第一篇：第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案

第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

一、電離常數(shù)

1、寫出CH3COOH、H2CO3、H2S的電離方程式

2、根據(jù)電離方程式寫出電離常數(shù)的表達(dá)式

3、影響電離常數(shù)大小的因素： ①同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)的大小由物質(zhì)的本性決定

②電離常數(shù)受溫度的影響，溫度升高時(shí)，電離常數(shù)增大

③同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變，說明弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不受其濃度變化的影響

二、水的電離

1、水是一種________的電解質(zhì)，其電離方程式為：

_______________________________________、___________________________

2、水的離子積常數(shù)

（1）概念：在一定溫度下，c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)______，即KW=____________，25℃時(shí)，KW=__________，100℃時(shí)，KW=__________（2）注意點(diǎn)：

①KW隨溫度變化而變化，溫度升高，KW______________； ②適用范圍：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水電離的c(H+)和c(OH-)________。

3、影響水電離的因素

[思考]改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積是否改變？是增大還是減小？

（1）升高溫度

（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH

（6）加HCl

總結(jié)：（1）升高溫度，_______水的電離，水的離子積________；

（2）加入某些鹽，________水的電離，KW________；（3）加入酸或堿，________水的電離，KW________。

酸、堿由于電離產(chǎn)生的H＋或OH－對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H＋或OH－能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但無論哪種情況，只要溫度

不變，KW就不變。

①水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH—）總是相等。

②任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH—總是共存，c(H+)與c(OH—)此增彼長(zhǎng)，且Kw = c(H+)·c(OH—)不變。

三、溶液的酸堿性

1、計(jì)算：

（1）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？

（2）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？

（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

2、溶液的酸堿性

酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 堿性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L

3、c(H+)和 c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系

（1）、溶液的酸堿性可用c（H＋）與c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L），化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH表示c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 堿性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的變化趨勢(shì)與H＋濃度相反

②一般PH只適用于H＋濃度小于1mol/L的溶液 ③酸或堿無限稀釋時(shí)PH只能無限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物質(zhì)的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：

100℃時(shí)，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）＋

－74、PH的計(jì)算

（1）兩種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液混合后pH值的計(jì)算

首先要注意兩點(diǎn):(1)由于pH值適用于稀溶液,兩種稀溶液混合,其總體積可以近似看作混合前兩者體積之和。(2)對(duì)于稀強(qiáng)酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是強(qiáng)堿溶液混合,必須先求出混合液的c(OH-),然后通過水的離子積計(jì)算出c(H+),再求其pH值。

例

2、pH值為2和4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求pH值?

pH為8和13的兩種NaOH溶液按1:2體積比混合，求pH值?

（2）PH相同時(shí)：

①無論何種溶液，都相同

②弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 ③用水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的PH變化比弱酸大（3）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

①?gòu)?qiáng)酸的PH小于弱酸的PH，強(qiáng)堿的PH大于弱堿PH ②中和能力相同

③稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的PH變化程度比弱酸弱堿的變化大

練習(xí)： 1、100℃時(shí)關(guān)于純水的敘述正確的是

A pH＝6，呈弱酸性

B [H＋]＝10－6mol/L，溶液為中性 C Kw值是常溫時(shí)的10－2倍 D pH＝7，溶液為中性

2、常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol

3、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是

A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021

4、常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是

A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl

5、下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100℃，使pH＝6

6、要使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使pH值＜7，可采取的措施是

A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量鹽酸 D 加熱 7、100℃時(shí)，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）；若此時(shí)每n個(gè)水分子中有1個(gè)H2O發(fā)生電離，則n值為 ；將pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的體積比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的體積比為。

8、在0℃時(shí)水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃時(shí)向純水中加入NaOH溶液使其濃度為0.1mol/L，則此溶液中水電離出的[OH－]是 mol/L。

