第一篇：高二化學(xué)(7)選修五第二章第四節(jié)氨基酸蛋白質(zhì)教學(xué)案

課題：第二章第4節(jié) 羧酸

氨基酸和蛋白質(zhì)（3）

而分解。它們能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，除少數(shù)外一般都能可以形成千百萬種具有不同的________和________的多肽鏈。相課型:新授課 編號(hào)： 時(shí)間:2012-03-27 主備人： 高二年級(jí)化學(xué)備課組 第9周 第3課時(shí) 總第42課時(shí)

備課組長： 段長簽字： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；

2、了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（鹽析、變性、水解、顏色反應(yīng)等）。

3、認(rèn)識(shí)蛋白質(zhì)、酶、物質(zhì)與人體健康的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)學(xué)科在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】

氨基酸的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和酶的特性 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、肽鍵的形成 【使用說明及方法指導(dǎo)】

⒈ 預(yù)習(xí)課本87至90頁，畫出重點(diǎn)內(nèi)容，勾畫出疑難點(diǎn)。⒉ 獨(dú)立完成本課時(shí)學(xué)案。

⒊ 課堂分組討論教學(xué)案疑難問題，老師講解重點(diǎn)知識(shí)。自主學(xué)習(xí)

一、氨基酸的結(jié)構(gòu)

1、氨基酸的概念：

2、賴氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：

—NH2叫氨基?？梢钥闯蒒H3失一個(gè)H后得到的，是個(gè)堿性基。

3、定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被 取代后的生成物叫氨基酸。

蛋白質(zhì)最終都水解得到。離羧基最近的碳原子上的氫原子叫α氫原子，次近的碳原子上的氫原子叫β氫原子。羧酸分子里的α氫原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。組成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是α-氨基酸。

氨基酸的通式：

一、氨基酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：

天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高。在200-300℃時(shí)熔化

溶于水，而難溶于乙醇、乙醚。

2．化學(xué)性質(zhì)

（1）氨基酸的兩性（既有酸性又有堿性）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)，如：

⑵成肽反應(yīng)

兩個(gè)氨基酸彼此之間脫一分子水得到的產(chǎn)物叫。許多氨基酸分子彼此脫水生成的化合物叫多肽。肽鍵(-CO-NH-)是一種酰胺鍵。如：

肽鍵：羧基和氨基脫水縮合形成的，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)（—NH—CO—）稱為肽鍵。

二肽：由兩個(gè)氨基酸分子縮合而成的化合物（由三個(gè)或三個(gè)以上氨基酸分子縮合而成的，含多個(gè)肽鍵的化合物稱為多肽）。

氨基酸在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，叫做成肽反應(yīng)。成肽反應(yīng)是分子間脫水反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)

一般多肽與蛋白質(zhì)在分子量上有區(qū)別。當(dāng)分子量小于10000時(shí)是多肽；當(dāng)分子量大于10000時(shí)是蛋白質(zhì)。

（3）顯色反應(yīng)：氨基酸遇茚三酮會(huì)呈現(xiàn)紫色

二、蛋白質(zhì)

1．組成

蛋白質(zhì)含有____________等元素，屬于__________化合物。蛋白質(zhì)分子直徑很大，其溶液具有______的某些性質(zhì)。

2．結(jié)構(gòu)

(1)多種氨基酸分子按______________以______相互結(jié)合，對(duì)分子質(zhì)量在________以上的，并具有______________的多肽，稱為蛋白質(zhì)。

(2)蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中最顯著的特征__________________，包括教材中的一至四級(jí)結(jié)構(gòu)，決定了蛋白質(zhì)的各種______與______。

3．蛋白質(zhì)的性質(zhì)(1)兩性

在多肽鏈的兩端存在著__________，因此蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

(2)水解

蛋白質(zhì)―水解―→______―水解

酸、堿或酶―→________。(3)鹽析

①概念：向蛋白質(zhì)溶液中加入一定濃度的某些鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl等]溶液，可以使蛋白質(zhì)的______________而從溶液中析出的現(xiàn)象。

鹽析（邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察。）

②結(jié)果：只改變了蛋白質(zhì)的________，而沒有改變它們的______，是______的過程。

③應(yīng)用：多次鹽析和溶解可以分離、提純蛋白質(zhì)。(4)變性

①概念：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的__________和__________發(fā)生改變的現(xiàn)象，是不可逆過程。

