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      科學(xué)心得初一作文

      時(shí)間:2019-05-15 13:08:57下載本文作者:會(huì)員上傳
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      第一篇:科學(xué)心得初一作文

      通過(guò)一學(xué)期的學(xué)習(xí),我了解到學(xué)習(xí)科學(xué)有六個(gè)步驟:第一步是提出問(wèn)題,第二步是建立猜測(cè)和假設(shè),第三步是制定計(jì)劃,第四步是獲取事實(shí)與證據(jù),第五步是檢驗(yàn)與評(píng)價(jià),第六步是合作與交流??茖W(xué)的確很奇妙,看似一個(gè)很簡(jiǎn)單的問(wèn)題,卻要經(jīng)過(guò)許多步驟才能知道它為什么會(huì)產(chǎn)生,為什么能有這樣的作用。除夕,我去爺爺家吃晚飯。不知道是否因?yàn)楦母镩_放,家家戶戶都富裕起來(lái)了,晚飯剛開動(dòng),鞭炮便霹靂啪啦地響個(gè)不停。晚飯結(jié)束后,鞭炮聲更響了,一時(shí)間所有的聲音都淹沒(méi)在鞭炮聲中?;蛟S是我耳朵比較敏感吧,爺爺?shù)泥従蛹以诜疟夼?,我連忙逃得遠(yuǎn)遠(yuǎn)的,跑到一個(gè)池塘邊。天空中的煙花真是五彩繽紛,而且姿態(tài)也各不相同!不過(guò)這一點(diǎn)我并不感到奇怪,因?yàn)槲以谝槐緯锌吹竭^(guò)煙花的制作及對(duì)它的顏色是如何設(shè)計(jì)的,如果在制作煙花的過(guò)程中,在火藥中摻入不同的化學(xué)物質(zhì),煙花的顏色就會(huì)不同了,如果把火藥以不同的狀態(tài)升空爆炸,那煙花的形態(tài)也會(huì)不同。就比如那種像天女散花一般的煙花,它在升空前的狀態(tài)就是呈粉狀的。但是當(dāng)我低頭去看它們?cè)谒械牡褂皶r(shí),發(fā)現(xiàn)每當(dāng)天空中炸開一朵煙花時(shí),水面就會(huì)劇烈地“抖”動(dòng)一下。

      這是為什么呢? 我跑去問(wèn)爸爸,爸爸說(shuō):“這很簡(jiǎn)單嘛,鞭炮爆炸后會(huì)產(chǎn)生氣浪。水面會(huì)‘抖’,就因?yàn)闅饫藛h!而且,你又不是沒(méi)看過(guò)反恐的電視,那些炸彈爆炸后,離得近的人們不都會(huì)受到影響嗎?”“是嗎?”我有一些疑惑。回到家我忙上網(wǎng)詢問(wèn)他人有關(guān)這類的問(wèn)題。有一位好心人告訴我:“因?yàn)楣舱?,所以鞭炮爆炸后水面?huì)‘抖’一下?!笔裁词枪舱衲兀课矣秩ゲ殚喠擞嘘P(guān)資料:共振是物理學(xué)上的一個(gè)運(yùn)用頻率非常高的專業(yè)術(shù)語(yǔ)。共振的定義是兩個(gè)振動(dòng)頻率相同的物體,當(dāng)一個(gè)發(fā)生振動(dòng)時(shí),引起另一個(gè)物體振動(dòng)的現(xiàn)象。共振在聲學(xué)中亦稱“共鳴”,它指的是物體因共振而發(fā)聲的現(xiàn)象,如兩個(gè)頻率相同的音叉靠近,其中一個(gè)振動(dòng)發(fā)聲時(shí),另一個(gè)也會(huì)發(fā)聲。在電學(xué)中,振蕩電路的共振現(xiàn)象稱為“諧振”。它的威力十分巨大,可以使一座巍然聳立的大樓甚至是一座巨無(wú)霸似的大橋震垮,是這樣沒(méi)錯(cuò)嗎?