10、在正常情況下，下列液體pH小于7的是

A 人體血液 B 人體胃液 C 小蘇打溶液 D 生理鹽水

11、下列溶液置露于空氣中，開始一段時(shí)間溶液的pH值變小的是

①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3

A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥

12、常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿 B 0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿 D pH＝3的某二元強(qiáng)酸和pH＝11的某一元強(qiáng)堿

13、下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L

＋的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的［H］之比依次為

A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000

14、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是

A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3

16、a、b、c、d四種溶液pH值都小于7，已知四種溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的順序是b＞a＞d＞c，則這四種溶液pH值由大到小的順序是

A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 無法確定

17、現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是

A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1

18、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系

A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 無法確定

19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2個(gè)單位，下列方法不可行的是

A 向溶液中加入適量的氯化銨固體

B 向溶液中加入一定體積的pH＝4的鹽酸 C 向溶液中加水至溶液體積為1000mL D 向溶液中加入適量的醋酸鈉固體

20、pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強(qiáng)酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有

A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④

第二篇：高三化學(xué)教案：水的電離和溶液酸堿性

高三化學(xué)教案：水的電離和溶液酸堿性

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：水的電離和溶液酸堿性，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：水的電離和溶液酸堿性

水的電離和溶液酸堿性

【考試說明要求】

1.了解水的電離和水的離子積常數(shù);

2.了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

一、水的電離

1、水是一種 電解質(zhì)，其電離方程式為，水的離子積Kw=

Kw只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是 熱過程，25℃時(shí)，Kw=

2、影響水的電離平衡的因素

⑴溫度 ⑵酸、堿

⑶易水解的鹽

【思考】分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡的影響：

項(xiàng)目

條件平衡移

動(dòng)方向 C(H+)

變化 C(OH-)

變化 C(H+)與C(OH-)

大小比較 Kw 溶液

酸堿性

升溫

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】純水在25℃和80℃時(shí)的H+濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為()

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能確定

二、溶液的酸堿性和pH

1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對(duì)大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，堿性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強(qiáng)弱。

(2)25℃時(shí)，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。

(3)同種溶質(zhì)的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越____。

【思考】判斷下列說法是否正確?(對(duì)的打，錯(cuò)誤打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1()

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時(shí)，消耗兩種堿體積比為1∶1()

⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7()

⑸100℃時(shí)純水的pH=6，則100℃時(shí)純水顯酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等()

3.pH的計(jì)算

①已知酸堿濃度求pH ②稀釋計(jì)算 ③混合計(jì)算

【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH ⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為1.610-15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD

⑷求pH=

4、pH=6的兩種強(qiáng)酸溶液混合后溶液的pH=5時(shí)的體積比

⑸求pH=8的強(qiáng)堿溶液100mL和pH=9的強(qiáng)堿溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_(dá)______后者。

4.pH的測(cè)定方法：①pH試紙;②酸堿指示劑;③pH計(jì)等。

【注意】使用pH試紙的方法：。

【思考】若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定下列溶液的pH，與實(shí)際相比，結(jié)果如何變化? ①鹽酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鈉溶液

若原鹽酸和乙酸的pH相同，則 產(chǎn)生的誤差更大。

【例3】某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw=110-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)25℃，其理由是

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a：b= ：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