②影響因素：

物理因素：________、加壓、攪拌、振蕩、________照射、________等；

化學(xué)因素：________、________、________、三氯乙酸(CCl3COOH)、乙醇、丙酮、甲醛(福爾馬林)等。③結(jié)果：變性會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生結(jié)構(gòu)上的改變，也會(huì)使其喪失原有的生理活性，是________過程。

(5)顏色反應(yīng)

分子中含有__________的蛋白質(zhì)跟濃HNO3作用時(shí)呈__________色。蛋白質(zhì)的性質(zhì)

【思考】蛋白質(zhì)溶液屬于哪種分散系？為什么？

用聚集的小手電筒觀察雞蛋白溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)此現(xiàn)象思考當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)中含有氯化鉀時(shí)如何進(jìn)行精制，你有幾種方法？

三、酶

1．酶的含義

酶是具有________，對(duì)許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物體內(nèi)進(jìn)行的復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)具有很強(qiáng)______作用的______________，其中絕大多數(shù)的酶是________。

2．酶的催化作用的特點(diǎn)

(1)______________________。(2)具有高度的____________。(3)具有____________作用。酶的特性： 【實(shí)驗(yàn)】

隨堂檢測(cè)

1、蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用變成氨基酸的反應(yīng)屬于（） A.消去反應(yīng)

B.縮聚反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)

2、誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可用以解毒急救的措施是（）

A.服大量食鹽水

B.服葡萄糖水 C.服瀉藥制品

D.服雞蛋清 3.人造絲和蠶絲（）

A.都是蛋白質(zhì)

B.都是高分子化合物 C.都是纖維素

D.灼燒時(shí)都有燒焦羽毛的氣味

4、下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.氨基酸與蛋白質(zhì)

B.淀粉與纖維素 C.蛋白質(zhì)與麥芽糖

D.蔗糖與果糖 5．1997年，英國的“克隆羊”備受世界關(guān)注?！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵之一是找到特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的說法中錯(cuò)誤的是（）。

A酶是具有催化作用的蛋白質(zhì) B由題可知酶具有選擇性和專一性 C高溫或重金屬能降低酶的活性

D酶只有在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下才能發(fā)揮作用

6．生命起源的研究是世界性科技鄰域的一大課題，科學(xué)家模擬十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進(jìn)行紫外線輻射實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了（）

A羧酸 B蛋白質(zhì) C糖類 D氨基酸 總結(jié)反思

作業(yè)布置：課本93頁第4題 課后反思 1.成功之處

2.不足之處

3.彌補(bǔ)措施

復(fù)備區(qū)

復(fù)備人：

復(fù)備內(nèi)容： 1.2.

第二篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識(shí)梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時(shí)，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對(duì)值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

。▲注意：①表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行 比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大??？

【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：高二化學(xué)選修4第三章學(xué)案

高二化學(xué)選修4第三章學(xué)案

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m 選修4第三章《水溶液中的離子平衡》學(xué)案

【第一節(jié)】

弱電解質(zhì)的電離

【高考說明】①了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

第1課時(shí)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。

⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

【舊知回顧】

⒈

電解質(zhì)：_____________________________

_______

___

非電解質(zhì)：________________________________

_

⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中cu、Nacl固體、NaoH固體、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

電解質(zhì)_______________________

非電解質(zhì)_______________

___

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)_______________

___

⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Nacl：_____________________

NaoH：____________________

H2So4：____________________

NaHco3___________________

NaHSo4:___________________

注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電

【新知講解】

一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

（觀察試驗(yàn)3-1：P40

等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）

填表：

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

概念

化合物類型

電離程度

在溶液中存在形式

電離過程

練習(xí)：下列電解質(zhì)中：Nacl、NaoH，NH3?H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)

討論：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe3屬于弱電解質(zhì)；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而cH3cooH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

⒉BaSo4、Agcl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？

例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaoH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 閱讀P41：①了解電離平衡的形成過程

②復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同

⒈電離平衡：

⒉電離平衡的特征：

⒊電離方程式的書寫：

cH3cooH

NH3?H2o

H2o

注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

H2co3

H3Po4

H2S

⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理

（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：

內(nèi)因：

外因：①溫度：；

②濃度：

；

③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)：

④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：

討論與探究：

⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_____

_?

c

溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸

加cH3cooNa

加NaoH

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

【問題與疑惑】

【課后練習(xí)】

、把0.05molNaoH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是

A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸

c、0.5mol/LH2So4

D、0.5mol/L氨水

2、下列說法正確的是

A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

c、Nacl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子

D、Nacl晶體中不存在離子

3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是

A、2So4

B、NaHco3

c、H3Po4

D、Fe3

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第四篇：高二選修五化學(xué)聽課心得體會(huì)

高二選修五化學(xué)課聽課心得體會(huì)

2014年11月16日在二班聽了我們組長鄧伯韌老師的講課，受益匪淺。對(duì)我來說是一個(gè)非常難得的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，聽完了之后鄧?yán)蠋熞覍?duì)今天的課題進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，收獲頗豐。

鄧?yán)蠋熗ㄟ^精心的教學(xué)設(shè)計(jì)，做到了新課引入趣味化、揭示概念深入化、點(diǎn)撥規(guī)律條理化、練習(xí)形式多樣化、選題難度層次化、教學(xué)方法靈活化、教學(xué)技巧藝術(shù)化。通過本次聽課讓我看到課堂上上課的鄧?yán)蠋煆娜莶黄鹊慕虒W(xué)風(fēng)度和深厚豐富的教學(xué)語言，這些深深地折服了我，我也感覺到了自己的不足，更感覺到要提高自身素質(zhì)，趕上新課改步伐的緊迫性。

一、情境的引入要簡單直接。課堂導(dǎo)入有時(shí)候?yàn)榱诵路f，趣味，與學(xué)生實(shí)際結(jié)合等方面的考慮，浪費(fèi)很多時(shí)間而往往切不入正題。而這次的聽課中發(fā)現(xiàn)上課的老師都用非常簡單直接的引入，借用圖片視頻等來切題。

二、獎(jiǎng)勵(lì)激勵(lì)，提高學(xué)生的課堂參與性。用學(xué)生感興趣的分組形式，借助一些小的禮物或者口頭獎(jiǎng)勵(lì)，對(duì)學(xué)生的成績及時(shí)進(jìn)行鼓勵(lì)，積極地評(píng)價(jià)。讓學(xué)生體驗(yàn)成功，增強(qiáng)自信心。

三、積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，提高自己的教學(xué)水平。只有不斷地積累豐富的經(jīng)驗(yàn)提高調(diào)控課堂的能力，這樣才能更好地把握課堂事態(tài)的發(fā)展，更好地完成教學(xué)任務(wù)。

四、必須要有對(duì)教材的充分理解。對(duì)教材進(jìn)行深入細(xì)致的鉆研與分析，理解教材，把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)才能更好地把教學(xué)任務(wù)解決好，教 材的理解是對(duì)教學(xué)做充分的準(zhǔn)備，教師只有知道上什么，怎么上，什么是重點(diǎn)、難點(diǎn)才能上好課。同時(shí)我也覺得我們教師自身存在著一些缺點(diǎn)如：體態(tài)語言不夠豐富，不能和學(xué)生充分溝通，在臨場(chǎng)發(fā)揮上也不能像老教師一樣揮灑自如。今后我要朝著優(yōu)秀教師的方向發(fā)展，努力提高自己。

第五篇：高二物理選修3-5能量量子化教學(xué)案

高二

班

姓名

第十七章

波粒二象性

§17.1

能量量子化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．知道什么是黑體與黑體輻射。

2．了解“紫外災(zāi)難”。

3．知道什么叫能量子及其含意。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

1．重點(diǎn)：黑體輻射的實(shí)驗(yàn)規(guī)律

能量量子化

2．難點(diǎn)：黑體輻射的理解

【新課教學(xué)】

1．我們周圍的一切物體都在輻射電磁波，這種輻射與物體的________有關(guān)，所以叫做熱輻射。

2．如果某種物體能夠________入射的各種波長的電磁波而不發(fā)生________，這種物體就是絕對(duì)黑體，簡稱黑體。黑體輻射電磁波的強(qiáng)度按波長的分布只與黑體的________有關(guān)。

3．普朗克假說：振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一最小能量值ε的________。當(dāng)帶電微粒輻射或吸收能量時(shí)，也是以這個(gè)最小能量值為單位________地輻射或吸收的。這個(gè)不可再分的最小能量值ε叫做________，ε＝________，ν是電磁波的頻率，h是一個(gè)常量，后被稱為普朗克常量。其值為h＝________

J·s。

4．黑體與黑體輻射

(1)熱輻射

①定義：我們周圍的一切物體都在輻射電磁波，這種輻射與物體的溫度有關(guān)，所以叫熱輻射。

②熱輻射的特點(diǎn)

物體在任何溫度下都會(huì)發(fā)射電磁波，熱輻射強(qiáng)度按波長的分布情況隨物體的溫度而有所不同。當(dāng)物體溫度較低時(shí)(如室溫)，熱輻射的主要成分是波長較長的電磁波(在紅外線區(qū)域)，不能引起人的視覺；當(dāng)溫度升高時(shí)，熱輻射中較短波長的成分越來越強(qiáng)，可見光所占份額增大。

(2)黑體

①定義：在熱輻射的同時(shí)，物體表面還會(huì)吸收和反射外界射來的電磁波。如果一個(gè)物體能夠完全吸收投射到其表面的各種波長的電磁波而不發(fā)生反射，這種物體就是絕對(duì)黑體，簡稱黑體。

②黑體輻射的特性：黑體輻射電磁波的強(qiáng)度按波長的分布只與黑體的溫度有關(guān)。

5．黑體輻射的實(shí)驗(yàn)規(guī)律

(1)溫度一定時(shí)，黑體輻射強(qiáng)度隨波長的分布有一個(gè)極大值。

(2)隨著溫度的升高

①各種波長的輻射強(qiáng)度都有增加；

②輻射強(qiáng)度的極大值向波長較短的方向移動(dòng)，黑　體

一般物體

熱輻射特點(diǎn)

輻射電磁波的強(qiáng)度按波長(或頻率)的分布只與黑體的溫度有關(guān)

輻射電磁波的情況與溫度、材料的種類及表面狀況有關(guān)

吸收及反射特點(diǎn)

完全吸收各種入射電磁波，不反射

既吸收，又反射，其能力與材料的種類及入射波長等因素有關(guān)

【課堂例題】

【例1】：黑體輻射的實(shí)驗(yàn)規(guī)律如圖所示，由圖可知

（）

A．隨溫度升高，各種波長的輻射強(qiáng)度都有增加

B．隨溫度降低，各種波長的輻射強(qiáng)度都有增加

C．隨溫度升高，輻射強(qiáng)度的極大值向波長較短的方向移動(dòng)

D．隨溫度降低，輻射強(qiáng)度的極大值向波長較長的方向移動(dòng)

【例2】：關(guān)于對(duì)普朗克能量子假說的認(rèn)識(shí)，下列說法正確的是

（）

A．振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一能量值ε

B．帶電微粒輻射或吸收的能量只能是某一最小能量值的整數(shù)倍

C．能量子與電磁波的頻率成正比

D．這一假說與現(xiàn)實(shí)世界相矛盾，因而是錯(cuò)誤的【例3】：紅光和紫光相比

（）

A．紅光光子的能量較大；在同一種介質(zhì)中傳播時(shí)紅光的速度較大

B．紅光光子的能量較?。辉谕环N介質(zhì)中傳播時(shí)紅光的速度較大

C．紅光光子的能量較大；在同一種介質(zhì)中傳播時(shí)紅光的速度較小

D．紅光光子的能量較??；在同一種介質(zhì)中傳播時(shí)紅光的速度較小

【例4】：光是一種電磁波，可見光的波長的大致范圍是400—700

nm、400

nm、700

nm電磁輻射的能量子的值各是多少？

【課后反饋】

1．關(guān)于對(duì)黑體的認(rèn)識(shí)，下列說法正確的是

（）

A．黑體只吸收電磁波，不反射電磁波，看上去是黑的B．黑體輻射電磁波的強(qiáng)度按波長的分布除與溫度有關(guān)外，還與材料的種類及表面狀況有關(guān)

C．黑體輻射電磁波的強(qiáng)度按波長的分布只與溫度有關(guān)，與材料的種類及表面狀況無關(guān)

D．如果在一個(gè)空腔壁上開一個(gè)很小的孔，射入小孔的電磁波在空腔內(nèi)表面經(jīng)多次反射和吸

收，最終不能從小孔射出，這個(gè)空腔就成了一個(gè)黑體

2．關(guān)于對(duì)熱輻射的認(rèn)識(shí)，下列說法中正確的是

（）

A．熱的物體向外輻射電磁波，冷的物體只吸收電磁波

B．溫度越高，物體輻射的電磁波越強(qiáng)

C．輻射強(qiáng)度按波長的分布情況只與物體的溫度有關(guān)，與材料種類及表面狀況無關(guān)

D．常溫下我們看到的物體的顏色就是物體輻射電磁波的顏色

3．紅、橙、黃、綠四種單色光中，光子能量最小的是

（）

A．紅光

B．橙光

C．黃光

D．綠光

4．某種光的光子能量為E，這種光在某一種介質(zhì)中傳播時(shí)的波長為λ，則這種介質(zhì)的折射率為()

A．

B．

C．

D．

5．某激光器能發(fā)射波長為λ的激光，發(fā)射功率為P，c表示光速，h表示普朗克常量，則激光器每秒發(fā)射的能量子數(shù)為

（）

A．

B．

C．

D．

6．2006諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予了兩名美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了宇宙微波背景輻射的黑體譜形狀及其溫度在不同方向上的微小變化。他們的出色工作被譽(yù)為是宇宙學(xué)研究進(jìn)入精密科學(xué)時(shí)代的起點(diǎn)。下列與宇宙微波背景輻射的黑體譜相關(guān)的說法中正確的是()

A．微波是指波長在10－3

m到10

m之間的電磁波

B．微波和聲波一樣都只能在介質(zhì)中傳播

C．黑體的熱輻射實(shí)際上是電磁輻射

D．普朗克在研究黑體的熱輻射問題中提出了能量子假說

7．在自然界生態(tài)系統(tǒng)中，蛇與老鼠和其他生物通過營養(yǎng)關(guān)系構(gòu)成食物鏈，在維持生態(tài)平衡方面發(fā)揮著重要作用。蛇是老鼠的天敵，它是通過接收熱輻射來發(fā)現(xiàn)老鼠的。假設(shè)老鼠的體溫約為37

℃，它發(fā)出的最強(qiáng)的熱輻射的波長為λm。根據(jù)熱輻射理論，λm與輻射源的絕對(duì)溫度T的關(guān)系近似為Tλm＝2.90×10－3

m·K。

(1)

老鼠發(fā)出最強(qiáng)的熱輻射的波長為

()

A．7.8×10－5

m

B．9.4×10－6

m

C．1.16×10－4

m

D．9.7×10－8

m

(2)

老鼠發(fā)出的最強(qiáng)的熱輻射屬于

()

A．可見光波段

B．紫外波段

C．紅外波段

D．X射線波段

8．二氧化碳能強(qiáng)烈吸收紅外長波輻射，這種長波輻射的波長范圍約是1.4×10－3—1.6×10－3

m，相應(yīng)的頻率范圍是________，相應(yīng)的光子能量的范圍是________，“溫室效應(yīng)”使大氣全年的平均溫度升高，空氣溫度升高，從微觀上看就是空氣中分子的________。(已知普朗克常量h＝6.6×10－34

J·s，真空中的光速c＝3.0×108

m/s。結(jié)果取兩位數(shù)字)

9．神光“Ⅱ”裝置是我國規(guī)模最大，國際上為數(shù)不多的高功率固體激光系統(tǒng)，利用它可獲得能量為2

400

J、波長λ為0.35

μm的紫外激光，已知普朗克常量h＝6.63×10－34

J·s，則該紫外激光所含光子數(shù)為多少個(gè)？(取兩位有效數(shù)字)。

10．氦—氖激光器發(fā)出波長為633

nm的激光，當(dāng)激光器的輸出功率為1

mW時(shí)，每秒發(fā)出的光子數(shù)為多少個(gè)？