池塘邊。天空中的煙花真是五彩繽紛,而且姿態(tài)也各不相同!不過這一點我并不感到奇怪,因為我曾在一本書中看到過煙花的制作及對它的顏色是如何設(shè)計的,如果在制作煙花的過程中,在火藥中摻入不同的化學(xué)物質(zhì),煙花的顏色就會不同了,如果把火藥以不同的狀態(tài)升空爆炸,那煙花的形態(tài)也會不同。就比如那種像天女散花一般的煙花,它在升空前的狀態(tài)就是呈粉狀的。但是當(dāng)我低頭去看它們在水中的倒影時,發(fā)現(xiàn)每當(dāng)天空中炸開一朵煙花時,水面就會劇烈地“抖”動一下。
這是為什么呢? 我跑去問爸爸,爸爸說:“這很簡單嘛,鞭炮爆炸后會產(chǎn)生氣浪。水面會‘抖’,就因為氣浪唄!而且,你又不是沒看過反恐的電視,那些炸彈爆炸后,離得近的人們不都會受到影響嗎?”“是嗎?”我有一些疑惑。回到家我忙上網(wǎng)詢問他人有關(guān)這類的問題。有一位好心人告訴我:“因為共振,所以鞭炮爆炸后水面會‘抖’一下?!笔裁词枪舱衲??我又去查閱了有關(guān)資料:共振是物理學(xué)上的一個運用頻率非常高的專業(yè)術(shù)語。共振的定義是兩個振動頻率相同的物體,當(dāng)一個發(fā)生振動時,引起另一個物體振動的現(xiàn)象。共振在聲學(xué)中亦稱“共鳴”,它指的是物體因共振而發(fā)聲的現(xiàn)象,如兩個頻率相同的音叉靠近,其中一個振動發(fā)聲時,另一個也會發(fā)聲。在電學(xué)中,振蕩電路的共振現(xiàn)象稱為“諧振”。它的威力十分巨大,可以使一座巍然聳立的大樓甚至是一座巨無霸似的大橋震垮,是這樣沒錯嗎?
我既相信又懷疑,相信的是這樣的理論比起爸爸的說法來更有說服力,但懷疑的又是鞭炮又是如何震動水的呢?通過空氣震動的?還是通過其他的?為什么我大叫都不會引起水面“抖”動呢?因為自己并沒有動手實驗,所以無從得知這現(xiàn)象的產(chǎn)生的真正原因。雖然心里就的還有好多疑問沒有解決,但還是匆匆忙忙地下了結(jié)論:水面會“抖”動,是因為鞭炮爆炸震動了空氣,又由于共振的原理,才會引起水面“抖”動??傊?,我認(rèn)為我的心得是十分“粗糙”的,既沒有通過動手實驗,只是空口說話,只依靠一些理論下了結(jié)論。雖然如此,但是我了解到了許多科學(xué)知識,這是我最大的收獲!
第二篇:比賽心得初一作文
這里充滿著緊張的氣氛,這里四處飄著英文……這里就是2007年中央電視臺“希望英語”英語風(fēng)采大賽臨海初賽賽區(qū)的比賽現(xiàn)場。
我坐在準(zhǔn)備室里,即將就要輪到我上場了,心怦怦直跳。你瞧,匯報員給我送來了“6”號牌,并指示我去比賽區(qū)。我沉重地走向比賽區(qū)??辞懊娴膸孜贿x手表現(xiàn)得多好呀,她們給我施加了壓力…… 輪到我上場了。我緩緩地走上舞臺,深深地吸了一口氣。三位評委注視著我,我盡量調(diào)整自己的心態(tài),對著話筒說了第一句話:“Goodafternoon,everyone!”我的手不由自主地在褲縫旁抖啊抖……評委老師在交頭接耳地議論著什么,臺下的同學(xué)也在哪兒看著,更重要的是媽媽在臺下給我做著手勢,我的心就更虛了。不管了,只管說吧!無論什么困難的事,只要硬著頭皮去做,就闖過去了。我便開始演講:“IliketoreadbookswhenIamfree.Iliketoreadallkindsofbooks……Thankyou!”評委開始向我提問了。只見老師拿起話筒,我的心同時也平靜了許多,因為總算講完了?!癢hatarebooksdoyoulike?”(很簡單嘛?。癏istorybooks……”呼,我舒了一口氣……接下來是第二個問題,評委看著我說:“Canyoulearnfromthem?”我屏住呼吸,想了好半會,手一直在抓著褲子,我好著急呀……平靜,平靜,哦,我想出來了,“……”呼!“OK,thankyou!”“Thankyou!”結(jié)束了,我終于可以下來了。我長長地吁了一口氣,不知自己是成功了還是失敗了,不知自己能不能進(jìn)入復(fù)賽?