(2)若所得混合液的pH=2，則a：b= ：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

第三篇：水的電離和溶液的酸堿性教后反思

《水的電離和溶液的酸堿性》教后反思

1.溶液的酸堿性涉及的內(nèi)容較多，其中有酸、堿的電離的問題、還有鹽的水解問題，學(xué)生往往抓不住問題的本質(zhì)而產(chǎn)生混淆。該內(nèi)容是復(fù)習(xí)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。2.溶液的酸堿性盡管復(fù)雜多變，但都和水的電離有關(guān)，水的電離是溶液酸堿性的基礎(chǔ)、母體和載體。離開了水的電離談溶液的酸堿性，就變成了“無水之源”。抓住了水的電離，不管外加物質(zhì)對(duì)水的電離平衡的如何影響，但水電離的氫離子一定等于氫氧根離子，這就抓住了問題的本質(zhì)。這是突破這一難點(diǎn)的重要策略。3.高三的復(fù)習(xí)是再學(xué)習(xí)的過程。不僅需要記憶，更需要理解。復(fù)習(xí)中多問幾個(gè)為什么？理解后要及時(shí)歸納、建構(gòu)知識(shí)體系和運(yùn)用。知識(shí)在建構(gòu)后才會(huì)變的厚重，扎實(shí)，知識(shí)在運(yùn)用中才會(huì)變得鮮活，才會(huì)有生命力。重視知識(shí)的建構(gòu)和運(yùn)用也是高三復(fù)習(xí)必須重視的問題。

4.高三很多問題教師講了多遍，學(xué)生還是記不牢，用不活。其原因是教學(xué)中過多運(yùn)用了刺激——反應(yīng)手段，學(xué)習(xí)傳輸?shù)耐ǖ绬我华M窄，學(xué)生的積極性沒有調(diào)動(dòng)起來。偶爾加入一點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，可以變換一下復(fù)習(xí)的方式，提高學(xué)生的興趣，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

5.教師的教要服從服務(wù)于學(xué)生的學(xué)。教學(xué)中學(xué)生是主角，讓學(xué)生多說、多想、多做、多練，多總結(jié)。教學(xué)不趕進(jìn)度，不趕時(shí)間，不急著下結(jié)論，給答案。教學(xué)中不僅要知道教過什么，而且要知道學(xué)生掌握了多少，還有多少?zèng)]有掌握，下階段如何補(bǔ)救。

第四篇：《溶液的酸堿性》教案

《溶液的酸堿性》教案

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。

2、說出典型的強(qiáng)酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認(rèn)強(qiáng)酸具有腐蝕性，說出典型的強(qiáng)堿和生活中常見的堿性物質(zhì)，確認(rèn)某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。

（二）過程與方法

1、知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對(duì)環(huán)境的危害，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。

2、會(huì)用石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱可用PH值的高低來表示，會(huì)用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

2、養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)觀察和思維習(xí)慣，尊重事實(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

認(rèn)識(shí)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱測(cè)定方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。

四、課時(shí)安排

1課時(shí)

五、教學(xué)準(zhǔn)備

玻璃棒、燒杯、表面皿、試管、濃硫酸、食醋、稀鹽酸、稀硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鉀、熟石灰、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、pH試紙、洗滌劑；多媒體課件。

六、教學(xué)過程

新課導(dǎo)入：

1、濃硫酸的性質(zhì)：無色、粘稠的油狀液體，密度是1.84g/mL，有強(qiáng)烈的腐蝕性，同時(shí)還有吸水性和脫水性，溶于水時(shí)放出大量的熱量。是一種用的干燥劑。

濃硫酸沾在皮膚上時(shí)應(yīng)立即用干布擦去，再用水沖洗干凈，一定不能先用水沖洗。

2、濃鹽酸的性質(zhì)：無色（工業(yè)鹽酸含有雜質(zhì)是黃色）、有刺激性酸味的液體；易揮發(fā)，揮了出的HCl氣體極易溶于水，溶解于空氣中的水分中形成鹽酸小液滴，所以打開濃鹽酸瓶口會(huì)看到有白霧。

鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因?yàn)槿芙饬丝諝庵械亩趸级@弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氫氧化鈉：白色塊狀固體，易吸水性，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。

俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。新課講解： <一>酸性物質(zhì)

1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進(jìn)行治療。

2、設(shè)疑激趣：（1）你對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認(rèn)識(shí)？（2）你能說出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？

3、實(shí)驗(yàn)：取一瓶食醋，倒一點(diǎn)在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請(qǐng)每一探究小組學(xué)生聞一聞食醋的氣味?；卮穑河兴嵛?。

