第一篇：高二化學(xué) pH的計算復(fù)習(xí)教學(xué)案

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) pH的計算復(fù)習(xí)教案

【基本常識】

pH定義

溶液物質(zhì)的量濃度的計算公式

③、水的離子積常數(shù)

④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。

一、酸性體系： 1．強酸的pH 例1 ①、求0．1 mo1／L鹽酸溶液的pH？

②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

【小結(jié)】通過以上兩題請同學(xué)思考，已知強酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應(yīng)注意什么？ 結(jié)論：

（1）求pH實際是求，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求C(H+)濃度時一定要注意強酸的數(shù)。（2）由于完全電離，強酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示

，n 表示強酸的數(shù)。

2．稀釋強酸溶液

例2 ①、將0.1mol／L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②、將pH＝5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【總結(jié)】常溫下，當(dāng)無限稀釋酸時，溶液的PH接近

。當(dāng)對溶液無限稀釋時，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)

（大于、小于）酸電離出的氫離子濃度，這時可忽略

電離出的氫離子，以

電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【思考】在求上述例1溶液的pH時，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對酸溶液無限稀釋時又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

在濃度較大的酸溶液中，計算氫離子濃度時忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

3．稀釋弱酸溶液

例

3、將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。

【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強酸的情況有所不同。

【思考】①pH相同的強酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時pH變化的情況是否相同，這是為什么？ 回答：強酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

例

4、體積相同PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。

回答：由于，所以最初時反應(yīng)速率

。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

4．混合酸溶液的pH 例

5、若下列混合過程中體積的變化忽略不計： ①將0.1mo1／L的鹽酸與0.1mo1／L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③將pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

【小結(jié)】通過以上練習(xí)可知，求酸溶液的pH須先求，再求

。求算中注意混合溶液的體積變化。

二、堿性體系

希望通過下面例題的訓(xùn)練，總結(jié)出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對比理解其中相同與不同的原因。

強堿溶液的pH計算

例6 ①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH ②常溫下，求0.05mo1／L氫氧化鋇溶液的pH。

2．稀釋堿溶液

例7 ①常溫下，將0.1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。

【小結(jié)】通過上述練習(xí)，求堿性溶液pH的方法：先求的濃度，再求，再求溶液的。3．強堿溶液混合

例8若混合過程中體積變化忽略不計：

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0．05mo1／L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

【小結(jié)】請總結(jié)出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

1）在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求的濃度：再求，再求

。2）求pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數(shù)學(xué)工具求pH。

三、酸、堿混合體系的pH計算

例9 ①99mL0.5mo1／L硫酸與101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

【小結(jié)】請總結(jié)出強酸與強堿反應(yīng)后求pH的程序，并總結(jié)出解題過程的注意事項。

先判斷

的程度，再求

，最后再求

。解題過程中應(yīng)注意多元強酸和多元強堿物質(zhì)的量濃度與相應(yīng)離子濃度的換算。

【思考】強酸與強堿的反應(yīng)進(jìn)行程度很容易判斷。如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱，又如何處理呢？

例10 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

【思考】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？ 你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7

【思考】若酸堿的強或弱都未知呢? 例11 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。

【總結(jié)】對于酸堿中和反應(yīng)，在進(jìn)行pH的計算時需解決的是求顯性離子的濃度問題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計算。

訓(xùn)練 ：a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計）？

解

答

例1 ：因①、②中C(H+)= 0．1mo1／L所以pH相等均為1。

例2：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的 C(H+)＝0.01mo1／L，pH=2。

②稀釋10倍時pH=6，稀釋1000倍時pH近似等于7。

例3：因為弱電解質(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質(zhì)還會繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的1＜pH＜2。例5：①C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/2V = 0.15 mol/L pH =0.824 ②C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/3V = 0.1 mol／L

pH =1 ③C(H+)＝(10-1V + 10-5V)/2V = 0.05 mol/L pH=1.3 例8：①pH=13

②pH=12.7 例9：①已知n（H+）=0．099 mol

n（OH-）= 0.101 mol 因為H十 ＋ OH一 = H20經(jīng)判斷為堿過量，且過量的OH一的物質(zhì)的量為0．002mo1。所以：C（OH-）＝0.002mol/(0.101+0.099)L =O.01mol／L

pH=12 ②已知C(H+)＝10-3mo1／L

C（OH-）=10-5mo1／L 若反應(yīng)后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。

10-3·V酸 = 10-5·V堿

V酸·V堿 = 1 ：100 例10：已知酸溶液中C(H+)＝10一3mo1／L堿溶液中C（OH-）＝10一3mo1／L如果堿是強堿，則反應(yīng)后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應(yīng)后堿過量，pH＞7。綜合起來應(yīng)是pH＞7。例11：無法判斷是大于