      我既相信又懷疑,相信的是這樣的理論比起爸爸的說(shuō)法來(lái)更有說(shuō)服力,但懷疑的又是鞭炮又是如何震動(dòng)水的呢?通過(guò)空氣震動(dòng)的?還是通過(guò)其他的?為什么我大叫都不會(huì)引起水面“抖”動(dòng)呢?因?yàn)樽约翰](méi)有動(dòng)手實(shí)驗(yàn),所以無(wú)從得知這現(xiàn)象的產(chǎn)生的真正原因。雖然心里就的還有好多疑問(wèn)沒(méi)有解決,但還是匆匆忙忙地下了結(jié)論:水面會(huì)“抖”動(dòng),是因?yàn)楸夼诒ㄕ饎?dòng)了空氣,又由于共振的原理,才會(huì)引起水面“抖”動(dòng)。總之,我認(rèn)為我的心得是十分“粗糙”的,既沒(méi)有通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),只是空口說(shuō)話,只依靠一些理論下了結(jié)論。雖然如此,但是我了解到了許多科學(xué)知識(shí),這是我最大的收獲!

      第二篇:比賽心得初一作文

      這里充滿著緊張的氣氛,這里四處飄著英文……這里就是2007年中央電視臺(tái)“希望英語(yǔ)”英語(yǔ)風(fēng)采大賽臨海初賽賽區(qū)的比賽現(xiàn)場(chǎng)。

      我坐在準(zhǔn)備室里,即將就要輪到我上場(chǎng)了,心怦怦直跳。你瞧,匯報(bào)員給我送來(lái)了“6”號(hào)牌,并指示我去比賽區(qū)。我沉重地走向比賽區(qū)??辞懊娴膸孜贿x手表現(xiàn)得多好呀,她們給我施加了壓力…… 輪到我上場(chǎng)了。我緩緩地走上舞臺(tái),深深地吸了一口氣。三位評(píng)委注視著我,我盡量調(diào)整自己的心態(tài),對(duì)著話筒說(shuō)了第一句話:“Goodafternoon,everyone!”我的手不由自主地在褲縫旁抖啊抖……評(píng)委老師在交頭接耳地議論著什么,臺(tái)下的同學(xué)也在哪兒看著,更重要的是媽媽在臺(tái)下給我做著手勢(shì),我的心就更虛了。不管了,只管說(shuō)吧!無(wú)論什么困難的事,只要硬著頭皮去做,就闖過(guò)去了。我便開始演講:“IliketoreadbookswhenIamfree.Iliketoreadallkindsofbooks……Thankyou!”評(píng)委開始向我提問(wèn)了。只見(jiàn)老師拿起話筒,我的心同時(shí)也平靜了許多,因?yàn)榭偹阒v完了?!癢hatarebooksdoyoulike?”(很簡(jiǎn)單嘛!)“Historybooks……”呼,我舒了一口氣……接下來(lái)是第二個(gè)問(wèn)題,評(píng)委看著我說(shuō):“Canyoulearnfromthem?”我屏住呼吸,想了好半會(huì),手一直在抓著褲子,我好著急呀……平靜,平靜,哦,我想出來(lái)了,“……”呼!“OK,thankyou!”“Thankyou!”結(jié)束了,我終于可以下來(lái)了。我長(zhǎng)長(zhǎng)地吁了一口氣,不知自己是成功了還是失敗了,不知自己能不能進(jìn)入復(fù)賽?

      上臺(tái)時(shí)我很緊張,希望能夠趕快下去;下臺(tái)后我卻希望自己能夠在上臺(tái)一次,畢竟這樣的機(jī)會(huì)不多呀……

      成功或是失敗都不重要了,能否進(jìn)入復(fù)賽也不重要了,因?yàn)槲覒?zhàn)勝了自己的內(nèi)心的恐懼,我離成功又近了一步!

      第三篇:初一下科學(xué)

      第一章:對(duì)環(huán)境的察覺(jué)

      1、感覺(jué)世界

      ① 人們感受周圍世界的感官有:眼、耳、鼻、舌、皮膚,其中皮膚是人體最大的感覺(jué)器官。

      ② 感受器有:皮膚中的冷覺(jué)、熱覺(jué)、觸覺(jué)、痛覺(jué)等感受器。

      ③皮膚的各個(gè)部位對(duì)各種刺激的敏感程度是不同的:其中對(duì)觸覺(jué)最敏感的是指尖,對(duì)熱覺(jué)最敏感的是手背,因?yàn)檫@些部位的相應(yīng)神經(jīng)末梢比較豐富。

      ④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺(jué)中,對(duì)人體保護(hù)意義最大的是痛覺(jué)。⑤嗅覺(jué):鼻的結(jié)構(gòu):鼻腔、嗅覺(jué)神經(jīng)末梢(內(nèi)含嗅細(xì)胞和嗅覺(jué)神經(jīng))

      ⑥嗅覺(jué)的形成過(guò)程:氣味⑦嗅覺(jué)的特點(diǎn):(4點(diǎn))