4、講解：（1）用手輕輕扇動(dòng)瓶口使氣味飄進(jìn)鼻孔來，同時(shí)告訴學(xué)生：實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個(gè)操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強(qiáng)酸。

5、提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學(xué)生回答后指出這些水果中均會(huì)有一些不同的酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強(qiáng)——叫弱酸性物質(zhì)。

6、實(shí)驗(yàn)：課本的濃硫酸強(qiáng)腐蝕性實(shí)驗(yàn)演示，得出濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硝酸也有強(qiáng)腐蝕性。

7、講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。<二>堿性物質(zhì)

出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。

1、讀圖：認(rèn)識(shí)課本上一些強(qiáng)堿和弱堿性物質(zhì)。

2、設(shè)問激趣：你們知道清洗脫排油煙機(jī)的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）

3、探究實(shí)驗(yàn)：堿性物質(zhì)的去污能力。

4、問：現(xiàn)在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）

5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強(qiáng)堿有腐蝕性，使用時(shí)要小心。

<三>物質(zhì)酸堿性的測(cè)定

Ⅰ、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性

出示紫色石蕊試液，叫學(xué)生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請(qǐng)他們辯別顏色。

1、探究實(shí)驗(yàn)：二個(gè)探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個(gè)探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。

2、探究結(jié)果匯報(bào)：（表揚(yáng)）

3、得出結(jié)論：通過比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

Ⅱ、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱

1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點(diǎn)。

2、講解：測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的必要性。

3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。

4、演示：用PH試紙測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。

5、探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)各探究小組分別測(cè)出下列物質(zhì)的PH值：1％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯(cuò)誤操作）。

6、探究結(jié)果匯報(bào)。

7、討論：從上面實(shí)驗(yàn)中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識(shí)？

第五篇：《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

：文章通過重現(xiàn)波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的歷史情景和實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。在探究活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，體驗(yàn)化學(xué)測(cè)定在生產(chǎn)、生活中的重要性，認(rèn)識(shí)到應(yīng)該正確使用化學(xué)知識(shí)造福人類。

：酸性溶液;堿性溶液;酸堿指示劑;石蕊試紙

我校的一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課獲得了揚(yáng)州市實(shí)驗(yàn)優(yōu)質(zhì)課競(jìng)賽一等獎(jiǎng)，并被推薦參加省級(jí)實(shí)驗(yàn)優(yōu)質(zhì)課的評(píng)選。同年，我校迎來了江蘇省教育廳組織的由多位特級(jí)教師組成的評(píng)審團(tuán)。對(duì)于農(nóng)村初中的化學(xué)教師而言，難得一次與這么多的特級(jí)教師面對(duì)面地交流，接受他們的指導(dǎo)，正如波義耳發(fā)現(xiàn)鹽酸使紫羅蘭花瓣變色一樣，既新奇又興奮，非常珍惜這次機(jī)會(huì)。本文就是復(fù)評(píng)課《溶液的酸堿性》第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)、專家點(diǎn)評(píng)(發(fā)稿時(shí)獲悉該復(fù)評(píng)課已經(jīng)榮獲江蘇省初中化學(xué)優(yōu)秀實(shí)驗(yàn)教學(xué)課評(píng)選一等獎(jiǎng))。

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

2.過程與方法

通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)等科學(xué)探究，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作、觀察、對(duì)比、整理和表達(dá)的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度;了解化學(xué)測(cè)定在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用;自覺用科學(xué)知識(shí)揭破巫術(shù)，科學(xué)生活。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：掌握石蕊、酚酞等常用酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液的變色情況;培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、整理和表達(dá)的能力;

難點(diǎn)：提高用科學(xué)知識(shí)揭破巫術(shù)的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、整理和表達(dá)的能力。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

⑴實(shí)驗(yàn)儀器：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、表面皿;

⑵實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水、石蕊試液、酚酞試液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、濾紙;

⑶學(xué)生自備：自制花汁的浸取液、白醋、肥皂水、糖水、食鹽水、汽水、醫(yī)用鋁塑板。

⑷Powerpoint幻燈片、《波義耳與酸堿指示劑》的動(dòng)畫

四、教學(xué)過程

(一)情境引入

[教師]今天我們將穿越時(shí)空隧道回到300多年前，認(rèn)識(shí)一位年輕的科學(xué)家──波義耳，和他一起去探究溶液的一些性質(zhì)。就讓我們與波義耳同行，領(lǐng)略大師的風(fēng)采吧!