7、小于7還是等于7。訓(xùn)練：0．011。

第二篇：高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案：化學(xué)平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國 使用時間：2014年10月15日

【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

②了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

【基礎(chǔ)知識梳理】總結(jié)到整理本上，上課時展示

1、化學(xué)平衡特點

2、條件對平衡的影響

3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

4、什么是轉(zhuǎn)化率？請總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化？

考點

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強和密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié)：

1、對于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時，反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若m+n不等于p+q時，若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達(dá)到平衡。

3、一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有三個方面：

一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數(shù)。

4、一句話概括：如果是一個 量不變了，就能判斷平衡狀態(tài)

變式訓(xùn)練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化

C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化 D、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A．物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2 B．單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C．單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D．反應(yīng)速率

考點

二、條件對平衡的影響

例2：一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規(guī)律總結(jié)：

例3：在一個1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達(dá)到

平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強不變，再充入1molHe氣

規(guī)律總結(jié)： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時，通入A氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

B．恒壓時，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．恒壓時，再充入3molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．恒容時，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變

規(guī)律總結(jié)：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時測得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的1倍，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積百分含量減小

規(guī)律總結(jié)：

考點

三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定

錯（）

誤的是

Ⅰ 時間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓(xùn)練3：反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓(xùn)練4：對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點四：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% －１④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器中壓強不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應(yīng)K，放熱反應(yīng)K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動。

Qc=Kc VV逆，平衡移動。

Qc

變式訓(xùn)練5：一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓(xùn)練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量

化學(xué)平衡課堂強化訓(xùn)練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達(dá)

到

平

衡的是

：

（）①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；

②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對于反應(yīng)

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：（）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是：（）

A、平衡時，物質(zhì)的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為 態(tài)；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

(2)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強和溫度不變‖，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第三篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應(yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時段）之間進(jìn)行 比較。②比較時要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大??？

【例1】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第四篇：PH的計算教學(xué)設(shè)計

溶液PH的計算

教學(xué)內(nèi)容：溶液PH的計算

適用對象：高二級理科

高三級復(fù)習(xí)（人教版）教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握溶液PH的計算方法。

2.總結(jié)計算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)重點：計算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)難點：混合溶液的PH計算解題思路和規(guī)律 教學(xué)背景：

判斷溶液的酸堿性是溶液性質(zhì)應(yīng)用的前提，如果不清楚溶液的酸堿性，對溶液的應(yīng)用和相關(guān)反應(yīng)很難準(zhǔn)確把握，通過溶液的PH判斷溶液的酸堿性是一種簡單常用的方法，所以學(xué)習(xí)溶液PH的計算方法和規(guī)律是必須的，能靈活應(yīng)用這些方法和規(guī)律對以后的學(xué)習(xí)和研究有很大幫助。教學(xué)設(shè)計：

本課教學(xué)是在已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液PH的定義之后進(jìn)行總結(jié)性的教學(xué)，所以直接進(jìn)入主題，先進(jìn)行單一溶液的PH計算，再進(jìn)行混合溶液的PH計算，最后進(jìn)行稀釋溶液時PH的計算，每個計算類型都有對應(yīng)的例題，通過對習(xí)題的分析和解答體會公式和規(guī)律的應(yīng)用，便于理解和掌握規(guī)律。

第五篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計算，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

【導(dǎo)學(xué)案】

選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算(1)

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：

1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。

2、能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)熱。

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：

1.知識回顧：

1)已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式

2)已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出?

2.閱讀課本，回答下列問題：

(1)什么是蓋斯定律?

(2)蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義?

(3)認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗山的高度與上山的途徑無關(guān)的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷ 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計算反應(yīng)熱?試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:

疑惑點 疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解并掌握蓋斯定律;

2.能正確運用蓋斯定律解決具體問題;

3.初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。

學(xué)習(xí)重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。

二、學(xué)習(xí)過程：

探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H;

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學(xué)到了些什么?說說看。

四、當(dāng)堂檢測：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則()

A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

H1=-283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

H2=-285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

H3=-1370 kJ/mol 試計算:

④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H

五、課后練習(xí)與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

2.298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4.已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

5.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()

A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol

B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol

7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol

(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()

A.ab D.無法確定

六、參考答案：

知識回顧：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

當(dāng)堂檢測：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A

3.①2 + ②4-③ = ④

H=H12 +H24-H3

=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol

課后練習(xí)與提高

1.A 2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱的計算能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：