      ① 人的大腦的嗅覺(jué)中樞易疲勞②不同動(dòng)物的嗅覺(jué)敏感程度差異很大② 嗅覺(jué)會(huì)隨年齡的增長(zhǎng)而逐漸減弱

      ③ ④動(dòng)物對(duì)不同氣味的敏感程度也不同

      ⑧味覺(jué):舌的表面不滿許多小突起(乳頭),內(nèi)藏味蕾,味蕾內(nèi)有許多味覺(jué)細(xì)胞能感受

      各種不同物質(zhì)的刺激,尤其對(duì)液態(tài)物質(zhì)的刺激最敏感。

      味覺(jué)神經(jīng)產(chǎn)生味覺(jué) ⑩四種基本的味覺(jué)是:酸、甜、苦、咸綜合味覺(jué)有:麻、辣、澀

      ⑾舌的不同部位對(duì)四種基本味覺(jué)的敏感程度不同:

      甜味苦味舌根酸味舌側(cè)中部⑿說(shuō)明:人的嗅覺(jué)與味覺(jué)相互聯(lián)系,同時(shí)工作的,嗅覺(jué)受到損傷,會(huì)直接 影響到味覺(jué)。如:人感冒時(shí),嗅覺(jué)靈敏度降低,吃東西沒(méi)有味道了。

      小孩在嗅檸檬時(shí)吃蘋果,將產(chǎn)生什么味道。(蘋果與檸檬的混合味道)

      第四篇:初一科學(xué)試題

      一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1.鎂在空氣中燃燒: 2.鐵在氧氣中燃燒: 3.銅在空氣中受熱: 4.鋁在空氣中燃燒:

      5.氫氣中空氣中燃燒: 6.紅磷在空氣中燃燒: 7.硫粉在空氣中燃燒: 8.碳在氧氣中充分燃燒: 9.碳在氧氣中不充分燃燒:(2)化合物與氧氣的反應(yīng): 10.一氧化碳在氧氣中燃燒: 11.甲烷在空氣中燃燒: 12.酒精在空氣中燃燒: 二.幾個(gè)分解反應(yīng):

      13.水在直流電的作用下分解: ↑ 14.加熱堿式碳酸銅:

      15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳): 16.加熱高錳酸鉀: 17.碳酸不穩(wěn)定而分解: 18.高溫煅燒石灰石: 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng): 19.氫氣還原氧化銅: 20.木炭還原氧化銅: 21.焦炭還原氧化鐵: 22.焦炭還原四氧化三鐵: 23.一氧化碳還原氧化銅: 24.一氧化碳還原氧化鐵: 25.一氧化碳還原四氧化三鐵:

      四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

      (1)金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

      (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):

      (3)堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng): 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng): 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng): 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng): 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng): 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):

      (4)酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì): 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:

      5.苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 46.消石灰放在空氣中變質(zhì): 47.消石灰吸收二氧化硫:(5)酸 + 堿--------鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng): 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng): 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng): 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng): 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多: 54.硫酸和燒堿反應(yīng): 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng): 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng): 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng): 58.硝酸和燒堿反應(yīng):

      (6)酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng): 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng): 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng): 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):

      (7)堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅: 66.氫氧化鈉與氯化鐵: 67.氫氧化鈉與氯化鎂: 68.氫氧化鈉與氯化銅: 69.氫氧化鈣與碳酸鈉:(8)鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: 71.硫酸鈉和氯化鋇: 五.其它反應(yīng):

      72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二. 一.

      二. 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

      2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

      2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

      3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

      S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

      2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

      2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

      2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

      2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

      Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

      NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

      Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

      WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

      2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之

      一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

      C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

      Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化

      Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

      2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

      CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

      Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

      MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

      Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

      CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

      Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

      2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

      Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

      Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

      CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

      CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{ Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

      Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

      CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

      AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

      BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

      CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

      NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

      NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

      第五篇:初一科學(xué)1

      七年級(jí)科學(xué)第一章

      一.1.在國(guó)際單位制中,長(zhǎng)度單位是什么,符號(hào)是什么0 2.長(zhǎng)度的基本測(cè)量工具是什么,測(cè)量所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度是由刻度尺的什么決定的。

      3.刻度尺的正確使用方法:

      (1)認(rèn):使用前要認(rèn)清刻度尺的什么 什么和什么。(2)放:使用刻度尺時(shí),刻度線要

      被測(cè)物體。(3)看:視線要與尺面

      ;