(二)模塊1：偶然的發(fā)現(xiàn)──新奇興奮的波義耳

[多媒體]播放《波義耳與酸堿指示劑》動(dòng)畫的第一部分，主要內(nèi)容為300多年前的一天清晨波義耳偶然發(fā)現(xiàn)酸液使紫羅蘭的花瓣變紅了。

[教師]面對(duì)這樣的現(xiàn)象?假如你是那位年輕的科學(xué)家，你對(duì)“鹽酸使紫羅蘭的花瓣變紅色”會(huì)有哪些聯(lián)想?還想做哪些實(shí)驗(yàn)?

[學(xué)生]可能想到的問題：

1、其他酸溶液能否使紫羅蘭的花瓣變色?

2、鹽酸能不能使其他的的花瓣變色?

3、其他的哪些溶液遇紫羅蘭的花瓣變色?

[教師]那么波義耳當(dāng)時(shí)對(duì)這個(gè)現(xiàn)象是怎么對(duì)待的呢?那么請(qǐng)同學(xué)繼續(xù)欣賞那段動(dòng)畫。

[多媒體]播放《波義耳與酸堿指示劑》Flash動(dòng)畫的第二部分，主要內(nèi)容為波義耳對(duì)此進(jìn)行的科學(xué)探究，具體可參閱課件。

[教師]我們與波義耳的想法是否相同?

[學(xué)生]相同。

[教師]一個(gè)偶然的發(fā)現(xiàn)讓我們認(rèn)識(shí)到了一位新奇興奮的波義耳。說到不如做到!就讓我們像波義耳那樣探究吧!

(學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)：⑴向白醋、汽水中滴入紫羅蘭花瓣的浸取液;⑵向鹽酸中滴入紫羅蘭、玫瑰花花瓣、紫紅蘿卜浸泡液;⑶向食鹽溶液、糖水、肥皂水中滴入紫羅蘭花瓣的浸取液。)

[探究歸納]不同的花瓣浸取液在不同的溶液中顯示出了不同的顏色。

(三)模塊2：真知的追求──永不困倦的波義耳

[教師] 為了獲得豐富、準(zhǔn)確的第一手資料，波義耳還采集了藥草、牽牛花，苔蘚、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色。在探究中他從石蕊苔蘚中提取的紫色浸液，這就是最早的石蕊試液，非常有趣的是它遇到一些溶液會(huì)顯示出紅色，一些溶液顯示出藍(lán)色，有時(shí)也不變色，波義耳就把它稱作指示劑。那么究竟它遇到哪些溶液又會(huì)變成什么顏色呢?下面就請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)探究。

(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：向稀鹽酸、稀硫酸、白醋、酸果汁、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸鈉溶液、食鹽水、蔗糖水分別滴入1～2滴紫色石蕊試液，記錄現(xiàn)象。)

[探究歸納]稀鹽酸、稀硫酸、酸果汁、白醋這些有酸味的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)出酸性;純堿溶液、肥皂水、石灰水等溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，這些溶液顯堿性;食鹽水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊試液變色，呈中性。

[教師]因此，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中可以用紫色石蕊試液來指示溶液的酸堿性。有時(shí)也會(huì)使用無色酚酞試液。下面就請(qǐng)同學(xué)們探究一下無色酚酞試液遇到酸性或堿性溶液的變色情況。