上臺時我很緊張,希望能夠趕快下去;下臺后我卻希望自己能夠在上臺一次,畢竟這樣的機(jī)會不多呀……
成功或是失敗都不重要了,能否進(jìn)入復(fù)賽也不重要了,因為我戰(zhàn)勝了自己的內(nèi)心的恐懼,我離成功又近了一步!
第三篇:初一下科學(xué)
第一章:對環(huán)境的察覺
1、感覺世界
① 人們感受周圍世界的感官有:眼、耳、鼻、舌、皮膚,其中皮膚是人體最大的感覺器官。
② 感受器有:皮膚中的冷覺、熱覺、觸覺、痛覺等感受器。
③皮膚的各個部位對各種刺激的敏感程度是不同的:其中對觸覺最敏感的是指尖,對熱覺最敏感的是手背,因為這些部位的相應(yīng)神經(jīng)末梢比較豐富。
④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺中,對人體保護(hù)意義最大的是痛覺。⑤嗅覺:鼻的結(jié)構(gòu):鼻腔、嗅覺神經(jīng)末梢(內(nèi)含嗅細(xì)胞和嗅覺神經(jīng))
⑥嗅覺的形成過程:氣味⑦嗅覺的特點:(4點)
① 人的大腦的嗅覺中樞易疲勞②不同動物的嗅覺敏感程度差異很大② 嗅覺會隨年齡的增長而逐漸減弱
③ ④動物對不同氣味的敏感程度也不同
⑧味覺:舌的表面不滿許多小突起(乳頭),內(nèi)藏味蕾,味蕾內(nèi)有許多味覺細(xì)胞能感受
各種不同物質(zhì)的刺激,尤其對液態(tài)物質(zhì)的刺激最敏感。
味覺神經(jīng)產(chǎn)生味覺 ⑩四種基本的味覺是:酸、甜、苦、咸綜合味覺有:麻、辣、澀
⑾舌的不同部位對四種基本味覺的敏感程度不同:
甜味苦味舌根酸味舌側(cè)中部⑿說明:人的嗅覺與味覺相互聯(lián)系,同時工作的,嗅覺受到損傷,會直接 影響到味覺。如:人感冒時,嗅覺靈敏度降低,吃東西沒有味道了。
小孩在嗅檸檬時吃蘋果,將產(chǎn)生什么味道。(蘋果與檸檬的混合味道)
第四篇:初一科學(xué)試題
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1.鎂在空氣中燃燒: 2.鐵在氧氣中燃燒: 3.銅在空氣中受熱: 4.鋁在空氣中燃燒:
5.氫氣中空氣中燃燒: 6.紅磷在空氣中燃燒: 7.硫粉在空氣中燃燒: 8.碳在氧氣中充分燃燒: 9.碳在氧氣中不充分燃燒:(2)化合物與氧氣的反應(yīng): 10.一氧化碳在氧氣中燃燒: 11.甲烷在空氣中燃燒: 12.酒精在空氣中燃燒: 二.幾個分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解: ↑ 14.加熱堿式碳酸銅:
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳): 16.加熱高錳酸鉀: 17.碳酸不穩(wěn)定而分解: 18.高溫煅燒石灰石: 三.幾個氧化還原反應(yīng): 19.氫氣還原氧化銅: 20.木炭還原氧化銅: 21.焦炭還原氧化鐵: 22.焦炭還原四氧化三鐵: 23.一氧化碳還原氧化銅: 24.一氧化碳還原氧化鐵: 25.一氧化碳還原四氧化三鐵:
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):
(3)堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng): 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng): 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng): 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng): 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng): 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):
(4)酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì): 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
5.苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 46.消石灰放在空氣中變質(zhì): 47.消石灰吸收二氧化硫:(5)酸 + 堿--------鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng): 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng): 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng): 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng): 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多: 54.硫酸和燒堿反應(yīng): 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng): 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng): 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng): 58.硝酸和燒堿反應(yīng):
(6)酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng): 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng): 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng): 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
(7)堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅: 66.氫氧化鈉與氯化鐵: 67.氫氧化鈉與氯化鎂: 68.氫氧化鈉與氯化銅: 69.氫氧化鈣與碳酸鈉:(8)鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: 71.硫酸鈉和氯化鋇: 五.其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二. 一.