      (4)讀:讀數(shù)時(shí),先讀什么值,再讀一位什么值。(5)記:所得的數(shù)值一定要注明什么。

      4.1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二. 體積的測(cè)量

      1.在國(guó)際單位制中,體積的主單位是什么。測(cè)量固體體積的常用單位還有什么和什么。

      測(cè)量液體體積的常用單位有什么和什么。2.測(cè)量液體體積的工具有什么和什么。3.量筒的正確使用方法:

      (1)認(rèn):使用前要認(rèn)清量筒的什么的什么。(2)放:量筒要放在什么桌面上。(3)看:視線要與凹形液面什么相平。(4)記:測(cè)量所得的數(shù)值后一定注明什么。4.1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

      1毫升等于多少立方厘米

      1立方米等于多少升

      1升等于多少毫升 三:溫度的測(cè)量

      1.溫度是表示物體

      的量。常用的溫度單位是

      ,符號(hào)是

      2.常用的溫度測(cè)量工具是

      。原理:根據(jù)

      的性質(zhì)。30’C

      的‘

      C的規(guī)

      規(guī)定定:

      ; 是

      。4.溫度計(jì)的正確使用方法:

      (1)認(rèn):使用前要認(rèn)清溫度計(jì)的和

      ;使用時(shí)不超過(guò)溫度時(shí)的。

      (2)放:溫度計(jì)的玻璃泡要與被測(cè)物體

      :(3)看:讀數(shù)時(shí)視線要與溫度計(jì)內(nèi)液面

      :(4)讀:讀數(shù)時(shí),將溫度計(jì)從被測(cè)物體中拿出來(lái);(5)記:測(cè)量所得的數(shù)值后一定要注明

      。四:質(zhì)量的測(cè)量

      1.質(zhì)量是表示

      的量。2.質(zhì)量是物體的一種性質(zhì)。在它不隨物體的 `

      `

      `

      `

      `

      而變。

      3.在國(guó)際單位制中,質(zhì)量的主要單位是

      ,符號(hào)是

      。4.實(shí)驗(yàn)室里常用

      來(lái)測(cè)量物體的質(zhì)量。5。托盤 天平的正確使用方法:

      (1)調(diào)平:把天平放在;把游碼移至

      ;調(diào)節(jié)

      ,直到

      ,這時(shí)說(shuō)明橫平衡

      .(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼,移動(dòng)

      ,直到位

      .(3)讀數(shù):被測(cè)物體的質(zhì)量=

      +

      5.1噸=

      千克

      1千克=

      1克=

      毫克 五:時(shí)間的測(cè)量

      .1在國(guó)際單位制中,時(shí)間的主單位是,符號(hào)是

      .2.生活中常用的計(jì)時(shí)器有

      .3.實(shí)驗(yàn)室里常用

      來(lái)計(jì)時(shí),并且分為

      兩種.六::科學(xué)入門和科學(xué)探究

      1.科學(xué)就是研究各種

      ,并尋找它們的學(xué)問(wèn).2.是進(jìn)行科學(xué)研究最重要的方法,做實(shí)驗(yàn)時(shí),我們一定要遵守實(shí)驗(yàn)室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學(xué)探究的步驟是

      .第二章 生物知識(shí)點(diǎn)

      顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時(shí)裝片: 制做人口腔上皮細(xì)胞臨時(shí)裝片:

      植物細(xì)胞的細(xì)胞膜緊貼著細(xì)胞壁,既薄又透明,觀察時(shí)要把視野調(diào)暗些。細(xì)胞壁主要能保護(hù)和主動(dòng)控制物質(zhì)的進(jìn)。不讓大分子進(jìn)入,讓小分子進(jìn)出,讓

      排出。

      細(xì)胞壁要主要由纖維組成,有保護(hù)和支持的作用。

      細(xì)胞質(zhì)是生命活動(dòng)的場(chǎng)所。細(xì)胞核內(nèi)有遺傳物質(zhì),被堿性染料染色,在細(xì)胞分裂時(shí)出現(xiàn)染色體,并被平均分到兩個(gè)子細(xì)胞中。光學(xué)顯微鏡下動(dòng)、植物細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要區(qū)別: 構(gòu)成植物體的組織有:

      植物的進(jìn)化順序是:動(dòng)物的組織:

      脊椎動(dòng)物的進(jìn)化順序是:

      卵生的脊椎動(dòng)物: 體內(nèi)受精的脊椎動(dòng)物: 體溫恒定的動(dòng)物:

      生物學(xué)分類之父:

      按細(xì)胞的多少分類:

      按是否有細(xì)胞核分類:

      抑制微生繁殖的方法:

      巴士德消毒法:

      生物的層次為:

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