(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：⑴向稀鹽酸、稀硫酸中滴入1滴酚酞試液;⑵向氫氧化鈉溶液、石灰水、、碳酸鈉溶液中滴入1滴酚酞試液;⑶向蔗糖水、食鹽水、純水中滴入1滴無色酚酞試液，記錄現(xiàn)象)

[探究歸納]酸性溶液不能使酚酞試液變色，堿性溶液能使酚酞試液變紅色。

附：常見酸堿性溶液與酸堿指示劑的變色情況

常用指示劑酸性溶液，如 中性溶液，如 堿性溶液，如

紫色石蕊試液

無色酚酞試液

[教師]為使用方便，波義耳用一些浸液把紙浸透、烘干制成紙片，使用時(shí)只要將小紙片放入被檢測(cè)的溶液，紙片上就會(huì)發(fā)生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙就是根據(jù)波義耳的發(fā)現(xiàn)原理研制而成的。

(學(xué)生實(shí)驗(yàn)：⑴稀鹽酸、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙⑵氫氧化鈉溶液、石灰水與紅色石蕊試紙)

[探究歸納]小結(jié)：⑴稀鹽酸、稀硫酸等酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙反應(yīng)變紅色;⑵氫氧化鈉溶液、石灰水等堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

[教師]探究真理無止境，對(duì)酸堿指示劑的遴選讓我們感受到了追求真知永不困倦的波義耳。

(四)模塊3：魔術(shù)、巫術(shù)大揭秘──波義耳賜予了我們一雙火眼金睛

[教師]實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶無色溶液，分別是鹽酸、氯化鈉溶液、石灰水，但是標(biāo)簽已經(jīng)脫落。你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來區(qū)別出這三種液體分別是什么溶液?

(學(xué)生猜想并嘗試)

[教師]波義耳真像一個(gè)畫家，他帶領(lǐng)我們領(lǐng)略到了顏色的奇妙變化。但是生活中我們有些不正之人會(huì)利用這些現(xiàn)象向眾人行騙，讓我們來揭密這些巫術(shù)吧!

[多媒體]劍斬妖魔。巫師揮劍斬?cái)嘁扬@形的妖魔，噴一口水在妖尸上，只見妖尸個(gè)個(gè)鮮血淋漓，頭分尸殘。

(學(xué)生猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)嘗試。)

[多媒體]紙事先經(jīng)過處理，先用筆在紙上沾堿水畫出流血的鬼形，曬干，鬼便隱去;而術(shù)上噴的水是事先備好的姜黃水，姜黃水遇堿水起變成紅色，便顯出血淋淋的妖尸了。

[教師]科學(xué)知識(shí)被不法分子所擁有就使人迷信，害人不淺，所以我們應(yīng)該破除迷信。另一方面，科學(xué)知識(shí)也產(chǎn)生了魔術(shù)，魔術(shù)卻能娛樂身心。下面我也來表演一個(gè)魔術(shù)。

(教師在濾紙上涂上一種無色試液，再用玻璃棒粘上某無色溶液寫上“奇妙”漢字，顏色變紅，再用玻璃棒粘上某溶無色液描上，顏色褪去)

[教師]你們知道我使用的哪些溶液?jiǎn)?請(qǐng)?jiān)囈辉嚒?/p>

(學(xué)生猜想并嘗試)

[教師]與波義耳同行，讓我們獲得了一雙火眼金睛。

(五)模塊4：同行感言──我是未來的波義耳

[教師]這一節(jié)課，我們有哪些收獲呢?

(引導(dǎo)學(xué)生討論從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面去總結(jié))

[教師]同學(xué)們總結(jié)得非常好。通過觀察，我發(fā)現(xiàn)同學(xué)們對(duì)周圍的事物、現(xiàn)象有著強(qiáng)烈的好奇心、豐富的想象力和較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，只要我們堅(jiān)持不懈的努力，肯定會(huì)學(xué)有所成，我們就是未來的波義耳!