二. 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之
一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{ Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
第五篇:初一科學(xué)1
七年級科學(xué)第一章
一.1.在國際單位制中,長度單位是什么,符號是什么0 2.長度的基本測量工具是什么,測量所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度是由刻度尺的什么決定的。
3.刻度尺的正確使用方法:
(1)認(rèn):使用前要認(rèn)清刻度尺的什么 什么和什么。(2)放:使用刻度尺時,刻度線要
被測物體。(3)看:視線要與尺面
;
(4)讀:讀數(shù)時,先讀什么值,再讀一位什么值。(5)記:所得的數(shù)值一定要注明什么。
4.1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二. 體積的測量
1.在國際單位制中,體積的主單位是什么。測量固體體積的常用單位還有什么和什么。
測量液體體積的常用單位有什么和什么。2.測量液體體積的工具有什么和什么。3.量筒的正確使用方法:
(1)認(rèn):使用前要認(rèn)清量筒的什么的什么。(2)放:量筒要放在什么桌面上。(3)看:視線要與凹形液面什么相平。(4)記:測量所得的數(shù)值后一定注明什么。4.1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米
1毫升等于多少立方厘米
1立方米等于多少升
1升等于多少毫升 三:溫度的測量
1.溫度是表示物體
的量。常用的溫度單位是
,符號是
2.常用的溫度測量工具是
。原理:根據(jù)
的性質(zhì)。30’C
的‘
C的規(guī)
規(guī)定定:
; 是
。4.溫度計的正確使用方法:
(1)認(rèn):使用前要認(rèn)清溫度計的和
;使用時不超過溫度時的。
(2)放:溫度計的玻璃泡要與被測物體
:(3)看:讀數(shù)時視線要與溫度計內(nèi)液面
:(4)讀:讀數(shù)時,將溫度計從被測物體中拿出來;(5)記:測量所得的數(shù)值后一定要注明
。四:質(zhì)量的測量
1.質(zhì)量是表示
的量。2.質(zhì)量是物體的一種性質(zhì)。在它不隨物體的 `
`
`
`
`
而變。
3.在國際單位制中,質(zhì)量的主要單位是
,符號是
。4.實驗室里常用
來測量物體的質(zhì)量。5。托盤 天平的正確使用方法:
(1)調(diào)平:把天平放在;把游碼移至
;調(diào)節(jié)
,直到
,這時說明橫平衡
.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼,移動
,直到位
.(3)讀數(shù):被測物體的質(zhì)量=
+
5.1噸=
千克
1千克=
克
1克=
毫克 五:時間的測量
.1在國際單位制中,時間的主單位是,符號是
.2.生活中常用的計時器有
和
.3.實驗室里常用
來計時,并且分為
和
兩種.六::科學(xué)入門和科學(xué)探究
1.科學(xué)就是研究各種
,并尋找它們的學(xué)問.2.是進(jìn)行科學(xué)研究最重要的方法,做實驗時,我們一定要遵守實驗室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學(xué)探究的步驟是
.第二章 生物知識點
顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時裝片: 制做人口腔上皮細(xì)胞臨時裝片:
植物細(xì)胞的細(xì)胞膜緊貼著細(xì)胞壁,既薄又透明,觀察時要把視野調(diào)暗些。細(xì)胞壁主要能保護(hù)和主動控制物質(zhì)的進(jìn)。不讓大分子進(jìn)入,讓小分子進(jìn)出,讓
排出。
細(xì)胞壁要主要由纖維組成,有保護(hù)和支持的作用。
細(xì)胞質(zhì)是生命活動的場所。細(xì)胞核內(nèi)有遺傳物質(zhì),被堿性染料染色,在細(xì)胞分裂時出現(xiàn)染色體,并被平均分到兩個子細(xì)胞中。光學(xué)顯微鏡下動、植物細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要區(qū)別: 構(gòu)成植物體的組織有:
植物的進(jìn)化順序是:動物的組織:
脊椎動物的進(jìn)化順序是:
卵生的脊椎動物: 體內(nèi)受精的脊椎動物: 體溫恒定的動物:
生物學(xué)分類之父:
按細(xì)胞的多少分類:
按是否有細(xì)胞核分類:
抑制微生繁殖的方法:
巴士德消毒法:
生物的層次為: